沪教版九年级化学《常见的酸和碱》教案2

初三化学

【教学内容】

第7章应用广泛的酸、碱、盐

第二节常见的酸和碱

【教学目标】

认知目标：

1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

2.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途;

3.认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；

4.初步认识常见的复分解反应；

5.认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用

能力目标：

1.初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；

2.初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段

情感目标：

从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性

教学重点与难点：

1.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；

2.碱的性质

3.复分解反应

探究实验

1.浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较

金属单质

2.稀硫酸和稀盐酸混合物的化学性质比

较非金属单质

单质

3.碱的物质

稀有气体单质

性质比较

纯净物

知识整理：

复习：物质的分类

化合物

酸、碱、盐的概念

⑴酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCKHNO3SH2sO,、H2cOs等。

++

HC1==H+Cr；H2S04==2H+S0^；

电离通式：H„R==nH++Rn"；

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2等。

2+-

NaOH==Na*+OlT；Ca（OH）2==Ca+2OH；

电离通式：R（OH）„==R"++nOr；

（3）盐：电离时生成金属离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCKNH4NO3等。

++

NaCl==Na+cr；NH4NO3==NH4+NO3"；

一、常见的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HC1）,蓄电池中含有硫酸（H2s0。，酸雨中含有

的硫酸及硝酸（HN03）,食醋中含有的醋酸（CHsCOOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠

檬酸等

2.酸的分类：无氧酸（如HC1）、含氧酸（HNOs）等

3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸浓盐酸浓硝酸

溶质的化学式HC1

H2SO4HNO3

颜色无色无色无色

状态粘稠、油状液体液体液体

气味无味刺激性气味刺激性气味

浓度98%36%~37%70%

密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL

敞开试剂瓶口发生的无明显现象产生白雾产生白雾

现象

是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性

与水混合放出大量的热

露置在空气中后的溶变大变小变小

液质量

露置在空气中后的溶不变变小变小

质质量

露置在空气中后的溶变大不变不变

剂质量

露置在空气中后的质变小变小变小

量分数

注意：浓硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外［2NH3+HZS04==(NHJ2SOJ

(2)脱水性(化学性质)一一黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)

(3)强氧化性，腐蚀性一一与金属发生反应，不生成氢气而是水

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：

CU+2H2S04(浓)£CUSO4+SO2t+H2O

又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，

(4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果

把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液

滴向四周飞溅而造成事故。

(5)安全事故的处理:首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3

涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫

酸。

4.酸的化学性质

(1)实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较

现象与结论

实验内容

稀硫酸稀盐酸稀硝酸

镁条、锌粒表面出现现象与稀硫酸相似注意：硝酸(包括浓

大量气泡，并且放镁硝酸和稀硝酸)与金

将镁条、锌粒、铜片条的试管底部明显发属反应都不能产生氢

分别放入酸溶液中烫。气，因为其都具有强

铜片表面没有明显变氧化性。

化。

铁锈逐渐消失，溶液现象与稀硫酸相似/

酸溶液分别于生锈的逐渐变黄。过量的酸

铁钉反应与铁钉反应，可能会

有大量的气泡

石灰石表面有大量的石灰石表面有大量

酸溶液与石灰石作用气泡，一会儿就马上的气泡冒出

停止

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：

(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应

A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

B.无色酚醐试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身

变色。

(2)酸溶液与某些金属反应

酸溶液+(氢前)金属一盐溶液+氢气

注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金

属则不能；

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有

明显放热现象；

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧

化性酸;

D.该类反应属于置换反应

如：Zn+2HC1==ZnCL+H2t；Fe+H2SO4==FeS04+H2t

(3)酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+金属氧化物一盐溶液+水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

如:CuO+2HC1==CuCL+H20；Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液与某些盐反应

酸溶液+盐一新酸+新盐

注意：A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+碳酸盐—新盐+水+二氧化碳

如：CaCOs+2HC1==CaCL+H20+C02t；Na2C03+-SO*==Na2SO4+H20+C021;

K2CO3+2HNO3==2KNO3+H20+CO2f；MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H20+C02

t；

B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：HC1+AgNO3==AgClI+HNOs；BaCL+H2SO4==BaS04I+2HC1

补充：C「及SO广的检验

A.向待测溶液中加入AgNOs溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失,

则溶液中含有C「，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有C「。

B.向待测溶液中加入Ba(N03)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消

失,则溶液中含有so『，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有so『。

二.常见的碱

1.有关碱的一些性质比较

实验内容实验现象

烧碱消石灰氨水

烧碱、消石灰、氨水物理性质的颜色白色白色无色

比较状态片状固体粉末状固体液体

气味无味无味有氨臭气味

溶解性易溶微溶易溶

熟石灰、消石

俗名烧碱、火碱

灰

烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。

烧碱、氨水露置在空气中发生的同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成

变化碳酸钠。

氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小

烧碱在水中的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。

在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀。CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)23+CaS041

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2.碱的共同性质

由于碱电离后都能生成OH,因此也具有相同的性质

-+

如:NaOH==Na++OH；NH3»H20==NH4+OH；

(1)与酸碱指示剂作用

A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；

B.无色酚酰遇到碱溶液变红

(2)与某些非金属氧化物反应

碱溶液+非金属氧化物一盐+水

如:2NaOH+C02==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+S02==CaCO3I+H20；

(3)能与某些盐反应

碱溶液+盐溶液-新盐+新碱

如：CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)2I+CaS04；CuS04+2NaOH==NaS04+Cu(OH)aI

Ca(OH)2+Na2C03==2Na0H+CaC03I

3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB+CD==AD+CB表示

特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；

(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；

(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。

典型例题：

例1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水

分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HC1、HN03气体，从而使其质量减少；

浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca（OH）z能吸收空气中

CO?生成CaCOs沉淀，使其质量增加。

故答案为：C、D

例2.下列化学方程式正确的是（）

A.2Fe+6HC1==2FeCl3+3H2fB.Fe203+4HC1==2FeCl2+3H20

C.Na2C03+2HNO3==2NaN03+H20+C02tD.Zn+2HNO3==Zn（N03）2+H2t

分析：A错,铁在置换反应中只能生成二价铁，和盐酸反应生成FeCL而不是FeCL；B

错，FezOs与盐酸反应生成物中，化合价应保持不变，因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁；D

错，硝酸具有强氧化性，与锌反应后，不能生成氢气，只能生成水。故答案为C。

例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在蓝色石蕊试纸上，一段时间后，请你

猜测可能出现的现象，并说明原因。

分析：稀硫酸是酸溶液，显酸性，故能使蓝色石蕊试纸变红，但一段时间后，随着试纸

上的水分蒸发，稀硫酸也随之转变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使某些物质脱水，试纸

被脱水后炭化，所以，我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。

例4下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：金属与酸发生反应生成氢气的速度，与其金属活动性顺序表有关，排在越前面的

金属，反应速度越快，剧烈程度越大。根据金属活动性顺序表，Mg排在最前面，因此，放

出氢气最快。故答案为C

例5相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应，产生氢气质量最多

的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：根据化学方程式，金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律，等质量的金

属与足量的酸反应，若生成盐中的金属元素化合价相同，则金属元素相对原子质量越小，生

成氢气质量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2价的，但Al等是+3价，Na为+1价，遇到此类情况,

有个经验公式：

金属的化合价义金属质量

氢气的质量=,故设金属的质量均为mg,则根据该公式代入计

金属的相对原子质量

算。

Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气的质量为：故答案为D

65562427

例6下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中，正确的是（）

A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入氯化钢溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH

分析：A不正确，稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，现象

相同，不能分别。B不正确，硝酸银与盐酸反应：AgN03+HC1==AgClI+HN03,现象为白

色沉淀；硝酸银与硫酸混合后，2AgN03+H2SO4==Ag2sO4+2HN03；Ag£O&微溶于水，看到

的现象也可能是白色沉淀，故无法清楚的分辨；C正确，盐酸与氯化钢不能发生反应，而稀

硫酸与氯化钢溶液反应；BaCL+H2S04==BaS04I+2HCL白色沉淀，两者现象不同，故能分

辨；D错误，pH只与氢离子浓度有关。答案为C。

同步习题:

1.下列物质①FeCL②ZnCb③CuCL④A1CL中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是

（）

A.①②B.②④C.③④D.①③

2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的

是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰

水

4.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）

A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.2H=0+02W2H20

C.C02+2NaOH==Na2CO3+H=0D.NaOH+HC1==NaCl+H20

5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3

C.生石灰、消石灰、Ca（OH）2D烧碱、火碱、NaOH

6.据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采

取的措施适宜的是（）

A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C.将氯化领撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋

7.有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的

化学方程式表示：Al（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O,该反应类型属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是()

A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶

液

9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）

A.氯化领B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜

10.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸

11.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体

（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）

A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g

12.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）

A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂

13.用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：

甲方案：废铜畤等硫酸铜[CU+2HSO（?a）==CUS0+2H0+S0t]

万口热24422

乙方案：废铜铐氧化铜」^硫酸铜

你认为比较合理的是，原因

14.固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，该变化属于物

理变化，而且还能跟发生，该反应的化学方程式为

;检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为;

除去该杂质的化学方程式为。

15.用化学方程式回答下列问题：

(1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SOz,常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来

吸收该气体？

(2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的

波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：

(3)用稀硫酸去除铁锈的原理：o

(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)。

16.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCk溶液和酚麟试液按下列步骤

鉴别：

(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加,如发生的现

象是,所取得溶液是压SO,,相关的化学方程式为：

(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加,如发生现

象为,所取得溶液为NaOH溶液。

(3)无明显现象的为-

17.蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H?S),H2s气体是一种大气污

染物，它