2021-2022学年人教版必修1-第2章第3节-氧化还原反应第1课时-学案

第3节氧化复原反响第1课时氧化复原反响1．从得氧失氧的角度认识氧化复原反响反响：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑CuOeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(失去氧，发生复原反响,供氧，起氧化剂作用))Ceq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(得到氧，发生氧化反响,夺氧，起复原剂作用))2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu失去氧，被复原＋CO2↑得到氧，被氧化结论：从得氧失氧的角度看，一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反响叫氧化复原反响。2．从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响(1)反响：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCuO中铜元素化合价降低，发生复原反响，被复原。H2中氢元素化合价升高，发生氧化反响，被氧化。(2)反响：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(反响物、生成物均不含氧元素)氯元素化合价降低，发生复原反响，被复原。钠元素化合价升高，发生氧化反响，被氧化。结论：从反响前后元素化合价升降的角度看，但凡有元素化合价升降的化学反响，就叫氧化复原反响。3．从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)反响：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生复原反响，被复原。钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反响，被氧化。(2)总结论。氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)的化学反响。4．氧化复原反响的特征和实质氧化复原反响的特征：元素化合价发生升降。氧化复原反响的实质：元素发生电子转移(得失或偏移)。氧化复原反响中，得失电子的总数相等，化合价升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移的总数。5．电子转移的表示方法(1)双线桥法说明反响前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥法的根本步骤：(2)单线桥法说明反响前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法的根本步骤：温馨提示：①双线桥法“线桥〞从反响物到产物，单线桥法“线桥〞只连反响物。②双线桥法“线桥〞上以“a×be－〞形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。(时间20分钟，总分值30分)知识点一氧化复原反响的判断1．我们生活在千变万化的物质世界里。以下变化中，没有发生氧化复原反响的是()答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。2．以下反响中，属于氧化复原反响的是()①2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④答案：C解析：①中Mn、O两种元素的化合价在反响前后发生了变化；③中Zn、H两种元素的化合价在反响前后发生了变化。3．以下反响中，不属于氧化复原反响的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反响不是氧化复原反响。知识点二氧化复原反响的根本概念及其关系4．工业上制取ClO2的化学反响：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，以下说法正确的选项是()A．SO2在反响中被复原B．NaClO3在反响中失去电子C．H2SO4在反响中作氧化剂D．1mol氧化剂在反响中得到1mol电子答案：D解析：分析氧化复原反响中根本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反响前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化复原反响中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和复原剂失电子数加和作为转移电子数。2Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2SO4=2eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2＋2NaHeq\o(S,\s\up6(＋6))O4。A项中SO2作复原剂，在反响中被氧化，错误。B项中NaClO3作氧化剂，反响中得到电子，错误。C项中H2SO4中元素化合价未发生变化，错误。D项中1molNaClO3在反响中得到1mol电子，正确。5．实验室可用NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，以下说法正确的选项是()A．NaNO2发生氧化反响B．NH4Cl中的氮元素被复原C．N2既是氧化产物，又是复原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案：C6．(双选)氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比拟，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑答案：CD知识点三氧化复原反响中表示电子转移的方法7．以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是()答案：B解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D4Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(470℃))3Keq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4＋Keq\o(Cl,\s\up6(－1))，前者被氧化的是O元素，被复原的是Cl元素，后者被氧化和被复原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反响生成KCl的物质的量不相等。8．(1)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被复原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl_________________________________________。②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________________________________________。(2)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl_________________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑________________________________。答案：(1)①②非氧化复原反响(2)①非氧化复原反响②9．某一反响体系中有反响物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题：(1)该反响中的复原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反响的离子方程式为__________________________。(3)标出该反响中电子转移的方向和数目________________________。(4)如反响转移了0.3mol电子，那么________(填“溶解〞或“生成〞)的铁的质量为________。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)(4)溶解8.4g解析：利用化合价不能交叉的规律，判断反响物和生成物，配平反响方程式，并进行相关计算。题述反响的化学方程式为Fe＋2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，复原产物和氧化产物都是FeCl2。(3)反响中电子转移的方向及数目为：(4)反响中转移0.3mol电子，那么溶解0.15molFe。所以m(Fe)＝0.15mol×56g·mol－1＝8.4g。10．铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：___________________________________