2024年中考化学提升复习-实验探究题

2024年中考化学提升复习---实验探究题1．课外小组同学为探究二氧化碳的性质设计如图实验。图中两个实验观察到的共同现象是，产生该现象的原因是。在实验中左右晃动试管会使现象更加明显，原因是。2．为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量(无其他杂质)，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。（2）样品中氯化钠的质量分数是。（3）向反应后所得溶液中加入g水，最终所得溶液的溶质质量分数为10%；（4）现质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水mL。(水的密度1g/mL)（5）上述配制过程中，需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。3．初中化学实验中常用红磷或白磷做实验，已知：红磷着火点，白磷着火点。（1）图甲利用W型玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验，向W型玻璃管中放入足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞。①将玻璃管放入的热水中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。②已知W型玻璃管的容积为，待白磷熄灭，将W型玻璃管移出热水，装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中的水回流到W型玻璃管中，理论上量筒中剩余水的体积约为。（2）图乙是验证质量守恒定律的实验。气球的作用除了形成密封装置，还可以；实验时若红磷的量不足，对实验结果(填“有”或“没有”)影响。4．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合图示实验装置图回答问题：（1）写出标有编号的仪器名称：①，②。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，从图1中选择的发生和收集装置是（填字母序号），写出反应的化学方程式；（3）若用BHF相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，B装置中发生反应的化学方程式是。若H装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，气体应从（填a或b）管进入，H装置的作用是，；此实验F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液，反应的方程式是；烧杯中澄清石灰水，反应的方程式是。（4）若用装置G代替装置B制取二氧化碳的优点是。（5）下列如图2实验的相关说法不正确的是（填数字序号）。①甲实验中，红磷要过量②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅④丁实验开始时，应先加热，后通入一氧化碳⑤丁实验中应该用燃着的酒精灯在末端导管口点燃CO，防止污染空气5．化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。对此不同现象，同学们进行如下探究活动。【反应原理】（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为。（2）探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素【进行实验1】取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃3050m305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿【交流讨论1】m的值为。（3）设计实验④⑤⑥的目的是。实验③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是。（4）探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围【进行实验2】a.室温下，配制50g溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数/%30.025.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝【交流讨论2】步骤a中需要氯化铜固体质量为克。步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。（5）【拓展思考】小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有____。（双选，填序号）A．加入适量的水稀释B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解C．将溶液放在水浴箱中加热到70℃6．化学兴趣小组对与NaOH溶液反应的发生进行了探究。（1）从压强变化的角度探究。①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和不同时注入盛有等体积的玻璃容器中。证明与NaOH溶液发生反应的实验现象有是；③写出与NaOH溶液反应的化学方程式：。（2）利用“数字化实验”探究。①写出图丙中制二氧化碳的化学方程式：。②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（）固体。①检验烧碱样品中是否含有，可选择的试剂是（填字母）；a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞②烧碱样品中的质量分数为。7．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示，则该同学是将（填字母）；a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，图乙中B点表示的含义是。（3）借助于酸碱指示剂丙同学通过图丙所示实验观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验实验操作实验现象实验结论方案取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正确方案取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。（5）【评价与反思】丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。8．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。【查阅资料】①CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。②CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。③CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，过程生成的H2O2具有漂白性。【提出问题】该瓶样品的成分是什么？【做出猜想】可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。【进行实验】Ⅰ．用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图中乙。（1）CaO2中氧元素的化合价为。（2）图乙中C点后氧气浓度迅速升高的原因可能是。Ⅱ．向盛有某过氧化钙的试管中加入稀盐酸，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图所示。（3）写出CaO2与稀盐酸反应的化学方程式。（4）请分析实验约750s后，溶液中溶解氧含量才开始明显上升的原因。Ⅲ．实验室可按以下流程制得CaO2：（5）该鸡蛋壳中碳酸钙含量约80%，则100g鸡蛋壳理论可制取过氧化钙的质量约为。（写出计算过程，结果除不尽时，保留一位小数）【实验反思】（6）根据以上信息，下列说法错误的是（填序号）。a．制取的CaO2产品应密封、避光保存b．CaO2可用于改良水质、鱼塘供氧、环境消毒等c．滴入酚酞试液后溶液变红后会慢慢褪色说明样品中有CaO2、Ca(OH)29．根据如下装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中标号仪器a的名称：。（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用A装置作为发生装置，但是选用此装置时，试管口要放一团棉花，目的是，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。（4）已知甲烷（CH4）气体难溶于水，密度比空气小。实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷。你认为实验室制取甲烷应选择的发生装置是（填序号，下同）。收集甲烷气体可选用的装置为。10．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究1：反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有三种元素，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。（1）反应装置A应选用图2中的（填写序号）。（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是。探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。（1）G中实验的作用是。（2）试剂X是。探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为，该反应的化学方程式为。反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。11．某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。兴趣小组对其进行了如下探究。【探究1】探究制氧机的制氧原理。（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末（如图1）。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡，该黑色粉末可能是______（填选项字母）。A.CB.MnO2C.MgO【探究2】探究反应后溶液中溶质的成分。【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物。【实验验证】（2）甲、乙两同学分别设计实验1和实验2进行验证。序号操作和现象实验结论实验1取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体只含Na2CO3实验2第一步：取b试管上层清液滴加过量________溶液，产生白色沉淀并过滤第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液________（填现象）只含Na2CO3（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。【探究3】制氧剂的选择。小组同学想到过氧化氢溶液常温下也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。【实验方案】利用如图2装置设计如下实验并记录0~20min量筒中水的体积。序号锥形瓶中药品注射器中药品实验10.2g二氧化锰9.1mL5%过氧化氢溶液实验21.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰______mL水（4）实验1中反应的化学方程式为________。（5）实验2水的体积为________。（6）结合图3中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。12．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石（主要成分是碳酸钙）和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。（1）焙烧炉中煅烧石灰石生成的固体的俗名是，发生反应的化学方程式为。（2）随着反应的进行，制浆罐中温度（选填“升高”“降低”或“不变”）。（3）下列说法中正确的是____（填字母）。A．过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同B．结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液C．制浆罐中所得的“浆”属于溶液D．将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率（4）反应器中发生的反应属于（填基本反应类型）。13．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100g)小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精能量2017千焦蛋白质8.5g脂肪21.0g碳水化合物63.5g钠500毫克钙280毫克【查阅资料】①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不分解。②除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。③碱石灰的成分是生石灰和烧碱，可以同时吸收二氧化碳和水。④已知碳酸钙难溶于水、碳酸钠易溶于水。Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。（1）取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象实验结论①淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液变蓝饼干中含有淀粉②碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有碳酸盐（2）【交流讨论】饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。（3）烘焙过程中，碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，其化学方程式为。（4）【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。（5）Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】①按如图连接好装置，检查整套装置气密性的方法是；②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与反应)：④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹；⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据；⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹；⑧重复步骤⑤，记录数据。（6）【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是。（7）如果没有进行第⑦步操作，会使结果(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。（8）实验后，如何证明A中残留液体中盐酸过量，下列试剂可选用的有____；A．铁钉 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．锈铁钉E．铜片（9）【数据处理】g，则这包饼干中碳酸钠的质量为g。14．氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。（一）学以致用，解决问题（1）实验一：通过所学可知，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解是因为吸收了空气中的________。（2）实验二：将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水________（填“左侧”或“右侧”）液面升高，说明氢氧化钠与二氧化铜发生了反应，写出该反应的化学方程式________。【分析总结】（3）通过实验一与实验二，我们可以知道氢氧化钠药品必须________保存。实验三：取氢氧化钠稀溶液与酚酞混合液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸后，溶液颜色变浅了，于是得出结论：酸和碱能发生中和反应。【交流讨论】（4）小组同学对实验方案提出质疑，你认为的理由是________。【分析总结】（5）大家认为，向混合液中加入稀硫酸后，当溶液为________色时，才能证明酸和碱能发生化学反应。（二）明确使用氢氧化钠时的注意事项【进行实验】（6）将一个鸡爪浸泡在的氢氧化钠溶液中，一段时间后，可观察到鸡爪出现破损现象，说明氢氧化钠具有强烈的________性。【分析总结】使用氢氧化钠及成分中含有氢氧化钠的物质时必须十分小心，不要沾到皮肤及衣服上，并且要掌握相应的处理办法。（三）了解工业上制备氢氧化钠的方法（7）工业上，可以通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得，该反应的化学方程式为：，则的化学式为________。（四）知道氢氧化钠的用途（8）下列关于氢氧化钠的用途，叙述正确的是______（填字母序号）。A.实验室用于干燥氧气B.农业生产中改良酸性土壤C.生活中用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污（9）工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，该石油产品中含的质量为________。15．实验现有稀硫酸、稀盐酸、氧化铜、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液等6种药品。甲、乙两个化学实验小组的同学利用上述药品和相关用品设计了如下实验装置(气密性良好)来验证质量守恒定律。（1）甲组同学设计了实验装置A，同学们把气球中的氧化铜粉末倒入锥形瓶中，充分反应后再次称量，天平仍平衡，实验中发生反应的化学方程式为。（2）乙组同学设计了实验装置B，同学们将锥形瓶倾斜，会观察到的现象。充分反应后再次称量，天平指针偏右。经查阅资料，同学们知道，这是由于气球膨胀后，实验装置受到的浮力增大导致的。（3）乙组同学经讨论后进行实验改进，设计出实验装置C。分液漏斗中的氢氧化钡溶液能吸收生成的CO2，二者反应的化学方程式为。同学们将锥形瓶倾斜，当观察到气球鼓起后，打开分液漏斗的开关，氢氧化钡溶液并没有流下，此时正确的做法是。之后，同学们成功的验证了质量守恒定律。【提出问题】甲组实验后，只得到蓝色溶液，该蓝色溶液中的溶质成分是什么？（4）甲组同学将氢氧化钡溶液逐滴加入到该蓝色溶液中，并绘制了图像(如图)。由图像可知：该蓝色溶液中含有的溶质是。如果所用氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%，经过数据分析又可以知道：。【废液、废渣处理】利用上述6种药品如何处理实验装置C中的废液？(老师提示：要处理成中性，Cu2+和Ba2+有毒，若存在也需除去。)（5）经老师协助，测定实验装置C中的废液中Ba2+和OH-的个数比为1：1。处理该废液的最佳做法是：先过滤，然后向滤液中滴加稀硫酸至恰好不再产生沉淀，过滤，再，最终得到中性溶液。16．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。①反应1的基本类型为。②反应2中碳元素的化合价。（填“升高”、“不变”或“降低”）（2）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式。（3）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2，反应①的化学方程式为。（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为g。（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。①设计B装置的目的是。②C装置中发生的反应的化学方程式为。17．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。（1）步骤③中发生反应的化学方程式为。（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式，下同)，一定不含有；为进一步确定组成物质，采用的方法是。(写出实验的操作、现象和结论)18．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因和成分展开了项目式学习。任务一：分析酸雨的成因【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。（1）【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：测定时间15：0515：1015：1515：2015：2515：30雨水的pH4.954.954.944.884.864.85【小组交流】①正常雨水显酸性的原因是。（用化学方程式表示）②在上述测定期间，雨水的酸性（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。（2）任务二：探究酸雨的成分【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、NH4+、H+和SO42-以及少量的NO3-等。【实验计划】验证酸雨中含有NH4+和SO42-。【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，按如图所示完成下列实验。方案实验操作实验现象实验结论1向A试管中滴加几滴BaCl2溶液。含有SO42-2向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热有氨味含有NH4+（3）【反思评价】方案1中的实验现象是，结合方案2，方案1中发生反应的化学方程式为。（4）小高提出：若用足量浓代替BaCl2溶液和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。19．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。（1）请写出图中仪器a的名称：。（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填装置的字母代号）；该发生装置的优点是。（3）实验室用E装置收集氧气，将带火星的木条放到集气瓶口，发现木条，说明氧气已收集满。20．碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。（1）【提出问题】白色固体是什么物质？经交流讨论，小组一数认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是(用化学方程式表示)。（2）【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。【做出猜想】经过讨论，小组对白色固体的成分提出如下几种猜想：猜想I：Ca(OH)2；猜想II：CaCO3；猜想III：。（3）【实验探究】实验操作实验现象a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2溶液变浑浊b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸无气泡产生操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为。（4）【实验结论】结合操作a、b的实验现象分析，得出猜想成立。（5）【反思拓展】乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为和(填化学式)。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于而造成的。21．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室制取氧气，向装置中加入药品前，应先检查装置的。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中的导管口（选填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。22．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：Ⅰ．气体的制取（1）仪器①的名称为。（2）从环保节能的角度考虑，实验室制取氧气应选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。（3）若用装置D收集并测量氧气的体积，应在导管口（选填“a”或“b”）端连接量筒。（4）实验室选用装置C收集二氧化碳，是因为二氧化碳。（5）Ⅱ．验证气体的性质下图是某种“微型”实验装置。G处装有稀硫酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验。

为了实验安全，在加热前应采取的措施是。（6）挤压G，加热处的现象为。（7）利用该“微型”装置进行实验具有的一个优点是。23．如图是木炭还原氧化铜实验的装置图。试回答：（1）此实验在酒精灯火焰上加网罩的目的是。（2）实验中在左侧试管中观察到的现象是，所发生反应的化学方程式为。（3）实验过程中判断碳和氧化铜反应生成二氧化碳的依据是。24．一氧化碳在生活生产中应用非常广泛，可以做燃料，也可以用于冶炼金属。兴趣小组和老师一起对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作。（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到装置A中玻璃管内，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式。（2）从安全环保的角度考虑，上述实验装置需要改进的是。（3）一氧化碳还原氧化铜除了生成铜，还有其它固体生成吗？【查阅资料】

Ⅰ.氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体Ⅲ.Cu与稀硫酸不反应。Ⅳ.Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体含有。（4）【实验探究】设计如下实验方案：实验操作现象结论取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。红色固体含有Cu2O（5）【得出结论】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是。（6）【反思交流】①小组同学通过老师的指导进行了后续实验，证明了猜想三成立。②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是。（7）【拓展延伸】为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题。①用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在℃以上。②300℃时，反应后的固体中含有：。25．某化学活动小组的同学在一次实验中进行如下图所示实验。（1）【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是。（2）实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】同学们讨论后对滤液中含有的溶质成分做出以下几种猜想：猜想①：猜想②：、猜想③：、猜想④：、猜想⑤：、、【分析与交流】小红指出猜想④不成立，因为振荡后U形管内的白色固体一定是，故滤液中溶质一定不含。（3）小兰指出猜想⑤也一定不成立，理由是（用化学方程式表示）。【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。实验方案实验现象实验结论小兰组取少量滤液于试管中，加入足量溶液和稀硝酸产生猜想①成立小红组取少量滤液于试管中，加入足量（填化学式）溶液无明显现象（4）【反思评价】老师指出，小兰组的实验方案是错误的，原因是。【归纳总结】确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。

答案解析部分1．【答案】试管内液面上升；二氧化碳被液体吸收，使试管内气压变小，小于外界大气压．压强差使液体进入试管内；使气体与液体充分接触2．【答案】（1）（2）47%（3）95.4（4）80（5）托盘天平3．【答案】（1）温度达到着火点；60（2）平衡内外压强；没有4．【答案】（1）试管；锥形瓶（2）BE；2H2O22H2O+O2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；除去氯化氢气体；变红（色）；CO2+H2O=H2CO3；变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）随时控制反应的开始和结束（5）④5．【答案】（1）CuO+2HCl（2）70（3）溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；溶质质量分数（4）15；量筒（5）B；C6．【答案】（1）小于；U型管内红墨水左高右低；（2）；（3）b；0.53%7．【答案】（1）a（2）KOH和H2SO4恰好完全反应（3）（4）固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色（5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在（6）反应物是否过量（或反应物是否有剩余）8．【答案】-1；过氧