江西省赣州市全南县燕园实验中学2024-2025学年高三上学期第二次周考化学试题（A卷）

全南燕园实验中学2024-2025届高三上学期化学第二次周测试题A出题人：杨小乐全卷满分100考试时间60分钟学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________Fe:56O：16Na：23S:32评卷人得分一单选题（42分）1．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A．试剂1为适当过量的Fe粉 B．操作1、操作2和操作3都为过滤C．固体1是Fe和Cu的混合物 D．试剂2为适当过量的稀H2SO42．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A．若M不溶于水，M一定为FeOB．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成3．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。【资料】a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。b．鞣酸、维生素C均具有还原性。下列分析不正确的是A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝有还原性B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质C向某溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为A． B． C． D．6．实验室安全至关重要。下列叙述错误的是A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护7．向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生B．A点的溶液显碱性C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象8．常温下向100mL0.01mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍D．至c点时生成沉淀的物质的量为9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加溶液显红色的溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．水电离产生的的溶液中：、、、D．的溶液：、、、10．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。下列离子在摩尔盐溶液中能大量存在的是A．H+ B．ClO- C．Ba2+ D．OH-11．、、组成的混合物，其中S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为A．44% B．22% C．16% D．64%12．下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。C．利用分子组装技术组装分子机器。D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。13．在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为A． B． C． D．14．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为B．加入铁粉时，溶液中有C．原溶液中的物质的量浓度为D．加入铁粉后溶液中的溶质为和评卷人得分二、填空题15．（20分）某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。回答下列问题：(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的，C装置内所盛试剂是，E装置的作用是；若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为g。(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是(填序号)。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为。评卷人得分三、解答题16．（20分）工业上利用锂辉石(主要成分为，还含有、、等)制备钴酸锂的流程如下：已知：①常温下，，，。②若溶液中被沉淀的离子浓度低于时，该离子已完全沉淀。(1)钴元素位于元素周期表中第四周期第族。(2)“酸化焙烧”是指用浓硫酸与矿石一起在条件下加热，为有效提高该步骤的效率，常采取的措施是(写出一条即可)。(3)“浸出”步骤中加入，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制使、完全沉淀，则至少为。(保留到小数点后一位。)(4)“沉锂”步骤所得的母液中仍含有大量的，可将母液加入到“”步骤中。(5)一种可充放电锂离子电池的负极为嵌锂石墨，正极材料为，放电时，从石墨中脱嵌移向正极，总反应为。某小组用该电池电解饱和食盐水的装置如图所示，电解一段时间后，电解池右室B口排出较浓的溶液。①电解池右室溶液浓度增大的原因是(用化学式或者离子符号填空)：右室中水电离出的得电子反应生成，其浓度减小，使溶液中浓度增大，为了保持右室中溶液阴阳离子电荷平衡，从左室通过交换膜，向右室迁移，从而使右室中的浓度增大。②该电解池总反应的的离子方程式为。③该锂离子电池放电时的正极反应式为。17．（18分）氧氯化铝是一种广谱性杀菌剂，低毒、杀菌效果好、价廉。一种利用铜矿（含CuS、、、及不参与反应的不溶物）制备氧氯化铜的流程如图，请回答下列问题：已知：①氧氯化铜受热易分解；②滤液2中溶质的主要成分为。(1)“氧化焙烧”时，CuS会转化为和一种黑色固体，黑色固体为（填化学式）；是一种酸性氧化物，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；“氧化焙烧”时，会发生（填基本反应类型），生成生石灰。(2)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、。(3)检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有的方法为（写全操作、现象及结论）；“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为（填离子符号）。(4)下列有关说法正确的是________（填标号）。A．是混合物 B．“氧化焙烧”时CuS发生氧化反应C．“酸浸”时可用稀酼酸代替盐酸 D．氧氯化铜粗产品进行干燥时的温度不宜过高参考答案：题号12345678910答案BACDCCCBDA题号11121314答案BBCD1．B【分析】某工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向其中先加入过量Fe，与CuSO4发生置换反应产生Cu、FeSO4，溶液1中含有FeSO4；固体1中含有Fe、Cu，向其中加入足量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2，Cu不能反应，仍以固体形式存在，经过滤将固体Cu分离出来进入固体2中，将溶液1、2合并，然后经蒸发浓缩、降温结晶获得绿矾FeSO4·7H2O。【详解】A．根据上述分析可知：试剂1为适当过量的Fe粉，A正确；B．操作1、操作2都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；而操作3是从FeSO4溶液中获得绿矾FeSO4·7H2O，要将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B错误；C．为从含FeSO4和CuSO4的混合溶液中奖Cu完全分离，加入的Fe粉要适当过量，故固体1是Fe和Cu的混合物，C正确；D．固体1中含有Fe、Cu，为将Fe与Cu分离开来，可根据Fe与稀H2SO4反应，而Cu与稀H2SO4不反应的性质，加入适当过量的稀H2SO4，使Fe完全转化为FeSO4进入溶液而与Cu分离开，D正确；故合理选项是B。2．A【详解】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A错误；B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确；C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C正确；D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，D正确；故选A。3．C【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确；B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确；C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误；D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确；故选：C。4．D【详解】A．FeCl3溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，FeCl3具有氧化性，能将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝，说明I-有还原性，A项正确；B．氯水中含有HCl和HClO，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，使试纸褪色，氯水中含有酸性物质和漂白性物质，B项正确；C．AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，向某溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，所以该溶液中一定含有Cl−，C项正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，但能与盐酸反应生成CO2的离子除了，还有，所以不能确定该溶液中一定含有，D项错误；答案选D。5．C【详解】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为。C正确；故选C。6．C【详解】A．碱金属能与水反应，也能在二氧化碳中燃烧，因此碱金属着火应该用干燥沙土盖灭，A正确；B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象应立即停止加热，C错误；D．表示该化学品有腐蚀性，因此使用时应该注意防护，D正确；故选C。7．C【详解】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确；B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确；C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误；D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确；故答案为：C。8．B【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；B．100mL0.01mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.005L=0.0005mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确；C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，100mL0.01mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001mol，D错误；故合理选项是B。9．D【详解】A．滴加溶液显红色的溶液含Fe3+，Fe3+与因氧化还原不能大量共存，A错误；B．Al3+与因完全双水解不能大量共存，B错误；C．水电离产生的的溶液，说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，则在该溶液中不能大量共存，C错误；D．的溶液，即溶液呈酸性，、、、能大量共存，D正确；故选D。10．A【详解】A．H+与摩尔盐电离产生的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+与摩尔盐电离产生的会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．OH-与Fe2+反应产生Fe(OH)2沉淀，OH-与铵根离子生产一水合氨，不能共存，D不符合题意；故合理选项是A。11．B【详解】、、组成的混合物，因为组成中钠和硫的个数比是2：1，其中S元素的质量分数为32%，则钠元素和硫元素的质量分数之和为；则混合物中氧元素的质量分数为100%-78%=22%；选B。12．B【详解】A．EFET膜具有防火、抗老化等功能，属于化学性质，属于化学研究范畴，故不选A；B．两个氢原子核聚变成一个氦核，原子种类发生变化，不属于化学研究范畴，故选B；C．分子机器将不同的分子组装成新的分子是化学变化，属于化学研究范畴，故不选C；D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质，生成新物质，属于化学变化，属于化学研究范畴，故不选D；选B。13．C【详解】含、的混酸中含有的，，混酸中加入过量的铁粉，可知反应中H+被消耗完，硝酸根也消耗完，而发生的反应有：，根据、可知，硝酸根不足，而H+、Fe均过量，因此该反应有，可得，则，产生的；由于铁粉过量，因此还存在：，有，可得消耗的；由于H+过量，因此还存在：，还剩余的H+有：，可得消耗的；可知反应中消耗的铁粉共有.故答案选C。14．D【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确；B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol，产生3mol，B正确；C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol，加入3mol铁粉时生成3mol，故原溶液中含1mol[即含1mol]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确；D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误；故选D。15．(1)CO2浓硫酸吸收空气中的CO2、H2O偏高偏低(2)13.2(3)溶液变浑浊氯化钙或氯化钡NaHCO3、NaCl(4)AB×100%或×100%【详解】（1）由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低，（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.15mol×2=0.3mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为44g/mol×0.3mol=13.2g，（3）①碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等，故答案为：氯化钙或氯化钡；③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl（4）A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知168

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bg所以碳酸钠的质量分数是；B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x=，所以混合物中碳酸钠的质量分数为=；C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是二氧化碳，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数，故答案为：AB；或。16．(1)Ⅷ(2)将矿石粉碎或者搅拌(3)4.7(4)净化(5)【分析】锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO2)，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4高温下焙烧生成钴酸锂；【详解】（1）已知Co是27号元素，故钴元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；（2）“酸化焙烧”时使用的是浓硫酸，为提高“酸化焙烧”效率，还可采取的措施有将矿石细磨、搅拌等，故答案为：将矿石粉碎(搅拌)；（3）根据题干数据可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的，Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)×c3(OH-)=1×10-33，c(OH-)=mol/L=1×10-9.3mol/L，则c(H+)=1×10-4.7mol/L，pH=4.7，即pH至少为4.7，故答案为：4.7；（4）该过程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要从中提取，应回到“净化“步骤中循环利用，故答案为：净化；（5）①右室连接负极，为阴极，阴极室中NaOH溶液浓度增大的原因是:阴极室中水电离出的H+得