苏教版高中化学 实验方案的设计和评价 名师单元测试

高频考点穿透卷14《实验方案的设计和评价》

瞄准高考

1.（2015江苏）下列实验操作正确的是（）

“机相

水相

装置甲我背乙

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCCh固体

【答案】B

【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醴酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛

装反应洒润洗2〜3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液

体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。

2.（2015天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

【答案】B

【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe?+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既

含Fe3+,又含Fe?+,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe?+,

故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应:CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,

CuSO#5H2。为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰

成黄色，证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K卡,因为黄光可遮住

紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石

灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一

定是CO2,D项错误；本题选B。

3.（2015重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

NaOH溶液

，一批物油

NaNO3

A.观察Fe（OH）2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNC）?溶液

网丽CaO

KMaO.

♦ft病敏

D.验证乙烯的生成

【答案】A

【解析】A.由于Fe（OH）#及易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管

插入NaOH溶液的底部，A正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，B错误；C.NH4cl受热分解，离开热源又会

重新生成NHid得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D.实蛉室制乙烯需要170七

的温度，温度计的水银球应插入反应溶洒中，目不能接触烧瓶内壁，并且该反应除了生成乙蟀外，还可能

有S6等还原性气体生成，高镒酸钾褪色并不能蛉证乙烯的生成，D错误；答案选A。

4.（2015安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为

探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

()

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生

B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有弱碱性溶液中OH氧化了Mg

气泡产生

【答案】D

【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可

以判断该气体为H2，B正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可

以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体,

所以D的结论不合理，故选D。

5.（20215福建）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

实验目的实验操作

A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，

左盘上添加NaOH固体

B配制FeCb溶液将FeCb固体溶解于适量蒸储水

C检验溶液中是否含有NH/取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润

的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

【答案】C

【解析】A.NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B.FeCh是强酸弱

碱盐，FQ-发生水解反应产生溶解度小的F&OH）：使溶液显浑浊，所以配制FeCh溶液时，应该将FeCh固

体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。C.检蛉溶液中是否含有NHT的方法是取少蚩试流于试

管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,

就证明产生的气体是NHs,原溶液中含有NHT,正确。D.要蛉证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，

用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。

6.（2015山东）下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

A向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。溶液中一定含有Fe?+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液BL还原性强于C1-

上层呈橙红色。

D加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管NH4C1固体可以升华

口有晶体凝结。

【答案】c

【解析】A、向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时，C「与「浓度不相等，不能根据出现黄色沉

淀比较Ksp,错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有

Fe2+^Fe3+,错误；C、上层呈橙红色，说明Cb与NaBr反应生成了Br?和NaCl,则的

还原性强于C「，正确；D、不是升华，试管底部NH4cl分解生成NH3和HC1,试管口N%

与HC1反应生成了NH4CI,发生了化学反应，错误。

7.

ABC

【答案】C

【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食

盐水；D、电石产生的气体中混有H2s等杂质气体也能使酸性高铳酸钾溶液褪色。选C。

8.（2014课标I）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项®②③实验结论

AgNCh与AgClQ①

A稀硫酸Na2sKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

的浊液

-P

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性1'

SO2与可溶性领盐均可以生成

C稀盐酸NaSOBa(NO3)2溶液

23白色沉淀

J②Vj(3)

D浓硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

【答案】B

【解析】透过现象看本质是我们学习知识的重要方法。解决本题，首先要掌握物质的化学性质、相互之间

可能发生的反应；还要对物质的的物理性质，反应过程的现象、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数与物质

组成的关系及性质强弱比较的方法的掌握。然后对选项逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SOQH2S,根据

复分解反应的规律：强酸制取弱酸，①②发生反应H2SO4-Na2S=Na：Sa-氏ST,产生的H：S在试管中溶解,

发生电离产生H•和HS-、S'由于cS)7Ag-)>NK£Ag2S)用以与③中的遇AgNOs与AgCl的浊液，发生

沉淀反应生成Ag2s沉淀，当溶液中的c(Ag-)减小到一定程度，会破坏AgCl的沉淀溶解平衡，AgQ沉淀会

溶解消耗，产生的离子继续转化为Ag2s沉淀。发生沉淀的转化。由于AgCl和Ag2s组成的不同，因此不

能证明Kp(AgCl)和K^Ag^S)的相对大小，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。然后浓球

与产生的C单质发生氧化还原反应，生成CCh、SO=、H9,在③中与浸水反应:Bn+21to-SO2=H2Sd-2HBr。

因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO;在水溶液中溶解产生亚硫酸使溶液显酸性，这时与

Ba(NO3):发生氧化还原反应：3S6-2H：O-3Ba(N0立=3BaSO"-2NOT+4HN0”若在③中无氧化性的物质,

则在酸性环境中不能发生沉淀反应。错误；D、①②发生反应：Na2cO3-2HNO3=2NaNO3-CO2T-H2O;产生

的在CO=遇N&SQ在溶液中发生反应：NHSiQs-COz-IfcONaiCOultSQl。由于浓硝酸有挥发性，挥

发出的硝酸也会与Na：SiO3溶液反应Na：SiCh-2HNO；=2NaN0；-H;SiO；!，产生羟酸白色胶状沉淀。因此不

能证明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸。错误。

锁定考点

选择题

1.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号操作及现象结论

将O.lmol/L氨水稀释成0.01mol/L,

A稀释后NH3-H2。的电离程度减小

测得PH由11.1变成10.6

常温下，测得饱和Na2c。3溶液的PH大于饱和

2

B常温下水解程度：CO3>HCO3

NaHCC>3溶液

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴

C温度升高，Fe3+的水解程度增大

FeCb饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

D澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气产生的气体为乙烯

体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

【答案】C

【解析】A、NH3-H2。是弱电解质，加水稀释，促进电离，即NH3-H2。的电离程度增大，

故A错误；B、碳酸钠与碳酸氢钠溶液的溶解度不同，因此饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠

溶液的浓度不同，因此无法比较CO32-与HCO3一水解程度大小，故B错误；C、前者显黄色,

以Fe3+为主，后者显红褐色，以Fe（OH）3为主，说明升高温度，促进Fe3+的水解，故C正

确；D、乙醇易挥发，气体中混有乙醇，乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，对实验产生干扰,

故D错误。

【题型】选择题

【难度】一般

2.下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

气体所用试剂干燥剂装置（可加热）

氯酸钾和二氧化镒无水氯化钙

A02

浓氨水和生石灰碱石灰

BNH3

CH稀硝酸和锌粒浓硫酸

2A

D浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰

so2

【答案】B

【解析】A.氯酸钾和二氧化镜均是固体，不需要分液漏斗，A错误；B.利用浓氨水和生石灰，借助于该装

置可以制备氨气，B正确；C.稀硝酸和锌反应生成NO,得不到氢气，C错误；D.SO：是酸性氧化物，不能

用碱石灰干燥，D错误，答案选B。

【题型】选择题

【难度】一般

3.利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①固体②溶液③实验结论

A稀硫酸Na2cO3NaiSiOs非金属性：C>SiL

B浓盐酸NaS氧化性：C1>S

KMnO422[I

C盐酸CaCOsNaAlO2C02能与AK)2-反应

D稀硫酸Na2cO3CaCl2CC)2不与氯化钙反应

【答案】c

【解析】A、硫酸的酸性比碳酸酸性强，烧瓶中产生气泡，即为C02,试管中出现胶状沉淀,

说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，即C的非

金属性强于Si,能完成实验目的，故A说法正确；B、高锯酸钾溶液与浓盐酸发生产生氯气，

试管中出现淡黄色沉淀，利用置换反应，即Ch的氧化性强于S,能达到实验目的，故B说

法正确；C、碳酸钙与盐酸反应生成C02,盐酸具有挥发性，产生的C02中混有HC1,对后

续实验产生干扰，不能完成实验目的，故C说法错误；D、烧瓶中产生CO2，CO2气体通入

到试管中，CaCb溶液不变浑浊，说明CO?不与CaCb反应，能达到实验目的，故D说法正

确。

【题型】选择题

【难度】一般

4.下列实验的现象以及结论均正确的是

选项实验现象结论

将少量的氯水滴入FeB"溶液中，再滴加

A下层溶液呈橙红色

CCL振荡还原性：Br>Fe2+

向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2

B

2

溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO4-

某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体

C该钾盐是K2c。3

通入澄清石灰水石灰水变浑浊

在两只试管中各加入2mL5%H2O2浓溶

加FeCl3溶液的试管催化剂能增大化学反应

D液，向其中一只试管中滴入2滴

中产生的气泡快速率

O.lmol/LFeCb溶液

【答案】D

【解析】将少量的氯水滴入FeBrr溶满中，由于还原性Fe>>Br,反应的离子方程式为a2-2Fe2*=2FeJ++2Q-,

下层沉淀仍为无色，A项错误；滴加稀盐酸酸化的BaCh溶液，有白色沉淀出现，可能有Ag♦干扰，B项错

误；能与盐酸反应产生CO?气体的也可能是KHCO”C项错误；FeCh是比6分解的催化剂，催化剂肓助口

快化学反应速率，D正确；答案为D。

【题型】选择题

【难度】一般

5.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网

B.除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO#5氏0

D.配制ILO.lmolLiNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

【答案】C

【解析】A.加热蒸发皿无需垫石棉网，故A错误；B.乙醇易溶于水，无法分液，故B错误；

C.硫酸铜水解生成的硫酸不挥发，抑制水解，因此将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以

得至！JCUSO4-5H2。，故C正确；D.托盘天平只能称取5.9gNaCl,无法称取5.85gNaCl,故D

错误；故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

6.根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是

选项实验操作与现象结论

向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，

A蛋白质发生了变性

加水沉淀不消失

测定浓度为O.lmol•L^CHsCOONaHCOONa溶液

B性:CH3coOH>HCOOH

的pH,CH3coONa溶液的pH较大

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出

C溶液X中一定含有SO,

现白色沉淀

向浓度均为0.1mol•L」NaCl和Nai混合溶液中滴加少

DKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

量0.1mol-L^AgNOj溶液,出现黄色沉淀

【答案】AD

【解析】A.蛋白质溶液中滴加PbfNO6溶液，蛋白质因变性产生白色沉淀，故A正确；B.因HCOOH的

酸性比酿酸强，则浓度为O.lmol•L」CH3coONa与HCOONa溶满，CH3coONa溶液的pH较大，故B错

误；C.原溶液中如有SOI,滴加稀硝酸，会氧化为SO-，再滴加BaCNO)溶液，也生成BaS6白色沉淀,

故C错误；D.因K^AgljvRKAgCl),向浓度均为0.1mol•L」NaCl和Nai混合溶液中滴加少量0.1mol

•L-】AgNOs溶液，先出现黄色沉淀，故D正确，答案为AD。

【题型】选择题

【难度】一般

7.实验室用粗铜制取NO2并回收硝酸铜晶体［CU(NO3)2,3H2。］,下列装置能达到实验目的的

是

C.用装置丙过滤除去固体杂质D.装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体

【答案】C

【解析】A.气体可从长颈漏斗逸出，则不能用图甲装置制备NO2，故A错误；B.二氧化

氮的密度比空气大，导管应长进短出，有毒，利用碱液尾气处理，则图中向上排空气法收集

方法错误，故B错误；C.利用过滤操作能除去固体杂质，故C正确；D.蒸发至干不能得

到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发至干得纯净的Cu

(NO3)2«3H2O,应选冷却结晶法，故D错误；故选C。

【题型】选择题

【难度】一般

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SCh具有还原性,，可用于漂白纸浆

B.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取澳水中的Br2

D.MgO、AI2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料

【答案】D

【解析】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故

A错误；B.NaHCCh不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做

焙制糕点的膨松剂，故B错误；C.Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，可用于萃取

澳水中的B»,与密度无关，故C错误；D.MgO、AI2O3熔点高，可用于制作耐火材料，

故D正确；故选D。

【题型】选择题

【难度】一般

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作与现象结论

将Fe(NC>3)2溶于稀H2so4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红

3+

AFe(NO3)2中一定含Fe

色

从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙

BNa能置换出醇燃基中的氢

醇中，产生气泡

C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是so2

D向NaAlO2溶液中滴入NaHCCh溶液，产生白色沉淀AIO2-结合H+的能力比CO32-强

【答案】BD

【解析】A、在酸性溶洒中硝酸根能把亚铁离子氧化为铁离子，结论不正确，A错误；B、乙帝和钠反应生

成乙帝钠和氢气，B正确；C、该气体也可能是氯气，C错误；D、偏铝酸钠结合碳酸氢钠电离出的氢离子

生成氢氧化铝沉淀，D正确，答案选BD。

【题型】选择题

【难度】一般

10.某学生探究O.25mol/LA12(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2cO3溶液的反应，实验如下:

n湎加Nsco>溶液一[稀H£O..[

过渡、洗涤

实验1U1

过fii的A】式SO,卜溶液白£，沉淀a沉淀溶解.无气泡

1口jgftlAHSO.),溶液一标出S0・rP

实验2U过滤、洗涤虱，U

过量的NsCO,溶液白色沉淀b沉淀溶解,少量气泡

下列分析不正确的是

A.实验I中，白色沉淀a是A1(OH)3

2-

B.实验2中，白色沉淀b含有CO3

C.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCk溶液

【答案】C

【解析】A.实险I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是A正确；B.实蛉2

中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱

性，则根据实险过程可知实蛉1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色

沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检蛉白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCk溶液，D正确,

答案选C。

【题型】选择题

【难度】一般

11.对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSC)4溶液能得到MgSC)4固体；加热蒸干MgCI2

AH2sCU不易挥发，HCI易挥发

溶液得不到MgCI2固体

电解CuC12溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

D羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

【答案】B

【解析】A.镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSCU

溶液能得到MgSO’固体；加热蒸干MgCk溶液得不到MgCI：固体，A正确；B.离子的放电顺序是：

Cu>>H=Na+,所以电解CuCh溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na,B错误；C.HNO3

浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO：能氧化NO；稀HNOs不能氧化NO,C正确；D.羟基中氢的活性：

C：H5OH<H2O,所以钠与乙醵反应平缓；钠与水反应剧烈，D正确，答案选B。

【题型】选择题

【难度】一般

12.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cb中含有的HC1

B.用图1所示装置蒸干MgCb饱和溶液制备MgCb6H2。晶体

C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡

D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

【答案】D

【解析】A、氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，A错误；B、

镁离子水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁晶体，B错误；C、振荡时应该倒转过来，

C错误；D、该装置可以制备氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，D正确，答案选D。

点睛：易错选项是B,解答注意氯化镁的水解以及温度对水解影响。与之相类似的还有氯化

铁等，但硫酸镁、硫酸铁等不受影响，因为硫酸是难挥发性酸。

【题型】选择题

【难度】一般

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作及现象结论

测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,前

A作金属性：S>C

者pH比后者的大

CH2=CHCH2OH中含有

B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnCU溶液，紫红色褪色

碳碳双键

将O.lmoLL-iMgSCU溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再同温下，K[Mg(OH)]>

Csp2

滴加0.1mol-L"CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色

Ksp[Cu(OH)2]

将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观

D该化合物一定是钾盐

察为紫色

【答案】C

【解析】A、亚硫酸钠不是最高价含氧酸的钠盐，不能比校S和C的非金属性强弱，A错误；B、碳碳双键

和羟基均能使酸性高镜酸钾溶液褪色，B错误；C、向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铜溶液生成氢氧化铜，说

明同温下，KS?[CU(0H)2],C正确；D、不能排除是否含有钠元素，D错误，答案选C。

【题型】选择题

【难度】一般

14.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A配制lOOmLLOmol/LCuSCU溶液将25.0gCuSO4-5H2。溶于100mL蒸储水中

B除去NaCl固体中少量的Na2c。3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶

使Na2sO3溶液中的Seb?一完全转化

C向Na2so3溶液中加入过量的玲。2溶液

为so?

取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是

确定KI溶液中的碘离子是否被部分

D否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNCh溶液，观察溶液是否产

氧化

生黄色沉淀

【答案】A

【解析】A.水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL,A错误；B.盐

酸和碳酸钠反应生成氯化钠、CO2和H2O,所以可以除去氯化钠中的碳酸钠，B正确；C.双

氧水能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，还原产物是水，不会引入新杂质，C正确；D.溶液先不

变色，说明没有碘，加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀说明含有碘离子，D正确，答案选A。

【题型】选择题

【难度】一般

15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试

A试纸不变蓝原溶液中无NH+

管口4

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2

2

B出现白色沉淀溶液X中一定含有SO4-

溶液

C滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有r

D用洁净铝丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

【答案】c

【解析】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故A错误；B.先滴

加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的SO3z一氧化为SCU%，故B错误；C.下层溶液

显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有「，故C正确；D.观察K的焰色反应需要

透过蓝色的钻玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故D错误；

答案为C。

【题型】选择题

【难度】一般

16.某小组以石膏（CaSOr2H2O）为主要原料制备（NH4）2sO4的流程如下:

操作J泄液学"（NtLhSO,

亚处甲城3乙

CaSO,抵浊液

一海法里驾气体B.

下列说法正确的是

A.气体B是NH3,可循环利用

B.操作I中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

c.操作n中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCC）31+（NH4）2SO4

【答案】D

【解析】滤渣煨烧得到气体B,B是是CO2，可循环利用，故A错误；操作I是过滤，所用

的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故B错误；镂盐加热易分解，可用蒸发浓缩、冷

却结晶的方法得到（NH4）2s。4晶体，故C错误；整个过程先通入氨气，再通入二氧化碳,

总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+（NH4）2so4，故D正确。

【题型】选择题

【难度】一般

17.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2

A产生白色沉淀试样已氧化变质

溶液

产生黄绿色气体

B向Co2O3中滴入浓盐酸氧化性：Co2O3>Cl2

C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe?+

向Na2s。4和Na2c。3混合溶液中滴入AgNO3&p(Ag2so4)<

D产生白色浑浊

溶液Ksp(Ag2c。3)

【答案】B

【解析】A.向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C10)z溶液，Ba(C10)z溶液具有氧化性，能够将亚硫酸

钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钢沉淀，不能证明试样已氧化变质，故A错误；B.根据氧化还原反应方程式中

氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，向CsO,中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体氯气，说明氧化性：

CoOXX,故B正确；C.应该先:勘口KSCN溶液，后滴加氯水，故C错误；D.向Na2s0」和Na2cO?混合

溶液中滴入AgNCh溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀，不能证明Rp(Ag2so4)<KsJAg2co3),故D错

误；故选Bo

【题型】选择题

【难度】一般

18.下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是

选项实验操作实验现象结论

2

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成该硫酸中一定含有SO4'

过量的Fe粉中加入稀HNO,充分反应后，

33+

B溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe

滴入KSCN溶液

向浓度均为0.1mol«L-1的NaCl和Nai混合溶

C先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液中滴加少量AgNC>3溶液

品红溶液褪色

D将某气体通入品红溶液中该气体一定是so2

【答案】C

【解析】A、如果溶液中含有Ag,加入盐酸酸化的氟化钢溶液，也有白色沉淀，Ag-对SCV-的检蛉产生

干扰，故错误；B、因为加入过量的铁粉，反应后Fe元素以FW-的形式存在，加入KSCN,不出现血红色

溶液，故错误；C、黄色沉淀是Agl,先出现黄色沉淀，说明Agl比AgCl更难溶，即K^AgO&lAgCl),

故正确；D、能使品红溶液褪色的气体可能是Ch、0-等具有强氧化性的气体，因此品红溶液褪色，不能说

明是S3,故错误。

【题型】选择题

【难度】一般

19.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再加入H2O2后溶液变Fe?+既有氧化性

A

滴加H2O2溶液成血红色又有还原性

B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2

室温下，向浓度均为O.lmol.L」的

和混合溶液中滴加出现白色沉淀

CBaCl2CaCl2Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

Na2s。4溶液

有白色沉淀生成

D向Ba（NC）3）2溶液中通入SO2气体沉淀是BaSO4

【答案】D

【解析】A,现象正确，溶液变红是因为双氧水将亚铁离子氧化为铁离子后再与硫鼠根形成血红色的配合物,

所以结论不正确，A错。B,现象不正确，常温下铜和浓硫酸是不反应的，所以B不正确。C,现象正确，

但是因为硫酸钢和硫酸钙都是白色固体，所以无法判断生成物是什么，所以无法得出正确结论，C不正确。

D,现象正确，结论也正确。二氧化硫通入溶流中，与水反应生成亚硫酸而使溶满呈酸性，在酸性条件下，

硝酸根有强氧化性，可以把亚硫酸（或二氧化硫）氧化为硫酸根，硫酸根与钢离子结合成难溶于水和酸的

BaSCU沉'症,所以D正确。

【题型】选择题

【难度】一般

二.非选择题

20.SnCL是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCL常温下是无色液体，在潮湿

空气中易水解，熔点一36℃,沸点114℃。工业上制备SnCL的工艺流程如下：

境攘*|精锡|且匕四氯化锡

请回答下列问题：

（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H?SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）

为电解液。己知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为o硅氟酸

有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的o

a.玻璃电解槽b.不锈钢电解槽c.塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为。

（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cb反应制取SnCL的实验装置如下:

^HNaOH

国溶液

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cb，则烧瓶内固体可以选用;仪器b的名称

为。

②装置D的主要缺点是；除此之外，整套装置还有的缺点是o

③SnCL溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，

白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式o

④若实验中取用锡粉5.95g,反应后，E中广口瓶里收集到12.0gSnCl4o则SnCk的产率为

+2+2+

【答案】（1）2H+SnO=Sn+H2OcSn+2e-=Sn

（2）①KMnCU或KCIO3②蒸储烧瓶缺少温度计E与F之间缺少干燥装置③

4+

Sn+4OH=H2SnO3J,+H2O④92.0%

【解析】已知H：SiF6为强酸，则用桂氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H--SnO=Srf+-H2Oo睢氟酸

有腐蚀性，能与SiS反应。显强酸性，也能与铁反应，因此电