4.2元素周期律课件高一化学上学期人教版

第四章物质结构元素周期表第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用布瓦博德朗门捷列夫镓的故事1875年发现一种新元素，将其命名为镓，并公布了所测镓的主要性质比重为4.70。您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝”镓的比重是

5.94它的比重应该为5.9左右，请您~再测一下吧族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体金属元素非金属元素BAlSiGeAsSbTePoAt金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。最强最强任务一

元素周期表的分区及性质规律1．元素周期表的分区族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金属性逐渐增强非金属性逐渐增强稀有气体金属元素非金属元素BAlSiGeAsSbTePoAt金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强在元素周期表中，沿着BSiAsTeAt元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素。分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。任务一

元素周期表的分区及性质规律1．元素周期表的分区2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系①主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数（价电子）特例：O无最高正价F无正价②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数③|最高正价|＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)特例：金属无负价任务一

元素周期表的分区及性质规律主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低负价－－4－3－2－1绝对值之和－8888【例1】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(

)A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2C.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4B典例剖析1.元素“位—构—性”关系原子结构表中位置元素性质决定决定反映反映推断推断电子层数最外层电子数周期序数主族序数物理性质化学性质任务二

元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质。第

周期第

A/B族得失电子的能力任务二

元素周期表和元素周期律的应用1.元素“位—构—性”关系CsF金属性↑单质的还原性↑与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性↑原子半径↑非金属性↑单质的氧化性↑气态氢化物的稳定性↑最高价氧化物对应水化物的酸性↑与H2化合的难易程度越来越易原子半径↓最高价氢氧化物最高价含氧酸典例剖析【例2】用元素符号或化学式填空，1-18号元素(除稀有气体元素):（1）最高价氧化物的水化物酸性最强的是

。（2）碱性最强的是

。（3）气态氢化物稳定性最强的是

。（4）原子半径最大的是

。（5）碱性：Ca(OH)2_____Ba(OH)2稳定性：CH4____SiH4

酸性：H2SO4____HClO4稳定性：H2S____HCl

碱性：KOH____Mg(OH)2HClO4NaOHHFNa任务二

元素周期表和元素周期律的应用2.寻找有特殊用途的新物质分界线附近元素寻找半导体材料，如：硅、锗、镓等优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，如：Fe、Ni、Pd寻找过渡元素探索氟氯磷硫等元素氟、氯、硫、磷附近研制农药的材料任务二

元素周期表和元素周期律的应用3.预测元素及其化合物的性质（1）31Ga是铝同族的元素，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClGaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl碱性Al(OH)3

Ga(OH)3

（2）大量基础研究和临床实践证实：34号元素Se是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。34Se对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。元素名称硒元素符号Se原子序数34类别

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常温下状态

气态氢化物化学式

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸酸性比较

与硫化氢稳定性比较与S半径比较与S非金属性比较非金属+6-2H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固体第四周期第VIA族任务二

元素周期表和元素周期律的应用3.预测元素及其化合物的性质课堂巩固1.砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(

)

A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价

B．原子半径：As＞P

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4

D．热稳定性：HBr＞AsH3C2.下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱判断依据的是()A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Na

投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞NaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判断非金属性强弱：Cl＞

SiD．依据O2、S分别与H2反应的难易程度，判断非金属性强弱：O＞SB课堂巩固3.下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是(

)WXYZA.原子半径:W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性:W>XD.氧化物对应水化物的酸性:Y<ZB课堂巩固4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XC.W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体DXYZW