离子反应离子共存

讨论：现在以下物质：①NaCl溶液；②干冰(gānbīng)；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是：

；（2）以上物质属于电解质的是：

；（3）以上物质属于非电解质的是：

；（4）以上物质属于强电解质的是：

。共九页一、电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)电解质非电解质概念代表物在水溶液里或熔融状态下能够(nénggòu)导电的化合物。在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物。酸、碱、盐、大多数金属氧化物。大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3注意：SO3H2SO4NH3NH3•H2O---------自身能直接电离产生自由移动的离子。2、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。非电解质电解质3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物的重要判据。第二单元离子反应离子共存共九页讨论：下表中物质的分类(fēnlèi)组合完全正确的是（）编组ABCDE强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3H2S弱电解质HFBaSO4HClONH3Al(OH)3非电解质Cl2CS2CH4蔗糖石墨二、强电解质和弱电解质练习册P30表格(biǎogé)注意：影响电解质溶液导电能力的主要因素（1）自由离子的浓度（而非多少）（2）离子所带电荷。溶液的浓度溶质的电离程度例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。共九页三、离子(lízǐ)方程式：离子反应：有离子参加或生成(shēnɡchénɡ)的化学反应。（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。（2）意义：A.反映物质（微粒）在水中主要状态；

B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应（3）离子方程式的类型A.在溶液中进行的复分解反应B.在溶液中进行的络合反应C.在溶液中进行的离子间氧化还原反应D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解）E.盐类的水解共九页（4）书写(shūxiě)注意事项：①在水溶液或熔融状态下进行(jìnxíng)的离子反应一般才能用离子方程式；②反应必须符合事实；③必须符合书写原则：只有可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；④必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；⑤要正确选用“=”“”“

”“

”，反应条件要注明；⑥要注意反应物的滴加顺序、用量等。⑦微溶物作反应物澄清溶液写离子，浊液写原化学式；作生成物写原化学式。⑧氨水作反应物写NH3·H2O，作生成物若加热或浓溶液中写NH3↑。练习册P32共九页讨论1：（2008·四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：C．苯酚与碳酸钠反应：D．碳酸钡与硫酸反应：讨论2：（2010·四川）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：共九页讨论3：（2013·四川）3.下列离子方程式正确的是（）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—电解

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—===I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—

＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O共九页难溶物：盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解(róngjiě)于水不困难SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐Cl-：难溶银盐CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有(zhǐyǒu)钾钠铵盐难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：硅酸碱：钾钠钡氨溶于水钙碱微溶其余难溶共九页内容(nèiróng)总结讨论：现在以下物质：①NaCl溶液。---------自身能直接电离产生自由移动(yídòng)的离子。1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。（1）自由离