4.1.3原子结构与元素周期表原子结构与元素性质课件高一化学上学期人教版

第四章物质结构元素周期率第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素性质一、碱金属族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs1111123456思考与讨论311193755逐渐增加1、从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？逐渐增大逐渐增多2、原子核外电子排布有什么特点？哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质相似？相同钠与氧气常温下：表面变暗，生成氧化钠加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠钠与水（滴有酚酞）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色回顾钠的化学性质一、碱金属1、碱金属的化学性质结合钠、钾的原子结构特点，请你预测K的化学性质预测：1.钾能分别与氧气和水反应吗？生成物中钾元素化合价为多少价？2.与水反应时，K与Na反应的难易程度钾与水反应钾与氧气反应钾与氧气钾与水（滴有酚酞）常温下：表面变暗，发生反应加热时：剧烈燃烧，紫色火焰，产物为黄色固体，生成复杂氧化物钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声，溶液变为红色钾的化学性质钾的性质钠的性质与氧气反应常温下：表面变暗，发生反应常温下：表面变暗，生成氧化钠加热时：剧烈燃烧，紫色火焰，产物为黄色固体，生成复杂氧化物加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠与水反应（滴有酚酞）钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声，溶液变为红色比较K和Na的化学性质比较K和Na的化学性质相似：不同：①都能与氧气反应②都能与水反应生成碱和氢气都从0价转化为+1价①钾燃烧的产物比钠燃烧的产物复杂②钾与水反应比钠与水反应更剧烈从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？锂与水反应铷与水反应铯与水反应实验事实①锂与水反应时，锂比钠缓慢；铷，铯遇水剧烈反应，甚至爆炸②锂与氧气加热时反应，生成氧化锂。铷，铯遇空气立即燃烧反应，生成复杂氧化物。1、原子的最外层均为1个电子，易失电子形成稳定结构，具有金属性。2、钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子，钾的金属性比钠强金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与他们的原子结构有什么关系吗？小组讨论归纳碱金属的相似性和递变性碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子；都能与氧气等非金属单质以及水反应，且产物中碱金属元素的化合价都为+1价相似性：递变性：LiNaKRbCs核电荷数逐渐增加，原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强。结构性质位置一、碱金属2、物理性质碱金属单质颜色（常态）密度（g·cm-3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4碱金属单质的物理性质相似性：除铯外都为银白色，质软，有延展性，密度小，熔点低，有较好的导电导热性。递变性：熔沸点逐渐降低密度逐渐增大（钠钾反常）LiNaKRbCs特性：锂是密度最小的金属，铯略带金色光泽，钠的密度大于钾巩固练习1.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A.金属性逐渐减弱B.化合价逐渐升高C.失电子能力逐渐增强D.单质密度逐渐增大2.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小CC二、卤素卤素单质颜色（常态）密度熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色（气体）1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色（气体）3.214g/L(0℃)-101-34.6Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.41.卤素单质的物理性质Cl2Br2逐渐加深逐渐增大逐渐升高逐渐升高2.卤素单质的化学性质卤素原子结构示意图FClBrI根据卤素的原子结构，推测氟氯溴碘在化学性质上表现的相似性和递变性相似性：卤素原子最外层都有7个电子，元素都具有非金属性，单质都具有氧化性。递变性：从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱非金属性：元素原子得电子能力（1）卤素单质与氢气的反应在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应。2.卤素单质的化学性质根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。①与氢气反应的难易程度

。②生成氢化物的稳定性

。③卤素的非金属性强弱

。与氢气反应越来越困难氢化物的稳定性越来越弱,HF＞HCl＞HBr＞HIF＞Cl＞Br＞I（2）卤素单质与水反应(X=Cl2,Br2,I2)（3）卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2

氧化性：Cl2＞I2

氧化性：Br2＞I2

小结：①KBr溶液+氯水②KI溶液+氯水③KI溶液+溴水F2Cl2Br2I2单质氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-离子还原性逐渐增强总结在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱3.随着卤族元素原子序数递增，下列说法错误的是（）