1.3.2常见的氧化剂与还原剂氧化性与还原性强弱的比较课件高一上学期化学人教版

第一章·物质及其变化

第二节

氧化还原反应

第二课时

常见的氧化剂与还原剂、

氧化性与还原性强弱的比较学习目标:1.进一步巩固掌握氧化还原反应的概念等一些概念。2.熟悉常见的氧化剂与还原剂，了解他们的一些特征。3.学会常见的氧化性、还原性强弱比较的方法与技巧。学习任务一、认识常见的氧化剂与还原剂

a.活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。

b.含较高价态元素的物质：如H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KMnO4等。c.含高价态的金属阳离子盐类物质：如Fe3+、Cu2+等。一、氧化剂2.特征：反应中易得电子，本身价态较高的物质。d.特殊的物质如过氧化物：H2O2、Na2O2等；1.定义：得电子，化合价降低的、发生还原反应的反应物。3.常见的氧化剂a.金属单质：如Na、Mg、Al、Fe等；

b.不活泼的非金属单质：如H2、I2、S等；C.气态氢化物：如HI、HBr、HCl、H2S、NH3等；2.特征：本身价态较低，在反应中易失电子价态升高的物质。1.定义：失电子，化合价升高的、发生氧化反应的反应物。二、还原剂：3.常见的还原剂d.含低价态金属离子、阴离子或物质：如Fe2+、I-、S2-、SO2、H2SO3、Na2SO3等；

练习1.

Cl2是常见的污染物，实验室常用Na2SO3溶液处理，反应式：Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4，下列有关该反应的说法错误的是(

)A.Cl2是氧化剂，反应中氧化了Na2SO3

B.Na2SO3是还原剂,反应中被还原C.Na2SO4是氧化产物，HCl是还原产物

D.该反应中每消除1个Cl2转移2个电子Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4+40-1+6失2e-，被氧化得2×e-，被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物B练习2:用化合价升降法分析下列氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物？

①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2O

②3NaClO

+NaI＝

NaIO3+3NaCl氧化剂还原剂氧化产物还原产物①②NaClONaINaIO3NaClKMnO4HClCl2MnCl2学习任务二、物质的氧化性和还原性强弱的比较一、氧化性、还原性强弱的认识：1.氧化性：指物质得电子的能力，还原性：指物质失电子的能力。2.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。例如：Na-e-=Na+,Al-3e-=Al3+,根据金属活动顺序性可知，Na比铝活泼，更易失电子，因此钠比还原性强。3.从元素的价态考虑：（1）最高价——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。（2）最低价——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、S、Cl2。二、氧化性、还原性强弱比较方法:1.根据反应原理：

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

（氧化性）

（还原性）

（还原性）

（氧化性）失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：课堂练习2练习3.根据下列反应：

2H2S+O2=2S

+2H2O

4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2

Na2S+I2=2NaI+S

判断以上三种单质的氧化性由大至小的排列顺序

。O2>I2>S氧化性：O2>S氧化性：O2>I2氧化性：I2>S

练习4：根据反应式：

2FeCl3+2NaI=2FeCl2

+2NaCl+I2,

3Br2+6FeCl2=4FeCl3

+2FeBr3,可判断NaI、FeCl2、FeBr3三种物质的还原性从强到弱的顺序是

。

NaI

>FeCl2

>FeBr3

还原性：NaI

>FeCl2还原性：FeCl2

>FeBr32.根据金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

Ag单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强Fe对应的阳离子是Fe2+课堂练习3:1.下列离子，哪种是最强的氧化剂

（

）A.Ag+B.Mg2+C.H+DCu2A2.

向含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入适量锌粒,首先置换出的是(

)A.MgB.Cu C.Ag D.AlC3.根据氧化还原反应的程度

②相同条件下，

不同还原剂还原同一氧化剂，还原产物的价态越低则还原剂的还原性越强。例如：①相同条件下，不同的氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，则该氧化剂氧化性越强；例如：Cl2>S反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe则还原性强弱顺序为：则Cl2与S氧化性强弱顺序为：

反应:Cl2+Cu=CuCl2

S+2Cu=Cu2S点燃加热Zn>Cu4.根据“三度”（浓度、温度、酸碱度）

一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）超强。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，HNO3(热，浓)>HNO3(冷、浓)，如还原性：浓盐酸>稀盐酸。

酸碱性也是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下可和浓盐酸反应制取氯气。

例如：比较实验室制取氯气的2个化学反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OKMnO4

>MnO2则氧化剂的氧化能力:课堂练习3练习5.根据下列反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2O

2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（

）A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C氧化性：KMnO4>Cl2氧化性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Cl2>Fe3+

练习6:下列几种微粒:①S2-②Fe3+③Fe2+④Na⑤H+⑥Mg2+⑦I-⑧S⑨HCl（1）只具有氧化性的是_________________,（2）只具有还原性的是_________________.（3）既具有氧化性又具有还原性的是____.②⑤⑥①④⑦③⑧⑨

练习7：已知反应:①SO3+H2O=H2SO4②

Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑上述反应中不属于氧化还原反应的有

,

H2O被氧化的是

,H2O被还原的是

,属于氧化还原反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂

,

①③④②练习8.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3和KOH混合共熔,反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(

)A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.KNO3表现氧化性,Fe2O3表现还原性C.每生成1个K2FeO4转移6e-D.K2FeO4是氧化产物,KNO2是还原产物得3×2e-，被还原失2×3e-，被氧化+3+5+6+3c练习9.已知如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论正确的是(

)A.还原性强弱顺序为:B->A2+>X2+>Z-B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的还原产物D.在溶液中可能发生反应:

8H++5A2++XO4-=X2++5A3++4H2O还原性：Z->X2+还原性：A2+>B-还原性：B->Z-A2+>B->Z->X2+氧化性：XO4->Z2>B2>A3+B2是B-的氧化产物D挑战