化学反应的焓变 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一节化学反应的焓变第1课时化学反应的热效应第一章庆典时的烟火钢铁的炼制火苗一、反应热与焓变1.反应热在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量。(1)定义：在恒压条件下，化学反应中放出或吸收的热量(2)符号：△H

(3)单位：kJ·mol-12.焓变(4)△H＞0----吸热反应；△H<0----放热反应表示每mol反应放出或吸收的热量。3、常见的放热、吸热反应放热反应①燃烧反应②中和反应③铝热反应④金属与水或酸反应放出氢气⑤大多数化合反应吸热反应①大多数分解反应②H2+CuO③CO2+C反应

C+水蒸气④铵盐与碱的反应:

如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热？Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应（常温）镁条燃烧、铝热反应（需加热）放热反应反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系二、化学反应中能量变化的原因1.宏观角度(能量）△H=E生成物-E反应物E反应物

<E生成物吸热E反应物

>E生成物放热二、化学反应中能量变化的原因2.微观角度（化学键）化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成吸收能量放出能量△H=反应物键能之和-生成物键能之和△H=-183kJ/mol物质稳定性的判断：能量越低、键能越大越稳定吸收能量679kJ释放能量862kJ反应热∆H＝−183kJ/mol

1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1三、热化学方程式表示含义：在25℃、101kPa下，1mol气态H2和1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时放出的热量为184.6kJ。②标出△HkJ•mol－1单位：“+”为吸热反应“-”为放热反应①标明每个物质的状态（g:气体、l:液体、s：固体、aq：溶液）③若没标明反应温度和压强，则表示25℃101kpa条件下的焓变。2.热化学方程式书写规则H2+Cl2==2HCl△H=-184.6kJ•mol－1H2+Cl2==2HCl点燃讨论2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol注意事项：观察与思考1.△H的值与计量数成正比；2.计量数可以是整数、分数，且只能表示n，不表示分子个数2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol注意事项：观察与思考

固态→液态→气态吸热吸热3.同种物质状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ/mol注意事项：观察与思考

4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反△H＝-92kJ/mol注意事项：观察与思考5.可逆反应中，△H表示按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【练习】已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。写出热化学方程式。

△H=－484kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)小结反应热、焓变从物质能量角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”物质稳定性的判断：能量越低、键能越大越稳定1.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2==2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C[课堂练习]2.已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-50.405kJ·mol-1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+2217.82kJ·mol-1C．C3H8