高三化学一轮复习+专题训练：+氨与社会可持续发展

氨与社会可持续发展

一、单选题1．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A将适量铜粉投入溶液中，振荡，铜粉消失溶液显酸性B向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝原溶液中一定含有C将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色HClO具有漂白性D将乙醇和浓硫酸混合加热，并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应中有乙烯生成A.A B.B C.C D.D2．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(

)A.光纤通信使用的光缆的主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B.氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,利用的是强氧化性

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫及增白食品等3．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是()A.反应中失去电子数为0.1mol B.做氧化剂的硝酸为0.1molC.NO体积为0.56L D.原硝酸浓度0.3mol/L4．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是()A. B. C. D.5．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是()A.B.C.D.6．只用一种试剂即可区别开：、四种溶液，这种试剂是()A. B.NaOH C. D.HCl7．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满C.关闭，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口，打开，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则点时喷泉最剧烈D.若实验在标况下完成，则在点时烧瓶溶液溶质的物质的量浓度为8．下列物质常温下见光会分解的是()A. B. C.浓硝酸 D.浓硫酸9．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()A.（饱和食盐水）无色喷泉 B.（含石蕊）蓝色喷泉C.HCl（含石蕊）红色喷泉 D.（NaOH溶液）无色喷泉10．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()A.装置甲生成 B.装置乙干燥C装置丙收集并验满 D.装置丁吸收多余11．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究浓硫酸的吸水性向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉C探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生D检验固体是否氧化变质将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液A.A B.B C.C D.D12．下列离子方程式正确的是()A.铜与稀硝酸反应：B.氯化铜溶液中通入硫化氢：C.溶液中通入：D.向中加入足量氢碘酸：13．为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体（无味）能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量稀溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A. B. C. D.14．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了环境温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①② B.③④ C.①③ D.②④15．一定温度下，某实验小组探究铜与稀的反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的浓度大C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解16．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中存在游离态的氨C.海洋中的反硝化作用需要有氧气的参与D.向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量17．某无色混合气体可能含有中的几种，将一定量该混合气体经过如图所示实验处理，得到酸性溶液，且几乎无气体剩余。该混合气体的组成为()A. B. C. D.18．用如图所示装置探究氨气的性质，向NaOH体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿在是上面。下表中实验现象及解释均正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟与HCl反应产生了固体B硫酸溶液附近无明显现象与不发生反应C氯化物溶液变浑浊该氯化物溶液一定是溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝是一种可溶性碱A.A B.B C.C D.D二、多选题19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取少许粉末加水溶解，加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀已变质B向KI溶液中持续通入，发现溶液先山无色变为棕黄色，一段时间后褪色有氧化性和漂白性C向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有D常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A.AB.B C.C D.D关于反应，回答20-23题20．该反应属于()A.离子反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应21．若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是()A.则气体的物质的量为1mol B.气体在标准状态下的体积为22.4LC.该气体为红棕色气体 D.该气体难溶于水22．该反应中涉及的物质为电解质的是()A.Cu B. C. D.NO23．该反应为氧化还原反应，其氧化剂为()A.Cu B. C. D.NO24．下列解释事实的方程式正确的是()A.铁粉与硫粉共热生成黑色物质:B.食醋除水壶中的水垢:C.铜溶于稀硝酸:D.铝的冶炼:25．下列实验能达到目的是()选项实验目的实验操作A验证炭与浓硝酸反应生成向浓硝酸中插入红热的炭B判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴入几滴溶液C探究催化剂对分解速率的影响分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的溶液，再向其中1支加入少量D探究KI与反应的限度将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/L溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D三、填空题26．五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：（1）制备硫酸铜溶液称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。①仪器甲的名称是_________，硝酸的主要作用是_________。②分批加入硝酸的主要原因是_________。③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收_________和_________。（2）制得五水硫酸铜粗品待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。①趁热用倾析法转液的目的是_________、_________。②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，_________。③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是_________。（用化学反应方程式表示）27．氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：（1）是氮元素的氢化物，列举出氨气的一种用途：__________________。（2）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________。A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染E.温室效应（3）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式______________________。（4）某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。回答下列问题：①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_____。②装置C中盛有足量溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________（填化学式）。③装置B的作用是____________。④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是（用化学方程式表示）____________。28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出反应④的化学反应方程式：_______________。（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：________________。（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___________________。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出⑤反应的化学方程式：__________________。29．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）写出的电子式：__________，反应I的化学方程式为____________________。（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：____________________。（3）反应Ⅵ产生的____________________（填化学式）可以在流程V中被循环利用。（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有__________性，用化学方程式表示该操作的原因：____________________。（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：____________________。四、实验题30．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____________。（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_________和_________。（3）B装置中的干燥剂可选用_________：实验中观察到C装置中的现象是__________________。（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________，E中倒扣漏斗的作用是__________________。（5）氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用生产的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）：①的化学方程为____________。②的化学方程式为____________。

参考答案1．答案：B解析：A.将适量铜粉投入溶液中，振荡，铜粉消失，发生的反应为：，体现的氧化性，没有体现出酸性，A不合题意；B.向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则该盐溶液中含有，B符合题意；C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，可能是具有漂白性，也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO其漂白作用，故不能说明HClO具有漂白性，C不合题意；D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明产物中一定含乙烯，D不合题意；故答案为：B。2．答案：B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si,A项错误;酒精能杀菌消毒利用的是其能使蛋白质变性的性质,C项错误;SO2不能用来增白食品项错误。3．答案：B4．答案：A5．答案：B解析：A.因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；B.反应生成硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；C.反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；D.反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；故选B。6．答案：B解析：A.加入硝酸银溶液，、四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能区别开，故A错误；B.加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铵产生刺激性气体，反应现象各不相同，能区别开，故B正确；C.加入氯化钡溶液，三种溶液都无现象，不能区别开，故C错误；D.加入盐酸，、四种溶液都无现象，不能区别开，故D错误；答案为B。7．答案：D解析：A．不能与浓氨水反应生成氨气，且与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明已收集满，故B错误；C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误；D．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，设烧瓶中收集到的氨气的体积为VL，则实验完成后溶液的体积为VL，在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为=，故D正确。答案选D。8．答案：C解析：浓硝酸光照分解生成、和，C符合题意。9．答案：A解析：A.因NaCl溶液抑制的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B.因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C.氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D.因与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；10．答案：D解析：A.受热分解产生、HCl，二者在试管口遇冷又重新化合形成，因此不能用于实验室制取，应该用加热与混合物的方法制取，A错误；B.是碱性气体，与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，应该使用碱石灰干燥，B错误；C.的密度比空气小，采用向下排空气的方法收集时，导气管应该伸入到试管底部，C错误；D.是大气污染物，由于极易溶于水，为防止氨气被水吸收时引起倒吸现象，通常在导气管末端安装一个倒扣漏斗或一个干燥管，D正确；故合理选项是D。11．答案：A解析：A.中加入浓硫酸，失去水，固体由蓝色变无色，与浓硫酸的吸水性有关，故A正确；B.室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故B错误；C.碳和浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明产物中含有，故C错误；D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，故D错误；故选A。12．答案：D解析：A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误；B.氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式：，故B错误；C.溶液中通入，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将二氧化硫中硫元素氧化成硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式：，故C错误；D.向中加入足量氢碘酸，氢碘酸属于强酸，碘离子具有还原性，与反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式：，故D正确；答案选D。13．答案：A解析：加热该氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明该氮肥中含有铵根离子，另一种气体（无味）能使澄清石灰水变浑浊，说明该氮肥中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验②中没有明显变化，说明该氮肥中不含碳酸根离子，所以该氮肥的主要成分为，A项正确。14．答案：B解析：主要原因有两个：一是分解吸收热量，降低了环境温度；二是分解生成的、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。15．答案：B解析：过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；随着反应的进行，一部分转化为，根据氮元素守恒，可知过程Ⅱ后得到的溶液中的比原稀的浓度小，B项错误；过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与反应生成，铜可以继续溶解，D项正确。16．答案：D解析：由题图可知，海洋中的氮循环起始于（氮的还原），A项错误；海洋中的氮元素以化合态存在，B项错误；反硝化作用中氮元素化合价降低，被还原，而是常见的氧化剂，故不需要有的参与，C项错误；若向海洋中排放含的废水，会使增多，反硝化作用增强，海洋中增多，从而影响海洋中的含量，D项正确。17．答案：B解析：18．答案：A解析：向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与浓盐酸挥发出来的HCl会反应产生固体，形成白烟，与能发生反应，A项正确、B项错误；氨气能与，等溶液反应分别生成等沉淀，溶液均变浑浊，C项错误；与水反应生成，溶液呈碱性，是一种可溶性碱，D项错误。19．答案：C20．答案：A21．答案：ABD解析：A.若生成的NO气体质量为30g，物质的量为，故A正确;

B.生成的NO气体的物质的量为1mol，在标准状态下的体积为22.4L，故B正确;

C.NO为无色气体，故C错误;

D.NO难溶于水，故D正确;故选ABD。23．答案：B24．答案：AB解析：A.酼的氧化性较弱,铁粉与硫粉共热生成黑色物质为䂭化亚铁:正确；B.醋酸为弱酸,碳酸钴为沉淀,均不可拆,离子反应方程式正确,B正确；C.铜溶于稀硝酸:，C错误：D.铝的冶炼:，D错误；故选AB。25．答案：BD26．答案：（1）分液漏斗；氧化铜粉；防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；二氧化氮；一氧化氮（2）除去残余固体；防止硫酸铜晶体析出；浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；解析：（1）①仪器甲的名称是分液漏斗，硝酸的主要作用是氧化铜粉；②分批加入硝酸的主要原因是防止反应产生的热效应增加硝酸的挥发量；③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮和一氧化氮的混合气体。（2）①趁热用倾析法转液的目的是除去残余固体、防止硫酸铜晶体析出；②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，浓缩至表面有晶膜出现，取下蒸发皿（或拆去热源），自然冷却，析出粗五水硫酸铜晶体；③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，说明受热分解产生，方程式为：。27．答案：（1）制冷剂（2）AB（3）（4）；；作安全瓶，防止液体倒吸；解析：（1）氨气沸点高，易液化，故常作制冷剂；（2）A.氮氧化物溶于水形成酸，可导致酸雨，A符合题意；B.光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染，B符合题意；C.臭氧空洞主要是氯氟烷烃的污染导致，C不符合题意；D.白色污染是废塑料污染，D不符合题意；E.温室效应是二氧化碳气体过量排放引起的，E不符合题意；综上，故选AB；（3）由信息可知生成物为氮气和二氧化碳，即方程式为；（4）碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，据此回答。①C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色