2022届新高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡作业

化学反应速率和化学平衡

一、单项选择题(共14小题)

1.如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴

玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁［〃?Mg(0H)2・〃MgCO3］。

下列说法错误的是()

上尖嘴S管

-1S1-

—蒸馅水•熬慵水三博和Nall“%溶液

/,二二/丽(pH=8.3)

“铁条次面有1-镁条表面明显有较一；有

◎一少量气泡现渐多气泡且产生气泡豆耀女称罂金相?

3象不明显J速率逐渐加快3港戒逐渐变为浑浊

实脸1实臆2实验3

A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)z有关

B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

D.实验3中HCO；破坏了Mg(0H)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

2.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

/

①②③④

1mLO.Olmol-L-11mLO.Olmol-L"

试剂1mLO.Olmol-L-1酸1mLO.Olmol-L-1酸

酸性高锦酸钾水1酸性高镐酸钾水

a性高镭酸钾水溶液性高钵酸钾水溶液

溶液溶液

1mL以浓盐酸为

试剂2mL0.1mol-L12mL0.2mol-L11mL0.2mol-L1溶剂配制的0.2

bH2c2O4水溶液H2c2O4水溶液H2c2O4水溶液mol-L1H2C2O4

水溶液

褪色

690s677s600s

时间

下列说法错误的是()

A.对比实验①、②可知，H2c2。4水溶液浓度增大，反应速率加快

B.对比实验②、③可知，酸性高钵酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

2+

D.实验③的离子方程式为2MnO；+6H'+5H2C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

3.反应2NO(g)+O2(g)=2NC>2(g)分两步进行：

I.2N0(g)^^N2O2(g)AHi，II.N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)Mh，其反应过程能

量变化如图1所示。在其他条件相同时，分别在T℃和(7+10)℃测得c(NO)随时间⑺的变

化关系如图2所示。下列说法错误的是()

A.%

B.反应n是总反应的决速步骤

C.升高温度总反应速率一定增大

D.反应中只有部分分子发生有效碰撞

4.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)4^2N%(g)△”=一92.4kJ・mo「，如

图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始

速率，下列说法正确的是()

。⑻)初：：：：

0F。NiPdRu催化剂

A.Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小

B.氨气分解达到平衡时，单位时间内N三N键断裂数目和N—H键形成数目相同

C.低压有利于提高N?和H?产率

D.高温有利于提高工业合成氨产率

5.(2021•辽宁省招生考试适应性测试)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反

应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A//i<0

②M(g)+N(g)^^R(g)+Q(g)AW2>0

下列叙述错误的是()

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动

B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减

D.通入Y,则N的浓度增大

6.（2018•天津高考）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溟酸,

溶液中发生反应：C2HsOH+HBr==C2HsBr+HzO,充分反应后达到平衡。已知常压下，

CzHsBr和CzHsOH的沸点分别为38.4℃和78.5C。下列有关叙述错误的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2HsBr

C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

7.已知键能：H—H为akJ・mo「\Br—Br为bkJ・mo「，H—Br为ckJ・mo「。

一定温度下，反应Br（g）+H2（g）u^HBr（g）+H（g）△，的反应历程与能量的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.该反应的正反应是放热反应

B.△”=£]-&，加入催化剂时，Ei、及及△”均减小

C.已知a>c,若反应H2（g）+Bn（g）n^2HBl'（g）则。

D.升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

8.（2021•北京商三二模）某温度下，H2（g）+CO2（g）=^H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=

9

IO该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2（g）和CO2（g），起始浓度如下表。下列

说法正确的是（）

起始浓度/（mo卜L））

容器编号

H2CO2H2OCO

①0.10.100

②0.20.10.20.1

A.反应开始时，②中反应向逆反应方向进行

B.平衡时，①中c(C02)=0.04moLL-i

C.①中H2的平衡转化率为40%

D.①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同

9.已知反应CO(g)+2H2(g)30H(g)A”=QkJ・moL,在三个不同容积的容

器中分别充入1molCO与2molH2,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表：

序号温度/℃容器体积CO转化率平衡玉强/Pa

①200%50%Pi

②200矽70%P2

③

350v350%P3

下列说法正确的是()

A.反应速率：③，①〉②

B.平衡时体系压强：pi：P2=5：4

C.若容器体积：V,>V3,则QV0

D.若实验②中CO和Hz用量均加倍，则CO转化率<70%

10.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器3V力Vc)中分别投入2moiNOCL

发生反应：2N0Cl(g)^^2NO(g)+Cl2(g)o/min后，三个容器中N0C1的转化率如图中A、

B、C三点。下列叙述正确的是()

C

%8oB(6,80)

¥,■■.........Ia

«5o

3A(^50)!........1c(e,50)

O2O

N

5c

容器容积/L

A.A点延长反应时间，可以提高NO。的转化率

B.A、B两点的压强之比为25：28

C.A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率

D.容积为〃L的容器达到平衡后再投入1molNO。、1molNO,平衡不移动

11.(2021・辽宁三模)反应(：02盘)+3比(8)P—CH30H(g)+H20(g),在起始温度⑺℃)、

体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表:

反应时间

CCh/molH2/molCH3OH/molFhO/mol

0min2600

反应I:10min4.5

恒温恒容20min1

30min1

反应1【：

0min0022

绝热恒容

下列说法正确的是()

A.若该反应能自发进行，贝！该反应的△”>()

B.反应I,在0〜20min时的平均反应速率o(H2)=0.15mol1一,min-1

C.反应I达到平衡时，加入1molCO2和1molCH3OH,此时平衡不移动

D.起始温度相同的反应I、1【，平衡时平衡常数K也相同

12.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：〃A(g)+6B(s)

=i〃?M(g)+〃N(g)AH=QkJ・mol!达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系

如图所示。下列有关判断正确的是()

B.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率

C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D.Q<0

13.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+C0(g)=CH30H(g),在密闭容器中按物质的

量之比为2：1充入出和CO,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度

的变化情况如图所示。

已知：①。正=攵正•MC0)・『(H2)，。逆=忆逆•MCH3OH),其中。正、。法为正、逆反应速

率，攵正、上逆为速率常数，X为各组分的体积分数。

②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压X体积分数。

下列相关说法错误的是（）

W

萦

会

送

太

五

H

o

c

?

250300350400450500550

温度/C

A.该反应的A〃<0

B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C.增大体系压强，左正一左逆的值将增大

97

D.C点对应的平衡常数&=〃错误!未菽到引用源。

14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为:

反应ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

A"=—164.7kJmol

反应IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△“=+41.2kJ-mol-1

反应HI2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

A/7=-247.1kJmol1

向恒压、密闭容器中通入1molCCh和4m0IH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随

温度的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

B.图中曲线B表示平衡时,KC5）随温度的变化关系

C.CO（g）+3H2（g）=CH“g）+H2O⑴的一205.9kJ-mol-1

D.在低温条件下，可同时提高CO2平衡转化率和CH」的平衡产率

二、非选择题(共2小题)

15.甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：

1

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△”=+206kJ-moF

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

恒定压强为lOOkPa时，将〃〔CH4)：〃(出0)=1：3的混合气体投入反应器中，平衡时,

各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

0.6

第0.5

太

♦

笈0.4

运

磐

与

上0.3

点

的

云0.2

麴

去

0.1

0

450550650750850

温度/C

回答下列问题：

(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是,(填标号)。

A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

⑶系统中H2的含量，在700C左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原

因:

①低于700C,

②高于700℃,

(4)已知投料比为〃(CH,：n(H2O)=I：3的混合气体，p=100kPa。600℃时，CPU的平

衡转化率为,反应①的平衡常数的计算式为&=[Kp是以分压表示的平

衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

16.(2020•天泮布考)利用太阳能光解水，制备的Hz用于还原C02合成有机物，可实现

资源的再利用。回答下列问题：

I.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)图I为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为

(2)若将该催化剂置于Na2s03溶液中，产物之一为SO：,另一产物为o若将

该催化剂置于AgNCh溶液中，产物之一为写出生成另一产物的离子反应式

o200220240

2温度/C

1图2

Il.fflH2还原C02可以在一定条件下合成CH30H(不考虑副反应)

CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AW<0

(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO?和H2的起始浓度分别为amol-L〉和3〃mol,L

反应平衡时，CH30H的产率为从该温度下反应平衡常数的值为。

(4)恒压下，CO?和Hz的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡

产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出

H2OO

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为O

②P点甲醇产率高于T点的原因为o

③根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为°C.

化学反应速率和化学平衡

一、单项选择题(共14小题)

1.如图表示室温下用砂纸打磨过的铁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴

玻璃导管内并浸于蒸储水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁D〃Mg(OH)2・〃MgCO3］。

下列说法错误的是()

卜尖需3管

a

蒸

慵水

:•：/蒸慵水—饱和NaHCO)溶液

镁

表

条三三/(pH=8.3)

面|"铁条衣面明显常较

少

气三:一铁条表面有大量气范

5由用一多气泡II产生气泡

象

明

不V=速率逐渐加快溶液逐渐变为浑浊

侬*

实验2实脸3

A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)?有关

B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失

C.由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

D.实验3中HCO3破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

详细分析：C根据金属镁与水反应的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H21,生成的

Mg(0H)2是沉淀，将覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A正确；

实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，

Mg(0H)2的溶解度增大，覆盖在铁条的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的继续进行，B

正确；由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1

和实验3得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，C错误；由于HCO3可以

电离产生H*,从而破坏IMg(OH)2的生成，故实验3中HCO；破坏IMg(OH)2在铁条表

面的沉积，增大了镁与水的接触面积，D正确。

2.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

/

①②③④

1mL0.01mol-L-11mLO.Olmol-L-

试剂1mLO.OlmolL-1酸1mLO.Olmo卜酸

酸性高钵酸钾水,酸性高铳酸钾水

a性高镉酸钾水溶液性高钵酸钾水溶液

溶液溶液

试剂2mLO.lmolL-12mL0.2mol-L11mL0.2mol-L-11mL以浓盐酸为

bH2c2O4水溶液H2C2O4水溶液H2C2O4水溶液溶剂配制的0.2

molL-1H2C2O4

水溶液

褪色

690s677s600s

时间

下列说法错误的是()

A.对比实验①、②可知，H2c2。4水溶液浓度增大，反应速率加快

B.对比实验②、③可知，酸性高锈酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

+2+

D.实验③的离子方程式为2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2t+8H2O

详细分析：C对比实验①、②可知，两实验中只有H2c2。4水溶液浓度不同，且浓度

大的褪色时间较短，故H2c2。4水溶液浓度增大，反应速率加快，A正确；两实验中只有

H2c2。4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高镒酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，

则酸性高镒酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，B正确；若为验证H+浓度对反应速率的

影响，设计实验④并与③对照，贝!氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得

到验证，C错误；实脸③高镒酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO；+

12+

6H+5H2C2O4=2Mn+IOCO2t+8H2O,D正确。

3.反应2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)分两步进行：

I,2NO(g)^^N2O2(g)AM，II.N2O2(g)+O2(g)^^2NCh(g)其反应过程能

量变化如图1所示。在其他条件相同时，分别在7℃和(7+10)℃测得c(NO)随时间⑺的变

化关系如图2所示。下列说法错误的是()

过渡态(I)(

O

惘明诵过波套N

Z\(H))

I

NQ2(g)e式的(r+io)ic

*1..........................2NO2(g)

反应过%

图1图2

A.AH\=ELE2

B.反应H是总反应的决速步骤

C.升高温度总反应速率一定增大

D.反应中只有部分分子发生有效碰撞

详细分析：C根据图1,烙变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故△4=以

—瓦，A正确；反应II的活化能大于反应I的活化能，则反应II是总反应的决速步骤，B正

确；根据图2,(7+10)℃时，c(NO)变化率小于Tt，则升高温度总反应速率不一定增大，

C错误；能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，则反应中只有部分分子发

生有效碰撞，D正确。

1

4.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)口^2NH3(g)AH=-92.4kJ-moP,如

图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始

速率，下列说法正确的是()

。⑻)初：：：：

°FcNiPdRu催化剂

A.Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小

B.氨气分解达到平衡时，单位时间内N三N键断裂数目和N—H健形成数目相同

C.低压有利于提高N2和H2产率

D.高温有利于提高工业合成氨产率

详细分析：C氨气分解反应活化能最大的即是反应速率最慢的：Ru作催化剂时，氨

气分解反应活化能最小，A项错误；氨气分解达到平衡时，单位时间内N三N键断裂数目和

N—H键形成数目之比为1：6,B项错误；降低压强，反应2NH3(g)w-N2(g)+3H2(g)正

向移动，有利于提高Nz和Hz产率，C项正确；高温使反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)逆向

进行，不利于平衡向生成氨的方向移动，不利于提高合成氨的产率，选择高温主要基于速率

考虑，D项错误。

5.(2021•辽宁省招生考试适应性测试)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反

应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A77i<0

②M(g)+N(g)=^R(g)+Q(g)△%>0

下列叙述错误的是()

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动

B,通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减

D.通入Y,则N的浓度增大

详细分析：BZ为固体，加入适量Z不会使反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，

故加入Z也不会使反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar,日于容器容积不变，故

气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①平衡逆向移动，反

应②平衡正向移动，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C

正确；通入气体Y,反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N

的浓度增大，D正确。

6.(2018・天滓高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溟酸，

溶液中发生反应：C2HsOH+HBr=C2HsBr+HzO,充分反应后达到平衡。已知常压下，

C2H5Br和GH50H的沸点分别为38.4℃和78.5下列有关叙述错误的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2HsBr

C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60C,可缩短反应达到平衡的时间

详细分析：D加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物质的量增大，A项正确；

增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溟乙烷，B项正确；原反应物按物质的量之比1：1

加入，又按物质的量之比1：1反应，两者的平衡转化率之比为1：1;若将反应物均增大至

2mol,其平衡转化率之比仍为1：1,C项正确；温度提高至60°C,化学反应速率虽然加快，

但溟乙烷的沸点较低，会挥发出大量的澳乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡

的时间，D项错误。

7.已知键能：H—H为akJ・Br—Br为力kJ・mol刀，H—Br为ckJ・mol'。

一定温度下，反应Br(g)+H2(g)=HBr(g)+H(g)AH的反应历程与能量的关系如图所示。

下列叙述正确的是()

A.该反应的正反应是放热反应

B.I\H=E\-E2,加入催化剂时，自、6及A"均减小

C.已知若反应H2(g)+Br2®^^2HBr(g)AH<0,则

D.升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

详细分析：D由图可知，E为正反应活化能，6为逆反应活化能，EI>E2,AH=E.

-E2>0,为吸热反应，A错误；加入催化剂时，豆、及降低，但不变，B错误；由于

H—H的键能大于H—Br的键能，若反应H2(g)4-Br2(g)^^2HBr(g)AH<0,则Br—Br

的键能应小于H—Br的键能，即。>儿又a>c,则。>力，C错误；该反应为吸热反应，升

高温度，正反应速率加快的程度大于逆反应速率加快的程度，使平衡向正反应方向移动，D

正确。

8.(2021•北京高三二模)某温度下，H2(g)+CO2(g)==H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=

Io该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列

说法正确的是()

起始浓度/(moLL-i)

容器编号

HOCO

H2CO22

①0.10.100

②0.20.10.20.1

A.反应开始时，②中反应向逆反应方向进行

B.平衡时，①中c(C02)=0.04molL「

C.①中H2的平衡转化率为40%

D.①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同

详细分析：B设①中Hz的平衡转化率为”,由题意可建立如下三段式：

H2(g)+CO2(g)^^H2O(g)+CO(g)

起/(molLi)0.10.100

变/(molL/i)O.lx0.1AO.lxO.lx

平/(molL")0.1—0.lx0.1—0.lxO.lxO.lx

QoIrXOQ

由平衡常数可得：(°i)*(O.i)，解得产。・6。

()2X01

由题给数据可知，反应②的浓度炳=1VK,则平衡向正反应方向移动，A

错误；由分析可知，平衡时，①中c(C02)=(0.1—0.1X0.6)mol•Lr=0.04moI•LfB正确；

①中H2的平衡转化率为60%,C错误；由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳

的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水

蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②不相同，D

错误。

9.已知反应CO(g)+2H2(g)=^CH-QH(g)A”=。kJ・moL,在三个不同容积的容

器中分别充入1molCO与2molH2,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表：

序号温度/℃容器体积co转化率平衡玉强/Pa

①200Vi50%Pi

②200V270%P2

③

350V350%P3

下列说法正确的是()

A.反应速率：③，①,②

B.平衡时体系压强：pi：〃2=5:4

C.若容器体积：%＞匕，则QV0

D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

详细分析：C①©的温度相同，初始物质的量相同，而转化率：②,①，则②可看作

在①的基础上加压，即%＞匕，压强：P2＞pi,因此反应速率：②〉①，A项错误；①与②

比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5：4,但■与匕不等，因此平衡时体系

压强：pi："2不等于5：4,B项错误；若容器体积：0＞%、温度相同，则①与③比较，

CO的转化率：③〉①，而现在8的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移

动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C项正确；若实睑②中CO和

出用量均加倍则可看作在②的基础上压缩体积，CO转化率增大，D项错误。

10.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(aVbVc)中分别投入2moiNOC1,

发生反应：2NOCl(g)=^2NO(g)+C12(g)。rmin后，三个容器中NOCI的转化率如图中A、

B、C三点。下列叙述正确的是()

C

8

%.o......B(6,80)

MII

«5o

3…孤商i.......1c(e,50)

O2O

N

bc

容器容积/L

A.A点延长反应时间，可以提高NOCI的转化率

B.A、B两点的压强之比为25:28

C.A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率

D.容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOC1、1molNO,平衡不移动

详细分析：D容器容积越大，反应速率越小，容积为aL的容器反应速率大于容积为

6L的容器，，min后，A点的转化率小于B,说明A点达到平衡状态，A点延长反应时间,

NOC1的转化率不变，A错误；A、B两点的气体物质的量比为25：28,容器的容积不同，

所以压强之比不是25：28,B错误；A为平衡点，A点的平均反应速率为0,C没有达到平

（%”

衡，C点的平均反应速率大于“C错误；A点为平衡点，根据A点数据，=

五，再投入1molNOC1、1molNO,Q=H=2a，Q=K，巫衡不移动，D正确。

11.（2021・也宁三模）反应（202值）+3氏®4^CH30H值）+&0（£）,在起始温度⑺℃）、

体积相同（2L）的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表：

反应时间CCh/molH2/molCH3OH/molFhO/mol

0min2600

反应I:10min4.5

恒温恒容20min1

30min1

反应1【：

0min0022

绝热恒容

下列说法正确的是（）

A.若该反应能自发进行，贝!该反应的A">0

B.反应I,在0~2001m时的平均反应速率。（比）=0.1501011r・01皿「

C.反应I达到平衡时，加I入1molCCh和1molCFhOH,此时平衡不移动

D.起始温度相同的反应I、II,平衡时平衡常数K也相同

详细分析：C当AG=△”一TASVO时反应可以自发，该反应为气体系数之和减小的

反应，所以ASVO,则只有△”<（）时，高温条件下可满足AGV0,反应自发，A错误；反

应I,在0〜20min内An(CO2)=2mol—1mol=1mol,根据反应方程式可知An(H2)=3mol,

3mol

2L

容器体积为2L,所以。出2)=赤而=0.075mol-L1-min-1,B错误；平衡时Q=K,反

应I平衡时〃(CH3OH)=1mol,结合反应方程式可知此时〃(CO2)=1mol,再加入1molCO2

和ImolCMOH,即二者的浓度均变为原来的2倍，而CH30H和CO?的系数相等，所以同

等倍数增大二者浓度，。仍等于和平衡不移动，C正确；反应I恒温，而反应II绝热，所

以平衡时二者温度不相同，则平衡常数不同，D错误。

12.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+〃B(s)

口^mM(g)+〃N(g)kJ-moF'o达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系

如图所示。下列有关判断正确的是()

A.。＞加+〃

B.达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率

C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D.0<0

详细分析：C由图可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7mol[r,6L

的容器中M的浓度约为0.4将容器由6L加压减小为2L,M浓度并没有增大3

倍，因此平衡逆向移动，所以〃〈山+〃，A错误；达到平衡后增大A的浓度，A的转化率

将减小，B错误；由图像可知，反应随温度升高，M的浓度增大，立衡正向移动，所以平

衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；

由图可知在容器体积不变时，温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸

热反应，Q>0,D错误。

13.利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+C0(g)=CH30H(g),在密闭容器中按物质的

量之比为2：1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度

的变化情况如图所示。

2

已知：①。正=女ii；•A(CO)X(H2),v逆=火逆•MCH3OH),其中viE、v逆为正、逆反应速

率，k正、k逆为速率常数，X为各组分的体积分数。

②Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压X体积分数。

下列相关说法错误的是（）

W100^I

就

会

送

^

£

=

2

0

250300350400450500550

温度/C

A.该反应的

B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC

C.增大体系乐强，女正一上迪的值将增大

97

D.C点对应的平衡常数仆=〃错误!未施到引用源。

详细分析：C从图像上可以看出温度越高，甲醇的体积分数越小，说明升温，平衡逆

向移动，该反应的△”＜（）,A项正确；B点与C点温度相同，平衡常数不变，B项正确；

速率常