2023～2024学年度下学期高二期末化学试题答案

2023〜2024学年度下学期高二期末化学试题

全卷满分100分考试用时90分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Ar40Fe56Cu64

第I卷选择题（共45分）

1.下列说法中不可砸的是（）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.4F表示4f能级有四个轨道

C.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

D.同一原子中，2p、3p、4P电子的能量逐渐增大

2.下列表示方法正确的是（）

A.S"核外电子排布式：［Ne］2s23P6

圆［WRI

C.氧原子处于基态的轨道表示式：Is2s2p

：c；：ci：［:河Mg%：#

D.用电子式表示MgCk的形成：Mg：+f

3.下列物质的分子中既有。键，又有花键，并含有非极性键的是（）

®C2H2②M®H20®HC1敏出

A.①②⑤B.①②④C.②④⑤D.@@@

4.设阿伏加德罗常数的值为蒸，下列结论错误的是（）

A.完全电解2molH0断裂的。键键数为4用

B.标准状况下，“二人色中含有的II键键数为2a

C.60gSi@晶体中含有的Si—0铤键数为4猴

D.128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5M

5.用价层电子对互斥理论预测112s2和NF?的立体结构，两个结论都正

确的是（）

A.直线形；三角锥形B.V形；平面三角形

C.直线形；平面三角形D.V形；三角锥形

6.具有下列电子层结构或性质的原子：①2P轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构

型为2s22P3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较

中正确的是（）

A.第一电离能：②，③〉①〉④

B.原子半径：④〉③，②）①

C.电负性：①〉②，④〉③

D.最高正化合价：②:>③>①>④

7.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）

A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低

C.F?、CL、Bn、I?的熔点、沸点逐渐升高

D.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔点依次降低

8.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）

A.电负件：Y>Z>M

B.离子半径:M->Z2->Y-

C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

D.Z元素基态原子的轨道表示式为：卜心］

9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高

C.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

10.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制澳乙烷

②乙烯使溟水褪色、乙快使酸性高铳酸钾水溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由1,3一丁二烯制顺丁橡胶

④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A.只有②®B.只有③©C.只有①③D.只有①④

11.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）：）

12.中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简

式如图，下列有关说法错误的是（）

连花清瘟胶囊

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有7个碳原子一定共平面

C.Imol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D.绿原酸可使酸性高镒酸钾水溶液褪色

13.鉴别二甲雄和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）

A.利用金属钠或金属钾法B.利用红外光谱法

C.利用质谱法D.利用核磁共振氢谱法

14.下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）

产CH；CH3CH5

①CHLC-CH2cH3@CH3—C—C—C—CH,③CH3cH2cH3

CH.CH.CH,CH3

A.全部B.①@C.②④D.②③

15.某有机物结构简式为（^H-CHzCl,下列叙述K正确的是（）

CH3

A.Imol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和加01上反应

称量,其质量为6.15g。

(4)用碳酸钠溶液洗涤的作用是操作X的名称为一。

III.产物分析及产率计算：

(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有一种不同化学环境的

氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是—。

18.(10分)某物质F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是,F中官能团的名称。

(2)A-B的反应类型为,B-C的试剂和条件是o

(3)写出C-D的化学方程式。

(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种；其中核磁共振氢谱有5组

峰，且峰面积之比为622:1:1的是o

①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②属于芳香族化合物；且遇FcCl?溶液显紫色③苯

环上只有2个取代基。

19.(共13分)现有1〜20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素物质性质或微粒结构

AM层上有2对成对电子

BB的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

D元素最高正价是+7价

(1)元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电

子。

(2)C的氢化物固态时属于晶体，其中C原子杂化方式为,C的氢化物比D

的氢化物更易溶于水的主要原因是o

(3)元素B形成带2个单位负电荷的离子B2%其电子式为(用元素符号表示，下同)。

(4)B的一种氧化物容易引起中毒，根据等电子原理写出其结构式o

(5)下列表述正确且能证明元素A与元素D非金属性强弱的是o

A.A的氢化物比D的氢化物稳定

B.常温下A的单质和D的单质状态不同

C.HD的酸性比HA酸性强

D.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

E.HD的还原性比HA还原性强

⑹测知D的钠盐晶体中相邻的N/与D的距离为acm,该晶体密度为dg-cm3,则阿伏加德罗

常数可表示为()

0.585117

A.—z—B.

4a%.忑

20.(13分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜(铜银合

金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题；

(1)银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。

(2)硫酸银溶于氨水形成[Ni(NH3]S04蓝色溶液。

①[Ni(Ng)JSO.,中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH3)6]S0“中Ni"与NL之间形成的化学键类型为______,提供孤电子对的成键原子

是______o

(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

I

①基态铜在元素周期表中位置__________________O

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数FI

（4）某M原子的外围电子排布式为3s23P1铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原

子）。

①该晶体的化学式为o

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于_______（填“离子”

或“共价”）化合物。

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化学试题答题卡

序号123456789101112131415

答案

16.(共8分)

(1)(2)(3)(4)

17.(共11分)

(1)(2)_____________________________________

(3)(4)

(5)①②

18.(共10分)

(1)(2)

(3)

(4)_____________________

19.(共13分)

(1)(2)________________________________

(3)(4)(5)(6)

20.(共13分)

(1)_______

(2)①②

(3)①②

(4)①②

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化学试题答案

序号123456789101112131415

答案BBABDCCCABACCDD

16.（共8