2021届高三化学适应性训练三校联考定稿

2021届高三适应性考试化学试题考前须知考生在答题前请认真阅读本考前须知：1.本试卷总分值100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．以下物质的应用中，不涉及氧化复原反响的是A．雷雨发庄稼——自然固氮B．用聚合氯化铝[Al2Cln(OH)6－n]m净化自来水C．用84消毒液〔有效成分NaClO〕灭杀细菌D．补铁剂〔有效成分Fe2+〕与维生素C共服效果更佳2．反响PH3＋HCl＋4HCHO=[P(CH2OH)4]Cl的产物可用作棉织物的防火剂。以下有关说法正确的选项是A．Cl—的结构示意图：B．HCl的电子式：H+[∶Cl∶]—C．PH3是由极性键构成的非极性分子D．HCHO分子的空间构型为平面三角形3．生物净化法脱硫反响为CH3COOH+SOeq\o\al(\s\up1(2–),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up7(脱硫细菌))2HCOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+H2S。以下说法正确的选项是A．该反响中CH3COOH被复原B．酸性强弱比拟：H2S＞H2CO3C．当有34gH2S产生时，电子转移的物质的量为8molD．在高温条件下，脱硫反响进行的速率会更快、效果更好请阅读以下资料，答复4~6题：氨气是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化制备硝酸，氨气应用于侯氏制碱的主要反响原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。4．以下对硝酸的认识中，正确的选项是A．久置的浓硝酸呈黄色是由于硝酸对光、热不稳定造成B．用硝酸制备硝基苯和硝化甘油的反响均为酯化反响C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．因常温下铝和铁不与浓硝酸反响，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中5．氨催化氧化的反响为：4NH3(g)+5O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do3(△))4NO(g)+6H2O(g)，∆H＜0。以下有关说法正确的选项是A．该反响∆S＜0B．催化剂降低了正、逆反响的活化能C．升高温度，该反响的平衡常数增大D．适当降低反响温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率6．实验室运用侯氏制碱的原理用以下装置制取碳酸氢钠粗品，其中实验装置、操作正确且能到达实验目的的是A．甲装置制取氨气B．装置乙制取二氧化碳C．装置丙制取碳酸氢钠D．装置丁别离碳酸氢钠与母液7．XYZWXZZW3倍。基态Y5W与XA．Y＜Z＜WB．W的氧化物对应的水化物是强酸C．X、Z简单氢化物的沸点：X＜ZD．W＜Z＜Y8．以下图为开发利用海水局部化学资源的过程，以下说法不正确的选项是B．②中电解时可用石墨作阳极材料C．由溶液1得到无水MgCl2的操作为蒸发结晶D．⑥中发生的主要反响的离子方程式为BrOeq\o\al(\s\up1(–),\s\do1(3))+5Br—+6H+=3Br2+3H2O9．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反响的具体过程如下图。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反响生成环氧乙烷。以下说法错误的选项是电解池左侧物质转化：A．Ni电极与电源负极相连B．工作过程中阴极附近pH减小C．该过程的总反响为：CH2=CH2+H2O→+H2D．在电解液混合过程中会发生反响HCl+KOH=KCl+H2O10．硫酸四氨合铜晶体〔化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O〕的制备实验如下：步骤1：向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，观察到有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成。步骤2：向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液。步骤3：再向深蓝色溶液中参加95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。以下有关说法正确的选项是A．生成浅蓝色沉淀反响的离子方程式为2Cu2＋+2OH－+=Cu2(OH)2SO4↓B．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度C．浅蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NHeq\o\al(＋,4)提供孤对电子D．右图所示铜的晶胞中，Cu的配位数是411．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反响制得。以下表达正确的选项是A．X分子中所有的原子可以共平面B．用FeCl3溶液不能鉴别X和YC．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键D．1molY与5molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子12．：H3PO4的电离是分步进行的，室温下Ka1=7.6×10—3，Ka2=6.3×10—8，Ka3=4.4×10—13。以下说法不正确的选项是实验实验操作1向0.1mol·L−1的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1(忽略溶液体积的变化)2浓度均为0.1mol·L−1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合3向足量的NaH2PO4溶液滴入少量Na2CO3溶液有气泡产生4在H3PO4溶液中逐滴参加NaOH溶液至pH=11A．实验1溶液中大约有7.6%的H3PO4电离B．实验2溶液中存在：c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)=c(PO)+c(OH—)C．实验3反响的离子方程式为：CO+2H2PO=2HPO+CO2↑+H2OD．实验4溶液中存在：c(PO)>c(HPO)13．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反响器中反响，测定CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A．图中X点v(正)＞v(逆)B．图中P点所示条件下，延长反响时间不能提高CH3OH的产率C．该反响的∆H＞0D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，那么平衡常数K=eq\f(4,27)14．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的局部结构)。以下说法不正确的选项是A．过渡态的能量高于反响物分子B．HCHO在反响过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反响可表示为：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O二、非选择题：共4题，共58分。15．〔14分〕废水中的砷主要以无机砷〔三价砷和五价砷〕存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如所示。①当废水的pH=5时，往废水中参加硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反响的离子方程式为▲。②Na2HAsO4溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl2溶液，溶液那么显酸性，其原因是▲〔用离子方程式表示〕。③：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体外表所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能局部解离出向含五价砷的废水中参加聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如所示。pH＞9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是▲。(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中参加Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如所示。：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21，Ksp[Ca(OH)2]=6.0×10－6，Ksp(CaCO3)=8.7×10－9，c(AsO约为1.0×10－5时沉淀完全。①pH＞12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是▲。②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反响，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是▲。16．〔14分〕化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺。(1)C中含氧官能团名称为▲。(2)A分子中sp3的原子共▲个。(3)D和F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是▲。(4)M的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①能发生银镜反响和水解反响，且含苯环。②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶2。(5)写出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图〔无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图例如见此题题干〕。17．〔16分〕实验室用如题17图-1所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反响，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。题17图-1：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾气吸收由于参加的铁粉不纯，反响过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，那么该反响的化学方程式为▲。(2)药品用量将0.7g铁粉、10mL1mol·L−1H2SO4溶液参加烧瓶中反响。采取上述原料配比的主要原因是▲。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O先制备FeSO4溶液：保持温度在70℃~80℃之间，至反响无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量剩余固体质量。向FeSO4溶液中参加一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为▲。(4)产品检验请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，▲。〔实验中须使用的试剂：2mol·L−1的HCl溶液、2mol·L−1BaCl2溶液、1mol·L−1AgNO3溶液〕(5)酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化复原反响。现称取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品(杂质只有FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L−1的高锰酸钾溶液滴定，到达终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。①滴定终点时的现象是▲。②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为〔写出计算过程，结果保存四位有效数字〕：▲。18．〔14分〕当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。(1)二氧化碳加氢合成二甲醚反响包括三个相互关联的反响过程：反响ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.01kJ·mol-1反响II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—24.52kJ·mol-1反响ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ·mol-1在压强30MPa，n(H2)/n(CO2)=4，不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OCH3题18图-1①图1中三支曲线中，代表CH3OCH3选择性的是▲〔填A、B、C〕。②根据图1中数据计算300℃时，CH3OCH3的平衡产率为▲。(2)研究说明，Pb对不同原子的结合能力具有差异性，CO2在Pb外表电复原生成HCOOH的机理如以下图：题18图-2CO2在Pb外表电复原生成HCOOH的机理①用简洁的语言描述题18图-2中涉及的转化过程▲。②为了深入理解CO2复原反响的机制，我们研究了不同条件下的反响路径以揭示不同影响因素的