人教版九年级化学上册第三单元教案教学设计

人教版九年级化学上册第三单元教案教学设计一、主题单元规划思维导图二、单元目标(一)课标要求1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识物质是由元素组成的。2.学会用微观粒子描述物质的变化过程。3.认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。4.知道物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素。5.了解在化学反应中元素种类是不变的,初步认识元素周期表。知道可以用符号表示物质的组成。(二)核心素养要求1.知道物质是由分子、原子构成的。知道物质的结构决定性质,性质决定用途。通过分析微观示意图,认识化学变化的本质。2.敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念。从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。3.学会运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法解决化学问题。课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成教材分析一、课标分析知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。二、内容和地位分析从微观的角度认识物质,是建立物质的微观与宏观的桥梁,因此本课时占据重要地位。学会从原子、分子视角初步分析物质的组成及变化,知道表示分子、原子的符号,可以用符号表示物质的组成,认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。了解人类对物质的组成与结构的探索的发展过程。学情分析学生通过观察身边的物质,有了一定的认识和经验后,会对物质性质和变化的根源心生好奇。通过科学史实使学生体会科学家探索物质组成与结构的智慧,结合学生熟悉的现象和已有的经验,通过图片展示、实验现象等,充分发挥学生的想象力,使学生了解分子、原子的性质以及分子的运动。教学目标1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等微小粒子是构成物质的微粒。知道分子有质量小、体积小的基本特征并且分子在不断运动、分子间有间隔。2.知道原子和分子的相同点、不同点及联系;能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。3.能初步运用比较、分类、分析、综合、归纳等方法认识物质及其变化,形成一定的证据推理能力。核心素养建立化学观念:物质由微观粒子构成。认识和理解微观粒子及性质。重点难点重点:分子、原子的性质。难点:利用分子、原子的性质解释一些常见的现象。教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课世上万物由什么构成?科学家不断探索物质构成的奥秘,逐步形成了认识物质组成与结构、性质与变化的思路与方法。学生通过交流讨论,提出:“物质是由肉眼看不到的微观粒子构成的”。通过相关的学生活动,激发学生学习的兴趣,引起学生对物质是由什么构成的思考。环节二:分子的性质一、分子是真实存在的【图片展示】分子的图片。二、分子的性质和特点1.分子的质量和体积都很小。【分析】如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停地数,需要学生思考、观看图片,认识分子及其性质。通过客观事实,证明物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的,认识物质的微粒性。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节二:分子的性质数3万多年才能数完,因为一滴水中大约有1.67×1021个水分子。假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!2.分子是不断运动的。思考生活中的常见现象:为什么墙角的花香会被远处的人闻到呢?我们通过实验来进行验证。【探究】分子运动现象。(1)向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。(2)从烧杯A中取少量溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3)另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水,用一个大烧杯罩住烧杯A和烧杯B,观察几分钟,有什么现象发生?【结论】分子在不断地运动。3.分子之间有间隔。【实验】取一支注射器,吸入一定体积的空气,用手指顶住针筒小孔,将活塞慢慢推入。再吸入等体积的水,用手指顶住针筒的小孔,将活塞慢慢推入。现象:吸有空气的注射器比吸有水的注射器容易推进。【结论】气态分子间的间隔较大,固态、液态物质的粒子间隔比较小。一定量的水,在它的三态变化中,分子的数目、大小不变,分子间的距离(间隔)变化。【合作学习】以小组为单位,列举生活中的事例或现象,并用分子的性质进行解释。【课堂小结】本节课主要学习了构成物质的基本粒子(分子)的有关知识。知道了物质的微粒性,并且可以用分子、原子的观点来解释生活中的一些常见现象。体会分子的质量和体积都很小。学生思考。学生观察对比实验,回答问题。学生观察实验现象,思考。学生合作参与实验,展示实验,确定气体分子间有间隔。学生列举生活中常见的现象,小组同学合作展示答案。通过数据强化学生认识。通过层层递进的实验,让学生一步步体会分子是不断运动的。通过观察实验现象,体会分子是不断运动的。培养学生观察生活、分析生活的能力,体会生活的细节,增加个人体验,培养学科素养。通过分析讨论、小组合作得出准确的结论,培养学生科学严谨的学习态度。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图板书设计课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成一、分子是真实存在的二、分子的性质特点1.分子的质量和体积都很小。2.分子是不断运动的。3.分子间有间隔。课堂练习课堂8分钟课堂小结本节课你学到了什么?有哪些收获呢?作业布置1.《七彩作业》第三单元课题1第1课时。2.练习与应用第5题。教学反思

第2课时分子可以分为原子教材分析一、课标分析1.知道分子是由原子构成的,并能够从微观角度解释一些现象;明确物理变化和化学变化的本质区别。2.知道纯净物和混合物的微观概念,知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。二、内容和地位分析本课时的内容是前面两个单元学习了某些物质的性质和变化后,从宏观的物质世界跨进微观的物质世界,对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时,为之后学习第四单元“自然界的水”打下了基础。因此,本课时具有承上启下的作用。学情分析学生已经学习了物质的变化和性质,为本课时的学习做了知识铺垫,已经接触了分子和原子,但对于分子和原子微观角度的理解,缺乏准确的认识,建立概念较难。已有知识及方法:物质的微粒性,分子的性质。未知知识及方法:分子、原子的区别和联系,从微观的角度解释常见的化学概念。教学目标1.认识分子、原子的存在,知道分子是由原子构成的。能够从微观角度解释物理变化、化学变化。认识纯净物和混合物。2.运用分子的知识解释某些日常现象,通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间的分析推理,培养学生的想象能力和抽象思维能力。3.通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识,培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。物质的结构决定性质,性质决定用途。化学变化的本质是原子的重新组合。重点难点重点:分子、原子的含义。难点:分子的构成。教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课通过上节课的学习我们知道物质都是由肉眼看不见的微小粒子—分子、原子构成的。那么分子还能不能再分呢?提问:你能说出五氧化二磷、氮气、二氧化碳是由哪些粒子构成的吗?学生通过交流、讨论、思考后回答。通过有关的学生活动,激发学生学习的兴趣,引起学生对知识的思考。环节二:分子、原子的概念【板书】一、分子的构成:分子是由原子构成的展示“水分子、氧分子、氢分子”的模型。请你试着说出它们都是由哪些原子构成的?1.氧气分子是由构成的。

一个氧气分子由构成的。

2.二氧化碳分子是由和构成的。

一个二氧化碳分子是由和构成的。

讨论:从分子的角度看,水的蒸发和水的电解有什么不同?动画模拟:水蒸发:物理变化,分子本身没有变化,没有变成其他分子,物质没有变,物质具有的化学性质也没有改变。水电解:化学变化,分子种类发生变化,一种物质的分子变成新的分子,水变成氢气和氧气,分子种类改变,物质种类也改变了,物质具有的化学性质也改变了。学生观察模型,分析得出答案。学生讨论并回答问题。学生观看动画演示,思考。构建微观模型,培养学生从不同的角度认识物质。体会分子和原子之间的联系。体会由分子构成的物质,分子是保持物质续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节二:分子、原子的定义分析:通过化学变化的微观示意图,总结化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新的分子。【板书】二、分子和原子的概念1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.原子是化学变化中的最小粒子。【思考】用分子的观点如何解释物理变化、化学变化?观察水的蒸发和电解水的微观示意图。【板书】三、用分子的观点解释纯净物、混合物学生观看图例,从微观的角度理解纯净物、混合物。纯净物:由同种分子构成。混合物:由不同种分子构成。本节课,我们学习了分子、原子的概念,请同学们利用所学的知识完成以下练习,巩固所学内容。【练习】试分析在氢气与氯气反应的化学变化中,分子和原子的变化情况。该变化中分子的种类(填“改变”或“不变”);

物质的化学性质(填“改变”或“不变”);

原子的种类(填“改变”或“不变”);

还有原子的不变。

【小结】通过今天的学习,请同学们总结分子和原子的区别与联系。观察微观示意图,思考、总结物理变化和化学变化的本质区别。学生体会,小组讨论,总结纯净物、混合物的微观概念。学生思考,完成填空。学生总结,完成知识的梳理。的化学性质的最小粒子。利用微观示意图使学生能更清楚地区分物理变化和化学变化的实质,从而可以更好理解化学反应过程中发生改变和不变的微粒。通过练习,巩固本节课所学知识。培养学生的总结、归纳能力。板书设计第2课时分子可以分为原子一、分子的构成二、分子、原子的概念三、从微观的角度分析物理变化、化学变化、纯净物、混合物课堂练习课堂8分钟课堂小结本节课你学到了什么?有哪些收获呢?作业布置1.《七彩作业》第三单元课题1第2课时。2.练习与应用第1~4题。教学反思

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。4.能运用概念计算原子的相对原子质量。5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。6.会查相对原子质量表。核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。重点难点重点:1.原子的构成。2.相对原子质量的概念和计算。难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课【引入】上节课我们知道了原子是化学变化中的最小粒子,那么原子还能再分吗?【图片展示】原子核裂变——原子可以再分。为了揭示原子内部结构的秘密,科学家进行了长期的科学研究。今天就让我们沿着先人的足迹来认识原子的结构吧!【化学史】原子结构发现史。1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论。1897年,英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。α粒子散射实验的现象说明了什么问题?【教师提问】1.如果原子是像道尔顿所说的实心球,大部分α粒子可能穿过吗?2.α粒子带正电,实验中的偏转说明了什么问题?3.如果原子核质量很小,α粒子能被弹回来吗?经过长期的研究,人们确定了原子的结构,请同学们仔细观察图片,思考原子是由什么构成的。学生思考后回答。观看化学史,思考,总结。通过教师引导,回答相关问题。通过思考得出原子的内部由原子核和核外电子构成。激发学生的求知欲。通过原子结构的发展史,引起学生对原子结构的思考。了解科学家严谨求实的科学态度,增进对科学本质的理解。激发学生的学习兴趣,站在科学家的角度还原科学理论的发展过程。环节二:原子的结构展示“原子的构成”示意图。原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。【多媒体展示】请同学们认真观察表格中的数据,你发现了什么规律?原子中:1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。3.不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。4.不同原子,质子数不同。5.整个原子不显电性。观看原子的内部结构图,得出原子的构成。通过观察数据,总结构成原子的微粒之间的关系。以宏观的体育场和蚂蚁为代表,帮助学生对比原子和原子核之间的大小差异。宏微结合,便于理解。对原子的内部结构有一个大致的印象。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节三:相对原子质量科学家们经过实验,测定出五种原子的实际质量:氢1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.66×10-26kg钠3.818×10-26kg铁9.288×10-26kg原子的质量很小,因此国际上统一使用相对原子质量。思考:1.什么是相对原子质量?2.你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗?相对原子质量的概念。【资料】相对原子质量的标准的确定,经历了一个漫长的过程,曾经以氢原子的质量、氧原子质量的116作为标准,但因为具有一定的局限性,最终都没有被采用。1961年,国际上正式开始采用一个碳-12原子质量的1【多媒体展示表格】思考:1.相对原子质量是否有单位?与原子质量单位是否相同?2.观察表格,总结规律。【板书】一、相对原子质量二、相对原子质量≈质子数+中子数讲解推导过程。【资料】认识我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出的卓越贡献。他于1991年测定的铟原子和1995年测定的铈和铕的相对原子质量,均被国际原子质量委员会采用为新值。学生思考,体会原子的质量很小。学生分组计算氢、氧、碳的相对原子质量。学生认真阅读教科书,自己总结、体会。通过观察表格,总结相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。认真阅读资料,交流感想。通过具体的数据,得到原子的质量很小,计算不便的认知。引出相对原子质量的概念。通过计算,体会相对原子质量的概念。体会科学家严谨的科学态度。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图板书设计课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量一、原子的结构二、原子中:1.核电荷数=质子数=核外电子数。2.质子数不一定等于中子数。3.不是所有的原子都有中子(氢原子没有中子)。4.不同原子,质子数不同。5.整个原子不显电性。三、相对原子质量1.相对原子质量。2.相对原子质量≈质子数+中子数。课堂练习课堂8分钟课堂小结本节课你学到了什么?有哪些收获呢?作业布置1.《七彩作业》第三单元课题2第1课时。2.练习与应用第1、2、4、7、8、9题。教学反思

第2课时原子核外电子的排布离子教材分析一、课标分析初步了解原子核外电子是分层排布的,掌握核外电子排布的规律。认识核外电子排布与元素的化学性质之间的关系。认识物质的微粒性,知道离子也是构成物质的一种粒子。二、内容和地位分析本课时是在学习原子的构成的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。学情分析学生在学习本课时之前,在课题1的学习中,已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点,对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解,但是对于微观知识的学习很有限,又因为原子很小,肉眼看不见,而九年级学生易于接受感性知识,对于抽象知识则难以理解,所以,本课时的难度较大。在此之前学生仅初步探究了物质构成的奥秘,学生的困难在于缺乏想象力。已有知识及方法:原子的结构,质子、中子、电子之间的数量关系。未知知识及方法:原子核外电子排布规律;离子的形成过程;离子也是构成物质的一种粒子。教学目标1.了解原子的核外电子排布情况;知道元素的化学性质与它的原子结构紧密相关。2.学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维能力,想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。核心素养建立化学观念——物质是由分子、原子、离子构成的。让学生认识离子的形成过程,以及离子符号的书写及意义,培养学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣,培养辩证的唯物主义观。重点难点重点:1.原子核外电子排布规律。2.离子的形成过程及离子符号的书写。难点:1.原子结构示意图。2.离子的形成过程。教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课【引入】同学们都知道,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在核外的空间里作高速的运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?氢原子核外只有一个电子,比较简单,氧原子核外有8个电子,这8个电子是怎样排布的,又是怎样运动的呢?下面我们就来探讨一下这个问题。学生展开想象,思考后回答。通过有关的学生活动,激发学生学习的兴趣,引起学生对核外电子怎样排布的思考。环节二:原子核外电子排布【提问】请你发挥你的想象力,猜想这些电子如何运动?【多媒体展示】核外电子排布情况。【提问】1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何关系?同学之间互相交流,说一说你想象中核外电子如何运动?发挥学生的想象力,锻炼学生根据积累的知识合理猜想的能力。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节二:原子核外电子排布【讲解】电子层用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层,能量稍高、离核稍远的叫第二层,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七层……这样,电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动,又叫核外电子的分层排布。【小结】原子的核外电子是分层排布的。【提问设疑】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢?【多媒体展示】结合示意图,将各部分的含义说给同学们听一听。【讲解】这是镁原子结构示意图。圆圈内的数字表示镁原子核内有12个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,即第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层(也是最外层)上有2个电子。【小组讨论】观察1~18号元素原子结构示意图,归纳核外电子的排布有哪些规律?1.观察每一层最多容纳的电子数目。2.元素分几类?每一类元素的最外层电子数有什么共同特点?【引导】1.学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”,悉心观察。2.稀有气体元素的化学性质是否稳定?它们的核外电子排布与其他元素有何不同?【合作交流】元素分类最外层电子数元素的化学性质金属元素少于4个易失电子,形成8电子稳定结构非金属元素大于或等于4个易得电子,形成8电子稳定结构稀有气体元素为8(He为2)个不易得失电子,本身为稳定结构由此可见,元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识,就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。思考并讨论,发表自己的观点。边思考边记忆。让学生画出氧、钠元素的原子结构示意图。观察1~18号元素原子的结构示意图,小组讨论,回答问题。观察表格,得出“元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关”的结论。加深学生对原子结构的认识。通过自己的思考与老师的讲解,了解原子核外电子的排布情况。学习原子核外电子排布的表示——原子结构示意图。培养学生的观察思考以及小组合作探究的能力。引导学生认识元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节三:离子【引入】物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的,水是由水分子构成的,金属铁是由铁原子构成的,食盐的主要成分是氯化钠,你知道氯化钠是由什么微粒构成的吗?已知金属钠能够在氯气中燃烧,产物是什么物质呢?【过渡】现在,我们知道了金属钠通过与氯气发生化学反应可以生成氯化钠。从微观的角度如何解释钠在氯气中燃烧生成氯化钠的形成过程呢?金属钠是由钠原子构成的,氯气是由氯气分子构成的,在发生化学变化时,氯气分子会分成氯原子。当钠原子和氯原子相遇会发生什么样的变化呢?【引导学生活动】请三名同学为大家表演氯化钠的形成过程。三名同学表演得很精彩,你是否明白了氯化钠的形成过程了呢?接下来我们一起分析一下吧!钠原子最外层只有一个电子,因此很不稳定,在化学反应中易失去一个电子,从而形成8电子稳定结构。当钠原子失去一个电子后,原子核内质子所带的正电荷数大于核外电子所带的负电荷数,因此整个原子带正电荷。我们把这种带电的原子叫作离子。钠离子带一个单位的负电荷,我们这样表示钠离子Na+。再来看氯原子,氯原子最外层有7个电子,在化学反应中易得到一个电子,形成8电子稳定结构。当氯原子得到一个电子之后,原子核内质子所带的正电荷数小于核外电子所带的负电荷数,整个原子总体带上了一个单位的负电荷,形成了氯离子,我们这样表示Cl-。当钠原子遇到氯原子后,钠原子将他的最外层的一个电子直接转移给了氯原子,二者均达到稳定结构。钠离子与氯离子通过静电作用形成氯化钠。学生思考后回答。学生思考。认真听讲并思考。学生参与分析氯离子的形成过程。创设情境,做好铺垫,以氯化钠的形成贯穿主线。了解氯化钠的宏观形成过程。引起学生对氯化钠微观构成的思考。加深学生对知识的理解,培养学生的实践能力。通过原子得失电子,让学生明白离子的形成过程。让学生更加深刻的理解离子的形成过程。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节三:离子接下来请试着来回答本节课开头提出的问题,氯化钠是由什么微粒构成的呢?离子的概念:带电荷的原子叫做离子。【小组合作探究】氯化镁的形成过程。【投影】钠原子、镁原子、氯原子、氧原子以及对应的四个离子的结构示意图,观察得出原子和离子的区别与联系。【分类】按照质子数和核外电子数的相对大小,将离子分为两类:阳离子和阴离子。【讲解】离子符号的书写:元素符号“歪戴帽”,先写数字再写正、负号。分组交流后回答,并且明确离子也是构成物质的一种粒子。小组合作探究。通过观察示意图,总结构成原子和离子的区别与联系。通过交流,提高学生的归纳总结能力。梳理整节课学到的知识,有助于学生建构知识网络。板书设计课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子一、核外电子的排布规律二、原子结构示意图:元素的性质与原子最外层电子数的关系。三、离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)四、原子和离子的关系五、离子符号的书写课堂练习课堂8分钟课堂小结本节课你学到了什么?有哪些收获呢?教学反思

课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。2.了解化学反应前后元素种类不变。3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。难点:理解元素的概念和元素符号的含义。教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。学生观察表格、回答问题。为学生建构元素的概念,奠定基础。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节二:元素【提出问题】1.请同学们思考,决定元素种类的是什么?2.根据刚才的分析,请同学们概括总结什么叫元素(即元素的概念是什么)?元素:质子数(即核电核数)相同的一类原子的总称。【提出问题】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢?【讲述】元素是一类原子的总称,是用来描述物质的宏观组成的,只论种类,不论个数。如水是由氢元素和氧元素组成的,不能说水是由一个氧元素和一个氢元素组成的。二、化学反应前后元素的种类不变【提出问题】在下列化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?三、了解元素与物质、微粒间的关系通过二氧化碳、金刚石和氯化钠,讲解物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的;从宏观上来说是由元素组成的。并建构物质的组成(或构成)的关系。【讲述】物质的种类很多,但组成物质的元素其实只有一百多种。它们在地壳中的含量分别是多少呢?【提出问题】阅读教科书第73页,认识生活中元素的存在。仔细分析地壳中的元素含量有什么规律?【讲述】教师结合多媒体展示内容进行讲解。讨论交流,得出“决定元素种类的是原子中的质子数”的结论。学生思考并回答问题。思考并得出结论:化学反应前后原子种类和元素种类不变,分子种类发生变化。倾听,理解物质的宏观组成与微观构成。学生阅读教科书,思考问题,交流讨论。培养学生思考问题、分析问题的能力。使学生对元素概念的理解更进一步。加深对元素相关知识的理解。培养学生的阅读分析能力。拓展学生的视野,让学生进一步认识到化学与人类生活息息相关。环节三:元素符号【引入】请同学们来看一看,道尔顿发明的元素符号。你能够准确记忆并区分不同的元素吗?道尔顿发明的元素符号非常有意思,特别像现在某些汽车的图标,但推广使用起来却有点困难,并且现在我们已经发现了一百多种元素,怎么表示元素才更加方便呢?学生交流、讨论、思考。学生自学相关内容,总结元素符号的表示方法的由来,以及通过有关的学生活动,激发学生学习的兴趣,引起学生对元素符号的思考。

续表教学环节教学内容学生活动教学意图环节三:元素符号请同学们说一说你的想法。国际上是如何统一表示元素的呢?请同学们阅读教科书,找出答案。元素的符号在国际上统一使用该元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,如果第一个大写字母相同,则加上第二个小写字母进行区分。【我来找碴】下列元素符号的书写正确吗?学生观看多媒体内容,完成练习:你能说出以下元素符号的含义吗?小组交流讨论,统一意见后展示。元素符号的含义:宏观含义:表示这种元素。微观含义:表示这种元素的一个原子。【拓展】1.某些元素符号还可以表示这种物质,你知道都有哪些吗?2.观察各元素名称的偏旁,总结元素的分类方式。书写的规律并回答问题。学生思考,练习。归纳元素符号的含义。学生观察并归纳、熟记。培养学生的归纳总结能力。加深对元素符号书写规则的认识。使学生对元素符号的含义理解更透彻。知道元素名称造字的规律,方便记忆。板书设计课题3元素第1课时元素元素符号一、元素的概念二、元素与原子的区别和联系三、元素与物质、微粒的联系四、元素符号1.元素符号的概念。2.元素符号的含义。课堂练习课堂8分钟课堂小结本节课你学到了什么?有哪些收获呢?作业布置1.《七彩作业》第三单元课题3第1课时。2.练习与应用第1~6题。教学反思