北京市怀柔区青苗学校普高部2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

北京市怀柔区青苗学校普高部20232024学年第二学期高一年级期中考试化学考生须知1.本试卷共4页，分为2个部分。第一部分为选择题，共25小题(共50分)；第二部分为非选择题，共5小题(共50分)。2.考生务必在试卷与答题卡上认真填写姓名、班级信息；3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。作答时必须使用黑色字迹的签字笔作答；4.考试结束时，立即停止答卷，监考人员将答题卡收回，考生保留试卷与草稿纸。第一部分选择题本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为有机材料的是A．中国天眼传输信息的石英光纤材料B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．中国天眼传输信息的石英光纤材料主要成分是二氧化硅属于无机非金属材料，A错误；B．聚氨酯是有机合成高分子材料，属于有机材料，B正确；C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于有机材料，C错误；D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于有机材料，D错误；故选B。2.铯为第IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。下列关于的说法，不正确的是A.质量数为137 B.核外电子数为82 C.质子数为55 D.中子数为82【答案】B【解析】【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．原子符号左上角数字表示该原子质量数，所以的质量数为137，A正确；B．核外电子数等于质子数，则核外电子数为55，B错误；C．由可知，质子数为55，C正确；D．原子中存在关系：中子数=质量数质子数，所以的中子数等于13755=82，D正确；故选B。3.下列物质的电子式书写正确的是A.Cl:Cl B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氯气的电子式为：，A错误；B．二氧化碳的电子式为：，B错误；C．氯化钠的电子式为：，C正确；D．氨气的电子式为：，D错误；故选C。4.下列分子中，含羧基的是A.C2H6 B.C3H8 C.C2H4 D.CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A．C2H6属于饱和烃，不含羧基，故A不符；B．C3H8属于饱和烃，不含羧基，故B不符；C．C2H4属于不饱和烃，不含羧基，故C不符；D．CH3COOH属于羧酸，含有COOH，故D符合；故选D。5.下列反应中，属于吸热反应的是A.与盐酸的反应 B.与的反应C.与盐酸的反应 D.与的反应【答案】D【解析】【详解】A．铁与盐酸的反应为活泼金属和酸的放热反应，故A不选；B．氢气和氯气的燃烧反应为放热反应，故B不选；C．NaOH与稀盐酸的反应为中和反应，属于放热反应，故C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；故答案为D。6.以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是A.该原子易得两个电子而形成稳定结构 B.该原子的核电荷数为16C.“+”表示该原子带正电 D.该原子的第二层电子数为8【答案】C【解析】【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确；B．由原子结构示意图可知，该原子核电荷数为16，B项正确；C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误；D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确；故选C。7.下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是选项ABCD球棍模型A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．乙烷分子式为C2H6，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为，故A选；B．为乙烯的球棍模型，故B不选；C．为丙烷的球棍模型，故C不选；D．为乙醇的球棍模型，故D不选；故答案为A。8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaCl B. C.NaOH D.【答案】C【解析】【分析】一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【详解】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意；B．中只含共价键，B不符合题意；C．NaOH中含离子键和OH共价键，C符合题意；D．氯化镁中只含离子键，D不符合题意；答案选C。9.下列反应中，不属于加成反应的是A.乙烯与水反应制取乙醇 B.乙烯与氢气反应生成乙烷C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水 D.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故A不符合；B．乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故B不符合；C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，乙烯发生了氧化反应，故C符合；D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故D不符合；答案选C。10.下列元素的原子半径最大的是A.Si B.P C.S D.Cl【答案】A【解析】【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；故选A。11.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子： B.S原子结构示意图：C.35Cl2和37Cl2互为同位素 D.、、是氢元素的不同核素【答案】D【解析】【详解】A．质量数不是12，而是23，A错误；B．硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误；C．同位素只针对原子，C错误；D．质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确；故选D。12.下列各组元素中，属于同一周期的是A.Al、P B.F、Cl C.H、Na D.Mg、O【答案】A【解析】【详解】分析：根据元素周期表的结构分析。详解：A.Al、P均是第三周期元素，A正确；B.F、Cl分别是第二周期和第三周期元素，B错误；C.H、Na分别是第一周期和第三周期元素，C错误；D.Mg、O分别第三周期和第二周期元素，D错误。答案选A。13.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法正确的是A.元素的金属性：K>RbB.中子数为50的Rb的核素：C.与同周期元素的原子半径比较：Rb>SrD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：【答案】C【解析】【详解】A．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故RbOH的碱性比NaOH强，故A错误；

B．中子数为50的Rb质量数为87，所以中子数为50的Rb的核素：,故B错误；

C．电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和Sr的电子层数相同，所以半径：Rb＞Sr,故C正确；

D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：RbOH＞KOH，故D错误；

故选：C。14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A符合题意；B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意；C．燃气灶将化学能转化为热能，C不符合题意；D．硅太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意；故选A。15.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z元素的原子半径比Y元素的大B.若Y的最低化合价为2，则W的最高正化合价为+6C.若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多D.若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素【答案】B【解析】【分析】这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期。【详解】A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A正确；B．若Y的最低化合价为2，则Y为O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合价为+7，故B错误；C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素是组成有机物的主要元素，所以C元素的化合物种类最多，故C正确；D．若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Z为S或Cl元素，所以Y为O或F元素，为活泼非金属元素，故D正确；故选B。16.下列关于甲烷的说法不正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是无色无味的气体D.甲烷分子具有正四面体结构【答案】B【解析】【详解】A．甲烷分子中只含有1个C原子，且分子中只含CH键，所以是最简单的烷烃，A正确；B．甲烷分子中不含有不饱和键，分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C．甲烷无色无味，相对分子质量为16，分子间作用力小，常温常压下呈气态，C正确；D．甲烷分子中含有4个CH键，且4个键构成正四面体结构，D正确；故选B。17.下列元素中，失电子能力最强的元素是A.Al B.Ca C.K D.Mg【答案】C【解析】【详解】金属性越强，失去电子的能力越强，金属性K＞Ca＞Mg＞Al，所以失电子能力最强的元素是K。答案选C。18.重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘(2H)原子核内有1个质子 B.1H218O与2H216O的相对分子质量相同C.1H2O与2H2O互为同位素 D.1H与2H是不同的核素【答案】C【解析】【详解】A．氘(2H)核电荷数为1，原子核内有1个质子，A正确；B．1H218O与2H216O的相对分子质量都为20，B正确；C．同位素必须是原子，选项中为水分子，1H2O与2H2O不互为同位素，C错误；D．1H与2H质子数相同，中子数不同，是不同的核素，D正确；故答案选C。19.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.电极上发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向石墨棒C.将稀硫酸换成乙醇，灯泡也能发光D.当电路中有电子发生转移时，生成的体积为【答案】B【解析】【分析】由图知，电极锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，石墨极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，电子由负极经外电路流向正极。【详解】A．由分析知，锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；B．由分析知，电子由锌片通过导线流向石墨棒，B正确；C．由于乙醇是非电解质，将稀硫酸换成乙醇，不能构成原电池，灯泡不发光，C错误；D．未给定标准状况下，无法得知气体得体积，D错误；故选B。20.下列化合物中，与互为同分异构体的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】的分子式为C5H12，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。【详解】A．的分子式为C2H6，和分子式不同，不是同分异构体，故不选A；B．的分子式为C3H8，和分子式不同，不是同分异构体，故不选B；C．的分子式为C4H10，和分子式不同，不是同分异构体，故不选C；D．的分子式为C5H12，和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D；选D。21.一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因【答案】C【解析】【详解】A．燃烧放热，属于放热反应，故A正确；B．反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B正确；C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确；选C。22.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是A.前，该反应的正反应速率大于逆反应速率B.时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零C.达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化D.若通入与进行反应，生成【答案】D【解析】【详解】A．tmin前，反应正向进行，该反应的正反应速率大于逆反应速率，A正确；B．tmin时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是化学平衡是动态平衡，反应速率不为零，B正确；C．达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均不再变化，C正确；D．H2和I2生成HI的反应是可逆反应，1molH2与1molI2不能完全反应生成2molHI，D错误；故答案选D。23.如图所示各装置中，可以构成原电池的是ABCDA.A B.B C.Ｃ D.Ｄ【答案】C【解析】【分析】构成原电池的条件：①两个活性不同的电极：②电解质溶液：③形成闭合回路。【详解】A．锌片与稀硫酸发生反应，只有一个电极，未构成原电池，A错误；B．酒精属于非电解质，不导电，无法构成原电池，B错误；C．两电极活泼性不同，构成了闭合回路，有电解质溶液，能自发的发生氧化还原反应，C正确；D．未形成闭合回路，D错误；故选C。24.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏以保鲜食物B.用煤粉代替煤块使炉火更旺C.食盐中添加碘酸钾预防缺碘D.食品包装内放置除氧剂延长保质期【答案】C【解析】【详解】A．冰箱降低温度减慢反应速率，A项不符合题意；B．煤粉代替煤块增大了固体的接触面积加快反应速率，B项不符合题意；C．食盐中添加碘元素能防缺碘，与速率无关，C项符合题意；D．除氧剂减少O2的含量减慢反应速率，D项不符合题意；故选C。25.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)c/(mol·L1)V/(mL)A2050.150.210B2050.2100.15C4050.150.210D4050.2100.15A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】从计算看，四个实验中加入的H2SO4相同为0.2×5×103=103mol，即H2SO4的浓度相同。而对比AC，B、D中Na2S2O3浓度更大，且D的温度更高，则D的反应速率最快，D中最先看到浑浊。故选D。第二部分非选择题26.请将对应答案的字母填在横线上。A．O2和O3B．、、C．C2H4和C2H6D．丙烷和正丁烷E．正丁烷和异丁烷F．和（1）属于同分异构体的是___________；（2）属于同位素的是___________；（3）属于同系物的是___________；（4）属于同一物质的是___________；（5）属于同素异形体的是___________。【答案】（1）E（2）B（3）D（4）F（5）A【解析】小问1详解】正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为：E。【小问2详解】、、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：B。【小问3详解】丙烷和正丁烷结构相似，分子组成上相差若1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：D。【小问4详解】甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，和属于同一物质，故答案为：F。【小问5详解】O2和O3是O元素构成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：A。27.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置的总反应的离子方程式是___________。其中铜片是___________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为___________。（2）能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：___________。（3）外电路中，电子从___________电极流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①②③【答案】（1）①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.正极③.2H++2e=H2↑（2）电流表指针偏转（3）Zn（4）②③【解析】【分析】该装置为原电池，存在自发进行的反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。活泼的锌失去电子，发生氧化反应，为负极，该电极的反应式为Zn2e=Zn2+；铜片是正极，该电极上H+放电，电极反应式为2H++2e=H2↑；总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。小问1详解】根据分析，总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；铜片是正极，该电极的反应式为2H++2e=H2↑；【小问2详解】通过该原电池装置将化学能转化为电能，反应过程中电流表的指针会发生偏转，故能证明产生电能的实验现象是电流表指针偏转；【小问3详解】原电池外电路中电子从负极经导线流向正极，在该装置中，锌为负极，故外电路中，电子从电子从Zn电极流出；【小问4详解】自发的氧化还原反应才可以设计为原电池反应，①反应是非氧化还原反应，不可以设计为原电池，①不符合题意；②反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，②符合题意；③反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，③符合题意；故答案为②③。28.几种主族元素在周期表中的位置如下族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（6）④与⑤元素形成的分子可能是_______。【答案】（1）NH3（2）Na＞Al＞Cl（3）①.②.第3周期IA族（4）①.KOH②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）①.Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧②.abc（6）C【解析】【分析】由题干元素周期表可知，①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为Cl、⑧为Br，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，⑥为N，故⑥元素的氢化物是NH3，故答案为：NH3；【小问2详解】由分析可知，①为Na、③为Al、⑦为Cl，根据同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，故①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl，故答案为：Na＞Al＞Cl；【小问3详解】根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，故该元素的原子结构示意图为，根据周期表可知，该元素在周期表中的位置是第3周期IA族，故答案为：；第3周期IA族；【小问4详解】由分析可知，①为Na、②为K、③为Al，已知金属性K＞Na＞Al，故①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，①即Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问5详解】由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，a.非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，a符合题意；b.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧，b符合题意；c.非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，c符合题意；故答案为：Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧；abc；【小问6详解】由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能是CH4，故答案为：C。29.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__。(2)反应开始至10min，v(NO)=__mol/(L•min)。(3)下列说法正确的是___。a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化b该反应进行到10min时达到化学平衡状态c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L(4)反应达到平衡状态的依据是__。a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNOb.CO的浓度与NO浓度均不再变化c.NO的浓度与CO浓度相等d.总的物质的量不再改变【答案】①.②.0.02③.ab④.abd【解析】【分析】【详解】(1)将NO、CO转化为2种无毒气体，可知产物应为氮气和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：；(2)反应至10min时，NO的物质的量由0.8mol减少至0.4mol，v(NO)=mol/(L•min)，故答案为：0.02；(3)a.新型催化剂可以加快NO、CO的反应速率，故a正确；b.由图象可知该反应进行到10min时NO的物质的量保持恒定，反应达到化学平衡状态，故b正确；c.10min时反应达到平衡状态，NO消耗0.4mol，结合反应可知CO消耗也为0.4mol，则平衡时CO剩余量为0.2mol，浓度是0.1mol/L，故c错误；故答案为：ab；(4)a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO，可知正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故a正确；b.各组分浓度不再变化是平衡的特征，故b正确；c.NO的浓度与CO浓度相等，并不能说明各组分浓度不变或者正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故c错误；d.反应前后气体分子数不相等，当总的物质的量不再改变是反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：abd。30.阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度