2024-2025学年九年级化学上期期中单元检测第三单元物质构成的奥秘含解析新版新人教版

2024-2025学年九年级化学上期期中考单元检测第三单元物质构成的奇妙学问梳理考点通关检测考点一、分子的基本性质1、分子的体积和质量都很小。2、分子总是在不断地运动着。3、分子之间有间隔同种分子构成的化学性质相同，不同种分子构成的化学性质不同。二、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分在化学变更中，分子可以再分，而原子不行以再分。备注全部金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的状况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，缘由是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体简单压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质假如由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；假如它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。1．目前学校每天为同学们测量体温，水银温度计量体温时汞柱上升的缘由是（）A．原子在不断运动 B．原子间间隔增大 C．原子是化学变更中的最小粒子 D．原子质量和体积很小【答案】B【解析】水银是金属汞的俗称，是由汞原子干脆构成的，水银温度计量体温时汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的变更而变更。故选：B。2．小明同学对探究分子性质的试验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的试验有以下说法：①图2比图1的试验更环保、更节约；②图1和图2的试验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到试验目的的；④假如丁中没有小药瓶，图2的试验也可达到试验目的；⑤若将戊浸入热水中，滤纸条变红更快．以上说法中错误的是（）A．①②⑤ B．③ C．③⑤ D．④⑤【答案】B【解析】①图2装置处于密封状态，比图1的试验更环保、更节约，该选项说法正确；②图1和图2的试验中，均能证明分子在不断地运动，该选项说法正确；③浓盐酸显酸性，不能使酚酞试液变红色，所以将浓氨水换成浓盐酸不能达到试验目的，故选项说法错误；④假如丁中没有小药瓶，图2的试验也能达到试验目的，因为即使丁中没有小药品，还是有空气，同样可以对比，该选项说法正确；⑤若将戊浸入热水中时，浓氨水中的氨气分子运动速度加快，滤纸条变红的速度加快，该选项说法正确。故选：B。3．下列关于宏观事实的微观说明正确的是（）A．氮气压缩贮存在钢瓶中﹣﹣压强增大，使氮分子变小了 B．金刚石和石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子结构不同 C．干冰升华制冷﹣﹣二氧化碳分子间隔变大，同时伴随着放热 D．浓氨水挥发﹣﹣氨气分子不断运动到空气中【答案】D【解析】A、氮气压缩贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，氮分子的大小不变，故选项说明错误。B、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同确定了性质不同，碳原子结构相同，故选项说明错误。C、干冰升华制冷，是由于二氧化碳分子间隔变大，同时伴随着吸热，故选项说明错误。D、浓氨水挥发，是由于分子是不断运动的，氨气分子不断运动到空气中，故选项说明正确。故选：D。4．下列对分子、原子的相识错误的是（）A．化学是在原子、分子水平上研宄物质及其变更规律 B．化学反应中，分子、原子都不行分 C．分子是由原子构成的，分子、原子的体积都很小 D．自然水的循环过程中水分子的排列方式发生变更【答案】B【解析】A、化学是在原子、分子水平上研宄物质及其变更规律的学科，说法正确；B、在化学反应中，分子是可以再分的，说法错误；C、分子是由原子构成的，分子、原子的体积都很小，说法正确；D、自然水的循环是物理变更，在变更的过程中水分子的排列方式发生变更，说法正确；故选：B。5．下列图示中能表示保持氢气化学性质的微粒是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】氢气是由氢分子构成的，故保持氢气化学性质的微粒是氢分子，氢分子的微观模型为；故选：B。二．填空题（共1小题）6．构成物质的微观粒子有多种，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：（1）甲是 。（2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是 。（3）二氧化碳是由 （填详细粒子的名称）构成的。【答案】（1）原子；（2）汞、铁；（3）二氧化碳分子。【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以甲表示的是原子；故填：原子；（2）氧气和水是由分子构成的，汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，铁是由原子构成的；故填：汞、铁；（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故填：二氧化碳分子。三．试验探究题（共1小题）7．同学们为探讨分子的性质，做了如下三个试验（1）试验1中，视察到品红在 （填“冷”或“热”）水中扩散更快。（2）试验2中，视察到A烧杯溶液无明显变更，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是 。（3）试验3中，称取ag酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1g．若用ag浓氨水代替酚酞溶液重复上述试验，1小时后读数变为a2g．则a1 a2（填“＞”、“＝”、“＜”）【答案】（1）热。（2）不断运动的。（3）＞。【解析】（1）试验1中，视察到品红在热水中扩散更快。故填：热。（2）试验2中，视察到A烧杯溶液无明显变更，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子是不断运动的。故填：不断运动的。（3）试验3中，称取ag酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1g，若用a2g浓氨水代替酚酞溶液重复上述试验，由于氨分子运动的比酚酞分子快，因此1小时后读数变为a2g．则a1＞a2。故填：故填：＞。考点二、原子的构成

原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷；电子分层排布）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动动原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷；电子分层排布）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动动体积很小，约占原子体积的十万分之一※构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。原子核外电子排布原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层；最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。原子结构示意图。（以氧原子的结构示意图为例）离子概念：带电的原子（或原子团）表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写“+”或“-”号，当数字为1，时省略不写。种类：阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）符号意义：表示离子（或一个离子）2Mg2+相对原子质量相对原子质量≈质子数＋中子数1．在原子中，质子数等于（）A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差【答案】B【解析】由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数。故选：B。2．原子质量的大小主要确定于（）A．核内质子的数目 B．核内中子的数目 C．核内质子、中子的质量 D．核外电子数目【答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽视，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子确定。故选：C。3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确；B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误；C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误；故选：A。4．济阳“仁风”西瓜富含硒元素而著名，硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（）A．质子数为45 B．核外电子数为34 C．中子数为34 D．原子序数为79【答案】B【解析】A、硒原子的核电荷数为34，依据在原子中，核电荷数＝质子数，可知硒原子的质子数为34，故错误；B、硒原子的核电荷数为34，依据在原子中，核电荷数＝核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34，故正确；C、在原子中，核电荷数＝质子数、相对原子质量＝中子数+质子数，已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则中子数＝79﹣34＝45，故错误；D、硒原子的核电荷数为34，依据在原子中，核电荷数＝原子序数，可知硒原子的原子序数为34，故错误。故选：B。5．如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为6 C．简单得到电子 D．有3个电子层【答案】A【解析】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法错误。B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为6，故选项说法正确。C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得，2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、由某元素的原子结构示意图，有3个电子层，故选项说法正确。故选：A。6．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子【答案】B【解析】A、质子数确定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。故选：B。7．中国科研团队首次证明了自然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）A．相对原子质量为143 B．原子序数为92 C．核外电子数为92 D．属于金属元素【答案】A【解析】A、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；D、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；故选：A。8．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。C、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。故选：D。9．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（）A．原子整体上不显电性，离子显电性 B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 C．许多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构 D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量【答案】D【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；C．许多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区分是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；故选：D。二．填空题（共1小题）10．试依据核电荷数为1﹣10的元素的原子结构示意图（图1），回答下列问题：（1）核电荷数为8的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号是 ；（2）由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易 （填“失”或“得”）电子。氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。氟化钠和氯化钠一样，都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）干脆构成。【答案】（1）O2﹣；（2）得，离子；【解析】（1）依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为8的元素的原子得到两个电子后，形成的粒子的符号为：O2﹣；故填：O2﹣；氟是9号元素，其原子结构示意图为：；其最外层有7个电子，大于4个，在化学变更中易得到电子；由题干信息可知，氟化钠是由离子干脆构成。故填：得，离子；考点四、元素1）定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

元素与原子的区分和联系：元素原子区分只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念既表示种类，又表示数量含义原子是微观概念化学变更中元素种类不变，但形态可能变更化学变更中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变更联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

2）元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。假如物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。3）元素周期表1、原子序数：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数2、横行（周期）：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。同一周期元素原子的电子层数相等。纵行（族）：每一个纵行叫一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。4、每一格：能够表示该元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量。1．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53 C．碘原子的中子数为53 D．碘元素属于金属元素【答案】B【解析】A、碘的相对原子质量为126.9，单位不是g，该选项说法不正确；B、碘原子的核外电子数为53，该选项说法正确；C、碘原子的中子数不是53，约等于相对原子质量和质子数之差，该选项说法不正确；D、碘的偏旁是“石”，因此碘元素属于非金属元素，该选项说法不正确。故选：B。2．金属元素种类高达八十余种，性质相像。地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中含量最高的金属元素是（）A．铜 B．铁 C．钠 D．铝【答案】D【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。故选：D。3．如图为地壳中各元素的含量示意图。则X代表的元素是（）A．Si B．O C．Fe D．Ca【答案】A【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，则X代表的元素是硅元素，其元素符号为Si。故选：A。4．老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”指的是（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素【答案】D【解析】老年人缺钙易导致骨质疏松，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与详细形态无关。故选：D。5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（）A．锰、钛 B．镁、金 C．铅、铂 D．银、汞【答案】C【解析】A、锰、钛元素的元素符号分别是Mn、Ti，第一个字母不同，故选项错误。B、镁、金元素的元素符号分别是Mg、Au，第一个字母不同，故选项错误。C、铅、铂元素的元素符号分别是Pb、Pt，第一个字母相同，故选项正确。D、银、汞元素的元素符号分别是Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误。故选：C。6．元素周期表是学习和探讨化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素，下列说法中正确的是（）A．原子序数X＞Y B．核外电子数Y＝Z C．Z和X化学性质相像 D．X和Z的电子层数相同【答案】C【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的依次排列的，则原子序数X＜Y，故选项说法错误。B、元素周期表是按原子序数递增的依次排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子序数Y＜Z，则核外电子数Y＜Z，故选项说法错误。C、同一族元素的原子最外层电子数相同，Z和X的最外层电子数相同，它们的化学性质相像，故选项说法正确。D、X和Z位于不同的周期，周期数＝原子核外电子层数，X和Z的电子层数不同，故选项说法错误。故选：C。7．氢元素与钠元素的本质区分是（）A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同【答案】B【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区分是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素与钠元素的本质区分是质子数（即核电荷数）不同。故选：B。8．中美科学家合作探讨证明全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．全硼富勒烯是一种新型化合物 B．硼元素属于金属元素 C．硼的相对原子质量为10.81g D．硼原子最外层有3个电子【答案】D【解析】A、全硼富勒烯的化学式为B40，属于单质，故选项说法错误。B、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硼，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。C、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；依据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法正确。故选：D。二．填空题（共2小题）9．2024年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年，如图为元素周期表的一部分（X元素信