初中化学单元复习导学案

第一单元《绪言、走进化学世界》复习导学案

【复习目标】

1.理解物理变化、化学变化（基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应）、物理性质、化学性质

2.了解常见仪器的使用和连接

3.了解药品的取用和基本实验操作

4.知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案【新课预习】绪言教材第1单元内容【课堂导学】

【课时安排】二课时

【复习过程】

知识点1化学研究的对象

1.化学是研究物质的—、—、—、—、的基础科学。

2.我国劳动人民_会制造青铜器，—时会冶铁、炼钢。

3.绿色化学一环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）核心:。

知识点2物质的变化和性质

物理变化化学变化

概念

根本区别_（判酊表据）

常伴随发光、放热或吸热、变色、放出气体、生

物质的形状、状态等改变

现象成沉淀等

在化学变化中，________同时发生物理变化：在物理变化中，______________发生化

联系

学变化

物理性质化学性质

物质______________________________就能物质在___________中表现出来的性质。

表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳

概念

熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、定性、酸性、喊性、毒性、腐蚀性等

吸附性、导电性、导热性、延展性等

区别物质的性质是否经过化学反应表现出来

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

反应类型概念特点举例

由______或_________的

A+B—C

化合反应物质生成_________物质S+0,3-SO：

多变一

的反应.

由_____物质生成______

A-B+C通电

分解反应或______________其它2H0=2Rt+0t

一变多s2

物质的反应。

-种_____跟-种______

反应生成______________A+BC-B+AC

置换反应Zn+2HCl=ZnCl+H：f

和______________的反一换一a

应

两种_________相互交换

ABKD-AD+BC

复分解反应成分，生成___________RS0：+2Na0H=N&S0+2Ho

双交换、价不变

的反应.

知识点3化学是一门以实验为基础的科学

A.对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）

⑴火焰：、、（温度最高）

⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。

⑶检验产物

H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾〈说明蟒烛燃烧生成了,其中含有_元素。

C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〈说明蜡烛燃烧生成了—，说明蜡烛中含有一元素〉

⑷熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃〈说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的石蜡

蒸气燃烧〉

B.对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：

1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中—的含量高。

2.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中_的含量比空气中含量高。

C.科学探究

⑴学习特点（三关注）：①关注物质的性质②关注物质的变化（a.形状b.外观以能量）③关注物质的变化过程。

⑵观察化学实验的基本方法（三阶段）：变化前--变化中--变化后

⑶描述实验的基本方法（三方面）：实验操作过程一实验现象一实验结论

⑷实验探究的一般步骤：提出问题--猜想与假设--制定计划--进行实验--收集证据--解释与结论-一反思与评价一

表达与交流

知识点4走进化学实验室

1.初中化学常用仪器

⑴可以直接加热的仪器是-一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网--受热均匀）

可用于固体加热的仪器是-一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶

⑵测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低点。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能精确到一毫升。

⑶称量器一-托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到一克。）

①先调整零点②称量物和祛码的位置为“左物右码”。③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中

各放张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、

表面皿）中称量。④祛码用镜子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）⑤称量结束后，应

使游码归零。祛码放回祛码盒。

⑷加热器皿一一酒精灯

酒精灯的使用要领：点前检查芯酒精，点燃禁止灯点灯,，熄灭不可用嘴吹，保存灯帽盖好灯。

①酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另

一盏酒精灯；熄灭酒精灯用灯帽盖熄，不可吹熄。②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。③酒精

灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热给物体加热。④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台

上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

⑸夹持器—铁夹、试管夹

试管夹夹持试管时、应将试管夹从试管底部往上套，夹在—位置。

⑹分离物质及加液的仪器-一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免—。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，防止生成的气体从

长颈漏斗口逸出。

2.化学实验基本操作

⑴药品的取用

1.药品的存放

一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放

在水中

药品不能用手拿、舌尝、或直接把用鼻孔凑到容器口闻气味（如需嗅闻气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体

进入鼻孔〈扇闻》）

②节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，液体取—，固体以。

③处理原则：剩余的药品不能,也不要.更不能,应放。

3.固体药品的取用

块状固体（镶子）要领：一横二放三慢竖

固体粉末状固体（药匙）要领：一斜二送三直立

4.液体药品的取用

多量（倾倒）要领：取液要细心，标签向手心，瓶口挨管口，眼把量来盯。液体少量（胶头滴管）要领：排气吸液，悬空滴

加。定量（量筒）要领：量取液体要细心，量筒桌上须放平，视线、凹液面最低处，读数准确须水平。

①液体的倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起

试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体吸取和滴加：a、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。b、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶

上的滴管除外）。C、滴加液体时，胶头滴管不要伸入容器内或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

③液体的量取：俯视读数—，则读数偏—;仰视读数—，则读数偏—o

5.连接仪器装置及装置气密性检查

①装置装配的一般原则：先主后配、从下到上，从左到右

②先把导气一端浸入水中，用手紧握容器外壁，导管口有冒出；松开手，一会形成一段，则说明装置不漏气，否则就需

重新安装

【思考】如何检查右图装置的气密性？

先用止水夹夹住橡皮管，再往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗液而保持不下降，证明气密性良好。

⑶托盘天平的使用（能精确到：—g）.

称取一定质量的物质要领：一放平稳再调零，二垫纸或放器皿，三称物并记录，四放祛码游（码）移零。

【温馨提示】①易潮解和有腐蚀性药品，如：,应放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。

②称量物和祛码的位置为“左物右码”。

③祛码用镣子夹取。添加祛码时，“先大后小”。

⑷酒精灯的使用：点前检杳芯、酒精，点燃禁止灯点灯，熄灭不可用嘴吹，保存灯帽盖好灯。加热物质用外焰，烧杯烧

瓶垫石棉（网），液体管瓶杯和皿，固体则用管皿等一-管（试管）瓶（烧瓶）杯（烧杯）和皿（蒸发皿）。

【温馨提示】①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。②加热液体时，液体体积不超过试

管容积的1/3；加热时使试管与桌面约成450角；先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下

移动试管；为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着人。

⑸仪器的洗涤

①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

②玻编仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既，也不③玻璃仪器中附有油脂：先用热的溶液或洗涤，再用水

冲洗。④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。⑤仪器洗干净后，不能乱放，试

管洗涤干净后，耍倒插在试管架上晾干。.

⑹意外事故的处理

①若酒精洒在桌面上燃烧，应用或盖灭。

②如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCQ溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干.如果只有

少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗,

再用3%~5%的NaHCOs溶液冲洗.如果是碱溶液沾到皮肤上，耍用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.如果较多的酸（或碱）溅

进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛.若为酸灼伤，则用觊的NaHC。,溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸

溶液淋洗.

【当堂训练】

、选择题

前者是化学性质，后者属于化学变化的是（)

A钢铁生锈、食物腐败B.工业上制取氧气、实验室制取氧气

C酒精燃烧、盐酸挥发D.白磷自燃、木炭吸附

2下列用途既利用了物质的物理性质乂利用了化学性质的是（）

A二氧化碳用于灭火B.金刚石用于切割玻璃

C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D.小食品袋中常用氮气作保护气

3在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。下列生活中常见的变化，一定发生

化学变化的是（）

A.葡萄酿酒B.石蜡熔化C.瓷碗破碎D.酒精挥发

4.小明用托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现祛码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（）

A.6.5gB.6gC.5.5gD.0.5g

5.下列不属于化学研究对象的是（）

A.水的电解B.水的浮力C.水的分子结构D.水的元素组成

6.卜.列装置操作图不能用于检查气密性的是（)

驰心J住上舟

AD

8.化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正确使用仪器.现有如卜仪器:

用仪器名称回答：

①用于吸取和滴加少量液体的是.；②用于较大量液体的反应容器是一；③收集和储存少量气体的是,；④可

以起固定支撑作用的仪器是;⑤可以用于转移、引流的仪器是—;⑥向酒精灯内添加酒精用到的仪器—。

9.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果.

⑴滴管取用试剂后平放或倒置.

⑵倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心

⑶用试管刷刷洗试管时.，用力过猛.

⑷实验剩余的药品放回原瓶.

第二单元《我们周围的空气》复习导学案

【复习目标】

1.知道空气的主要成分。

2.知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法；知道催化剂。

3.知道氧化反应、了解分解反应、化合反应。

4.了解混合物、纯净物的概念。

5.能正确书写有关的化学方程式。

【课时安排】二课时

【复习过程】

知识点1空气的主要成分

1.空气中氧气含量的测定（第•个用天平对空气组成进行定量分析的化学家是：拉瓦锡）：02约占1/5,可支持燃烧:

N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水：空气是混合物。

实验：测定空气中氧气的含量的实验探究

现象：红磷燃烧冒白烟,集气瓶内液面上升约1/5体积.

结论：氧气约占空气体积的1/5,可支持燃烧.瓶内剩余气体主要是氮气，不支持燃烧，不能燃烧，且不溶于水。

探究：（1）液面上升小于1/5的原因：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却至室温就打开了止水夹.

（2）不能用木炭和铁丝代替红磷:木炭燃烧产生二氧化碳气体弥补消耗氧气的体积，液面不会上升;铁丝不能在

空气中燃烧。

集气瓶中放少量水的目的:防止高温熔化物溅落瓶底，炸裂集气瓶。

2.空气的成分和组成

空气成分0：co：其它气体和杂质

体积分教秘0.94*

3.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、N02）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为C0、

S02、N02和可吸入颗粒物等。

4.空气污染的危害和保护

目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（C02、CH4等）；酸雨（N02、S02等）；白色污

染（塑料垃圾等）

保护：加强大气,改善,使用—能源，工厂的废气经—后才能排放，积极、、等

5.常见气体的用途

①氧气：供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、金属切割）。

②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、冷却剂、麻醉剂

6.常见气体的检验方法

①氧气，________________________________

②二氧化碳：_________________________________

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸

知识点2氧气的性质与实验室制取

1.物理性质（通常状况下）：_________________________

2.化学性质：支持燃烧，供给呼吸

3.氧气的制取：

（1）工业制法--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

（2）实验室制法

实验：实验室制氧气

三种制取氧气的反应原理用化学方程式表示：

A

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t：

2KC103=M"Sy2KCl+302T；

MnO2

2H2O2==H2O+02T

制取气体的实脸装置：包括发生装置的收集装置.气体发生装置的选择主要由反应物状态和反应条件决定.

「发生装置：固热型、固液型（依据反应物的状态和反应的条件）

V

，收集装置：r排水法（气体不易或难溶于水）

I向上排空气法（气体密度比空气大且不与空气中成分反应）,向下排空气法（气体密度比空气止且不

与空气中成分反应）

实匿：加热高镒酸钾制取氧气

实验步骤：“查装定点收离熄”

查：检查装置的气密性

装：装药品，在试管口放一团棉花（防止高镒酸钾粉末（紫红色）进入导管）

定：固定装置，试管口略向下倾斜（防止加热时冷凝水回流至试管底部炸裂试管）导管

稍伸出橡皮塞即可（伸入太长不利于气体的导出）；铁夹夹在离试管口约1/3处.

点：点燃酒精灯，用外焰加热,加热前先进行预热。

收：用排水法收集氧气，等气泡均匀冒出时开始收集（开始产生气泡立即收集的氧气不

纯）；当集气瓶口有气泡冒出时，氧气已收集满。

离：将导管撤离出水面

熄：用灯帽熄灭酒精灯（若先熄灭酒精灯导致水槽中的水倒流入试管，炸裂试管）.

检脸氧气：用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃,证明是氧气.

氧气的脸满：用带火星的木条置于瓶口,木条复燃，证明已集满。

4.催化剂（触媒）：在化学反应中能—其他物质的化学反应速率，本身的—和—在反应前后都没有发生—的物

质（•变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，如二氧化毓等。

知识点3物质的简单分类

混合物如：海水，石油，空气，稀有气体，合金，溶液等。

物质<

'"金属单质如：Fe、Hg,Cu,Zn等

1-单质、非金属单质如：ON、H2>N2,Os等

I纯净物I稀有气体单质如：He、Ne、Ar等

《「氧化物如：也0、MnOz、CO?等

〃无化合机物|酸如：HC1、H80,等

I化合物（碱如：NaOH、CaSH”等

<I盐如：NaCl、CaCOs等

有机化合物如:CH&、C2H5OH>C6Hl2。6等

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。

纯净物：由•种物质组成的物质。

单质：由同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的有一种是氧元素的化合物。

有机化合物：（简称有机物）含有碳元素的化合物。（但少数含有碳元素的化合物如•氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸

盐具有无机化合物的特点，把这些看做无机化合物

知识点4氧气与下列物质反应现象

在空气中点燃在氧气中点燃化学方程式

发出______,放热，

木炭

持续红热产生的气体使澄清

C

石灰水变浑浊

发出微弱的淡蓝色发出__________火

硫火焰,放热，并有刺焰，放热，并有_

S激性气味的气体产____________"牛

生

发出________,放

红磷发出黄白光，放热，

热，产生浓厚____

P产生浓厚白烟

剧烈燃烧，火星四

铁灼烧红热,离火后变

射，放出大量的热,

Fe冷（不燃烧）

产生—色固体。

镁发出白光，放热，生发出________.放

Mg成白色固体热，生成一固体

发出白光,瓶壁有

点燃

蜡烛黄色火焰，放热水雾，发热，澄清石蜡+加气二水+二轨化碳

石灰水变浑浊

知识点5知道氧化反应、了解四大基本反应类型

1.氧化反应：物质与（不能说成氧气）发生的化学反应。剧烈氧化：（如燃烧、化学变化引起的爆炸等）

缓慢氧化：（如动植物的呼吸、铁的生锈、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等）

2.四大基本反应类型：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（特点：多变一；通式A+B=AB）

分解反应：由一种物质生成两种或两种物质以上的反应。（特点：一变多；通式：AB=A+B）

置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（通式：A+BC=B+AC）

复分解反应：由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。（通式：AB+CD=AD+CB）

【当堂检测】

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.空气C.水蒸气D.碘酒

2.下列物质中不会污染空气的是（）

A.化工厂排出的废气B.森林火灾产生的浓烟

C.汽车排放的尾气D.植物进行光合作用释放的气体

3.（2014天津）PMzs是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM-漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很

大。PM-属于下列空气污染物中的（）

A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮

rt8i

4.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的•个重要反应：Si02+2C=Si+2C0f,

该反应的基本类型是

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高钵酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子I）.都含有氧元素

6.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）

A.水煤气、水、金刚石、氯酸钾B.空气、糖水、•氧化碳、铁粉

C.液氧、氮气、氢气、澄清石灰水D.75%的医用酒精、矿泉水、红磷、铳酸钾

7.关于氧气用途的叙述错误的是（）

A.氧气可用于化工生产B.氧气可用于炼钢工业

C.液态氧用作宇航飞行器发动机的燃料D.氧气可用于气焊、气割

8.温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）

二、填空题

1.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示四答卜.列问题。

ABCDEF

（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a49；b50。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，发生反应的化学方程式为51,选

用的发生装置是52,(填装置序号，下同)收集装置是53。

(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的口的是54,植物油上方原有的空气对实验的

结果55(填“有”或“没有”)明显影响。

2.某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：

(2)如果用高锌酸钾制取氧气，应选择的发生装置为51(填序号)，该装置中还缺少52,该反应的化学

方程式为53.如果用F装置收集氧气，气体应从54("c”或“d”)端管口通入。

(3)实验零制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和55连接(填序号)。其反应的化学方程式为56。

3.某中学化学兴趣小组在老师的指导下,设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加.

(1)请写出图中标号仪器的名称：a:b.

(2)实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置是或.(填写装置的字母号下同)

(3)实验室制取COz气体时，应选择的发生装置和收集装置是—：请写出实验室制C6的化学方程式

(4)若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入COz气体后，溶液变红，原因是(用化学方程式表示)

4.实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)用双氧水和二氧化镒来制取氧气时，可选用的发生装置是(填序号)，其中二氧化镒起作用。

该反应的化学方程式为___________________________

(2)用E装置收集氧气的依据是,检验氧气是否集满的方法是-

(3)若用加热高锌酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能

是；用排水法收集氧气结束时，应先再:做铁丝在氧气中的燃烧实验时,

在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：

(4)实验室常用氯化镂固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下气气是种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气

小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH”应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是__。其

化学反应的化学方程式为：___________________________

做完后期嬲躺i

第三单元《构成物质的奥秘》复习导学案

【复习目标】

1.了解原子、分子、离子的概念，了解原子、分子、离子是怎样构成物质的。

2.知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图。

3.知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号。

4.知道相对原子质量。

【课时安排】二课时

【复习过程】

知识点1分子与原子

分子原子

定

分子是保持物质原子是_________________中的

义

最小的微粒最小微粒。

体积和质量都、都在不断；之间都有______

联

系分子是由——构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区

别化学变化中，分子，原子.

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的o知识点2原子的构成

1.原子的构成:

2.关系

②在原子中：原子序数=核电荷数=

三个决定：①质子数决定;②电子层数决定;③最外层电子数决定

知识点2相对原子质量

1.概念：以利（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的（约为1.66X10-27kg）为标准，其他原子的跟它相比较

所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.计算公式：一个该原子的实际质量

Ar==质子数+中子数

一个碳原子的实际质量x1/12

相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位。

［温馨提示］

①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。

②相对原子质量g+。

知识点3元素

1.定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称。地壳中含量前四位分别是：氧、硅、铝、铁

［温馨提示］

①•种元素与另种元素的本质区别：

②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质—是单质（如。2与。3的混合物），不可能是

2.元素符号

⑴元素符号的书写（一大二小）⑵元素符号的意义

常见元素符号：氢H氢He锂Li钺Be硼B碳C氮N氧0氟F敏Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P

硫S氯C1氤Ar钾K钙Ca锌Zn铁Fe铜Cu镒Mn银Ag粕Pt金Au汞Hg碘I淡Br

［温馨提示］

①有些元素符号还可表示一种单质。如Fe、He、C、Si

②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示

r氢元素r铁元素r氨元素

HI一个氢原子Fe«一个铁原子ArJ一个氨原子

，铁单质［氨气单质

⑶元素周期表发现：门捷列夫

f同周期元素的原子电子层数_____，最外层电子数逐渐增加

排列规律1

I同族元素的原子最电外层电数（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）

-________元素：如Mg、Al最外层电子数＜4

⑷分类-________元素：如N、C最外层电子数三4

、________元素：如He、Ne最外层电子数=8（He为2）

知识点4离子

⑴概念：带电的或叫离子。

⑵分类：带正电的离子叫；带负电的离子叫。⑶离子符号：A',或A'

a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“一”在后。离子带1个单

位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg/：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：

表示两个镁离子

意义实例（以N为例）

表示某种元素

农示该种元素的•个

原子

c.分类：［阳离子：带正电荷的离子

1阴离子：带负电荷的离子

常见离子：阳离子:H'（氢离子）、NH；（钱根离子）、1C（钾离子）、Ca"（钙离子）、Na（钠离子）、Mg*（镁离子）、A1"（铝离子）、

Zn"（锌离子）、Fe"（亚铁离子）、Fe*（铁离子）、Cu"（铜离子）、Ag'（银离子）、Ba’（钢离子）；

阴离子:SO：（硫酸根）、NO；（硝酸根）、COJ（碳酸根）、CIO：,（氯酸）、S一硫离子）、MnO,（高钵酸根）、MnO『（钵酸根）、C1（氯

离子）、Br（溟离子）0H（氢氧根离子）。

离子

原子阳密子阴离子

结构质子数_电子数质子数__电子数质子数__电子数

电性

区

别性质在反应中易——因最外层为相对稳定结构，故性质•般—_

用兀素符号表示。用离f符号表示。用离子符号表示。如：

1s

1如：钠原子_____,如：钠离子______.氯离子_______硫离

方法

氯原子__O镁离子_一。子_—。

失电得电

相互关系阳离子5-----------＞原于--------?阴离子

得电失电

对原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

阳离子中：质子数〉核外电子数;阴离子中：质子数〈核外电子数;由阴阳离子构成的化合物叫离子化合物，常见的离

子化合物例如：NaCl、KC1、NaOH.

【当堂检测】相对原子质量：C-12H-10-16N-14C1-35.5

・、选择题

1.下图是某化学反应的微观模型，分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是（）

A.反应前后分子的种类发生了改变

B.反应物和生成物中只有一种单质网+函T#阕

C.反应前后原子的种类与数目发生了改变

D.参加反应的两种物质分子个数之比为1:2

2.2014年5月7日在南京丢失的放射源钺-192,于5月10日安全回收.钺-192是高危放射源，会危害人体健康.

据如图判断，有关钺的说法不正确的是（）

A.钺元素是非金属元素B.钵的元素符号是Ir

C.钺原子的原子序数为77I）.钺元素的相对原子量为192.2

3.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正

确的是

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分

C..该反应属于化合反应D.化学反应前后元素的种类发生了变化

4.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）

A.品红在水中扩散-一分子在不断运动

B.物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化

C.氧化汞分解成汞和氧气--分子还可以再分

D.一滴水中大约有L67X1021个水分子一分子很小

5.已知一种碳原子（碳12）的质量是xkg,另一种原子的质量是ykg,则此原子的相对原子质量是（）

6.右图是元素X的种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.X是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构

C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X,

二、填空题

1.化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学得号填空:

（1）二个氮原子19（2）+6价的硫元素20（3）镁离子2/

2.已知碘元素（元素符号为I）原子结构示意图为+，，请回答下列问题：

（1）X的值为26。V//

（2）•般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似储化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最

相似的是27

（3）碘是人体必需的28元素（填“微量”或“常量”）。

第四单元《自然界的水》复习导学案

【复习目标】

1.了解水的组成，水与人类的关系,净化水的方法

2.知道过滤分离物质的方法

3.了解单质、化合物的概念。知道常见元素的化合价、能正确书写化学式（分子式）

4.知道相对原子质量、相对分子质量

5.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算

【课时安排】二课时

【复习过程】

知识点1水的组成

实验：电解水实验探究水的组成

实验现象：电极上冒气泡,一段时间后试管a和试管b所收集的气体体积比约为”1，试管a中气体移近火焰，发出淡

蓝色的火焰,证明是氢气.用带火星的木条检险试管b中的气体能复燃,证明是氧气;（正氧负氢体积比1：2,质量比8：1）.

反应的化学方程式：2H力典乌2H;T+02t

实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的;

通电前往水中加入少量氢氧化钠或硫酸的目的是增强水的导电性.

知识点2水的净化

1.水污染

A.水污染物：工业“三废”（、、）;农业上

活中的任意排放。

B.防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;

加强水质监测。

C.爱护水资源：,。

2.水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸情（均是物理变化）,其中净化程度最高的是蒸播。自来水净化过程中加入漂

白粉、臭氧、氯气消毒是化学变化。明矶净水的原理：明矶溶臭水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。活性炭：疏松多孔的

结构，有吸附性;能吸附杂质，除去色素和异味。

知识点3硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

区分硬水和软水用肥皂水搅拌,硬水起浮渣，泡沫少：软水泡沫多。

硬水的危宙:硬水洗衣服，洗不干净衣服，浪费肥皂；锅炉内用硬水易产生水垢，浪费燃料且存在安全隐患。

硬水的软化:生活中通过煮沸,实验室通过蒸储（蒸储瓶内加沸石防止爆沸）。

知识点4过滤

实验：过滤（除去水中不溶性固体）

用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒（起引流作用）

操作：“一贴、二低、三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤时液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒的中下部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗管口紧靠烧杯内壁.

探究：（1）过滤时发现过滤速度慢原因可能是：滤纸与漏斗内壁间有气泡。

（2）过滤两次之后滤液仍浑浊：①滤纸破损②仪器未洗涤干净③过滤时液面高于滤纸边缘.

（3）过滤之后的水不是纯水，还含有可溶性的杂质。

知识点5单质和和化合物与化学式

1.单质：由一•种元素组成的纯净物。

-金属：CuHgZnMg等

「直接用元素符号表示-稀有气体：HeNeAr等

单质-L某些固态非金属单质：CSPSi等

L用元素符号和右下角数字组合表示：M山Oz03Q痔

2.化合物：由多种元素组成的纯净物。

3.化学式：用元素符号与数字的组合「水这种物质

化学式表示的意义：如：水由氢元素和氧元素组成

HzO一个水分子

每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

知识点6化合价

1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目；

表示方法：+1+1+2-1

HKMgCl

2.化合价规律：（1）化合价有正负之分，金属元素与非金属元素化合时，金属元素是正价，非金属显负价；（2）在化合

物里，正负化合价的代数和为委一原子团的化合价等于原子团中的各元素化合价代数和（3）单质的化合价为零。

化合价口诀：・价氢氯钾钠银,二价氧钙铁镁锌;

三铝四硅五氮磷,二三铁，二四碳;

二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;

氢一氧