化学-2023年中考考前最后一课之化学反应方程式及规律(原卷版+解析)

化学反应及规律化学反应方程式和现象（一）化合反应1.镁在空气中燃烧：现象：（1）（2）（3）2.铁在氧气中燃烧：现象：（1）（2）（3）注意：。3.铜在空气中受热：现象：。4.铝在空气中燃烧：现象：。5氢气中空气中燃烧：现象：（1）（2）（3）。6.红（白）磷在空气中燃烧：现象：（1）（2）（3）。7.硫粉在空气中燃烧：现象：A.在纯的氧气中（1）（2）（3）。B.在空气中燃烧（1）（2）（3）。8.碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）（2）（3）9.碳在氧气中不充分燃烧：10.二氧化碳通过灼热碳层：（二）分解反应11.水在直流电的作用下分解：现象：正极产生的气体能使。负极产生的气体能在空气中燃烧，12.加热碱式碳酸铜：现象：。13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：14.加热高锰酸钾：15.实验室用双氧水制氧气：现象：。16.加热氧化汞：17.锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）18.碳酸不稳定而分解：现象：。19.硫酸铜晶体受热分解：现象：。(三)置换反应20．金属单质+→酸盐+氢气（1）－（6）的现象：。（1）锌和稀硫酸反应：（2）镁和稀硫酸反应：（3）铝和稀硫酸反应：（4）锌和稀盐酸反应：（5）镁和稀盐酸反应：（6）铝和稀盐酸反应：（7）－（8）的现象：。（7）铁和稀盐酸反应：（8）铁和稀硫酸反应：21.金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：现象：。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：现象：。（3）铜片放入硝酸银溶液中：现象：。22.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：（2）木炭还原氧化铜：现象：。（3）氢气还原氧化铜：现象：（4）镁和氧化铜反应：（5）氢气与氧化铁反应：（6）水蒸气通过灼热碳层：（四）复分解反应23.酸与碱反应：24.酸与盐反应：现象：25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：现象：26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：现象：27.碱性氧化物与酸的反应：现象：（五）其他反应28.一氧化碳在氧气中燃烧：现象：。29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。30.酸性氧化物＋水→酸如：31.生石灰溶于水：（此反应放出热量）32.碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：氧化钾溶于水：33.钠在氯气中燃烧：34.无水硫酸铜作干燥剂：35.二氧化碳通入澄清石灰水：现象：36.氢氧化钙和二氧化硫反应：37.氢氧化钙和三氧化硫反应：38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：注意：36－40都是：酸性氧化物+碱→盐+水41.甲烷在空气中燃烧：现象：42.酒精在空气中燃烧：现象：43.一氧化碳还原氧化铜：现象：44.一氧化碳还原氧化铁：现象：45.一氧化碳还原氧化亚铁：46.一氧化碳还原四氧化三铁：47.光合作用：48.葡萄糖的氧化：重要的规律一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如金属单质＋氧气金属单质。(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如金属单质＋氧气金属单质。(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为金属单质＋氧气金属单质。(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如金属单质＋氧气金属单质。2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为金属单质＋氧气金属单质。(2)与碱反应，如金属单质＋氧气金属单质。3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：金属单质＋氧气金属单质(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：金属单质＋氧气金属单质(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)金属单质＋氧气金属单质(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。5．常见酸的化学性质酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋无色酚酞溶液→不变色。(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常见碱的化学性质碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常见盐的化学性质(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的HYPERLINK阳离子发生置换如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金属与酸反应有关量的规律1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。三、元素周期表规律（一）元素周期表编排规律1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。（二）元素周期表递变规律1、同一族的元素性质相近.2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；四、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和参与反应的的总质量不变宏观不变元素的质量不变六个不变不变微观不变原子的质量不变宏观：一定改变两个一定改变微观：一定改变可能改变：可能改变；元素的化合价可能改变。五、酸碱指示剂变色规律（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红六、酸碱度（pH）规律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。七、酸碱盐间的反应规律（一）酸与碱反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（二）酸与盐反应：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT===（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT===（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：如：Na2SO4+BaCl2=AUTOTEXT==（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT===（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=化学反应及规律化学反应方程式和现象（一）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3.铜在空气中受热：2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO现象：铜丝变黑。4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5氢气中空气中燃烧：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧：S+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))SO2现象：A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2CO（二）分解反应11.水在直流电的作用下分解：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。16.加热氧化汞：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Hg+O2↑17.锻烧石灰石：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）18.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CuSO4+5H2O现象：蓝色晶体变成无色。(三)置换反应20．金属单质+酸盐+氢气（1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。（1）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（7）铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑21.金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。22.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))4Fe+3CO2↑（2）木炭还原氧化铜：C+2CuOeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。（3）氢气还原氧化铜：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+MgO（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3H2O（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O+Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))H2+CO（四）复分解反应23.酸与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O24.酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡生成25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）27.碱性氧化物与酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液（五）其他反应28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。30.酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO431.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）32.碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH33.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意：36－40都是：酸性氧化物+碱→盐+水41.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。43.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Fe+CO246.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))3Fe+4CO247.光合作用：6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up5(光照),\s\do0(),\s\do5(叶绿体))C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(===,====))6CO2+6H2O重要的规律一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4。(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5。(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2。(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O=H2CO3。(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。5．常见酸的化学性质酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋无色酚酞溶液→不变色。(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常见碱的化学性质碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常见盐的化学性质(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu钾钙钠