2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第2节 第1课时

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态第二章化学反应速率与化学平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

1．可逆反应是指在________下，既能向________方向进行又能向________方向进行的化学反应。2．化学平衡状态是指一定条件下，________反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应混合物中_____________________的状态。3．化学平衡状态的特征(1)逆：研究的对象是________反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆________。(3)动：化学平衡是一种________平衡，此时反应并未停止。相同条件正反应逆反应可逆相等各组分的浓度保持不变可逆相等动态(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为_______。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生________，并在新条件下建立____________。定值改变新的平衡答案解析

可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，A、D的两个方向进行的反应条件不同；B未指明“是相同条件”，因此，只有C正确。解析解析

反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18mol·L－1，C错误。解析答案3．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(

)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析

可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错误；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错误。解析答案解析

反应达平衡状态时，v正＝v逆，各物质浓度不变(不一定满足一定的比例关系)，故B正确。解析答案答案02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]答案解析答案答案t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40解析

反应物、生成物均为气体，在恒容容器中质量不变，不管反应是否达到平衡，密度一直不变，则密度不变不能说明反应已达化学平衡状态。解析答案答案解析

由于该反应从逆反应方向开始进行，故反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小，A正确；随着反应的进行，生成物浓度逐渐减小，逆反应速率逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B不正确；该反应不能进行彻底，故平衡时CO2的浓度不可能是0mol·L－1，C不正确；该反应建立平衡的过程中，逆反应速率大于正反应速率，且逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，达到平衡时正、逆反应速率相等，D不正确。解析[重难点拨]化学平衡的特征(1)逆：研究的对象为可逆反应。(2)等：同一物质的正、逆反应速率相等(不同物质不一定相等)。(3)动：动态平衡v正＝v逆≠0。(4)定：各组分含量保持一定。(5)变：外界条件改变，平衡状态可能发生改变。解析解析答案解析B中反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强保持不变不能说明是平衡状态。0.6mol·L－1·min－13(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D．A的百分含量保持不变BD解析[应用·实践]8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡状态的标志是(

)①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑦ D．①③④⑤⑥解析

①C的生成速率与C的消耗速率相等，即v正＝v逆，说明该反应达到平衡状态；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成amolA的同时都会生成3amolB，所以不能作为达到平衡状态的标志；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态；解析答案④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2。解析[重难点拨]可逆反应达到平衡状态的标志(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。解析A．若混合气体的密度不再变化，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.06mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度解析答案答案解析答案解析A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡B．体系中气体总物质的量：n初始∶n平衡＝5∶4C．升高温度，反应速率：v正降低，v逆增加D．该反应的活化能：E正>E逆答案解析0.003mol·L－1·min－10.01mol·L－1(2)判断该反应达到平衡的依据是________。①CO减少的质量和CO2减少的质量相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。③不变[创新·提高]BCD不是随着温度升高，甲醇产率继续增大，说明反应正向进行解析解析

(1)该反应为反应前后气体分子数不变的放热反应，根据“变量不变达平衡”