2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第4节 素养提升练

第四节化学反应的调控素养提升练第二章化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列说法正确的是(

)A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在一定条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析

同一物质：S(g)>S(l)>S(s)，A错误。反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B错误。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C正确，D错误。解析答案(建议用时：40分钟)答案答案解析答案解析5．下列有关合成氨反应的说法正确的是(

)A．反应的ΔS＞0B．反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率答案解析6．在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有(

)A．减小体积使压强增大B．升高温度C．降低温度D．恒温恒压，再充入等量的N2和H2答案解析

压强增大，速率增大，同时平衡右移，A正确；升温平衡左移，降温速率变慢，B、C错误；D项，恒温恒压条件下加入等量的N2和H2，反应物浓度不变，速率不变。[重难点拨]工业生产中选择适宜生产条件的思路(1)分析化学反应的特点：从可逆性、反应前后气体体积的变化、焓变三个角度分析。(2)根据反应特点具体分析外界条件对反应速率和平衡的影响。(3)从反应速率和平衡的角度进行综合分析，再充分考虑实际情况，选出适宜的外界条件。解析解析

增大压强，平衡不移动；使用催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变；增大CO的浓度，平衡向右移动，但CO的转化率降低；降低温度或增大水蒸气的浓度，平衡均向右移动，CO的转化率增大。解析答案答案解析答案解析二、非选择题10．(2023·辽宁省鞍山市高三模拟)硫酸的消耗量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步，其反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。回答下列问题：(1)SO2催化氧化反应在____温下自发(填“高”或“低”，下同)，___压有利于提高反应速率，____压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(450℃条件下测得)阐述实际工业生产选择0.1MPa的理由：_____________________________________________________________________________________________________________________________。压强0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa平衡时SO2的转化率97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%低高高0.1MPa是常压，转化率已经很高，且加压到10MPa时SO2平衡转化率并没有显著提升，成本大大提高，但收益不大，所以选择常压(2)科研人员使用CaCO3为基础固硫材料，复合不同的催化剂(V2O5、V2O5­MnO2、V2O5­GeO2)催化SO2向SO3的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对CaCO3固硫效率(用单位时间内SO2的转化率表示)的影响，结果如下图：①仅使用CaCO3而不使用催化剂获得的X线的实验目的是________________________________________________________。便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验②下列有关说法正确的是________。a．三种催化剂中V2O5催化剂效率最低b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高SO3的平衡产率c．如图为V2O5­MnO2为催化剂时的反应机理，由图可知Mn4＋比Mn3＋更易获得电子d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升ac(3)某SO2催化氧化生成SO3反应的速率方程为：v＝k·pα(SO2)·pβ(O2)·pγ(SO3)，根据表中数据，β＝________。解析解析(1)该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0能自发进行知，在低温下反应能自发进行；压强增大，碰撞几率增大，速率加快，所以高压下有利于提高反应速率；正反应是气体分子数减小的反应，压强增大平衡正向移动，所以高压下利于提高平衡转化率。(2)②表示V2O5的曲线在其他两条曲线的下方，即催化效果最差，a正确；使用催化剂只能改变反应速率，无法提高平衡产率，b错误；从图中的表达式Mn4＋＋O2＋V5＋＋e－―→Mn3＋＋O2＋V5＋可以看出，Mn4＋得到电子生成Mn3＋，即Mn4＋的得电子能力更强，c