2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第4节

第四节化学反应的调控第二章化学反应速率与化学平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

1．合成氨反应[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]特点：正反应是气体体积________的________热反应。2．(1)增大反应速率的措施：________、________、________________及使用________等。(2)有利于提高平衡混合物中氨的含量的措施：________、________、________________等。(3)催化剂可以增大________，但不改变平衡混合物的组成。减小放升高温度增大压强增大反应物浓度催化剂降低温度增大压强增大反应物的浓度反应速率1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)合成氨反应在高温下能自发进行。(

)(2)温度越高越利于合成氨反应平衡正向移动。(

)(3)合成氨反应中，增大压强有利于增大反应速率和平衡正向移动。(

)(4)使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(

)×√××2．工业生产氨气的适宜条件中不包括(

)A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度为400～500℃D．压强为10～30MPa答案3．下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是(

)A．N2和H2 B．催化剂C．仅N2 D．仅H2解析

因合成氨的反应为可逆反应，从合成塔出来的混合气体中含有大量的N2、H2，为提高原料的利用率，将分离后的氮气、氢气再输送到压缩机，循环利用。解析答案答案答案6．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是(

)A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率解析

催化剂不影响化学平衡；合成氨反应是放热反应，在低温下转化率高，合成氨工业采用500℃左右的温度是综合考虑了反应速率、转化率及催化剂的活性；采用循环操作提高原料利用率不能用勒夏特列原理解释。解析答案02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．已知合成氨反应的正反应是放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：下列关于合成氨工业的说法中不正确的是(

)A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应需在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得答案解析

合成氨反应虽是放热反应，但是温度低时，反应速率太慢，适宜温度需在500℃左右，且该温度下催化剂的活性最大。解析答案解析

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则有利于反应ⅰ向生成甲醇的方向进行，但是平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误。解析解析

升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其他条件保持不变时，升高温度，平衡逆向移动，所以生产效益不一定好，故B错误。解析答案答案解析

该反应为放热反应，催化剂活性温度降低，则反应温度降低，平衡正向移动，可提高反应物的平衡转化率，A正确；催化剂能降低活化能，但不能改变反应焓变，B错误；使用该新型催化剂可降低反应温度，减少合成氨的能耗，C、D正确。解析答案解析

催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，加入催化剂，不能提高苯乙烯的产量，故A错误；反应后气体的物质的量增大，在恒容条件下，容器中气体的压强不断增大，不利于平衡向正向移动，因此工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故B正确；加入乙苯至反应达到平衡的过程中，气体的总质量不变，但物质的量逐渐增大，则混合气体的平均相对分子质量不断减小，故C错误；在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，则平衡逆向移动，乙苯的转化率减小，故D错误。解析解析

压强不能过大，在常压下转化率已经很大，且应考虑设备的承受力，故B错误。解析答案答案解析

工业上合成M可能采用常压，如H2SO4工业中SO3的生成，A错误；加入过量B只能提高A的转化率，B的转化率降低，B错误；温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率，D正确。解析答案解析答案解析[创新·提高]10．(2022·浙江1月选考节选)(1)水煤气反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝131kJ·mol－1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一氧化碳变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ·mol－1。①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)＝0.25MPa、p(H2O)＝0.25MPa、p(CO2)＝0.75MPa和p(H2)＝0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率9.0②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气