2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第1节 素养提升练

第一节电离平衡素养提升练第三章水溶液中的离子反应与平衡ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O(建议用时：40分钟)一、选择题1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(

)2．下列说法正确的是(

)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。解析溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。解析HIn的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加入与H＋反应的物质，因Na2O2具有强氧化性，能使有机色素褪色，故能使指示剂显黄色的是⑤⑥。[重难点拨]影响电离平衡的因素影响因素电离程度(α)原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的浓度(c)c减小，α增大c减小，离子结合生成弱电解质分子的几率小外加电解质同离子效应α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质电离出的离子α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移6.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(

)A．HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．HNO2溶液能与Na2CO3反应生成CO2解析弱电解质溶液中既存在离子，又存在电解质分子，故A项能说明；B项，做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度很小时，导电能力同样很弱；C项，能否与Na2SO4溶液反应不能作为判断电解质强弱的标准，因为强酸HCl与Na2SO4也不反应；D项，只能说明HNO2的酸性强于H2CO3，并不能说明HNO2是弱电解质。解析加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A正确；加水，平衡正向移动，B错误；加入HCN气体，溶液浓度增大，平衡正向移动，但HCN的电离程度减小，C错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D错误。10．已知氨水在298K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下某氨水中c(OH－)＝2.40×10－3mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是(

)A．5.60 B．0.32C．3.20 D．1.80二、非选择题12．(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________________________________________________________________。同意当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_________________________________________________________________________________________。(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是________________________________________________________________________________。不同意当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的1.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1变小不变变大Ⅱ.锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积－时间关系如图所示，选择正确的选项填空。(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸中，同时向a中加入CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。AC解析(4)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，铜－锌－稀硫酸形成原电池，反应速率增大，产生H2的体积相同时，反应用时少于b，由于Zn参与铜的置换，最终生成的氢气少于b，图像应为A。(5)在a中加入少量CH3COONa溶液，相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，反应用时大于b，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，C