2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案

新人教版九年级上册化学全册教案（2024年秋季新教材）

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【基础主干落实】一、化学的发展历程1.古代:学会使用火,积累了有关物质及其变化的实用知识和技能。

2.近代:拉瓦锡等化学家发展质量守恒定律,道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出原子论、分子学说,门捷列夫等化学家发现元素周期律。

3.现代:人们对物质的研究和认识从宏观深入微观,达到了原子和分子水平。

二、化学研究的内容1.化学的概念:是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。

2.化学的特征:从分子层次认识物质,通过化学变化创造物质。

3.化学研究的对象:不仅研究自然界已经存在的物质,还创造和研究自然界原本不存在的物质。【交流讨论】化学对人类社会的发展,只有好处,没有坏处,这句话是否正确,为什么?提示:不正确。合理利用化学能提高人类的生活质量,若不合理利用,则会带来一些负面影响,如环境污染等。【易错提醒】物质≠物体物体是指具有一定外形和体积的物质实体,物体由物质组成。【重点案例探析】考点化学研究的内容及作用【题1】(2023·哈尔滨中考)大美龙江,土地肥沃,资源丰富,山清水秀!在龙江发展的进程中,化学一直在贡献着自己的力量。下列有关叙述错误的是(B)【题2】2023年10月26日,神舟十六号航天员乘组顺利打开“家门”,欢迎远道而来的神舟十七号航天员乘组入驻“天宫”。下列与航空相关的内容属于化学研究领域的是(B)A.“神舟十七号”轨道高度的设定B.航天员所穿衣服材料的研制C.火箭控制系统的研发D.航天员在失重情况下的身体状况【课堂达标反馈】1.[化学研究的范畴]下列是某期刊发布的2023年“全球十大突破性技术”中的四项,其中与化学研究范畴关联密切的是(C)A.改变一切的芯片设计B.制作图像的AIC.电池回收利用D.詹姆斯·韦伯太空望远镜2.[化学的发展]下列不属于奠定近代化学基础的是(B)A.原子论和分子学说 B.火的发现和利用C.元素周期律 D.质量守恒定律第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质【基础主干落实】一、化学变化和物理变化1.物理变化(1)定义:没有生成新物质的变化。

(2)外观特征:常表现为物质的形状或状态的改变。2.化学变化(1)定义:生成新物质的变化。

(2)外观特征:常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等。并伴随能量的变化,常表现为吸热、放热、发光等。

3.物理变化与化学变化的区别与联系区别(判断依据):在变化中是否有新物质生成。联系:物质发生化学变化时一定同时发生物理变化;发生物理变化时不一定同时发生化学变化。特别提醒化学变化中常伴随一些现象,这些现象可帮助我们判断化学变化的发生,但不能作为判断的根本依据。二、化学性质和物理性质1.物理性质与化学性质的比较项目物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

确定方法直接观察或用物理方法利用化学变化来观察和确定性质内容颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等可燃性、助燃性等区别是否需要通过化学变化表现出来

2.物质的性质与用途的关系【漫画助学】两种变化各属于什么变化?提示:冰块融化属于物理变化;木柴燃烧属于化学变化。【生活应用】爆炸不一定是化学变化。如轮胎、气球等物体的爆炸属于物理变化,火药爆炸属于化学变化。【易错提醒】外界条件改变时,物质的性质也会随着变化,因此描述物质性质时要注明条件。【重点案例探析】考点1化学变化和物理变化【题1】(2023·重庆A卷中考)斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是(C)A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽C.冰雪消融 D.火山烈燃【题2】(文化遗产)(2023·成都中考)《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤,其中涉及化学变化的是(D)方法生活现象中隐藏的变化1.涉及化学变化(1)燃烧类:蜡烛、酒精等物质的燃烧、火箭发射、由燃烧引起的爆炸,如火药爆炸等;(2)变质类:发酵、发霉、腐烂、牛奶变酸等;(3)生锈类:金属的锈蚀;(4)其他类:光合作用、呼吸作用、消毒剂消毒等。2.涉及物理变化(1)形状改变:断裂、破碎、榨汁、裁剪等;(2)状态改变:挥发、蒸发、熔化、升华等;(3)其他:风力发电、灯泡通电发光、物理爆炸,如气球爆炸、轮胎爆炸等。考点2化学性质和物理性质【题3】(2023秋·龙岩上杭月考)通常情况下,A.二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11℃,易溶于水;B.二氧化氯见光分解生成氯气和氧气;C.易与碱反应。试概括一下二氧化氯的性质及发生的变化。请用正确的字母填写。(1)物理性质:A。

(2)化学性质:C。

(3)发生的化学变化:B。

【题4】(2023·北京中考)下列物质的性质属于化学性质的是(D)A.铁呈固态 B.铜呈紫红色C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解方法物质的变化和性质的区分1.叙述物质的性质往往用“能”“难”“易”“会”“可”等表示属性或能力的用语。2.叙述物质的变化常用“生成了”“变成”等表示过程的用语。【课堂达标反馈】1.[化学变化的本质特征]下列对化学变化本质特征的认识正确的是(C)A.有能量的变化B.物质的颜色和状态发生变化C.有新物质生成D.发光、放热2.[物理变化与化学变化]下列变化中属于物理变化的是(C)A.动植物呼吸B.酒的酿造C.铁水铸锅 D.食物腐烂3.[化学性质与物理性质]下列物质的性质,属于化学性质的是(C)A.状态B.硬度C.腐蚀性D.沸点4.[物理变化与化学变化]2023年9月21日我国“天宫课堂”开讲了。下列太空实验过程中涉及化学变化的是(A)A.点燃蜡烛火焰呈球形B.钢球碰撞弹开C.陀螺旋转变向D.水滴变“水球”5.[物质的性质与用途]下列物质用途是利用其化学性质的是(B)A.用水制冰 B.用天然气作燃料C.用铜丝作导线 D.用木材制桌椅课题2化学实验与科学探究第1课时常用仪器化学试剂的取用【基础主干落实】一、常用的化学仪器1.用作少量试剂的反应容器并能直接加热的是试管;

2.量取液体可使用的仪器是量筒;

3.用于收集和贮存少量气体的是集气瓶;

4.用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管。

二、化学试剂的取用1.化学试剂的取用原则三不原则不能用手接触试剂,不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味,不得尝任何试剂的味道节约原则如果没有说明用量,液体一般应该按最少量1~2mL取用,固体只需铺满试管底部

处理原则实验剩余的试剂既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内

2.固体试剂的取用(1)存放:固体试剂通常保存在广口瓶里。(2)取用方法:块状试剂粉末状试剂3.液体试剂的取用(1)存放:液体试剂通常存放在细口瓶里。(2)取用方法:较多量液体试剂的取用:倾倒法少量液体试剂的取用:滴加法4.定量液体试剂的取用:量取法(1)规格选用:选用的量筒量程略大于并接近被测液体体积,一次量取。(2)读数:量筒必须放平,视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。

【漫画助学】锥形瓶、烧杯等不能直接加热,加热时要垫上陶土网。【巧思妙记】(1)“三不”原则可简记为“手不摸、口不尝,不直接闻”。(2)剩余试剂处理原则可简记为“三不一指定”。【交流讨论】指出如图所示倾倒液体的操作中的错误:提示:(1)瓶塞没倒放在桌面上。(2)试剂瓶标签没向着手心。(3)试剂瓶口没紧挨试管口。【重点案例探析】考点化学试剂的取用【题】(2023秋·江苏徐州质检)正确的使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提。(1)请按照下列要求填空。①仪器A的名称是烧杯;

②常用于收集气体的仪器是D(填字母,下同);

③用于少量试剂反应的容器是B。

④吸取和滴加少量液体所用的仪器是E。

(2)实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒,现要量取45mL的蒸馏水,应选取50mL的量筒,量液接近所量体积时,量筒必须平放,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后,量筒放平稳,而且面对刻度线,仰视液面读数为10mL,则倒出的水的体积<40mL(填“<”“>”或“=”)。

【课堂达标反馈】1.[仪器的名称]下列仪器对应的名称正确的是(A)2.[仪器的用途]化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是(A)3.[试剂的取用]正确保存和取用试剂是做好实验的前提,以下方法不合理的是(B)A.生理盐水存放在细口瓶里B.用50mL的量筒量取5mL的水C.用药匙取用碳酸钠粉末D.用剩的试剂放到指定的容器第2课时物质的加热仪器的连接和洗涤【基础主干落实】一、物质的加热1.酒精灯的使用方法(1)“三禁止、一扑灭”①一禁“燃着添”:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。②二禁“灯点灯”:绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃。

③三禁“用嘴吹”:必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好。

④酒精灯内的酒精不慎洒在桌面上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。

(2)“三火焰”:火焰分外焰、内焰、焰心三部分,由于外焰温度最高,因此用这层火焰加热。

2.给试管中的液体加热二、连接仪器装置1.几种仪器的连接图1图2图3(1)先用水润湿玻璃管口,对准橡胶塞上的孔稍用力转动,将其插入,如图1。(2)先用水润湿玻璃管口,稍用力即可将玻璃管插入胶皮管,如图2。(3)把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口,如图3。2.检查装置气密性如图所示,用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出。若有,则不漏气;若无,则要找出原因,直至不漏气。

三、洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

【漫画助学】不能用酒精灯去引燃另一只酒精灯。【巧思妙记】给试管中的液体加热口诀:14~13记得清,45°心里明;受热均匀防事故【交流讨论】给试管中的液体加热时为什么要先使试管底部均匀受热,再集中加热?提示:给试管中的液体加热时,直接集中加热会因为试管局部温度过高而造成试管炸裂。【易错提醒】向试管中塞橡胶塞时,不能将试管放在桌面上,否则会压碎试管。【重点案例探析】考点物质的加热【题1】结合下列实验基本操作,回答相关问题(1)在四个实验操作中,错误的操作是BCD。

(2)上述错误操作可能造成的后果分别为B.液体溅出伤人;C.受热面积小且容易造成液体沸腾喷溅;D.水倒流使试管炸裂。

(3)加热时的错误操作可能会导致试管、烧杯等玻璃容器破裂,你认为可能的原因有哪些?(答出两条即可)①玻璃容器外壁有水,未经擦拭就加热。②容器底部与酒精灯灯芯接触。③点燃酒精灯后,没有对容器进行预热就直接固定加热。④给烧杯、烧瓶加热时,底部没有垫上陶土网。⑤给试管中固体加热,试管口没有略向下倾斜。⑥加热后很热的玻璃容器立即用冷水洗涤(答出两条即可)。

【题2】(2023·江西中考)使用酒精灯时应注意安全,下列操作正确的是(A)方法熟记实验基本操作的关键点及口诀是解答此类题的关键,如:使用酒精灯:三禁止禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、禁止用嘴吹灭酒精灯。【课堂达标反馈】1.[仪器的使用]下列仪器:①燃烧匙、②量筒、③烧杯、④蒸发皿、⑤试管,其中能用酒精灯直接加热的是(D)A.①③④ B.②③⑤C.③④⑤ D.①④⑤2.[物质的加热]在化学实验操作技能考试中,某同学抽到“试题:给液体加热”,考试结束时,老师发现他使用的试管破裂了,可能的原因不包括(C)A.试管外壁有水珠B.试管底部接触灯芯C.用酒精灯外焰加热D.没有预热就直接加热3.[酒精灯的使用]加热是最常见的反应条件,这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法正确的是(D)A.熄灭酒精灯时可以用嘴吹灭B.酒精灯里酒精量不少于14,不多于C.酒精灯在使用过程中发现酒精不足时,应边加酒精边使用D.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来,可用湿抹布盖灭4.[仪器的连接]下列有关仪器连接的描述,错误的是(B)A.橡胶塞慢慢转动着塞进容器口B.分液漏斗的下端玻璃管用力压进橡胶塞孔中C.玻璃管口用水湿润后旋进橡胶塞孔中D.玻璃管口用水湿润后稍稍用力插入胶皮管5.[装置气密性检查]以下是检查装置气密性的操作,正确的操作顺序是(D)①把装置连接好;②用手紧贴容器外壁;③导管口有气泡冒出;④把导管的一端浸入水中。A.②④①③ B.③②①④C.①③②④ D.①④②③第3课时走进科学探究【基础主干落实】一、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对现象的观察和描述实验结论点燃前①观察蜡烛的颜色、状态、形状,闻一闻气味白色、固态、柱状、有轻微的气味—②用小刀切下一块石蜡,把它放入水中易切,浮于水面,不溶解石蜡的硬度较小,密度比水小,且难溶入水中

燃烧中①点燃蜡烛,观察蜡烛的火焰先熔化后燃烧,发黄光,发热,火焰分三层,外焰最亮

石蜡的熔点低,具有可燃性

②取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中,约1s后取出与火焰接触的部分最外侧两端被烧焦外焰温度最高③分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯,先后罩在火焰上方干燥的烧杯内壁有水雾生成,另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊

石蜡燃烧有二氧化碳和水生成

熄灭后①熄灭蜡烛有白烟从烛芯飘出

白烟是石蜡固体

小颗粒②用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟白烟能被点燃,继而引燃蜡烛二、化学学习的特点1.关注物质的性质;2.关注物质的变化;3.关注物质变化的过程,以及对结果的讨论和解释。【交流讨论】蜡烛在燃烧时,有时会看到火焰上方冒出黑烟,与蜡烛熄灭后产生的白烟,是同一种物质吗?为什么?提示:不是,蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡的固体小颗粒,而蜡烛燃烧时产生的黑烟则是石蜡不完全燃烧产生的炭黑,是两种不同的物质。【妙法指引】科学探究的环节提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、结论与解释、反思与评价、表达与交流。【重点项目探究】考点对蜡烛及其燃烧的探究如图是某小组对蜡烛及其燃烧展开项目式学习,并依据实验进行拓展探究:任务一:蜡烛的性质本实验使用的蜡烛有以下性质:①固态;②白色;③质地较软;④密度比水小;⑤难溶于水;⑥受热易熔化;⑦能燃烧。其中,属于物理性质的有①②③④⑤⑥(填序号,下同),属于化学性质的有⑦。

任务二:“白烟”成分的探究从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”。金金同学认为“白烟”的成分是水蒸气,小榜同学认为“白烟”的成分是石蜡蒸气。请你参与他们的实验探究,确定“白烟”的成分。1.验证金金同学猜想所用的方法是用干冷的烧杯罩在“白烟”上方,观察是否有水雾产生;

2.验证小榜同学猜想所用的方法是用燃着的火柴去点燃“白烟”。

任务三:“子母火焰”的探究如图所示为有趣的“子母火焰”实验,用导管从母火焰的中心部位引出一缕“白烟”,点燃形成子火焰。1.子火焰中燃烧的物质是气态石蜡。

2.蜡烛能产生子火焰这一现象,证明石蜡具有的物理性质是沸点较低。

3.子火焰处生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

4.该实验成功的关键因素之一是导管不宜太长,其原因是若导管太长,石蜡蒸气在导管中冷凝,则不能从导管末端排出。

方法检验物质燃烧有水和二氧化碳生成的方法【课堂达标反馈】1.[科学探究的环节]小马同学在探究人体呼出气体成分时提出:人体呼出的气体中可能含有二氧化碳和水蒸气,这属于科学探究环节中的(A)A.猜想假设 B.设计实验C.收集证据 D.得出结论2.[蜡烛燃烧的现象]2023年9月21日,航天员桂海潮在空间站点燃一支蜡烛,发现火焰呈近似的球形,与地面燃烧现象不同。地面点燃蜡烛时,对实验现象描述正确的是(C)A.燃烧生成二氧化碳和水B.吹灭蜡烛,产生黑烟C.固体蜡烛受热熔化成液体滴下D.火焰分三层,焰心最亮3.[蜡烛燃烧的探究]如图是对蜡烛及其燃烧的探究,下列有关说法错误的是(D)A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化,也有化学变化B.图甲实验可用于比较蜡烛火焰各层温度的高低C.图乙在火焰上方罩一个干冷的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物D.图丙蜡烛刚熄灭时产生的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第1课时空气的组成【基础主干落实】一、空气的组成1.空气中氧气含量的测定实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在外界大气压的作用下,进入容器内水的体积为减少的氧气的体积

实验装置及实验现象实验装置文字表达式红磷+氧气五氧化二磷

实验现象红磷燃烧,生成大量白烟,冷却至室温,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,约占瓶内原有空气总体积的

15实验结论(1)氧气约占空气体积的

15(2)氮气不溶于水,不燃烧也不支持燃烧2.空气中的气体成分和体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数/%78

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0.940.030.03二、混合物和纯净物【交流讨论】空气中氧气含量的测定实验中预先在集气瓶内加少量水的目的是什么?提示:(1)为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷。(2)加速集气瓶的冷却。【漫画辨析】“冰水混合物”≠混合物不能根据表面字眼判断纯净物和混合物,如“冰水混合物”只有水这一种物质,属于纯净物。【重点探究突破】探究主题空气中氧气含量的测定某学习小组同学完成空气中氧气含量的测定实验后,带着问题进行了下列探究活动!1.探究问题(任务驱动)若实验室没有红磷,能否用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量?否(填“能”或“否”),原因是蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体,引起装置内的压强变化较小,水位上升不明显,导致测得的结果不准确。

则红磷的替代品应满足的条件为能与空气中的氧气反应,且不与空气中其他气体反应,反应后生成物为固体。

2.反思评价(点亮思维)红磷熄灭后,进入集气瓶中的水应为瓶内空气体积的1/5,填写下列操作造成测定空气中氧气的含量“偏大”“偏小”还是“无影响”,并分析导致相应的结果的具体原因。(1)红磷的量不足,结果偏小,原因是氧气没有被完全消耗。

(2)装置气密性差,结果偏小,原因是反应后外界空气进入。

(3)未冷却至室温便打开弹簧夹,结果偏小,原因是温度较高,气体受热膨胀,集气瓶内压强减小不明显,导致进入集气瓶中水的体积偏小。

(4)点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶内未迅速塞紧瓶塞,结果偏大,原因是空气受热膨胀,部分逸出,最终进入集气瓶中水的体积偏大。

(5)实验前弹簧夹未夹紧,结果偏大,原因是空气受热膨胀,部分沿导管逸出,使最终进入集气瓶中水的体积偏大。

(6)集气瓶中原来有少量水,结果无影响。

3.实验创新(素养提升)(1)加热方式的创新①将装置改为密封装置,集气瓶中的红磷是利用凸透镜或电热棒点燃的。②优点:减小误差,防止产物对空气造成污染。

(2)测量方式及原理创新(提示:白磷燃烧需要的温度为40℃,生石灰与水反应放出大量的热)①活塞移动或注射器内减少的水的体积即为氧气的体积。②优点:反应更容易进行,避免误差;防止产物对空气造成污染。【课堂达标反馈】1.[化学史]化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此作出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是(A)2.[空气的成分]如图是空气成分体积分数柱状示意图。“b”代表的是(B)A.氮气 B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体3.[混合物和纯净物]“分类”是学习化学的重要思想。下列物质属于纯净物的是(C)A.澄清石灰水 B.汽水C.液态氧 D.水泥砂浆4.[空气的成分]下列生活生产中所用的气体不是来自空气的是(A)A.火炬燃烧的氢气B.用作食品防腐的氮气C.用作火箭发射的液氧D.飞艇填充的氦气5.[空气的成分]关于空气的说法正确的是(D)A.空气中只含有氮气和氧气B.稀有气体是空气中含量最少的气体C.洁净的空气是纯净物D.空气中含有少量二氧化碳第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境【基础主干落实】一、空气是一种宝贵的资源成分主要用途氧气供给呼吸和支持燃烧。用于医疗急救、登山、潜水、航天及富氧炼钢、气焊等

氮气化学性质不活泼,可用作保护气;

医疗上可用液氮作冷冻剂;

是制硝酸和氮肥的原料;

超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能稀有气体因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可用于航标灯、闪光灯等;化学性质很稳定,可用作保护气二、保护大气环境(1)目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

(2)防治措施:使用清洁能源,加强大气质量监测,积极植树种草等。

【交流讨论】袋装薯片中通常充入氮气,其目的是氮气化学性质稳定,能隔绝水和氧气,保证食品长时间不变质,还能防止食品被压碎。

【漫画助学】氮气不能支持燃烧【重点案例探析】考点空气的用途及资源保护【题1】(2023·内江中考)空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是(B)A.氮气充入食品包装袋中可延长其保质期B.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物C.稀有气体可用于制造电光源D.氧气能供给生物呼吸,支持燃料燃烧【题2】“经历作业”让学生的素养得以培养。如图是小金同学的国庆化学经历作业:记录海安10月2日空气质量日报中的各个内容的数值。下列说法正确的是(D)A.空气质量指数(AQI)数值越大,空气质量状况越佳B.目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、水蒸气等C.汽车尾气的直接排放不会对空气造成任何污染D.使用清洁能源,积极植树、造林、种草有利于改善环境状况【课堂达标反馈】1.[空气的污染物]要构建生态文明体系,推动绿色发展,落实碳达峰行动方案,打好污染防治攻坚战,建设美丽中国。下列物质不属于空气污染物的是(D)A.NO2 B.CO C.O3 D.N22.[空气的用途]下列物质的用途正确的是(A)A.氮气用于延长灯泡寿命B.稀有气体用于磁悬浮列车C.氧气用于食品防腐D.氧气作高能燃料3.[防治空气污染的措施]我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是(A)A.参与植树造林,扩大植被面积B.提倡开私家车出行,节约时间成本C.加高烟囱,工业废气高空排放D.将城市垃圾焚烧,减少土壤的污染4.[空气的用途及保护]下列六种气体:①水蒸气;②氮气;③氧气;④二氧化碳;⑤二氧化硫;⑥氦气。按要求将相应物质的序号填写在(1)到(5)题中的空白处。(1)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有①。

(2)焊接金属时常用作保护气的是②。

(3)绿色植物光合作用吸收的气体是④。

(4)可用于制造霓虹灯的是⑥。

(5)环境与人类的生产、生活密切相关。目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。近年来,我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染物中的可吸入颗粒物、细颗粒物造成的;下列措施可减缓雾霾天气的是BC(填字母)。

A.农民燃烧秸秆肥田B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电C.提升燃油品质,减少机动车尾气的污染课题2氧气【基础主干落实】一、氧气的物理性质色、态、味无色、无味的气体密度、水溶性在标准状况下,密度比空气略大,不易溶于水

三态变化气态(无色)液态(淡蓝色)固态二、氧气的化学性质1.氧气能支持燃烧:把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶,木条复燃(检验氧气)。2.木炭、硫粉、铁丝的燃烧实验实验实验现象文字表达式空气氧气木炭燃烧红热,无焰、无烟发出白光

碳+氧气二氧化碳

都放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

硫粉燃烧燃烧发出淡蓝色火焰

燃烧发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气二氧化硫

都放出热量,生成有刺激性气味的气体

铁丝燃烧红热,不燃烧剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体

铁+氧气四氧化三铁

实验结论①氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,具有氧化性;②物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关【生活应用】鱼儿能够在水中自由地游动,但家庭饲养金鱼却要常常向鱼缸里通入空气,说明氧气具有什么性质?提示:氧气能供给呼吸,且不易溶于水。【交流讨论】做铁丝燃烧实验时,要把铁丝做成螺旋状的目的是什么?提示:增大铁丝的受热面积。【漫画辨析】助燃性≠可燃性【易错提醒】有氧气参加的反应不一定是化合反应,如蜡烛和氧气反应。三、化合反应和氧化反应1.化合反应(1)概念:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(2)特点:多变一,属于四种基本反应类型之一。

2.氧化反应:物质与氧气发生的反应,剧烈的氧化反应如燃烧;缓慢的氧化反应也叫缓慢氧化,如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造、铁的生锈等。

【重点项目探究】对不同物质在氧气中燃烧(如图所示)展开项目式学习,并依据实验进行拓展探究。任务一:燃烧现象的判断与描述1.对相关的实验或操作中涉及的现象,请用“白光”“火焰”“白烟”或“白雾”填空。操作现象①燃烧产生白光

②燃烧产生蓝紫色火焰

③燃烧产生大量白烟

冬天打开暖水瓶瓶口有白雾

结合上述物质实验现象的不同,尝试总结烟和雾、光和火焰的区别。现象化学本质或解释烟固体小颗粒

雾小液滴

光高沸点、难汽化的可燃物燃烧形成的,如木炭、镁条等火焰可燃性气体以及熔、沸点低的可燃性固体、液体燃烧时形成的,如氢气、甲烷、酒精、硫等

2.某同学对实验④的现象记录为“铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了黑色的四氧化三铁”,判断该记录是否正确并说明原因。提示:不正确。生成了四氧化三铁属于实验结论,不属于实验现象。探究归纳“三步法”描述物质的燃烧现象一、“光”:燃烧发出什么颜色的光或者火焰;“烟”:固体颗粒;“雾”:液体小液滴;“火光”:沸点高的固体直接燃烧产生的现象;“火焰”:气体燃烧以及沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象。二、“热”:放出热量。三、“生成”:生成什么样的物质(状态或颜色)。注意:描述现象时,只能说生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质,不能直接说出生成物的名称。任务二:水在不同实验中的作用在做②、③、④三个实验时,事先都需在集气瓶底部装有少量水,其作用分别是②吸收二氧化硫气体,防止空气污染;

③吸收五氧化二磷,防止空气污染,吸收热量;

④防止灼热的高温熔融物溅落炸裂瓶底。

任务三:化合反应与氧化反应的关系如图表示化合反应与氧化反应的关系,结合实验①②③④所涉及的反应,回答问题。(1)若A表示化合反应,则B表示氧化反应;

(2)写出符合反应B、C的文字表达式:属于反应B的文字表达式为蜡烛+氧气二氧化碳+水(合理即可);属于反应C的文字表达式为硫+氧气二氧化硫(合理即可)。

探究归纳化合反应与氧化反应的关系项目化合反应氧化反应特点A+B+……→C(多变一)物质与氧气发生的反应属于氧化反应,但氧化反应不一定都是物质与氧气的反应区别与联系化合反应不一定是氧化反应;氧化反应也不一定是化合反应;有些反应既是化合反应也是氧化反应【课堂达标反馈】1.[氧气的性质]下列对氧气性质的描述中,属于氧气物理性质的是 (D)A.氧化性 B.能支持燃烧C.能供给呼吸 D.通常不易溶于水2.[缓慢氧化]下列变化属于缓慢氧化的是(B)A.蜡烛熔化 B.铁生锈C.酒精燃烧 D.气球爆炸3.[氧化反应与化合反应]下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 (C)A.氧化汞汞+氧气B.镁+氧气氧化镁C.酒精+氧气二氧化碳+水D.铁+氧气四氧化三铁4.[氧气的性质]北京鼓励各区在社区卫生服务机构为有需求的居民提供氧气灌装服务。下列关于氧气的说法正确的是 (D)A.氧气约占空气质量的21%B.氧气支持燃烧,是一种重要的燃料C.鱼能在水中生活,说明氧气易溶于水D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰5.[氧气的化学性质]氧气的性质比氮气活泼,下列事实不能说明氧气比氮气性质活泼的是 (A)A.氧气和氮气都是无色无味的气体B.氧气可用于炼钢,氮气常用作保护气C.氧气能支持燃烧D.食品包装防腐时充入氮气而不充入氧气6.[氧气的化学性质]现有①木炭、②硫粉、③红磷、④铁丝,四种物质分别在氧气中燃烧,用序号回答下列问题:(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是②;

(2)产生大量白烟的是③;

(3)产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊的是①;

(4)生成的气体会污染空气的是②;

(5)火星四射,生成一种黑色固体的是④。

7.[氧气的化学性质]分析硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中燃烧的实验,回答问题。(1)丙中铁丝燃烧时,铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。

(2)乙中木炭在空气中燃烧发红,在氧气中燃烧的现象是在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,反应的文字表达式为碳+氧气二氧化碳。

(3)甲、丙两个实验,集气瓶底部都预先放有少量水,其作用是不同的;甲中水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,丙中水的作用是防止高温熔融物溅落下来,炸裂瓶底。

课题3制取氧气【基础主干落实】一、氧气的实验室制取1.反应原理(用文字表达式表示)(1)加热高锰酸钾:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

(2)分解过氧化氢:过氧化氢水+氧气

2.发生装置(1)固固加热型:用加热高锰酸钾制取氧气。(2)固液不加热型:用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。3.收集方法(1)排水法(原因:氧气不易溶于水,且不与水反应)。

(2)向上排空气法(原因:氧气的密度比空气的大)。

4.验满:用向上排空气法收集时,把带火星的木条放在集气瓶口,观察到木条复燃,说明已收集满。

二、催化剂和催化作用1.探究实验实验现象:实验(1)中带火星的木条不复燃,实验(2)中带火星的木条复燃,重复实验(2),二氧化锰的质量不减少,将二氧化锰分离出来,再加到过氧化氢溶液中,还能加速过氧化氢分解。

实验结论:二氧化锰能加快(填“加快”或“减慢”)过氧化氢的分解速率,但其质量和化学性质没有改变。

2.催化剂和催化作用概念(1)催化剂:化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用特点三、分解反应定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(特点:“一变多”)

四、氧气的工业制法1.原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。

2.过程【生活应用】高锰酸钾是暗紫色固体,有强氧化性,在生活中可作为消毒剂,使用时应注意安全。【妙法指引】1.催化剂只能改变化学反应的速率,不能增加或减少生成物的质量,也不能使原来不反应的物质发生反应。2.同一个反应,可能有多种不同的催化剂。3.化学反应前后催化剂的化学性质不变,但其物理性质可能改变。【易错提醒】工业制氧气时,氮气先从液态空气中分离出来,此过程中没有新物质生成,属于物理变化。【重点案例探析】考点氧气的实验室制取【题】(2023·葫芦岛中考改编)化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置,请回答。(1)实验室用装置A制取氧气,其反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

可以选择装置D收集氧气的原因是氧气的密度比空气大。

(2)实验室制气体时,选择装置B作为发生装置的依据是反应物是固体和液体,反应条件不需要加热。

(3)实验时,装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。

(4)实验室检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃则证明是氧气。

方法实验室制取氧气的方法比较制取方法过氧化氢制取氧气高锰酸钾制取氧气发生装置收集方法排水法与向上排空气法反应原理过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态固、液固反应条件常温下、二氧化锰作催化剂加热【举一反三】1.(正误判断)(2023·福建中考)在“氧气的实验室制取与性质”实验中,下列装置或操作不正确的是 (C)2.(装置创新)(2023秋·恩施州咸丰期中)我们学习了氧气的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题:(1)请写出图中标号仪器的名称:M长颈漏斗。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是A(填字母)。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C作发生装置,你认为选用C的优点是可以控制反应的速率。

(4)欲使用装置E用排空气法收集氧气,则气体应从a(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从b(填“a”或“b”)端通入。

(5)甲烷是一种无色无味的气体,水塘的淤泥中往往含有甲烷,用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小,难溶于水,是一种很好的燃料。实验室中常用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制得,若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体,最好选择的装置组合是AF,收集好气体后,实验结束时的操作顺序是先撤导管,再熄灭酒精灯。

【课堂达标反馈】1.[实验室制取氧气的试剂]从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是 (D)A.高锰酸钾加热分解 B.分离液态空气C.氧化汞加热分解 D.过氧化氢催化分解2.[反应类型]下列反应属于分解反应的是 (D)A.铁+氧气四氧化三铁B.碳+氧气二氧化碳C.石蜡+氧气二氧化碳+水D.水氢气+氧气3.[氧气的工业制法]关于工业制氧气的描述不正确的是 (A)A.有新物质氧气生成B.利用空气中各气体沸点不同C.氮气沸点低于氧气先收集到氮气D.属于物理变化4.[催化剂]下列关于催化剂的说法正确的是 (D)A.任何化学反应都需要催化剂B.能增加生成物的质量C.在化学反应前后其质量和性质都不变D.能改变化学反应的速率5.[氧气的实验室制法]实验室制取气体常用如图装置,根据所学化学知识回答问题:(1)仪器a的名称:试管。

(2)实验室需制取较纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是AC或BC;该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或过氧化氢水+氧气。

(3)实验结束后,发现收集的氧气不纯,可能的原因是没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等(合理即可)。

实验活动1氧气的实验室制取与性质【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法;2.加深对氧气性质的认识。【实验活动】【项目一】制取氧气1.实验装置2.实验过程步骤操作及结果分析①查检查装置的气密性连接好仪器后,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,看导管口是否有气泡冒出,如有气泡冒出,说明装置不漏气__②装将试剂装入试管将试剂平铺在试管底部,增加反应物的受热面积,保证其受热均匀,且要在试管口放一团棉花__③定固定试管用带导管的橡胶塞塞紧试管,用铁夹夹在离试管口约14~13处,且试管口要④点点燃酒精灯先使用酒精灯外焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热,再对准试剂部位加热⑤收收集气体当气泡连续、均匀冒出时,开始收集;看到瓶口外有大气泡__冒出时,表明已集满氧气,在水下盖好玻璃片取出正放在桌面上⑥离撤离导管实验结束,应先将导管撤离水槽,然后熄灭酒精灯⑦熄熄灭酒精灯【教材再延伸】(1)导管口刚有气泡冒出时,为什么不能立即收集?提示:导管口刚冒出气泡时,排出的是装置内的空气,立即收集会导致收集的气体不纯。(2)实验过程中,试管炸裂了,可能的原因有哪些?提示:可能的原因有①给试管加热时,没有预热,试管受热不均匀而炸裂;②试管外壁有水,未擦干就加热;③试管口没有向下倾斜,冷凝水倒流,使试管炸裂;④实验结束,先熄灭酒精灯,再把导管从水槽中移出,导致水槽中的水倒吸入试管中,使试管炸裂。【项目二】氧气的性质(1)实验一:木炭在氧气中燃烧①现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,反应结束后,倒入澄清石灰水,澄清石灰水

变浑浊;

②文字表达式:碳+氧气二氧化碳。

(2)实验二:铁丝在氧气中燃烧①现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,有黑色固体生成。

②文字表达式:铁+氧气四氧化三铁。

【教材再延伸】(1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时,火柴的作用是什么,为什么要待火柴快熄灭时,才将铁丝缓慢伸入集气瓶中?提示:火柴燃烧放出热量预热并引燃铁丝;为了防止火柴燃烧过多消耗集气瓶中的氧气。(2)实验前将铁丝盘成螺旋状的目的是什么?提示:增大铁丝的受热面积,利于铁丝持续燃烧。(3)铁丝在空气和氧气中的现象差异说明了什么?提示:铁丝在空气中不能燃烧却可以在氧气中燃烧,说明氧气的化学性质比较活泼,也说明物质在空气中燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。【多维演练】1.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气,也可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合的方法制取氧气,其共同点是(C)A.都需要加热B.都使用二氧化锰作催化剂C.都发生了化学变化D.都生成了两种物质2.(2023·宁波中考)下列与氧气有关的实验操作,需要纠正的是 (A)3.(2023秋·安庆质检)下列实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作中,有一项的操作目的与其他三项的目的不属于同一类别,该项操作是(B)A.加热前先将试管外壁擦干B.在试管口放一小团棉花C.加热时先预热,后固定在试剂部位集中加热D.加热时,试管口略向下倾斜4.完成氧气的制取和性质实验时,下列实验中出现的异常现象原因分析不合理的是 (C)A.用向上排空气法收集,始终收集不到氧气——装置漏气B.利用排水法收集氧气,但是氧气浓度不高——收集前集气瓶内没有装满水C.用高锰酸钾制氧气时水槽里的水变红了——先熄灭酒精灯D.铁丝在氧气中燃烧时,绕成螺旋状的目的——增大铁丝与氧气的接触面积,提高铁丝局部温度5.(2023·江西中考改编)如图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。(1)图一中仪器①的名称是铁架台。

(2)实验室用装置A制取氧气的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。加热试剂前使试管均匀受热的具体操作是用酒精灯的外焰在试管底部来回移动。

(3)欲收集一瓶干燥的氧气,可从图一中选择的收集装置是C(填字母)。

(4)图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物是二氧化碳,Ⅳ中倒入的试剂为澄清石灰水。

跨学科实践活动1微型空气质量“检测站”的组装与使用【活动探究】【探究内容】【探究关键】1.结合物理、信息技术和工程等相关知识,组装一个微型空气质量“检测站”。2.正确使用微型空气质量“检测站”检测空气质量。3.通过实践活动,体会科学、技术、社会的相互关系。【多维演练】1.2024年1月15日上午,某市PM2.5污染严重,各环境空气质量监测站点空气质量普遍达到6级,属于严重污染级别。大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5。它容易诱发呼吸道疾病。目前,国务院发布了新的《环境空气质量标准》,下列项目不必列入监测范围的是(C)A.PM10 B.二氧化硫C.稀有气体 D.PM2.52.(2023秋·蚌埠怀远期中)校园微型空气质量“检测站”的组装和使用,可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是(B)A.二氧化硫是气体污染物B.PM2.5的含量越高,空气质量越好C.积极植树造林有助于提升空气质量D.加强空气质量检测,有利于调控工业布局、减少空气污染3.下表是微型空气质量“检测站”检测的某城市街道和某森林公园两地的空气质量日报,下列说法错误的是(D)地点日期首要污染物空气质量指数空气质量级别空气质量状况城市街道2024-1-23PM2.5102三级轻度污染森林公园2024-1-23—10一级优A.城市街道空气质量状况为轻度污染B.空气质量指数越大,空气质量状况越差C.森林公园有大量树木进行光合作用,吸收二氧化碳,释放氧气D.城市街道的空气中含有二氧化碳等空气污染物4.[新情境·清洁环保](2023·亳州模拟)某日北京、合肥主城区的空气质量报告如图所示,下列说法错误的是(C)A.“质量指数”越小表示空气质量越好B.燃放鞭炮会对空气造成污染C.报告中的CO与臭氧层破坏有关D.合肥当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)5.无锡市生态环境局已陆续在全市多个市区及乡镇建立了微型空气质量“检测站”,实时接收监测数据。如图是2023年12月份某日无锡市一微型空气质量“检测站”得出的空气质量指数(AQI)报告。AQI是以细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、SO2、NO2、O3、CO等各项污染物的实测浓度值分别计算得出空气质量分指数(IAQI),然后从各项污染物IAQI中选择最大值确定为AQI,并将IAQI最大的污染物确定为首要污染物。(1)根据表中数据分析,这天无锡空气质量指数AQI值是42。

(2)环境空气质量指数主要评价的六项污染物中,不属于纯净物的是PM2.5、PM10。

(3)全面开展“五星达标、3A争创”的美丽乡村建设行动是当前农村工作的重点。尾气达标排放,避免二次污染是改善空气质量的有效措施。当焚烧温度低于800℃时,含氯垃圾不完全(氧气浓度低)燃烧,极易生成有毒物质二噁英,为降低尾气中二噁英的排放量,垃圾发电厂可以采取的措施是BD。

A.减少通入焚烧炉内的空气量B.焚烧过程中要不断搅动垃圾C.减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D.升高垃圾焚烧炉内的温度第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子【基础主干落实】一、物质由微观粒子构成1.物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.分子的基本性质(1)分子的体积和质量都很小。

(2)分子总在不断地运动,温度越高,运动越快。

(3)分子间有间隔。温度升高,分子间隔增大,遇冷时分子间隔缩小。

(4)同种分子性质相同,不同种分子性质不同。

特别提醒①无论何种状态,分子都在不断运动;②温度改变时,分子本身的大小不变。3.分子运动的实验探究实验现象:在蒸馏水中滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变红;用大烧杯将图中A、B两个小烧杯罩在一起,一段时间后,烧杯A中的液体变红。

实验结论:分子总是在不断运动着。

二、分子可以分成原子1.分子和原子的概念(1)分子:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。

(2)原子:原子是化学变化中的最小粒子。

特别提醒原子是化学变化中的最小粒子,脱离“化学变化”这一前提,原子还可以分成更小的粒子。2.分子与原子的关系(1)联系:①分子由原子构成;

②分子和原子都可以直接构成物质。(2)区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分。

3.化学反应的实质【易错提醒】人们用肉眼无法直接看到分子,平时看到的尘土飞扬、柳絮纷飞等现象,不能用分子运动的性质解析。【漫画解读】分子不一定比原子大,但一定比构成它的原子大。【妙法指引】(1)保持物质化学性质的粒子除了分子外,还有原子等。物质由哪种粒子构成,其化学性质就由哪种粒子保持。(2)用分子的观点解释有关概念【重点案例探析】考点1分子的基本性质【题1】(2023·广安中考)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 (C)A.石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小B.端午粽飘香——分子在不断地运动C.夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子,化学性质相同方法粒子观点的应用(1)用“分子之间有间隔”观点解释物质“三态变化”“热胀冷缩”“体积变化”等现象。(2)用“分子在不断地运动”观点解释物质“溶解”“扩散”等现象。(3)用“分子种类是否单一”可以解释纯净物与混合物。(4)用“分子本身是否变化”解释物理变化和化学变化。考点2分子、原子的区别与联系【题2】(2023秋·白城期中)下列关于分子、原子的说法正确的是 (C)A.分子的质量比原子的质量大B.分子可以再分,原子不能再分C.分子是由原子构成的D.分子之间有间隔,原子之间没有间隔【题3】如图所示是物质构成的关系图,结合图示填空。(1)原子能构成分子。如:氧分子由氧原子构成,水分子由氢原子和氧原子构成。

(2)原子和分子都能构成物质。如:氮气由氮分子构成,铁由铁原子构成。

【易错提醒】(1)分子与原子不能笼统的比较大小。(2)脱离化学变化的范畴,原子仍然可以再分。(3)分子、原子都是构成物质的基本粒子,粒子间都存在间隔,且在不停运动。【课堂达标反馈】1.[微观粒子构成物质]下列物质不是由分子构成的是 (A)A.汞 B.氨气C.氢气 D.二氧化碳2.[分子的性质]秋冬季节天气干燥,医生建议可在室内放一盆水来增加空气湿度,这说明 (A)A.分子在不断运动 B.分子可以再分C.分子很小 D.分子间有间隔3.[分子的概念]下列物质含有氧分子的是 (B)A.二氧化碳 B.空气C.高锰酸钾 D.臭氧4.[分子模型]如果用“”表示氧原子,用“”表示硫原子,则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是 (C)5.[分子的性质]请从分子的角度解释下列生活中的现象。(1)夏天晾晒衣服比冬天干得快:夏天温度高,分子运动快。

(2)壶中的水烧开后,壶盖会被顶起来:温度升高,分子间的间隔变大。

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量【基础主干落实】一、原子的构成1.原子的构成特别提醒并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系:在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。

二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar2.表达式:相对原子质量(Ar)=一个原子的实际质量3.近似计算:相对原子质量≈质子数+中子数。

特别提醒相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。【重点案例探析】考点原子的构成【题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。【举一反三】1.(科学思维)(2023秋·济南高新区期中)在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”,可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子,下列有关说法不正确的是 (C)A.该碳原子的核外电子数是6B.该碳原子的相对原子质量是14C.该碳原子的核电荷数是8D.该碳原子的质量主要集中在原子核上2.(模型建构)(2023秋·连云港月考)为探究原子内部结构,卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验(如图1),实验现象如图2所示,由实验现象不能得出的结论是 (C)A.原子核带正电B.原子核体积小、质量大C.原子核由质子和电子构成D.相对于原子核,核外空间很大【课堂达标反馈】1.[原子的构成]构成氧原子原子核的微观粒子为 (B)A.电子、质子 B.质子、中子C.电子、中子 D.质子、中子、电子2.[原子中粒子间的数量关系]一种硫原子原子核内含有16个质子和18个中子,则该硫原子核外电子数为 (B)A.2B.16C.18D.343.[相对原子质量]钛被称为“航空金属”,国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子,该原子的相对原子质量为 (C)A.22 B.26 C.48 D.44.[原子的构成]一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 (D)5.[原子的构成]下列有关原子的叙述错误的是 (C)A.原子能直接构成物质B.任何原子的原子核内都含质子C.决定原子质量大小的是质子和电子D.原子总在不停地运动6.[原子的结构]如图为某同学制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是 (A)A.该原子核由2个质子和2个中子构成B.该原子的核电荷数为4C.该模型表示一种碳原子D.该原子的原子核不带电7.[相对原子质量]已知A原子的原子质量是3.986×10-26kg,A原子的质子数与中子数相等。碳12原子的质量为1.993×10-26kg。求:(1)A原子的相对原子质量是

3.986×1(2)A原子的中子数是12。

(3)A原子的电子数是12。

第2课时原子核外电子的排布离子【基础主干落实】一、原子核外电子的排布1.原子核外电子的排布规律2.原子结构示意图:各部分的含义(以钠原子为例)3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体的原子8个(氦为2个)难得失电子

稳定金属的原子一般少于4个易失去电子

不稳定非金属的原子一般多于4个易得到电子

不稳定特别提醒元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。

二、离子1.概念:是带电的原子(或原子团)。

2.离子的分类(1)阳离子:带正电的原子(或原子团)。

(2)阴离子:带负电的原子(或原子团)。

3.离子符号的意义(以镁离子为例)特别提醒由离子构成的物质中,物质本身不显电性。【交流讨论】最外层电子数相等的原子,化学性质一定相似吗?提示:不一定。如镁原子与氦原子的最外层电子数都是2,镁原子在化学反应中易失去2个电子,而氦原子化学性质稳定,不易得失电子。【漫画助学】根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。【重点案例探析】考点粒子结构示意图的识别及应用【题】(2023·呼伦贝尔二模)如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 (D)A.④在化学反应中易失去电子B.①与③的化学性质相似C.①在反应中形成的离子符号是O2-D.②和⑤是有相对稳定结构的原子【易错提醒】(1)具有稳定结构的粒子,核外只有一个电子层时,最外层电子数为2。(2)具有稳定结构的粒子不一定都是稀有气体原子,也可能是原子得失电子后形成的离子。(3)原子得失电子形成离子后,由于电子数及最外层电子数不同,化学性质也就不同。【举一反三】1.(结构模型)(2023·菏泽中考改编)模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,有关说法正确的是 (A)A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同类原子C.①对应的原子结构示意图是④D.②在化学反应中易失去电子2.(结构变化)(2023秋·河池凤山期中)如图所示,用粒子结构示意图表示粒子,按要求填空:(1)当粒子表示原子时,x=10(填“>”“<”或“=”);

(2)当x>10时,粒子表示阳离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);

(3)当粒子带2个单位正电荷时,x=12,离子符号为Mg2+。

(4)当粒子带1个单位负电荷时,x=9。

【课堂达标反馈】1.[离子的判断]下列物质中,由离子构成的是 (C)A.铜B.氮气C.氯化钠D.汞2.[离子结构示意图]下列结构示意图表示阴离子的是 (D)3.[原子与离子的关系]一种原子变成离子,发生变化的是 (D)A.中子数 B.核电荷数C.质子数 D.电子数4.[核外电子排布的认识]下列有关原子核外电子排布的相关说法错误的是 (C)A.电子在核外是分层排布的B.电子不停地作高速运动C.电子层作为最外层时,最多可容纳8个电子D.离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高5.[原子结构示意图]氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。(1)图中m值为7。

(2)氟原子在化学反应中容易得到(填“得到”或“失去”)电子。

6.[结构示意图识别及应用]下面几种粒子的结构示意图:(1)表示原子的粒子是BCD(填序号,下同)。

(2)表示阳离子的粒子是E。

(3)表示相对稳定结构的粒子是AE。

课题3元素【基础主干落实】一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:O、Si、Al、Fe。

4.化学性质:在化学反应前后,元素的种类不会改变。二、元素符号1.书写:“一大二小”,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母必须小写。

2.意义(1)宏观:表示一种元素,如“N”表示氮元素。

(2)微观:表示这种元素的1个原子,如“C”表示1个碳原子。

3.物质的组成与构成(1)宏观上,物质是由元素组成的,如水是由氢元素与氧元素组成的。

(2)微观上,物质是由粒子构成的,如水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

三、元素周期表1.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。原子序数=核电荷数=质子数。

2.元素周期表的结构(1)元素周期表有7个周期,16个族。(2)单元格信息【漫画辨析】元素种类由质子数决定,质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。【妙法指引】(1)元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。(2)每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。【重点案例探析】考点元素周期表及其应用【题1】(2023·绥化中考)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子最外层电子数相同。

(2)O2-核外电子排布与氖原子相同。

(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子核外电子层数相同。

【题2】(2023·湘潭中考改编)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。(1)硅原子的核电荷数是14。

(2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(3)图2中与硅元素化学性质相似的是A(填字母序号)。

方法元素周期表的规律(1)数量关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数。(2)同一周期:电子层数相同,从左至右最外层上的电子数依次增加。(3)同一族:最外层上的电子数相同,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加。【课堂]达标反馈】1.[元素的概念]不同元素的本质区别是 (D)A.核外电子数不同 B.中子数不同C.相对原子质量不同 D.质子数不同2.[元素在地壳中含量]地壳中含量最多的非金属元素是 (A)A.OB.NC.AlD.Fe3.[元素符号书写]下列元素符号书写正确的是 (A)A.镁Mg B.氮C C.钙CA D.氦he4.[元素符号意义]写出下列符号的意义。(1)O:氧元素、1个氧原子。

(2)2O:2个氧原子。

5.[元素周期表与结构示意图]我国矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息,图2是铟原子的结构示意图,回答下列问题。(1)铟元素属于金属元素,其原子核外共有5个电子层。

(2)在化学反应中,铟原子容易失去电子形成铟离子,铟离子的化学符号为In3+。

(3)第13号元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族(填“周期”或“族”)。

跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程【活动探究】【探究内容】【探究关键】1.探讨原子模型的发展历程,构建原子模型,在原子模型的基础上,认识物质组成的规律。2.探讨有关物质微观构成的历史,分析假说、模型及证据之间的关联。3.选择具体的技术与工程方法完成各阶段原子结构模型、分子模型等的制作。4.探讨人类对元素认识的发展过程,从元素的角度认识物质。【多维演练】1.小红做了一些如图所示的分子模型,其中能保持水的化学性质的粒子是 (A)2.科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。(1)汤姆孙发现了电子,他根据原子为电中性,推测原子内还有带正电的物质。

(2)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。【解释与结论】①绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变,说明原子内部有相对较大的空间;

②少数α粒子发生了较大的偏转,说明原子内部有带正电荷的微粒;

③极少数α粒子被金箔反弹了回来,说明原子内部有一个质量很大、体积很小的微粒;

④通过上述实验,可推出的原子结构模型为C。(填图1中字母)。

【分析与应用】⑤当α粒子轰击金箔时,如图2所示的运动轨迹不可能是BC(填图2中字母)。

第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护【基础主干落实】一、人类拥有的水资源1.分布:地球表面约71%被水覆盖。但淡水含量很少,大部分还难以利用。2.我国水资源现状:我国的水资源总量为3.0×1012m3,但人均水量很少,且地域差距很大。二、保护水资源1.水体污染的危害:不仅影响工农业生产,破坏水生生态系统,还会直接危害人体健康。2.合理利用水资源与防治水体污染的措施途径工业农业生活合理利用水资源工业用水重复利用等改变灌溉方式,改大水漫灌为喷灌、滴灌等一水多用,使用节水器具等防治水体污染减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理,达标后排放

提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药

生活污水逐步实现集中处理和排放

【生活应用】淘完米的水可以用来浇花,不仅节约用水,还能给植物生长提供一定的营养元素。【知识拓展】保护水资源,包含“保”和“护”两层含义:“保”就是要节约,不浪费,提高利用率;“护”就是要预防和治理水污染。【重点案例探析】考点保护水资源【题】(2023秋·龙岩长汀期中)下列关于保护水资源的说法正确的是 (A)A.地球上的淡水储量很少,所以要节约用水B.生活污水可直接排放C.为了防止水体污染,禁止使用化肥和农药D.直接用工业废水灌溉农田【课堂达标反馈】1.[水资源的状况]下列有关水的叙述错误的是 (D)A.地球上水的总量多,淡水少B.我国水资源总量多,人均水量少C.“南水北调”工程说明我国水资源地区之间不平衡D.生活中接触的纯净水多,含杂质的水少2.[合理利用水资源]下列叙述中不符合合理利用水资源理念的是 (D)A.用洗澡水冲马桶B.随手关水龙头C.果园浇灌改大水漫灌为滴灌D.洗漱间隙不关闭水龙头第2课时水的净化【基础主干落实】一、水的净化方法1.天然水的净化方法(1)自来水厂净水过程。天然水→加明矾→沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒→自来水。(2)主要采用的净水方法和作用。净水方法作用加混凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降过滤除去水中不溶性杂质

活性炭吸附吸附水中色素、异味

投药消毒杀死水中的细菌、病毒特别提醒沉淀、过滤和吸附过程发生的是物理变化,杀菌消毒过程发生的是化学变化。2.过滤(1)适用范围:用于不溶性固体与液体的分离。(2)装置及操作注意事项。(3)玻璃棒的作用是引流。

二、硬水与软水的概念1.硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。2.软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。特别提醒硬水一定是混合物,但软水不一定是纯净物。三、蒸馏1.定义:根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

2.作用:可以分离两种互溶的液体,或除去溶于液体的杂质。【漫画助学】明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附杂质【生活应用】过滤利用“筛子”的原理,生活中经常用到,比如厨房中用的漏勺、洗菜筐等。【交流讨论】液体经过多次过滤后仍然浑浊,可能的原因有哪些?提示:①过滤时滤纸破损;②漏斗内液面高于滤纸边缘,一些液体从滤纸与漏斗壁之间渗过;③操作中使用的玻璃仪器或滤纸不洁净等都会造成过滤后的液体浑浊。【易错提醒】(1)烧瓶下面必须垫上陶土网,使其受热均匀,防止炸裂。(2)烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。【重点案例探析】考点天然水人工净化方法【题1】(2023·金昌中考节选)水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。黄河水→沉降→过滤→吸附→……→自来水(1)取100mL黄河水注入烧杯中,加入少量明矾(填物质名称),用玻璃棒搅拌使之溶解,静置。

(2)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流。

(3)吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。

【题2】(2023·乐山中考)目前许多学校安装了直饮水机,只要将它与自来水连接,便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示,下列说法正确的是(A)A.活性炭的作用是吸附B.滤膜可除去水中的可溶性杂质C.紫外光照射的作用是加热D.直饮水一定是软水方法总结净化水的方法、原理及作用【课堂达标反馈】1.[水的净化方法]水是重要的资源,生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中单一操作相对净化程度最高的是 (C)A.自然沉降 B.过滤C.蒸馏 D.活性炭吸附2.[过滤操作]下列关于过滤操作的叙述不正确的是 (D)A.为使滤纸紧贴漏斗内壁,可将滤纸用水润湿B.若滤纸边缘高于漏斗边缘,可用剪刀剪去多余部分C.过滤时漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯内壁D.为加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体3.[蒸馏实验]如图是我们学过的蒸馏装置,关于蒸馏实验说法不正确的是 (B)A.加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网B.图中冷凝水的流动方向是A→BC.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口,测气体温度D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸4.[自来水的净化过程]水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用图表示:除去水中固态杂质的设备是过滤池;投药的作用是杀菌消毒。

课题2水的组成【基础主干落实】一、氢气的性质1.物理性质颜色气味密度溶解性无色无味比空气小

难溶于水

2.化学性质:可燃性(1)氢气燃烧的实验现象(2)文字表达式:氢气+氧气水。

二、水的组成1.实验现象一段时间后,左右两支玻璃管中收集的气体体积比约为1∶2。

2.反应的文字表达式为水氢气+氧气,属于分解反应。

3.实验结论:水是由氢、氧元素组成的。

特别提醒在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性。三、单质、化合物和氧化物项目单质化合物氧化物概念由同种元素组成的纯净物

由不同元素组成的纯净物

由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物

三者关系单质与化合物属于并列关系;

化合物与氧化物属于包含关系【漫画助学】氢气遇到明火容易引发爆炸,为了避免危险,填充气球改用了密度小,但化学性质稳定的稀有气体——氦气。【妙法指引】实验中氢气的体积往往大于氧气体积的两倍,原因主要有:(1)氧气在水中的溶解能力比氢气大;(2)在电解过程中部分氧气与电极发生了反应。【交流讨论】由同种元素组成的物质一定是单质吗?提示:由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如氧气和臭氧,红磷和白磷等,它们都是由同种元素组成的混合物。【重点案例探析】考点1水的电解实