高三化学复习题-物质结构与性质

高三化学复习题---物质结构与性质一、单选题1．下列说法中错误的是（）A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关2．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是（）A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶13．X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是（）A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅧA族4．下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用B．离子化合物中的阳离子中都只含金属元素，阴离子中都不含金属元素C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5．元素X的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去。关于形成的化合物（只含X、Y两种元素）的说法正确的是A．化学式是B．电子式是C．存在与两种离子D．由与两种离子形成的离子化合物6．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是（）A．比例模型： B．结构式：C．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子7．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是（）A．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化D．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形8．化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得化合物Y：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y可以用氯化铁溶液鉴别D．1molY与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小10．化合物X(结构如图)具有抗菌、抗病毒等生物活性。下列有关X的说法正确的是已知：连有四个不同基团(或原子)的碳原子为手性碳原子A．含1个手性碳原子 B．能发生加成反应和取代反应C．1molX最多能消耗2molNaOH D．含有5种官能团11．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子的半径：X>YB．W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应C．Z与氮原子可形成共价晶体D．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构12．下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是（）A．食盐、氯化氢溶于水 B．固体碘、氯化铵受热产生气体C．液溴、酒精挥发 D．生石灰、浓硫酸干燥吸水13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构14．某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下．X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素．下列说法正确的是A．原子半径：B．分子的极性：C．简单氢化物的还原性：D．该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构15．碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是A．分子中存在极性键和非极性键B．环形碳()和环形碳()互为同素异形体C．1mol的含个σ键D．转化为环形碳()的过程，发生了还原反应16．某链状二烯烃的分子式为，下列说法正确的是A．可能含有的官能团为两个碳碳双键或一个碳碳三键B．使溴水和酸性溶液褪色的原理相同C．分子中，键与键个数之比为5∶1D．完全加氢后得到的有两种结构17．大环配体在生物医学领域有广泛应用。金属离子可将一组配体组装在一起，配体之间接着发生反应形成“大环配体”，大环配体是含有多个电子给予体原子的环状分子，合成环状分子的过程称之为模块效应。模块效应可以用来制备众多不同孔径的大环配体，若没有金属离子，产物将会是难以明确表示的混合物。大环配体形成原理如下图所示，下列说法错误的是A．在反应中有控制成环大小的作用B．上述反应的原子利用率为100%C．模块效应主要发生了加成反应和消去反应D．大环配体可根据金属离子的半径大小对金属离子进行有效分离18．下列化学用语表述正确的是A．的价电子排布式：B．的球棍模型：C．的电子式：D．分子的VSEPR模型：19．已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标，。该晶胞参数为nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CuClB．铜原子c坐标为C．氯原子配位数为8D．该晶体密度为20．硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．每生成1molCO2时转移电子数为8NAB．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NAC．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NAD．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA二、综合题21．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）E的元素名称为，它位于元素周期表的区。（2）元素A，B，C中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是。（4）中B原子轨道的杂化类型为，离子的空间结构为。（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为(用表示阿伏加德罗常数)。22．超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料，由和交替堆叠构成。其中A层是由无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上(如图a)，其俯视图如图b。（1）画出基态S的价电子排布图。（2）写出A层离子的化学式。A层各元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）“依布硒”()具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是。a.Se采用sp3的方式杂化b.分子中各个C原子的杂化方式不同c.分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键d.分子中和的键角相同（4）H2O和H2S都是分子晶体，熔沸点较高的是，原因是。（5）83Bi是第周期VA族元素，是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为。（6）汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca2+可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为(列式表示、设NA为阿伏加德罗常数的值)。23．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出E的最高价氧化物的化学式；写出B的氢化物的电子式；（2）写出D2C2的电子式；写出A与E形成的化合物AE2的结构式（3）写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键。（4）比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小(用元素离子符号表示)（5）1molA的单质与C的单质充分反应后，放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式24．回答下列问题：（1）晶体在的高压下和反应生成如图甲所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为已知阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为anm，则该晶体的摩尔体积Vm为m3/mol。（2）的晶胞如上图乙所示，的配位数为晶体密度为，相邻的两个的最近核间距为anm，则的摩尔质量为(用表示，为阿伏加德罗常数的值，)。（3）晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为，原因为。（4）N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)。（5）硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠电子式为。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是。25．元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。（1）比较离子半径：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为。（3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。（4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A不符合题意；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B不符合题意；C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故C符合题意；D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.HF分子间存在氢键；

B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键；

C.水中含有的氢键比HF中多；

D.氨气分子与水分子间形成氢键。2．【答案】D【解析】【解答】A．分子为三角锥形，为极性分子，中的原子与中的成键方式相同，所以二者均为极性分子，A不符合题意；B．原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，的电子式为：，B不符合题意；C．分子中有3个σ键，1对孤电子对，分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于中的键角，C不符合题意；D.1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.极性分子的正负电荷中心不重合；

B.N2H4为共价化合物，其电子式为；

C.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

D.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。3．【答案】B【解析】【解答】该离子原子序数=2+8+8+1=19，所以该元素是K元素，K原子结构示意图为，该原子核外有4个电子层、最外层电子数是1，所以K元素位于第四周期第ⅠA族；故答案为：B。【分析】阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。4．【答案】A【解析】【解答】A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，A符合题意；B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，也可以是铵根离子，则不含金属元素；阴离子也可以含金属元素，如MnO，B不符合题意；C．原子是化学变化中最小的粒子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，C不符合题意；D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.铵根离子不含金属元素，阴离子可含有金属元素，如高锰酸根；

C.化学变化的最小微粒为原子，同位素之间的转化不属于化学变化；

D.HCl为共价化合物，溶于水导电。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A．COS分子电子式为：，原子半径：S>C>O，则该比例模型不符合题意，故A不符合题意；B．依据COS的结构与CO2相似，可知C原子采取sp杂化，所以COS为直线形分子，结构式为：，故B符合题意；C．C和O原子核外都有2个电子层，O的核电荷数比C多，且原子半径O小于C，核对外层电子的吸引力强，则电子对偏向于O元素，故C不符合题意；D．COS分子电子式为：，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性键形成的极性分子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，二氧化碳是含有极性键的非极性分子，即可写出结构式，但是COS的正负电荷中心不重合，因此是极性分子，氧原子的电负性强于碳，因此偏向氧原子7．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。

A、Cr的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，共有5个未成对的电子，因此是前四周期中未成对电子最多的元素，A符合题意。

B、Be的价电子排布式为2s2，处于全充满稳定结构；而B的价电子排布式为2s22p1，易失去2p轨道上的一个电子，因此第一电离能：X>Y，B不符合题意。

C、KBF4中阴离子BF4－中心硼原子的价层电子对数为4，因此B原子采用sp3杂化，C不符合题意。

D、阴离子CO32－中心碳原子的价层电子对数为，所以其空间构型为平面三角形，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】X的基态原子价电子排布式为2s2，所以X为Be。Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，因此Y为B。Z元素的同位素原子可用于测定温文物的年代，因此Z为C。Q是电负性最大的元素，因此Q为F。E的阳离子通常存在于硝石（KNO3）、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、草木灰（K2CO3）中，因此E为K。M的原子序数比E大5，所以M的原子序数为24，所以M为Cr。8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X是氢元素，则在元素周期表中，其原子半径最小，所以原子的半径：X＜Y，A不符合题意；

B．由分析可知，W为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，R单质可能是Al或Mg，NaOH溶液与Al反应，但与Mg不反应，B不符合题意；

C．由分析可知，Z是硼元素，硼原子与氮原子构成的氮化硼属于原子晶体，即共价晶体，C符合题意；

D．BF3中，F原子均达到8电子稳定结构，而B原子只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示信息可知，W为钠元素，Z与4个X形成-1价阴离子，可推出X是氢元素，Z是硼元素，X、Y、Z、W、R的最外层电子数之和为9，可推出Y与R的最外层电子数之和为4。若Y为锂元素，则R为铝元素；若Y为铍元素，则R是镁元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．食盐、氯化氢溶于水克服的作用力分别是离子键、共价键，故A不符合题意；B．固体碘、氯化铵受热产生气体克服的作用力分别是分子间作用力、化学键，故B不符合题意；C．液溴、酒精挥发克服的作用力均为分子间作用力，故C符合题意；D．生石灰、浓硫酸干燥吸水克服的作用力分别是水分子中的共价键、水分子间的作用力，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】常见的的作用力是：离子键、共价键、分子键作用力、氢键等等

A.氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢是共价化合物，溶于水破坏的是共价键

B.固体碘升华，主要克服的分子间作用力，而氯化铵加热时主要破坏的是共价键

C.液溴和酒精挥发破坏的是分子间作用力

D.生石灰与水反应，产生氢氧化钙，破坏的是共价键，浓硫酸吸水主要是克服分子间作用力13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】D17．【答案】B18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为+4价，每生成1molCO2时转移电子数为4NA，选项A不符合题意；B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol，故无法计算2.24LCO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B不符合题意；C．14C原子中含有14-6=8个中子，4.2g14C原子的物质的量为0.3mol，所含的中子数目为2.4NA，选项C符合题意；D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为2NA，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.由化合价变化计算转移电子数

B.常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L/mol，故无法计算2.24LCO2的物质的量

C.计算14C原子中含有的中子个数，再计算4.2g14C原子的物质的量，最后计算4.2g14C原子所含的中子数目

D.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为2NA21．【答案】（1）铬；d（2）O；N>O>Al（3）分子间易形成氢键（4）；三角锥形（5）【解析】【解答】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。(1)E为Cr，E的元素名称为铬，为24号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，属于d区元素；(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性O＞N＞H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B＞Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N＞O，所以第一电离能N＞O＞Al；(3)氮元素电负性较强，氨气分子之间存在氢键导致其易液化；(4)B、C分别为N、O，形成NO离子中N原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，没有孤电子对，A为H，为H3O+，其中心原子O的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，因此该微粒的立体构型为三角锥形；(5)DB为AlN，依据均摊法，该晶胞中黑球个数为4，白球个数为8+6=4，则Al原子个数为4，N原子个数为4，该晶胞质量为g，该晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体密度为=g/cm3=g/cm3。

【分析】(1)依据题目信息确定元素名称及判断其位置；(2)元素的非金属性越强，其电负性越大；同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。(3)分子间有氢键，熔沸点较高；(4依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；(5)利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。22．【答案】（1）（2）；（3）ac（4）H2O；H2O中存在着氢键（5）六；平面三角形（6）【解析】【解答】(1)S的价电子排布式为3s23p4，价电子排布图为：。(2)超导体材料Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BixSyClz]2−交替堆叠构成，根据原子守恒，A层离子为[BiS2Cl]2−。第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态正离子时需要吸收的最低能量，S的原子半径比Cl的大，核电荷数比Cl的少，所以其第一电离能比Cl小，而Bi是金属元素，失去电子较容易，所以这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞S＞Bi。(3)在“依布硒”中，Se原子最外层有6个电子，和C、N各共用一对电子后，还剩2对孤电子，即Se的价层电子对数是4，所以Se采用sp3的方式杂化，A正确；分子中苯环上的碳原子都采取sp2的方式杂化，碳氧双键的碳原子也采取sp2的方式杂化，B不正确；分子中含碳碳非极性键和碳氢、碳氧、碳硒、碳氮以及氮硒等极性键，C正确；C-Se-N和C-N-Se的中心原子都是sp3杂化，但由于C、N、Se电负性不同，所以C-Se-N和C-N-Se的键角不相同，D不正确；故答案为：ac。(4)H2O和H2S都是分子晶体，但由于H2O间存在着氢键，所以H2O的熔沸点高于H2S。(5)Bi的原子序数为83，和N为同主族元素，位于周期表第六周期第VA族，NaBiO3的阴离子的中心原子的价层电子对数为3+(5+1-3×2)=3，无孤电子对，所以其立体构型为平面三角形。(6)根据晶胞结构可知，掺杂Ca2+的汞钡铜氧晶体中含有Ca2+的个数为1，Ba2+的个数为2，Hg2+的个数为1，晶胞中有8个Cu2+，都位于棱上，每个Cu2+被4个晶胞共有，所以Cu2+的个数为2，O2-位于棱上和面上，各有8个，所以共有=6个O2-，一个晶胞的质量为g，根据晶胞参数可知一个晶胞的体积为cm3，则晶体密度为g/cm3。

【分析】(1)依据构造原理分析。(2)根据原子守恒分析，同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。(3)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；(5)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；(6)根据均摊法确定原子个数，再用计算。23．【答案】（1）SO3；（2）；S=C=S（3）离子键和共价键（4）S2-＞O2-＞Na+（5）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-akJ/mol【解析】【解答】根据上述分析，A为碳元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1)E为S元素，最高价氧化物的化学式为SO3，B为N元素，氢化物为NH3，电子式为：，故答案为：SO3；；(2)D2C2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，电子式为，A与E形成的化合物AE2为CS2，为共价化合物，与CO2结构相似，结构式为S=C=S，故答案