第四章 物质结构+元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第四章物质结构元素周期律测试题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料2．下列图示能正确表示磷的离子结构的是（）A． B． C． D．3．有关钠的叙述不正确的是：A．Na是短周期元素中金属性最强的元素B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠元素在自然界都以化合态存在D．钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜4．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为（）A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、45．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是（）A．简单阴离子半径：c<dB．b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质C．氢化物稳定性：c>dD．最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D．W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红7．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）A． B． C． D．8．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷二氧化碳含有相同的分子数C．1L氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物9．下列变化过程中，破坏极性共价键的是（）A．碘的升华 B．硅的熔化C．食盐电离 D．氯化氢溶于水10．元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是（）A．硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸B．，可推断C．还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃D．Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子11．有共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO412．下列说法错误的是A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变B．随核电荷数增大，碱金属单质密度逐渐增大C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱D．随核电荷数增大，、、、、的离子半径逐渐减小13．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-14．原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、，、同主族，比多一个电子，比多一个电子。含%化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是（）A．非金属性：B．原子半径：C．有多种含氧酸D．、、组成的化合物一定属于共价化合物15．关于下列物质的判断错误的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．只含有极性键的是①②③⑩B．既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨C．属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨D．含有非极性键的化合物是④⑥⑨16．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）A．锶是第四周期元素 B．碳酸锶难溶于水C．单质锶跟冷水不反应 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱17．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．简单离子半径：M-＞Q+＞R2+18．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是（）选项事实推测ANaCl为离子化合物AlCl3也为离子化合物BN、P、As均为非金属元素第VA族元素均为非金属元素CCl2与H2光照或点燃条件下化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应SiH4需由Si和H2高温下反应产生D随核电荷数递增，第IA族元素(除氢外)单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低A．A B．B C．C D．D19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是A．第一电离能： B．氢化物的热稳定性：C．电负性： D．原子半径：20．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸二、综合题21．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）③对应的元素符号是。⑥元素在周期表第列。（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。（3）下列说法不正确的是____A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族B．第5周期第VA族元素的原子序数为65C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。（5）属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。22．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。（2）元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。（3）元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。23．某学习小组探究B及其化合物的性质。（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。B在元素周期表中的位置是。其最高价氧化物的化学式为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。①上图中X的化学式为。②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用表示，则二聚物结构式为。③图中反应的总化学方程式为。④g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。24．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。（1）⑩的原子结构示意图为。（2）①和②组成的最简单化合物的电子式为。（3）④和⑤的简单离子半径较大的是（填序号）。（4）③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为。（5）某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是（填序号）。（6）把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为。（7）写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式。25．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Se在元素周期表中的位置为。（2）Ge的最高正价为，Bi的最高价氧化物为（填化学式）。（3）根据元素周期律推断：①阴影部分元素最容易与氢气化合的是（填元素符号）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为。②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是（填序号）。A.原子半径：Ga>NB.N的非金属性比O强C.Ga的金属性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是（填序号）。A.最高正化合价Cl>CB.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO3

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表有7个横行，即7个周期。有18个纵列，有7个主族、7个副族、1个八族（有3纵列）和1个零族，共16个族，A符合题意。

B、碱金属元素中，原子序数越大，金属性越强，B不符合题意。

C、卤族元素中，核电荷数越大，单质的氧化性越弱，C不符合题意。

D、在金属和非金属分界线附近的元素，多用于制造半导体材料，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、元素周期表共有7个周期，16个族。

B、原子序数越大，碱金属的金属性越强。

C、卤族元素，核电荷数越大，单质的氧化性越弱。

D、位于金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料。2．【答案】A【解析】【解答】A.P原子为15号元素，含有15个质子，最外层有5个电子，容易得3个电子达到8电子稳定状态，A符合题意；B.图中最外层为5个电子，为P原子结构示意图；B不符合题意；C.图中原子含有7个质子，为N原子，C不符合题意；D.图中原子含有16个质子，为S原子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】主要考察原子结构示意图与离子结构示意图，根据原子中，原子序数等于质子数等于核外电子数；P为15号元素，P原子最外层有5个电子需要得3个电子形成P3-；

3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】单键全部为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该有机物分子中的碳氢σ键6个，碳碳σ键4个，因此σ键总数为10个，π键总数为3个，故B符合题意。故答案为B。

【分析】单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此解答。5．【答案】D【解析】【解答】A．由以上分析知，c为S、d为Cl，简单阴离子半径：c>d，A不符合题意；B．b为N元素，其单质为分子晶体，不可能形成熔点很高的单质，B不符合题意；C．c为S、d为Cl，非金属性S<Cl，则氢化物稳定性：c<d，C不符合题意；D．b为N，d为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d(HClO4是最强的含氧酸)，D符合题意；故答案为：D。【分析】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，则c元素原子的核外电子排布为2、8、6，则c为S元素，d为Cl元素。b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，则a为H元素，Y、Z分别为H2S、HCl；X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，由于H2S、HCl都显酸性，所以b的氢化物显碱性，从而得出b为N元素，X为NH3。6．【答案】D【解析】【解答】A．X、W分别为O、N元素，非金属性O＞N，则简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3，A不符合题意；B．X、Y、Z分别为O、Na、S元素，S与O都是第ⅥA族元素，S与Na都是第3周期元素，B不符合题意；C．O2-、N3-的离子核外都有2个电子层，且都是2、8结构，所以二者具有相同的电子层结构，C不符合题意；D．W的简单氢化物溶于水形成的水溶液是氨水，其显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，D符合题意；故答案为：D。

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(S)析出，同时有刺激性气体(SO2)产生，则X为O元素，Z为S元素，以此来解答。

7．【答案】A【解析】【解答】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】硫酸和二氯甲烷氯化铝均为共价化合物，碳化钙是含有共价键的离子化合物8．【答案】B【解析】【解答】A．同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一定相等，而非气态物质无此性质，A叙述不符合题意；B．等物质的量的甲烷和二氧化碳含有相同物质的量的分子，则分子数相同，B叙述符合题意；C.1L氧化碳气体与1L氧气的状态未给定，则无法比较质量的大小，C叙述不符合题意；D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，Na2O2还生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D叙述不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.阿伏加德罗定律使用对象为气体；

B.依据N=nNA判断；

C.气体状况未知；

D.碱性氧化物与水反应只生成碱。

9．【答案】D【解析】【解答】A.碘的升华是物理变化，破坏的分子间作用力，A不符合题意；B.硅的熔化破坏的是非极性键，B不符合题意；C.食盐电离破坏离子键，C不符合题意；D.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏极性键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.升华是物理变化，破坏的分子间作用力；B.硅原子之间是非极性键；C.食盐电离破坏离子键；D.电解质溶于水发生电离，破坏极性键。10．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似，硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸，A合理；B．，可推断，B合理；C．还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃，C合理；D．B的原子序数为5，原子最外层有3个电子，D不合理；故答案为：D。

【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，B与Si处于对角线位置，性质相似。11．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；B.H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；C.C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；D.K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。故答案为：D。

【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，Z为S，X是O，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：X＞Z，故A不符合题意；B．Y为Na，W为Cl，同周期主族元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子半径：W＞Y，故B不符合题意；C．M是N，有多种含氧酸，例如HNO3、HNO2等，故C符合题意；D．Y为Na，X为O，Z为S，三种元素组成的化合物如Na2SO4、Na2SO3等，均为离子化合物，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】根据题意分析可得，M是N，X是O，Y为Na，Z为S，W为Cl，据此可作答。

A、同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强；

B、同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；

C、氮有HNO3、HNO2等；

D、可以为离子化合物。15．【答案】D【解析】【解答】A．据分析，只含有极性键的是①②③⑩，A不符合题意；B．据分析，既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨，B不符合题意；C．据分析，属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C不符合题意；D．据分析，含有非极性键的化合物是⑥，D符合题意；故答案为：D。

【分析】

铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。16．【答案】B【解析】【解答】A．锶是第五周期IIA族元素，故A不符合题意；B．由硫酸镁是可溶性盐、硫酸钙是微溶性盐可知，IIA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低，则硫酸锶是难溶性盐，故B符合题意；C．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钙能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于钙，则锶一定能和冷水反应，故C不符合题意；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，锶的金属性大于钙，则氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．锶在钙的下一周期；

B．碳酸钙难溶于水，则碳酸锶也难溶于水；

C．钙能与冷水反应，而锶的金属性比钙强；

D．同一主族，核电荷数越大，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Q为Na元素，位于第三周期IA族，A不符合题意；B．由分析可知，X、Y、Z分别为H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3∙H2O，HNO3属于酸、NH4NO3属于盐、NH3∙H2O属于碱，B不符合题意；C．由分析可知，Z、M分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，都是强酸，C不符合题意；D．由分析可知，M、Q、R分别为：Cl、Na、Ca，简单离子分别为Cl-、Na+、Ca2+，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：M->R2+>Q+，D符合题意；故答案为：D。【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，Y的化合价只有-2价，则Y为O元素；X的原子半径比Y的原子半径小且只有+1价，则X为H元素；M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，因为F没有正价，所以M为Cl元素；Z元素最低负价为-3价，最高价为+5价，且Z的原子半径小于M的原子半径，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，Q、R的原子半径均大于M的原子半径，且R的原子半径大于Q的原子半径，故Q为Na元素，R为Ca元素，综上，X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na.元素，R为Ca元素。18．【答案】C【解析】【解答】A．熔融状态下的氯化铝不能导电，氯化铝是共价化合物，故A不符合题意；B．N、P、As均为非金属元素，但从上到下非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，第ⅤA族的Sb、Bi属于金属元素，故B不符合题意；C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，其单质和氢气反应越难，则Si与H2在高温时能反应，故C符合题意；D．随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属键有关，沸点逐渐降低，第ⅦA族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，推测不合理，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.AlCl3为共价化合物；

B.第ⅤA族的Sb、Bi属于金属元素；

C.Si与H2在高温在反应生成SiH4；

D.分子晶体的熔沸点随着分子间作用力的增大而增大。19．【答案】B【解析】【解答】A．X为N，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的C、O元素，A不符合题意；B．W为S，Q为Cl，Cl的电负性更强，非金属性更强，与H形成的共价键键能更高，更稳定，则氢化物的稳定性：W＜Q，B符合题意；C．Y为O，W为S，同主族元素，电负性由上往下依次递减，电负性Y＞W，C不符合题意；D．Z为Al，X为N，铝的电子层数更多，半径更大，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态，则X为N元素，Y的氢化物呈液态，则Y为O元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Z、W的原子序数均大于O，结合铝能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸可知，Z为Al，W为S元素；Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，则Q是Cl元素。20．【答案】C【解析】【解答】A.简单离子的半径应该是：S2->Na+>Al3+，A选项是错误的；B.最高价氧化物对应水化物的酸性应该是S>C>Al，因为非金属性：S>C>Al，B选项是错误的；C.W是S，T是铜，因为S单质的氧化锌较弱，所以二者在加热条件下得到的产物是Cu2S，C选项是周期的；D.S单质在足量的氧气中燃烧，得到的产物是SO2，溶于水得到的是H2SO3，属于二元弱酸。D选项是错误的。故答案为：C。【分析】根据题意，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，知X是C，Y在同周期中电负性最小知Y是第三周期第IA族的Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，知W是S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，推知Z是Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，知T是Cu。21．【答案】（1）Al；15（2）（3）A；B；D（4）（5）【解析】【解答】(1)③对应的元素符号是Al。⑥为N元素、位于ⅤA、在周期表第15列。(2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。(3)下列说法：A．H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等，A不正确、选；B．第5周期第VA族元素的原子序数为7+8+18+18=51，B不正确、选；C．⑤为C、⑥为N，非金属性C＜N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高，C正确、不选；D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素属于金属元素，D不正确、选；ABD。(4)由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。(5)属于卤素互化物，性质与相似。但Br呈+1价、Cl呈-1价，与氢氧化钠溶液反应为非氧化还原反应，则化学方程式为。

【分析】依据元素周期表的知识先分析出各个元素再结合元素周期律和氯气的相关知识分析解答。22．【答案】（1）Ne（2）；共价键（3）C（4）H2O（5）HClO4（6）2Al+OH－+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】【解答】（1）①~⑨九种元素中，元素⑤为Ne，属于稀有气体元素，化学性质最不活泼。

故答案为：Ne

（2）元素②为C元素，其原子核外有6个电子，原子结构示意图为。元素②为C元素，元素⑨为Cl元素，二者可形成化学物CCl4，其中所含的化学键为共价键。

故答案为：；共价键

（3）元素②和元素③位于同一周期，其核电荷数越大，则原子半径越小。因此原子半径较大的是元素②，为C元素。

故答案为：C

（4）元素③和元素④位于同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强。因此气态氢化物稳定性较强的是H2O。

故答案为：H2O

（5）元素⑧和元素⑨两种元素中，非金属性较强的是元素⑨，即Cl元素。则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。因此两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4。

故答案为：HClO4

（6）元素⑦的单质为Al，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【分析】（1）化学性质最不活泼的金属为稀有气体元素。

（2）元素②为C，元素⑨为Cl，据此结合题干设问分析。

（3）同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小。

（4）同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强。

（5）同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，则其最高价氧化对应水化物的酸性越