人教版九年级化学下册教案

大河沿镇中学

九年级化学（下册）教案

课题1金属材料

一,教学目标

1、知识目标：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能与用途。

2、能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识,能够发现与提出有探究价值的化学问题。

通过学生动手实验,培养学生的实验能力与分析问题的能力。

3、情感态度与价值观目标：

指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。

二,教学重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

三,教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

四,教学方法

采用实验探究法:按照问题一实验一观察一分析一结论的程序实行探究式讨论教学。

五,教学准备

药品:铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

仪器:干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸

六,课型课时

新课1课时

七，教学内容

1,【引入】

展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。

2,【新授课】

人类使用金属材料的小知识

1、人类最早使用的金属材料一青铜（铜锡合金）

2、现在应用最多的金属一铁

3、地壳中含量最多的金属,世界上金属产量第二位一铝

一、金属材料

1、金属材料J纯金属（9°多种）

I合金（几千种）

2、金属的物理性质：R）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

J（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

【阅读P3相关内容,讨论】

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不就是唯一的决定因素。还需考虑:价格、资源、

就是否美观、使用就是否便利、废料就是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素

(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁〉铝〉铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银〉铜＞金＞铝)

(5)格:硬度最高的金属

(6)鸨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属

(8)钺:密度最大的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

「黑色金属:通常指铁、锦、格及它们的合金。

Y重金属：如铜、锌、铅等

有色金属Y

l轻金属:如钠、镁、铝等；

有色金属:通常就是指除黑色金属以外的其她金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不就是纯金属,而就是合金。

二、合金

合金：由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物

质。

【演示实验8-1]

【讨论金属及其合金的熔点比较】

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金钛与钛合形状记忆金

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛银合金

2%~4、3%0、03%~2%合金合金合金

不锈钢:含格、锲的

钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性

能

注:钛与钛合金:被认为就是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可

用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

合金的优点1(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

«3)抗腐蚀性能好

课堂小结：

作业布置：

【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、金属的共性:常温下大部分为固体(汞就是液体)，有金属光泽,大多为电与热的良导体,有延展

性,密度较大，熔点教高。

2、性质决定用途

二、合金

1、常见合金——生铁与钢。

2、常见合金的主要成份、性能与用途。

3、合金的优点

课后反思：

课题2金属的化学性质

一，教学目标

1、知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有

关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有

关的化学问题。

2、能力目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表与化学语言表达有关的信息。

3、情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心与求知欲，发展学习化学的兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四，教学准备

药品:镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HC1、稀H2s。4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、

铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、

仪器:砂纸、火柴、试管（若干）、培瑞钳、。

五，教学方法

问题情景一实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。

六，课型课时

新课2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属的物理性质

2,【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时,其表面生成一层致密的氧

化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg+O2==2MgO2A1+3O2=2A12O3

②铁铜在常温下很难与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。

2Cu+0z星空2CuOFe+20?星丝feG金属+氧气一金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性:Mg>Al>Fe,Cu>Au

【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu与稀HC1混合】

2、金属+酸-盐+H2t

Mg+HzSO^MgSOHH"反应最剧烈，同时放出大量的热

Zn+H2S0,=ZnS0,+H21反应剧烈,但比镁与硫酸的反应速率要慢

Fe+2HCl=FeCl2+H2f反应较慢

★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。

Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

金属的活动性:Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质及另一种化合物的反应。

【演示实验活动与探究P11]

3、金属+盐-另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

2A1+3FeS04=Al2（S0,）3+3Fe

Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

Fe+CuSO4=Cu+FeSO,（“湿法冶金”原理）

铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象

金属活动性:Al>Fe>Cu

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

课堂小结：

作业布置：

八，板书设计

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属+酸一盐+H"

3、金属+盐一另一金属+另一盐

二、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性：由强到弱,

课后反思:

课题3金属资源的利用与保护

一,教学目标

1、知识目标:

知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;

了解防止金属生锈的简单方法,知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。

2、能力目标:

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯与学习方法。

3、情感态度与价值观目标:

保持与增强对生活中化学现象的好奇心与探究欲，培养学习化学的兴趣;

树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

二,教学重点

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、了解金属锈蚀的条件与金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。

三,教学难点

1、冶炼铁的原理与含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

四，教学准备

矿物标本,生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。

在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。

五,教学方法

收集资料,指导阅读,动画演示,讨论交流,拓展探究,实验展示，自主评价。

六,课型课时

新课2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属的化学性质。

2,【新授课】

一、金属资源概况

1、金属在自然界的存在形式：

大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。

【阅读资料一一金属元素在地壳中的含量】

普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。

【瞧图8-17]

2、几种常见的矿石

赤铁矿(FezCh)、磁铁矿(Fe30"、菱铁矿(FeCCh)

黄铁矿(FeS2)、铝土矿(AL03)、黄铜矿(CuFeSz)、辉铜矿(C112S)

二、铁的冶炼

1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3a

3C0+Fe203^Fe+3C02

2、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3、设备:高炉

4、实验室还原氧化铁

现象:玻璃管内粉末由红色逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。

★①先通C0再加热,反应后，先停止加热,再停止通COo

②尾气要做处理(点燃或收集)，以免污染空气。

三、原料或产物有杂质的计算

例题:P18

四、金属资源的保护与利用

1、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件就是:铁与0八水接触(铁锈的主要成分:FeQ)

(铜生铜绿的条件:铜与0八水、C02接触。铜绿的化学式:CU2(0H)2«)3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

f②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

L③制成不锈钢

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而

铁锈应及时除去。

★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀

性能。

2、金属资源的保护与利用：

保护金属资源的途径：

r①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

]③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义:节约金属资源,减少环境污染

课堂小结：

作业布置：

板书设计

课题3金属资源的利用与保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

1、原理

3C0+Fe2O3—2Fe+3C02

2、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3、设备:高炉

4、实验室还原氧化铁

三、原料或产物有杂质的计算

四、金属资源的保护与利用

1、铁的锈蚀

2、金属资源的保护与利用

课后反思：

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一,教学目标

1、知识目标:

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念;

知道一些常见的乳化现象。

2、能力目标:学习科学探究与科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

3、情感态度与价值观目标:知道溶液就是一类重要的物质，在生产与生活中有重要应用。

二,教学重点

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

三,教学难点

对溶解过程的理解。

四，实验准备

药品:蔗糖、食盐、高锌酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸钱、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、

硫酸铜溶液

仪器:烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙

五,课时安排2课时

六,教学方法

创设情境一实验探究一归纳总结

七，教学内容

I,【引入】

从生活中常见的溶液引入

II,【新授课】

【演示实验9T修改版】

编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成

1蔗糖固体消失,形成无色透明的液体不分层溶液

2食盐

3食用油油、泥土不消失，形成浑浊、不透分层,油上乳浊液

明的液体浮,土下沉

4泥土悬浊液

【提问】

1、溶液一定就是无色透明的不？(展示硫酸铜溶液。)

2、一种物质仅能溶解一种物质不？(向蔗糖溶液中加入少量氯化钠。)

由上面的实验可以得出溶液的定义

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶

液。

(2)基本特征:均一性、稳定性

(3)扩散方式：

离子:离子化合物溶于水后以离子的形式扩散,如NaCl

分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散,如蔗糖

(4)组成:溶质与溶剂

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO,溶液为蓝色FeSO”溶液为浅绿色

Fez(SO)3溶液为黄色

b、溶质可以就是固体、液体或气体；

水就是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。

溶剂也可以就是固体、液体或气体。

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)

若溶剂就是水，一般简称某溶质溶液,如氯化钠溶液

【演示实验9-2】

2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；

同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。

【演示实验9-3】

水与乙醇能以任意比例互溶

3,溶质与溶剂的判断

溶液形式溶质溶剂

固一液固体液体

气一液气体液体

液一液量少的液体量多的液体

注：

1、液液形成溶液时,其中一种就是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。

2、通常不指明溶剂的溶液，一般指的就是水为溶剂。

3、溶剂就是固体、气体的，初高中不考虑。

【演示实验9-4]

4,乳浊液与悬浊液

乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。

悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

乳化:洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。

注意:汽油与洗涤剂都能去除衣物上的油污,但它们的原理就是不同的。

课堂小结：

作业布置：

板书设计：

第九单元溶液课题1溶液的形成

第一课时

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念

⑵基本特征

(3)扩散方式

(4)组成

2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；

同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。

3,溶质与溶剂的判断

4,乳浊液与悬浊液

课后反思

第二课时

I,【引入】

复习溶液形成的相关知识

n,【新授课】

【活动与探究一溶解时的吸热或放热现象】

实验方案：

将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,待固

体溶解后读出温度计的刻度并记录;对另外两种固体做同样的实验。

实验现象:溶解吸热：NHN)3溶解

溶解放热：NaOH溶解、浓HRO」溶解

溶解没有明显热现象：NaCl溶解

【提问】同样就是溶解过程，为什么有的吸收热量,有的却放出热量呢？

二、溶解时放热、吸热现象

「扩散过程:溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量

溶解过程＜

水合过程:溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子时，放出热量

若:Q水合，则总体表现放热,溶液温度升高

若:Q^>Qg,则总体表现吸热,溶液温度降低

【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？

用手去触摸烧杯外壁,来感受温度的变化

【设计探究】

烧杯中出现气泡:溶解时放热弯管中左边水柱升高:溶解时放热

导管中有一段水柱:溶解时吸热弯管中右边水柱升高:溶解时吸热

课题2溶解度

一,教学目标

1、知识目标:

通过实验探究,建立饱与溶液与不饱与溶液的概念，了解饱与溶液与不饱与溶液的相互转化的方法，了解结晶

现象。

2、能力目标：

初步培养活动与探究的一般程序:提出问题f建立假设一设计方案（画出实验简图）一动手实验一观察记录一

分析现象一得出结论。

3、情感态度与价值观目标：

通过实验条件的改变,让学生感受饱与溶液与不饱与溶液的存在与转化就是有条件的,逐步建立用辩证的、发

展的思想观点来瞧待事物的变化。

二,教学重点

饱与溶液的涵义及“活动与探究”。

三,教学难点

饱与溶液与不饱与溶液的相互转化的方法

四，实验准备

药品：5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）

仪器:烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

五,课型课时

新课2课时

六，教学过程

1,【引入】

复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。

2,【新授课】

【活动与探究图9-8及9-91

在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。

加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。

一、饱与溶液、不饱与溶液

1、概念:在一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱与溶液。

注:某种溶质的饱与溶液对其她溶质并非饱与。

2、判断方法:继续加入该溶质，瞧能否溶解。

3、饱与溶液与不饱与溶液之间的转化

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱与溶液饱与溶液

升温、加溶剂

注:①Ca(0H)2与气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法就是:加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系

①饱与溶液不一定就是浓溶液

②不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石灰水溶液就就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液要比它的不饱与溶液浓

二、溶解度

(一)固体的溶解度

①溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱与④溶质的质量溶解度的单位:克

②溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱与状态时所溶解的质量为36克。

③影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

y少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

④溶解度曲线

(2)P点的的含义在该温度时,A与C的溶解度相同

C

•(3)N点为t3℃时A的不饱与溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶

祉的方法使它变为饱与

(4)t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

(6从B的溶液中获取晶体.适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

(7)t2℃时A、B、C的饱与溶液各W克,降温到t「C会析出晶体的有A旦旦无晶体析出的有C,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B

(8)除去A中的泥沙用上滤_法;分离A与B(含量少)的混合物.用结晶法

(二)气体的溶解度

1、定义:在压强为lOlkPa与一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱与状态时的气体体积。

2、影响因素：①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

(三)混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物+难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)--溶质受温度影响较小

｛降低温度:冷却热的饱与溶液如(KNO3)溶质受温度影响大

课堂小结

作业布置：

【板书设计】

课题2溶解度

一、饱与溶液、不饱与溶液

1、概念

2、判断方法

3、饱与溶液与不饱与溶液之间的转化

4、浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系

二、溶解度

(一)固体的溶解度

①溶解度的定义

②溶解度的含义:

③影响固体溶解度的因素:

④溶解度曲线

(二)气体的溶解度

1、定义

2、影响因素

(三)混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物+难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

课后反思

课题3溶质的质量分数