氧化还原反应-2025年高考化学一轮复习易混易错专项复习

（4）氧化还原反应一2025高考化学一轮复习易混易错专项复习

物质氧化性和还原性强弱比较

1、根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还

原产物。

2、根据元素活动性顺序判断

金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

3、根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进

行判断。如：16HC1（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8Hq+5Cl2f,

4HC1（浓）+MnC送MnCl2+2凡0+3T,则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2o

4、根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判

断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl2-2FeCl3,Fe+S=FeS,则氧化性：Cl2>So

5、根据原电池、电解池的电极比较

一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混

合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴

离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。

【典型例题】

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A.灼热的木炭与CO?的反应

B.过氧化氢分解的反应

C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应

D.Ba（OH）2用耳。晶体与NH4cl晶体的反应

2.已知：@2KMnO4+16HC12KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O；

②Cl2+2FeCl22FeCl3；

③2Kl+2FeCl32KC1+I2+2FeCl2o

则下列判断正确的是（）

3+

A.氧化性：KMnO4>Fe>Cl2

B.反应③中被氧化的元素是铁元素

C.Fe"只有氧化性，Fe?+只有还原性

D.信息推测：Cl2+2F=2Cr+12反应可以进行

3.交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铭酸钾（KzCr?。,）变为蓝绿色的铭离子，原理为:

+3+

2Cr2O^+3C2H5OH+16H-3CH3COOH+11H2O+4Cr,下歹（］说法正确的是（）

A.还原剂是C2H5（3H,还原产物是CH3cOOH

发生氧化反应，C2H50H发生还原反应

C.Cr2O?-的氧化性小于CH3coOH的氧化性

D.反应消耗加01降©2。7时转移电子数6NA

4.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是（）

得至IJ2x2e-得至I」2x2e-

II

A.2HH242HG+0

2B.Cl+2NaI2NaCl+I

~r422

失去2X2e-~失去2x2e-

得至IJ10x2e-得到6e-

I

占燃

nNa2S2O3+HSO4Si+SO-J+Na2sO4+H2O

C.4P+5O,2P2O5D

If-T失去2e-，f

失去4x5e~失去4e

5.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是（）

A.MnO4fMl?+B.ZnfZn?+C.H2->H2OD.CuO^CuCl2

6.用下列方法：①KMnO,受热分解、②KC1C）3受热分解（用MnO?做催化剂）、

MnO2

③2H2。2一2H2。+T、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T分别制取氧气，若要制得相同

分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）

A.3:2:l:4C.l:2:l:2D.2:2:l:l

7.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算

机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备:

下列说法错误的是（）

A.流程中HC1、凡和Cl?均可以循环利用

B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应

C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

300℃

D.③中发生反应的化学方程式为Si+3HCl^=SiHCl3+H2

8.实验室制氯气可用高锦酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：

+2+

MnO4+Cl+H-Mn+Cl2T+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（）

A.每生成ImolMn?+时，反应中转移5moi电子

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8

C.CU是氧化产物

+2+

D.该反应的还原反应为：MnO；+5e+8H—Mn+4H2O

9.化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物（或生成物）的浓度均匀一致地随时间而来回振

荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4

和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液

颜色变化如图。下列说法错误的是（）

A.无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应2HIO+2Mn2++2H+-l2+2Mn3++2H2。，则氧

化性：HIO>Mn3+

B.反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生

C.出现蓝色，是因为此时反应生成了大量k

D.该碘钟反应的振荡周期与温度无关

lO.LFeO’是优良的水处理剂，一种制备方法是将FezOcKNO3,KOH混合共熔，反应方程

^^jFe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是

（）

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.每生成lmolK2FeO4,转移6mole-

C.LFeO’具有氧化杀菌作用

D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

H•铢（Re）是一种极其稀少的贵金属。一种以辉铝矿（主要含有MoS2以及少量ReS?、

CuReS4>FeS、SiO2等）为原料制备锌的工艺流程如下：

空气氨水

,ti,,______,..,____,,.

辉铜矿一|氧化焙烧|川浸出I一锦/铝浸出液一「离子交换I-国妁一锌酸镂-I重结晶金属锌

**

含S02废气滤渣

已知“氧化焙烧”后成分有:Sio2>Re2O7>MoC>3、CuO、Fe3O4,其中Re?。？、MOO3与氨水

反应分别生成NH4ReO4>（NH4）2MoO4。

下列说法错误的是（）

A.“氧化焙烧”时，ReS?反应后的氧化产物为Re?。?和SO?

B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变

C.由MoS2生成ImolMOO3,转移14mol电子

D.“电沉积”后，金属铢在阴极生成

2+2+

12.已知还原性顺序：SO^>r>Fe>Br-o向含SO>Fe>Br1］各O.lmol的溶液中通入

标准状况下的CU，通入Cl?的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）

13.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液

G

A.E处棉花球变成橙黄色，说明CU的氧化性比Br?强

B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2CF+Br2

D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为C"+2OH=C1+C1O+H2O

答案以及解析

L答案：B

解析：A项和D项是吸热反应。C项是非氧化还原反应。

2.答案：D

解析：A.根据分析可知氧化性Fe3+>U氧化性KMnO4>C12>Fe3+>l2,故A错误；

B.反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误；

C.Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；

D.因氧化性C12>U，则C12+2「『2C「+l2反应可以进行，故D正确；

故答案为D。

3.答案：D

解析：A.反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误；

B.C^O:中铭元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，C2H50H发生氧化反

应，B错误；

C.氧化剂氧化性大于氧化产物，故Cr2。；的氧化性大于CH'COOH的氧化性，C错误；

D.Cr?。，中铭元素化合价由+6变为+3,1个Cr?。；-反应转移6个电子，则反应消耗

加0瓜25。7时转移电子数6%，D正确；

故选D。

4.答案：C

解析：A.反应中。元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为

得到2Xe一

2,则用双线桥法表示反应中电子转移为2H，&兽=2H3+0,3A项错误；

*_______一.

失去2Xe-

B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2,则

失去2Xe-

用双线桥法表示反应中电子转移为Ck+2NaI=2NaCI+I2,B项错误；

得到2Xe一

C.反应中。元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20,则

律到10X2c

用双线桥法表示反应中电子转移为4y5岂2%,c项正确；

失去4X5c

D.反应Na2s2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，

得到2e-

则用双线桥法表示反应中电子转移为Na学0：+H[SO』===SI+汐2T+NaA。4+也0,D项错误；

失去2e-

答案选C。

5.答案：A

解析：A.选项中镒元素由+7价f+2价，化合价降低，A正确；

B.选项中锌元素由0价f+2价，化合价升高，B错误；

C.选项中氢元素由0价f+1价，化合价升高，C错误；

D.选项中铜元素化合价不变，D错误；

答案选A。

6.答案：D

解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1

价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,比值为

2：2：1：1,故选D。

7.答案：A

解析：A.流程中HC1和Hz可以循环利用，CL只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A

错误；

B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧

化还原反应，故B正确；

„1800~2000℃人

C反应①化学反应方程式为2C+SiC>2=Si+2C。T,还原剂为C,氧化剂为Si。？，

还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1,故C正确；

300℃

D.粗硅和HC1在300℃下发生反应③，化学反应方程式为Si+3HQ^=SiHCL+H2,故D正

确；

故选Ao

8.答案：B

解析：A.根据MnO；~Mi?*~5e「，所以每生成ImolMi?*,反应中转移5mol电子，A正

确；

B.配平后的反应离子方程式为16H++10C「+2MnC)4-2Cr+2Mn2++5C12T+8H2O,氧化剂与

还原剂物质的量之比为1:5,B错误；

C.CT失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气是氧化产物，C正确；

D.该反应的还原反应为MnO：得电子生成M一,方程式为MnO4+5eM8H+—乂++4凡。，

D正确；

故选Bo

9.答案:D

解析：A.在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应

2++3+

2HIO+2Mn+2H—12+2Mn+2H2O,氧化剂是HIO,氧化产物是Mi?+,所以氧化

性：HIO>Mn3+,A正确；

B.反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：5H2O2+2HIO3—12+5O2T+6H2O,该反应

过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确；

C.溶液中含有淀粉溶液，由于k遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了

大量k，C正确；

D.^O?不稳定，温度升高，应。?发生分解反应，导致Hz。？的浓度降低，浓度降低，会使

反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误；

故合理选项是D。

10.答案：B

解析：A.由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A

正确；

B.由分析可知，反应生成Imol高铁酸钾，转移3moi电子，故B错误；

C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；

D.由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于

氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；

答案选B。

n.答案：B

解析：A.ReS2中Re显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，Re2O7中Re显+7价，SO?中S显

+4价，则ReS2反应后的氧化产物为Re?。7和S。？，A正确；

B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，贝ISO?也会溶解在NaOH溶液中，滤渣成分将发生改

变，B错误；

C.由MoS2生