高三化学一轮复习：化学综合计算

高三化学一轮复习——化学综合计算

一'单选题

1.将aL（标准状况）CO2通入100mL3moiL"NaOH溶液中，下列各项为通入CCh过程中溶液内发生反应

的离子方程式，其中不正确的是

A.a=3.36时，CO2+2OH=CO1+H2O

B.a=4.48时，2co2+3OH=CO；+HCC）3+H2O

C.a=6.72时，CO2+OH=HCO3

D.a=8.96时，3CO2+4OH=CO1+2HCO3+H2O

3+

2.制备高铁酸钠（NazFeO,）的一种方法是：3C1O+2Fe+10OH=2FeO^+3CF+5H2O,下列说

法不正确的是

A.Fe3+作还原剂

B.C「是还原产物

C.NazFeO,是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理

D.每生成2moiFeOr，电子转移总数为12NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

3.已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

4.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C旦典

Na2S+2CO2To设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，H.2LCO2中含有的分子数目为0.5NA

B.0.2molL1的Na2s。4溶液中含有Na卡的数目为0.4N4

C.常温常压下，L2gC中含有的质子数目为1.2NA

D.该反应每生成ImolNa2S,转移电子数目为8NA

5.用以表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确

A.78gNa?。？与足量的CO?反应转移的电子数目为2A\

B.标准状况下，22.4LH2。中含有的原子数为3NA

C.2moi/L的Cad2溶液中，含有C「个数为4NA

D.通常条件下，28g的CO和N2混合气体中含有分子数为

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmolCH=CH中含有的共用电子对的数目为3NA

B.l.Omol-L1的AlCb溶液中含有的阴离子总数为3NA

C.1.7g羟基（-OH）和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA

D.20mLi8moi浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA

7.多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应

在KC1电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙

烷。下列说法正确的是（）

2<；r*2HS>

留箱电极

A.泡沫银电极连接电源负极

B.铝箔电极附近溶液pH下降

C.该过程的总反应为CH2=CH2+HOC1T+HC1

HjC~CH;

D.当电路中通过Imol电子时，钳箔电极上会产生11.2L气体（标准状况）

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.已知反应CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CC>2（g）+2H2O（l）AH-MllkJ-mol1,当反应中每放出的热量

为2822kJ时，形成C=O键的数目为8NA

B.含ImolAlC"的饱和溶液最多可形成A1（OH）3胶体粒子的数目为NA

C.0.2molSC>2和01molC>2于密闭容器中充分反应后，生成的SO3分子总数为0.2NA

D.2.2g由C02和N2O组成的混合气体中电子数为0.1INA

9.下列说法正确的是（)

A.已知H3PO3与足量NaOH反应生成Na2Hp。3,则HsPOs为三元酸

B.工业上利用反应3cl2+8NHLN2+6NH4cl检查氯气管道是否漏气，生成ImolN2有6moi电子转

移

C.侯氏制碱法实现了对氨气的循环利用

2++

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4+2H

10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ILO.lmol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

B.标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA

C.常温常压下，Imol水中含有氢氧键的数目为2NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

11.标准状况下，VL某气体（此气体不与水反应）溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶液的密

度为pg-mE1,溶质的摩尔质量为Mg-mor1,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为

1

cmol-L,溶液的体积为V0L,下列关系中正确的是（）

VM+22400、，pV

A.p=---------------VB.

22.4+22.4Vo°JMV+22400

VM+22400MV

D.w=--------------

22.4pMV+22400

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.39.2gFesO7中含有Fe（H）的数目为01NA

B.lmolAl（OH）3胶粒中含有A1（OH）3的数目为NA

C.22.4L（标准状况）HC1中含有离子总数为2NA

D.ImolNa与。2反应，最多消耗。2分子的数目为0.25NA

13.某溶液中含H+、SO42,NO3-三种离子，其中H+、SO42一的物质的量浓度分别为7.0molLr和2.0

mol-L^o取该溶液20mL,加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为

（）

A.0.75LB.0.336LC.1.5LD.0.448L

催化剂

14.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6H,O^=4NH+30,设NA为阿伏

2通电32

加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.9g水中含有的孤电子对数为2NA

B.每产生34gNHyN?失去的电子数为6NA

C.ImoLLi氨水中，含有的NH3-H2。分子数少于NA

D.消耗1L2LN2（已折算为标况）时，产生的。2分子数为O,5NA

15.将200mLimol/L的NaOH溶液加水稀释至1000mL,则所得溶液的物质的量浓度为（）

A.5mol/LB.Imol/LC.0.2mol/LD.O.lmol/L

16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol的“B中，含有0・5NA个中子

B.39gNa2（）2晶体中含有的离子总数为2NA

C.常温常压下，18gH2。所含原子数为3NA

D.将足量的MnO?与0.1L12moi浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为0.3NA

17.室温下过氧化铭（CrOs）在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：4CrO5+12HNO3=4Cr（NO3）3

31

+7O2（g）+6H2O。在5ml1x10mol-L-的过氧化铭戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得

过氧化铭浓度如下表：

时间/min46810t202535

5

c(CrO5)/xl0molU'4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100

下列叙述正确的是（）

A.4〜6min内过氧化铭分解的平均速率vlHzOAgSxlOFmoLLji-mirT'

B.8~10min内过氧化铝分解释放的。2体积为0.86mL（标准状况）

C.推测表中t的取值范围为：10<15

D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铭浓度为1.120x10"mol工―，则证明反应的△H>0

18.将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量滨水的容器中，滨水的质量增加了7g,则混合气体中

CH4与C2H4的体积比为（）

A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3

19.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.在适宜条件下，和U(g)充分反应后，所得的气体分子总数目为2%

B.l.OLO.lmol/LNa2s溶液中阴离子数目大于0.INA

C.室温下，向l.OLl.Omol/LNaOH溶液中加入醋酸至溶液显中性，此时醋酸根离子的数目为

D.100g质量分数为34%的H2O2溶液中极性键的数目为2NA

20.根据下表的数据，H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)的反应热应为()

部分物质的键能

H2Cl2HC1

键能(kJ-mol-1)436243431

A.+183.0kJ-mol-1B.-366.0kJ-mol-1

C.-183.0kJ-moF1D.+211.0kJ-moF1

二'综合题

21.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄

色。

(1)写出下列物质的化学式：BE

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(3)写出B一C反应的离子方程式：____________________________________

C—E的化学方程式：_____________________

(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物

中D的质量为

22.完成下列问题。

(1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如

图所示。下列判断正确的是

2e

1

IIIIII

1234567

最外层电子数

①基态a原子价层轨道表示式：。

②上述五种元素中电负性最大的是(写元素符号)

③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)。

④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式

为。

(2)以NaIO3为原料制备I的方法是：先向NaI03溶液中加入恰好反应的NaHSCh,生成碘化物；再

向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到L,上述制备12的总反应的离子方程式

为。

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CHk与CCh重整是CCh利用的研究热

点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)H]

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2

c)C(s)+2H2(g)-CH4(g)H3

d)CO(g)+H2(g)'H2O(g)+C(s),H4

反应a的.H尸(写出一个代数式即可)。

23.一定条件下，将28.8gCsO固体投入100mL12.0mol-L」的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，

硝酸被还原为氮氧化物(NOx),并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=□

(2)往反应后的溶液中加入4.00molL」NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液—

mLo(请写出简要的计算过程)

24.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现

出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列AH表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的

是。(填字母)

A.H2(g)+；O2(g)=2H2O(g)AHi

B.C(s)+1O2(g)=CO(g)AH2

C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)AH3

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH4

E.C6Hl2。6⑸+3C)2(g)=6CO(g)+6H2O(l)AH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AHs

G.2NaOH(叫)+H2so4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)AH8

(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热

化学方程式：_______________________________________________________

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,生成的CO2恰好与100mL浓度为4moiL」的KOH溶

液完全反应生成正盐。则燃烧Imol丁烷放出的热量为。

I

(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100mL浓度为4mol-L的KOH溶液恰好完全反应，则反应后

的溶液中酸式盐的物质的量是mol

(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物

(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学

计量的，如，LaH2.76、TiHi.73、CeH.、ZrHi.98>PrH265>TaHo.78。已知标准状况下，1体积的钿粉大约可

吸附840体积的氢气(钿粉的密度为10.64g-cm-3,相对原子质量为106.4),试写出钿(Pd)的氢化物的化学

式»

25.回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是,属于放热反应的是O

①灼热的木炭中通入CC)2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Na2co340HQ与

点燃

NH4NO3反应制作冷敷袋@HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T@CH4+2O2^^CO2+2H2O

⑧金属的锈蚀

(2)汽车发动机工作时会引发N?和反应，生成NO、等污染大气，其中生成NO的能量变化如图

甲所示，则图中三种分子最稳定的是（写化学式）。若反应生成2moiNO气体（选“吸

收”或“放出”）kJ热量。

/NO

,_________________632kJ•mol-1

、'T---------r-?632kJ-mol-'

946kJ-mol*1498kJ,mol-1

C）Oobob

N2O2NO

（3）燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为

惰性电极。

图乙

@b极发生的电极反应式是,随着反应的进行KOH浓度（填“增

大”“减小”“不变”）

②标准状况下，消耗1L2LH2时，转移的电子数为。

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】D

V(X)5.6Lm(X)8g

【解析】【解答】标况下，n(X尸=0.25mol,M(X)=

vm22.4L/moln(X)0.25mol

=32g/mol,

故答案为：D。

【分析】先依据标准状况下由体积换算为物质的量，再根据摩尔质量乂=一来计算.

n

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】C

【解析】【解答】A.CH三CH分子中含有2个碳氢单键和1个碳碳三键，则ImolCH三CH中含有的共用电

子对的数目为5NA,故A不符合题意；

B.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，故B不符合题意；

C.羟基(-OH)和OH的质子数均为9,1.7g羟基(-OH)和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA,故C符合

题意；

D.n(H2so4)=18molL-ix20xlO-3L=o.36mol,若0.36mol浓硫酸完全反应，则转移的电子数为0.36NA,

但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.36NA,故D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】A.一个CH三CH分子中含有5个共用电子对；

B.溶液体积未知，不能计算阴离子数目；

D.铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不再反应。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.根据分析可知泡沫银电极为阳极，应连接电源正极，故A不符合题意；

B.钳箔电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生大量氢氧根，所以钳箔电极附近溶液

pH升高，故B不符合题意；

C.柏箔电极的产物为H2和KOH,所以阳极区生成的HC1又会反应生成KCL初始反应物没有HOC1,

该物质是阳极产物氯气和水反应生成的，据图可知HOC1中氯元素最终又生成了氯离子，所以该反应的

实际反应物只有乙烯和水，最终的生成物为环氧乙烷和氢气，总反应为

pi.u，故C不符合题意；

CHj——►HiC-CH2++H?

D.钳箔电极反应为：2H2O+2e=H2T+20H-,转移Imol电子生成0.5mol氢气，标况下体积为11.2L,故

D符合题意；

故答案为：D。

【分析】据图可知泡沫镇电极上。一失电子被氧化生成C12,所以泡沫镇电极为阳极，则伯箔电极为阴

极，电解质溶液为KC1溶液，所以阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.CO2结构式为O=C=O,每放出1411kJ热量形成4moic=O键，则放出的热量为

2822kJ时，形成C=O键的数目为8NA,故A符合题意；

B.一个A1(OH)3胶粒是多个A1(OH)3的聚集体，故ImolAlCL溶液形成的胶粒个数小于NA

个，故B不符合题意；

C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，OZmolSCh和0.1

molCh催化反应后生成的SO3分子总数小于0.2NA,故C不符合题意；

D.C02和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故2.2g混合物的物质的量为n=?==0.05mol,

且两者均含22个电子，故0.05mol混合物中含0.05X22=L1NA个电子，故D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】A.一个C02中含有两个C=O键；

B.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；

C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；

D.C02和N2O摩尔质量都是44g/mol,1个分子都含有22个电子。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.已知H3P。3与足量NaOH反应生成Na2HPC)3,则Na2Hpe)3为正盐，所以H3PO3

为二元酸，选项A不符合题意；

B.N元素的化合价由-3价升高为0,则生成ImolN2有1口101*2义(3-0)=611101电子转移，选项B符合

题意；

C.氨气没有循环利用，循环利用的是二氧化碳，选项C不符合题意；

D.因为C1CT过量，生成物是HC1O,选项D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.NazHPCh为正盐，则H3Po3为二元酸；

B.根据化合价的变化和原子个数判断；

C.侯氏制碱法中二氧化碳可循环利用；

D.Ca(C10)2过量时会转化为弱酸HC10。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1在水中完全电离出氢离子和氯离子，ILO.lmol/L的盐酸中含有(Mmol氯离子，

阴离子总数为O.INA,A不符合题意；

B.标准状况下，2.24L氮气即O.lmol氮气中含有中子的物质的量为14mo1,中子数为L4NA,B不符合

题意；

C.一个水分子中含有2个氢氧键，Imol水中含有2moi氢氧键，氢氧键数目为2NA,C符合题意；

D.23g钠即Imol钠，钠与水的反应为：2Na+2H2(3=2NaOH+H2T,则Imol钠与足量水反应生成

0.5molH2,氢分子数目为0.5NA,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.盐酸溶液中除氯离子外，还有0H-；

B.一个氮气分子中含有14个中子，标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为1.4NA；

C.Imol水中有2moi氢键；

D.lmolNa与水反应生成0.5mol氢气。

11.【答案】D

【解析】【解答】

VL

A.224L7moTMg/mol+1000mLxlg/mL_vM+22400VM+22400,故A不符

D_---------------------------------------------------------------------------------------------―-----------------------------2/L------------------------------2/1ILL/

V0L22.4V0224OOVo

合题意;

VL

B.c_n_22.4L/mol-Vmol/L,故B不符合题意;

VV0L22.4V0

><

C.v_m五4L7molMg/mol+1000gxlg/mL_VM+224。。故c不符合题意;

°p1000pg/L22400p

VL»/1

---------------xMg/molR〜

D.w=——――22.4L/mol------------------=,故D符合题意；

---------------xMg/mol+1000mLxlg/mLMV+22400

22.4L/mol

故本题选D。

【分析】

根据密度公式、物质的量浓度计算公式进行推导即可，注意各物理量的表示以及单位换算即可。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.设Fes。,中Fe(II)的数目为x、Fe(III)的数目为y,贝Ux+y=5、2x+3y=14,解得

x=l、y=4,故39.2gFe5C)7的物质的量为的Imol,则其中含有Fe(II)的数目为O.INA,A项符合题意;

B.A1(OH)3胶粒是很多A1(OH)3分子的聚集体，故ImolAKOH%胶粒中含有A1(OH)3的数目大于NA,

B项不符合题意；

C.HC1中不含离子，C项不符合题意；

D.钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成Na2。？，故ImolNa与。2反应，最多消耗分子的数目为

0.5NA,D项不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、结合氧元素的价态判断铁元素的化合价，再根据铁元素+2和+3的价态判断相应的比例；

B、胶体是集合体；

C、氯化氢为分子构成；

D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。

13.【答案】A

【解析】【解答】根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的硝酸根离子物质的量为(702.0x2)mol-L

ix0.02L=0.06mol,铜的物质的量为3.2g：64g/mol=0.05mil,则根据方程式分析：

2+

3Cu+8H++2NO3-=3CU+2NO+4H2O

382

0.05mol0.14mol0.06mol

则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.05molx2+3=焉mol,则一氧化氮在标况下的体积为1

molx22.4L/mol=0.75L,选A。

-

【分析】加入铜粉后，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。，结合溶液中n(H+)、n(NO3)

进行计算。

14.【答案】D

19s

【解析】【解答】A.H?O分子中孤电子对数为5(6-2)=2,9gH2O的物质的量为i8g/ioi=05mol,含

有的孤电子对数为NA，故A不符合题意；

一34g

B.该反应中N2中N兀素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为---=2mol,每产生

34gNH3,电得到6moi电子，数目为6NA,故B不符合题意；

C.氨水的体积未知，无法计算NH3-H?。的分子数，故C不符合题意；

D.1L2LN2的物质的量为0.5moL由方程式可知，消耗OSmol、,产生的0.75molC)2,数目为

0.75NA，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.水分子中含有2个孤电子对；

B.该反应中氮气为氧化剂，氧化剂在反应中得电子；

C.氨水的体积未知；

D.消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75molo

15.【答案】C

【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，稀释后氯化钠溶液的物质的量浓度是

0.2Lx1mol/L^-1L=0.2mol/L,

故答案为：Co

【分析】稀释前后溶质的物质的量不变。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.1个UB含有11-5=6个中子，则O.lmol的nB中，含有0.6NA个中子，故A不符合

题意；

B.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，ImolNazCh含有的离子的物质的量为3mol,39gNa2O2

(0.5mol)晶体中含有的离子总数为1.5NA,故B不符合题意；

C.l8gH2。的物质的量为Imol,1个水分子中含3个原子，所以18gH2。所含原子数为3NA,故C符合

题意；

D.MnCh只和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，反应就停止了，所以足量的MnO2

与(ML12moi•LT浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目小于0.3NA,故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；

B.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；

D.MnCh只和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，反应停止。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.4〜6min内过氧化铭分解的平均速率

1

v(CrO5)=(4.230-2.510)x105mol/L=86x106moi.厂.min,故A不符合题意；

''2min

B.8〜lOmin内过氧化格分解的物质的量为(L790-1.350)xl0-5moi/Lx5xl()-3L=2.2xl0-8moi,根据反应

4CrO5+I2HNO3=4Cr(NC)3)3+7。21)+6凡0可得分解得至U的氧气的体积为3.85x10-

8molx22.4L/mol=8.6xl0-4mL,故B不符合题意；

C.若t=15,则10〜15min和15〜20min这两个时间段内的速率相等，但是根据浓度越小速率越小，

10〜15min内速率大于后一阶段，故10<15,故C符合题意；

D.20min时反应还未达到平衡，升高温素加快了反应速率，不能判断平衡的移动方向，不能判断反应吸

放热，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据表格数据，结合过氧化铭的含量不再改变即可计算出速率，即可利用方程式计算出氧气的

体积，结合速率即可判断时间

18.【答案】B

【解析】【解答】乙烯与澳水反应，而甲烷不能与澳水反应，滨水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲

烷的质量为15g-7g=8g,n(CH4)&8g-?16g/mol=0.5mol,n(C2H4)=7gH-28g/mol=0.25mol,相同条件下,

V(CH4)：V(C2H4)=n(CH4)：n(C2H4)=0.5mol：0.25mol=2：1,

故答案为：Bo

【分析】乙烯与滨水反应，而甲烷不能与澳水反应，滨水的质量增加了7g为乙烯的质量，根据〃=一

M

计算甲烷、乙烯的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】根据反应热和键能的关系，AH=(436+431-2x431)kJmo「i=-183kJ-molJC符合

题意。

【分析】△H=反应物的总键能-生成物的总键能

21.【答案】(1)Na2O2；NaHCCh

(2)①②③④

+-

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T；NaOH+CO2=NaHCO3

(4)4.16g

【解析】【解答】(1)由分析可知，B、E分别是NazCh、NaHCO3o

(2)氧化还原反应的特点是有元素化合价变化，则以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④。

(3)由分析可知，B、C、E分别是NazCh、NaOH、NaHCCh。则B—C反应的离子方程式为2Na2Ch+

+

2H2O=4Na+4OH+O2?,C—E的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3o

(4)由分析可知，D、E分别是Na2co3、NaHCCh,NaHCCh分解的化学方程式为2NaHCCh=

Na2cO3+CO2T+H2O,使E完全分解，固体混合物减少的质量为生成的CO?和H2O,根据反应关系

2NaHCO3~(CO2T+H2O),可算出NaHCCh的质量为0.84g,所以5g混合物中Na2CO3的质量为4.16g„

【分析】A、B、C、D、E的焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，而A是单质，可推出A是钠。根

据流程图，钠与氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，所以B是过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和

氢气，可推出C是氢氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可推出D是碳酸钠；氢氧化

钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可推出E是碳酸氢钠。

22.【答案】(1)[tl]|t|tII；Cl；H2O；OH+H2S=HS+H2O

2s2p

+

(2)210；+5HSO3=I2+5S0^+3H+H2O

(3)AH2-AH3-AH4

【解析】【解答】(1)由分析知，a为C、b为Na、c为S、d为Cl、e为K。

①C原子价电子层即最外层，电子排布式为2s22P2,对应轨道表示式为：|t|t|I；

2s2p

②根据电负性变化规律知，周期表往右、往上方向电负性增强(稀有气体除外)，故五种元素中电负性

最强的为氯元素，故此处填：C1；

③硫元素所在主族氢化物中H2O的沸点是最高的，因为水分子间存在氢键，故此处填：H2O；

④Na元素最高价氧化物的水溶液为NaOH溶液，硫元素的氢化物为H?S,由于H2s过量，故反应生成

NaHS,对应离子方程式为：OH-+H2S=HS-+H2O；

(2)适量的NaHSCh将碘酸钠还原成「，反应的离子方程式为：IO3_+3HSO3_=T+3SO42_+3H+,再向

混合溶液中加入NalCh溶液，继续加入NalCh,1。3_与1-在酸性条件下可发生归中反应生成L,反应的离

+

子方程式为IO3_+5I-+6H=3I2+3H2O,由此可知碘离子为中间产物，消去碘离子可得总反应为

+

2IO3+5HSO3=I2+5SO4+3H+H20；

(3)由盖斯定律结合已知方程式知，方程式(b-c-d)可得方程式a,则△Hi=AH2-△H3-△H4。

【分析】(1)根据a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20,以及图像中最外层电子数和原子半径

的关系可知，a为C、b为Na、c为S、d为Cl、e为K。

①根据核外电子排布分析；

②根据电负性变化规律判断；

③含氢键的物质沸点更高；

④NaOH和过量的H2s反应生成水和硫氢化钠，据此书写离子方程式；

(2)根据两步反应相加可得总反应式；

(3)根据盖斯定律分析。

23.【答案】(1)1.5

(2)250

【解析】【解答】(l)n(Cu2O)=Y^7=0.2mol,n(NOx尸4—L02mo1,在反应中，CuzO中的Cu

144g/mol22.4L/mol

元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，依据得失电子守恒可得：

0.2molx2=0.2molx(5-2x),x=1.5。答案为：1.5；

1

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol-LNaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，Cu(NC>3)2及过量HNO3刚好

与NaOH完全反应，生成NaNCh等，则n(NaOH)=n(NO]),从而得出4.00111011-收丫(用011)=11(m*33)-

1

n(NOx)=0.100Lxl2.0mol-L-0.2mol,V(NaOH)=0.25L=250mLo答案为：250。

【分析】(1)结合化合价的升降守恒进行判断，根据铜的价态变化和氮的价态变化判断x；

(2)碱的反应过程优先级为：先和酸反应，再和金属离子反应生成沉淀，再跟阳离子反应生成气体，最

后再跟沉淀反应使沉淀溶解。

24.【答案】(1)C、D；A、B、C、D、E,G、H

(2)C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=-1294.8kJ/mol

(3)20QkJ

(4)2mol/L

(5)PdHo.75

【解析】【解答】(1)A.水的状态为气态，反应热不能表示燃烧热；

B.碳燃烧的生成物为CO,完全燃烧应为CO2,反应热△必不能表示燃烧热；

C.lmol甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△“3能表示燃烧热；

D.€：(5)+02色)=(202也2"4中11110(完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△必能表示燃

烧热；

E.C6Hl2。6⑸+3Ch(g)=6CO(g)+6H2O(12H5中Imoic6Hl2。6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热

概念，反应热△“5不能表示燃烧热；

F.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH6中实质是Imol氢离子与Imol氢氧根离子反应生成

lmolH2O,符合中和热概念，反应热AH6能表示中和热；

G.反应生成的水为2mol,反应热△”7不能表示中和热；

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H&,强酸与强碱反应生成ImolHzO,符合中和热

概念，故反应热△“8不能表示中和热；

故答案为：c、D；A、B、C、D、E、G、H。

(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则ImolC2H2气体完全燃烧放出

Imolx26g/mol5

的热量------产-----x99.6kJ=1294.8kJ,故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+-

2g2

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

故答案为：c2H2(g)+IO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/moL

⑵KOH的物质的量为0.1Lx4mol/L=0.4mol,恰好生成正盐是K2co3,据钾离子守恒，故n(K2co3)=

0.4molx