福建省福州市八县市一中2025届高三化学上学期期中联考试题

PAGEPAGE9福建省福州市八县（市）一中2025届高三化学上学期期中联考试题考试日期：11月12日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5S—32K—39Cu—64Na—23Mg—24Al—27Fe—56Co—59Mn—55I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．2024年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威逼着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（）A．冠状病毒粒子直径约60-220nm，故介于溶质和胶体粒子之间B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合运用2．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑥3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB．1mol二环戊烷（）中所含共价键的数目为6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD．在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA4．下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化学性质相像，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-5．下列图象表达正确的是（）A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S气体通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量6．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．水在此过程中作还原剂B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过限制催化剂的用量和表面积，可以限制氢气的产生速率D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑7.向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B．加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、AlO2-、OH-C．加入过量氨气：NH4+、SO42-、AlO2-D．加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+、Fe2+8．用下列试验装置进行相应的试验，能达到试验目的的是()A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸9．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理改变10．试验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于汲取氨气），下列说法错误的是（）A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中可视察到紫色石蕊溶液变红D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，B能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO312．探讨发觉，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3B．DE段发生的反应为：NH4++OH−=NH3·H2OC．B点沉淀的物质的量为0.024molD．C点的数值等于713．某溶液X中含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作下列说法正确的是（）A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液确定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g14．某小组同学通过试验探讨FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。试验记录如下：序号IIIIII试验步骤振荡，加入2mL蒸馏水振荡，加入2mL蒸馏水振荡，加入2mL蒸馏水试验现象铜粉消逝，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A．试验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比试验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．试验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向试验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀II卷二、填空题（4小题，共58分）15．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_____________(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_____________________________，(2)氧化过程中加入NaClO3反应的离子方程式是__________________________________。为了确定Fe2+已经氧化完全，可选的检验试剂是___________________。(3)写出溶解II的离子方程式__________________________________。(4)灼烧：精确称取沉淀II中所得纯净CoC2O4固体4.410g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物2.410g，写出该氧化物的化学式_______________。16．高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在试验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是试验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4KOH20℃11133.76.38112（1）KClO3、软锰矿和KOH熔融的化学方程式为________________________________；（2）整个流程中可以循环利用的物质有_____________________；（3）反应I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________；（4）反应I中，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其缘由是_________________________________________________________；（5）反应Ⅱ的条件为电解，气体X是。（写化学式）（6）途径一、二中的操作a、b相同，均包括、、过滤等3步。（7）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素）制备高纯碳酸锰的试验过程如下：其中除杂过程包括：首先向浸出液中加入确定量的Y，调整浸出液的pH为3.5~5.5；再加入确定量的软锰矿和双氧水，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3；①试剂Y可以是__________(填出一种即可)；②浸出时加入植物粉的作用是___________；③写出“沉淀”过程中产生碳酸锰的离子方程式_____________________________________。④取100Kg软锰矿（含MnO2量为87%），最终获得高纯MnCO3的（纯度为99%）质量为92kg，则该流程中高纯MnCO3的产率为______________。17．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃I、制备NaClO溶液(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成

NaClO3，该副反应的离子方程式为_____________________________________________________。为了避开副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以实行的措施有___________________。(2)配制100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。

(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再快速升温至110℃接着反应。试验中通过滴液漏斗滴加的溶液是__________________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；运用冷凝管的目的是____________________________________。(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式___________________________________________________。III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3

-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。

(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3

溶液，试验中当溶液pH约为__________停止通SO2。

(6)请补充完整由NaHSO3

溶液制备无水Na2SO3的试验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。试验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。(1)步骤②中，水浴加热的优点为________________________________。(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。(3)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是________________________。(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应当还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学试验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行试验。①乙同学试验装置中依次连接的合理依次为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________。

2024~2025学年度第一学期八县（市）一中期中考联考中学三年化学科试卷评分标准一、选择题（每题3分，共42分）1234567BDCABAD891011121314ACDBCDC备注：化学方程式、离子方程式未配平不得分，漏写反应条件，沉淀符号，气标符号，而其它无误得一分二.填空题（共4题，共58分）15.（11分）(1)SiO2(1

分)提高钴元素的利用率(其他合理答案均可)（2分）(2)6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++C1-+3H2O（2分）铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液（填KMnO4溶液不给分）（2分）(3)CoCO3+2H+=Co2++CO2↑+H2O（2分）(4)Co3O4（2分）16.（20分）(1)KClO3+3MnO2+6KOHeq\o(,\s\up9(加热),