2022-2023学年北京丰台区高二（上）期中化学(A)卷及答案

丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高二化学（A卷）考试时间：分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23第I卷（选择题共42分）一、选择题（共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实与电化学无关的是ABCD2．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．自发反应都是熵增大的反应C．吸热反应可能是自发反应D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的3．锌铜原电池装置如图，下列说法中不正确的是．．．A电极流出，Cu极上的电极反应为Cu2++2eCu－B．该装置中和Cu2+不直接接触，使电流更持续更稳定C．ZnSO4溶液的作用是离子导体，可用NaCl溶液代替D．盐桥中的Cl－CuSO4溶液4．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是．．．A．外加电流B．牺牲阳极C．表面镀铜D．制成不锈钢5．下列有关图像的描述不正确的是（已知图像中b均大于）．．．A．图甲中反应为放热反应，H=(EE’)kJ·mol－1kkB．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N+O(g)2NO(g)H=+bkJ·mol－122D．图丁是(g)B(g)的能量变化示意图，则2AB(l)ΔH<－akJ·mol－16．下表所列“依据”与“结论”不相符的是．．．依据用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光结论灯泡发光用化学用语表征：ACuCl2Cu2++2Cl-白锡制品在寒冷的冬天容易转化为灰锡而损坏BCDSn(灰，s)Sn(白，s)ΔH＝＋kJ/mol℃时，Br2+H22HBrK=5.6×72HIK=非金属性：Br>I2+H2++该反应中，反应物的焓大于4222H=kJ·mol－17．向密闭容器中充入1HI，发生反应：2HI(g)状态。该反应经过以下两步完成：．H2+2I•H1H(g)+I(g)H＞0，达到平衡22ⅱ．2I•→IH22下列分析不正确的是．．．AH＞、H＜012B．n+2n2)=1C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D．恒容时，升高温度，K增大，平衡正向移动，气体颜色加深，电子发生了转移8．如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是．．．A．甲电池属于一次电池B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极C．乙电池的负极反应式为Pb－2e－Pb2+D．乙电池充电时将电能转化为化学能9CO2转化为示意图如右图所示。下列说法不正确的是．．．Aa极连接电源的正极B．a极上的电极反应为O2+4e－2O2－C．b极上的电极反应为CO2+2e-+O2-D．通过该过程可以实现储能10．反应N(g)(g)2NH3(g)H<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是22A．升高温度B．增大N2浓度C．改变压强D．加入催化剂．如图所示，某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中逐渐产生白色沉淀，并能较长时间不变色。下列说法中正确的是A．电源中，a为负极，b为正极BB极上的电极反应为：2HO+2e-H↑+2OH－22CAB两端都必须使用铁作电极D．电解池中的电解液不可以是溶液12A(g)+B(g)2C(g)△H=akJ·mol－1K与温度的关系如表所示，已知时，向2L的密闭容器中充入0.40A和0.40B，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是．．．7505.690042.8温度KA．＜0B．平衡时，C的物质的量浓度为0.1·1C．～10s内，A的反应速率是0.01·1·s1D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%13．用图甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系图乙以及溶解氧(DO)随时间变化关系图丙)的曲线如下。甲乙丙下列说法不正确的是．．．A．pH2.0时，具支锥形瓶中压强增大主要是因为产生了B．整个过程中，负极反应式为2eFe2C．pH4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀H2D．pH2.0时，正极反应式为2H2eH2和O24e4H2H2O14．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液0.1mol/LCuSO4实验现象阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减Ⅰ+H2SO4少。经检验电解液中有2+。0.1mol/LCuSO4阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。[Cu(NH3)4]2+Ⅱ+过量氨水已知：①Cu在氨水中存在如下平衡：Cu2++4NH3②当Cu放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。下列说法不正确的是．．．A．中检测到2+，推测可能发生反应：+2H+=2++H、+Cu2+=2++CuB．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中c(H+)减少，且覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触CⅡ中Cu2+生成[Cu(NH34]2+，使得c(Cu2+)比中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密D．随阴极析出Cu，推测Ⅱ中溶液c(Cu2+)减少，Cu+4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移第Ⅱ卷（非选择题共分）158分）某学习小组研究可逆反应2NO2NO(g)△H=−56.9kJ·mol−1，请回24答下列问题。（NO和NO224应达到化学平衡状态的是_______A．容器内气体颜色保持不变B．单位时间内消耗2nNO，同时生成nNO42C．容器内气体的压强不随时间变化D．容器内气体质量不随时间变化2（2）将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NHNO晶43NO2NO(g)NO(g)2422向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。（3NO2①b点的操作是_______②ca点相比，c(NO)_______，cO)_______224③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T_______Tbc16.（分）电解是海水资源综合利用的重要手段。（1）电解饱和食盐水的原理如图所示。①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)③离子交换膜是_______交换膜(填阳离子或阴离子)。④已知水的电离过程可表示为：HOH+OHNaOH溶液质量分数大小关系为a%_______b%（填“>”或“<________。（2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。①生成锂单质的电极反应式是_______。②理论分析，阳极电解产物可能有OCl。22i.生成O2的电极反应式是_______。ii.Cl2原因_______。－取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl放电。实验所用的试剂及现象是_______。1710（1）煤的气化制得灰氢：C(s)+HO(g)CO(g)+H2。该反应的平衡常数表达式2K=_______。该方法生产过程有CO2排放。（2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。．．HCH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)H＞0为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。H的富集：CO(g)+HO(g)(g)+H(g)H02422222已知=11L的恒容密闭容器中充入3和3molHO(g)H为1（填已达到或“未22达到）化学平衡状态，理由是_______，反应达平衡时的转化率为_______。（3）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：反应SO(g)+I(g)+O(g)=H(l)+2HI(g)∆H=－82kJ·mol−122224反应：(l)=(g)+O(g)+O(g)∆H=＋544kJ·mol−124222反应：反应～循环可实现分解水：O(g)=(g)+O=＋484kJ·mol−1。222①已知破坏1H和破坏1O中化学键所消耗能量分别是和498kJ，22则HO中H—O键比H中______22②写出反应的热化学方程式_______。18分）电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。Ⅰ.煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将2+转化为Mn3+，3+再将煤中的含硫物质(主要成分是2)氧化为3+和SO2-：+15Mn+8H3++15Mn2++2SO2-+16H。224已知：两电极为完全相同的惰性电极。回答下列问题：（1N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。（2P上的电极反应为_______。（3）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。2_______(“R”)4（4往填或4的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5______(是_______。Ⅱ.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。（1）该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。（2a极上生成H的电极反应为_______。23（3知b极的电极反应为求对氯苯酚的含量小于mn3废水，至少添加CH3COO的物质的量为1913研究“3++2I－2++I2”反应中3+和2+的相互转化。实验如下：3mL0.01molL-1KI溶液实验І3mL0.005molL-1Fe(SO)溶液（pH约为1）243棕黄色溶液数滴0.01mol-1分成三等份1mL1mol-1FeSO4溶液1mLH2OAgNO3溶液i.ii.iii.实验Ⅱ产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ii略深已知：AgI为黄色沉淀。（1）ⅠⅡⅠ（2ⅲ是的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。（3和2+向3+因：（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加+使。。-(I)降低，导致I的还原性弱于2+。用如图装置（ab均为石墨电极）进行实验验证。0①K闭合时，指针向右偏转。b作极。G②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.011AgNO3溶液。产生的现象Kab证实了其推测。该现象是。0.005molL0.01mol-1KI溶液(SO)溶液（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中2+向3+转化的原因。243pH）盐桥①转化原因是②与（4）实验对比，不同的操作是（IFe2Fe2I）作对比，得出的结论是。。。丰台区2022-2023学年度第一学期期中练习高二化学（）卷参考答案第Ⅰ卷（选择题共42分）题号答案题号答案1D82C93D4AB5C6A13C7C10D12B14DCB第卷（非选择题共分）15.（8分，除标注外每空1分）（1AC2（2）正反应吸热（3②增大增大③＜16.（13分，除标注外每空1分）通电（12NaCl+2HO2NaOH+HCl（2分）222②正③阳离子④<，电极b是阴极，电极反应为2H2O+2e－2↑+2OH－，同时Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此NaOH稀溶液转变为浓溶液，a%<b%（或H+放电，2H++2e-=H2↑，导致c(H+)下降，促进水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，同时Na+通过阳离子交换膜进入B极，因此NaOH稀溶液转变为浓溶液，a%<b%2（2++e②O-4e↑+4H+4OH−－−O2HO22222氯气溶于水，与水反应KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（2分）17.（10分，除标注外每空1分）第1页共2页c(CO)c(H2)c(H2O)（1）（2）增大水蒸气浓度、升高温度等（2分）未达到计算得出Q=1/4，Q≠，未达到平衡（250%（3强②=H(g)+I(g)∆H＋52kJ·mol−1（2分）2218.（14分，除标注外每空1分）Ⅰ.（1）负极（2）2+=Mn3+（2（3）2H+2e=H2（2（4P变大（5）变小在电解过程中生成13+，消耗Mn3+，生成16H+；Mn3+由阳极反应Mn2+=Mn3+生成，根据得失电子守恒，阳极生成