安徽省合肥市2024年高考化学模拟试题（含答案）

安徽省合肥市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．下列有关化学知识的叙述错误的是A．青铜属于合金B．纤维素属于有机高分子C．白醋可用于去除水壶中的水垢D．Fe2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．BaSOB．四氯化碳充填模型可表示为C．S2和SD．HClO的结构式为H−Cl−O3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A．上述制备过程属于氧化反应B．3-苯基丙酸的分子式为CC．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．1 mol异肉桂酸最多与5 mol H4．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项XYZACHClONaClOBFeFFeCSSHDNONHNA．A B．B C．C D．D5．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A．K+、Na+、NO3−、CO32−C．NH4+、HCO3−、Al3+、SO6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．CuSO4B．FeCl3C．SiO2D．稀硫酸滴入Na27．设NAA．32 g甲醇中含有C−H键的数目为4B．常温常压下，2.0 g C．1 mol N2和3 mol D．25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有O8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小：X>Y>Z>WB．化合物X2WC．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．简单氢化物的沸点：Z>W9．下图是一种综合处理含SOA．“吸收”过程中SOB．“吸收”后溶液的酸性减弱C．“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1 mol O2参加反应转移10．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为MnB．装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的ClD．可利用该实验装置证明氧化性：C11．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成A．中间体OMgCH4(B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350C．生成HOMgCHD．总反应的热化学方程式为MgO(s12．下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清中加入饱和(NH(NHB向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中可能含有SC向2 mL 0.1 mol⋅L−1 AgNKD向0.1 mol⋅LH2A．A B．B C．C D．D13．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．a电极为电池负极B．电池工作时H+C．b电极的电极反应：NO−3D．当外电路中通过0.2 mol14．某化学兴趣小组测定了0.A．Na2B．0.1 mol⋅C．图1表明升温过程中NaD．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动二、综合题15．苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式为，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为(填标号)。A．B．C．D．（2）写出由A生成B反应的化学方程式。（3）C中含氧官能团的名称为，D的结构简式是，由E生成F的反应类型为。（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有种(不含立体异构)。（5）碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个C60①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是，核外未成对电子数有个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有(填标号)。A．氢键B．σ键C．π键D．离子键③C60与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是16．一种由铜阳极泥(主要成分有Se、Ag2Se已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金属离子CM开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列问题：（1）为了提高“浸出”效果，可采取的措施有(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是。（2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是。（3）铜阳极泥中的硒元素主要以SeO32−（4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是。（5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是。（6）已知：常温下，[Ag(S2O3)2]3−(aq（7）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原[Ag(S217．PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：步骤一、在95℃下，将0.5 mL 5×10步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量N2步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加C16TAB后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入已知：十六烷基三甲基溴化铵(C16回答下列问题：（1）配制100 mL 5×10−3 mol⋅（2）N2H4的电子式为；配平并完成N2H4与K2PdClA．亚硫酸钾B．氯水C．硝酸D．维生素C（3）步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是。（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是。（5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵(C16TAB)的作用是18．空间站CO2还原转化系统能把呼出的CO（1）一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是（2）一定条件下，CO2和i.CO2ii.CO2①已知相关键能数据如下表：化学键H−HH−OC=OC键能/kJ⋅mo4364648031072则反应i的ΔH1=②为了提高CH3OHA．低温低压B．高温低压C．高温高压D．低温高压③保持温度533 K，压强3 MPa，按投料比n(CO2)n(H2)=13向密闭容器中充入CO2和催化剂COCHcat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是(填标号)。A．气体压强不再变化|B．气体平均相对分子质量不再变化C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1（3）一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO2)：n(H2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．常见青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质，属于合金，A不符合题意；B．纤维素属于天然有机高分子化合物，B不符合题意；C．白醋可以和水垢中的碳酸钙反应，可用于去除水壶中的水垢，C不符合题意；D．三价铁不易被人体吸收，亚铁离子才易被人体吸收，故FeSO故答案为：D。

【分析】A．青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质；B．纤维素属于天然有机高分子化合物；C．依据强酸制弱酸判断；D．三价铁不易被人体吸收。2．【答案】C【解析】【解答】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A不符合题意；B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B不符合题意；C．同素异形体是同种元素组成的单质；S2和SD．HClO的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；B．氯原子半径大于碳原子；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；D．依据价键规律判断。3．【答案】D【解析】【解答】A．加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应，A不符合题意；B.3-苯基丙酸的分子式为C9C．苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C不符合题意；D.1mol苯环可以3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可以和1mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1mol异肉桂酸最多与4molH2发生加成反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据“加氢去氧”是还原反应，“加氧去氢”是氧化反应；B.根据结构简式确定分子式；C．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；D.根据官能团确定性质。4．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；故答案为：B。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe。5．【答案】A【解析】【解答】A．K+、Na+、NB．含MnO4−溶液为紫色，且MnC．HCO3−D．Mg2+、故答案为：A。

【分析】A．K+、Na+、NB．含MnOC．HCO3−D．Mg2+、6．【答案】D【解析】【解答】A．CuSO4溶液中滴加稀氨水离子方程式为：B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：C．SiO2溶于NaOH溶液离子方程式为：D．稀硫酸滴入Na2S故答案为：D。

【分析】A．一水合氨是弱碱，不拆；B．不符合客观事实，应生成亚铁离子，不生成铁单质；C．硅酸钠溶于水，应拆；D．离子方程式书写正确。7．【答案】B【解析】【解答】A．甲醇结构简式为CH3OH，32 g甲醇物质的量为1mol，含有C−H键的数目为3NAB．常温常压下，2.0 g D2OC．结合原子守恒，1 mol N2和3 mol HD.25℃时，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH故答案为：B。

【分析】A.1个甲醇分子含有3个C−H键；B．每个D2O含有10个质子和10个中子；C．依据原子守恒分析；D.利用c(H+8．【答案】C【解析】【解答】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A不符合题意；B．化合物X2W2为Na2C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C符合题意；D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，说明X是钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，可推出Y是铝元素；W、Z原子最外层电子数相同，则W不是氢元素，即W位于第二周期，则Z位于第三周期，假设W的最外层电子数为x，则W的核电荷数为2+x，Z的核电荷数为2+8+x=10+x，Z的核电荷数是W的2倍，即10+x=2（2+x），所以x=6，所以W是氧元素，Z是硫元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．“吸收”过程中SOB．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B不符合题意；C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C符合题意；D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每1 mol O故答案为：C。

【分析】Fe2(SO4)3具有氧化性，SO2具有还原性，Fe2(SO4)3与SO2发生氧化还原反应生成FeSO4和H2SO4，FeSO4具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Fe2(SO4)3。10．【答案】A【解析】【解答】A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO4−+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2B．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B不符合题意；C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的ClD．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：Cl2>Br2，由于Br2可以氧化I-产生I2故答案为：A。

【分析】根据题干信息，a装置用于常温下制取Cl2，所用原料为KMnO4和浓盐酸，其离子方程式为2MnO4−+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O；浓盐酸具有挥发性，b装置用于除去Cl2中的HCl，无水CaCl2可用于干燥Cl2；Cl2具有氧化性，没有漂白性，但Cl211．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，中间体OMgCH4(B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为−21.C．生成HOMgCHD．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)故答案为：B。【分析】A.物质的能量越低越稳定。

B.活化能是指过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值。

C.共价键中，相同原子之间一般形成非极性键，不同原子之间形成极性键。

D.总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，∆H=生成物总能量-反应物总能量。12．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A不符合题意；B．亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SOC．反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明KspD．高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，盐析可逆，变性不可逆。

B.SO32−与H+反应生成SO2，SO2能使品红褪色。

C.注意过量的 AgNO13．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，a电极为电池正极，A不符合题意；B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H+C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：NO-3eD．没有标况，不能计算氧气的体积，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该装置为原电池，根据NO→HNO3，氮元素的化合价升高，说明NO失电子发生氧化反应，则b极为负极，其电极反应式为NO−3e−+2H2O=4H++N14．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CB．结合元素守恒，0.1 mol⋅L−1 NC．图1中随着温度升高，pH减小，表明升温过程中NaD．由图2可知，温度降低，pH增大，水解程度增大，可推知降低温度时，水的电离平衡正向移动，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.注意多元弱酸的酸根离子分布水解，且以第一步为主。

B.根据物料守恒进行分析。

C.pH随温度升高而减小，说明CO32−+H15．【答案】（1）sp2、sp3；D（2）（3）羧基；；酯化反应或者取代反应（4）5（5）3d54s1；6；AD；C60属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故C【解析】【解答】（1）A中苯环中的碳原子的杂化方式为sp2，侧链中C原子为sp3杂化；O原子的价电子为2s22p4，A．属于O原子的基态价电子轨道表达式，故A不正确；B．为O原子的基态价电子轨道表达式，故B不正确；C．为O-离子的基态价电子轨道表达式，故C不正确；D.2s上1个电子吸收能量跃迁到2p上，属于O原子的激发态价电子轨道表达式，故D正确；故答案为D。（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反应，反应的化学方程式为；（3）根据结构简式可知C中含氧官能团的名称为羧基；D加聚反应生成E，根据E回推可知D的结构式为；根据流程可知由E生成F发生酯化反应，故反应类型为酯化反应或者取代反应；（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，都属于醇类，故G的分子式为C8H10O，则G的结构有甲基在邻间对，3种，，共5种；（5）①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是3d54s1，核外未成对电子数有6个；②该超分子中除配位键外还存在共价键σ键，有双键，即存在π键，该超分子不是离子化合物，不存在离子键，故答案为AD；③C60与金刚石均为碳的单质，C60属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故

【分析】（1）苯环中的碳原子杂化方式为sp2，侧链中C原子杂化方式为sp3杂化；基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，激发态氧原子中电子能被激发到较高能级但尚未电离。

（2）A→B发生催化氧化，A中的羟基被氧化为醛基。

（3）根据C的结构简式进行分析；根据已知信息可推出D的结构简式；E→F是羧酸与醇发生酯化反应。

（4）同系物的结构相似、分子式相差n个CH2。

（5）①Cr基态原子的外围电子排布式是3d54s1，核外未成对电子数有6个。

②该超分子属于共价化合物，含有配位键、共价单键和双键。

③根据晶体类型进行分析，C6016．【答案】（1）适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等(写出一种合理措施)；Au、Pt等贵金属（2）产生二氧化硫，污染空气（3）Se+2Mn（4）使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化（5）6（6）6（7）溶浸【解析】【解答】（1）为了提高“浸出”效果，需要加快反应速率，故可采取的措施有：适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等；根据上述分析可知，浸出渣的主要成分是Au、Pt等贵金属；（2）铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，污染空气；答案为：产生二氧化硫，污染空气；（3）Se单质被二氧化锰氧化为SeO32−，二氧化锰中锰元素化合价有+4变为+2，生成M（4）根据已知硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化，故采用真空蒸馏的目的是使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化；（5）根据表格数据，为了使铜离子完全沉淀而不让Mn2+沉淀，故调节溶液pH的范围是（6）根据已知得表达式：K1=c(Ag+)c（7）HCHO在碱性下还原[Ag(

【分析】（1）提高“浸出”效果，可从加快反应速率角度进行分析。Au、Pt等贵金属与H2SO4不反应。

（2）铜与浓硫酸反应产生的二氧化硫污染空气。

（3）Se单质与二氧化锰反应生成SeO32−和Mn2+，结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析。

（4）采用真空蒸馏的目的是使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化。

（5）使铜离子完全沉淀而不让Mn2+沉淀，结合表格信息进行分析。

17．【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2）；N2H（3）取适量洗涤液，加入硝酸