甘肃省武威市2024年高考化学模拟试题（含答案）

甘肃省武威市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2．《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是A．能发生加成反应和取代反应 B．能与NaOH溶液反应C．分子式为C7H3．下列实验符合题意且能达到实验目的的是A．图A是制取并收集氨气 B．图B是还原氧化铜C．图C是检验绿矾溶液是否变质 D．图D是制备少量氢气4．设NA为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)4FeS2+11OA．1LpH=1的硫酸溶液中含H+的数目为B．反应(2)中SO2和O2反应放出98.3kJ热量时生成C．SO3D．反应(1)中生成22.4LSO25．三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2C．装置工作一段时间后，n(a)：n(b)=2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物ZW7．常温下，向25mL0.1mol⋅L−1的二元酸H2A．曲线I表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性：c(NC．2HX−D．V[二、非选择题8．实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知部分物质的沸点如表所示：物质BBCAlC沸点/℃-10112.5180回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：（3）装置F的作用为。（4）实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是。（5）装置D采用的是或(填“水浴加热”或“冷水浴”)。（6）BCl3产品中氯元素含量的测定：称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25．00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液使Cl9．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO已知：钨酸酸性很弱，钨酸和WO3均难溶于水；25°C时，SiO3回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。（2）同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力(填“强”或“弱”)。（3）写出在“焙烧"”条件下FeWO4与纯碱、空气反应生成Fe（4）“滤液I”调节pH应选择的试剂为(填标号)，调节pH的范围为。A．氨水B．WO3（5）常温下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6，Ksp(CaW（6）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为WO2．9的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于10．丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和CO反应1：C3反应2：CO回答下列问题（1）反应3：C3H8（2）向恒温恒容密闭容器中充入C3H8A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密闭容器中充入C3H8(g)只发生反应1，测得速率方程为v=kc(C3H8)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：Rlnk=-EaT+C(R、C为常数，T为温度，E（4）向密闭容器中充入1molC3H①X代表(填“温度”或“压强”)，Y2(填“>”、“”或“=”)Y②M点时，C3H8(g)和H（5）向总压强恒定为76kPa的密闭容器中充入C3H8(g)和Ar(g)，只发生反应1，C3H8(g)的平衡转化率与n(C3H8)n(Ar)11．我国科学家利用锰簇催化剂(Mn请回答下列问题：（1）基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是(填“Mn”或“Cr”)，理由是。（3）在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有mol。（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。①Mn原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为。③已知：MnS晶体的密度为ρg⋅cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为12．化合物H()是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：已知：①②→醇/吡啶盐酸羟胺→DMF请回答下列问题：（1）化合物H的分子式为，E中的含氧官能团有种。（2）A→B的反应类型为，溴代烃X的名称为。（3）化合物F的结构简式为，反应C→D的化学方程式为。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生水解反应②能与FeCl其中1H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为（5）设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林()的路线(无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．CO₂在NaCl中的溶解度很小，先通入NH₃使食盐水显碱性，能够吸收大量CO₂气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，故A不符合题意；B．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B符合题意；C．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故C不符合题意；D．硅胶、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化变质，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳；

C.工业上通常电解熔融氯化镁制备金属镁；

D.硅胶和生石灰是干燥剂，铁粉是抗氧化剂。2．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，分子中含有酚羟基、羧基、苯环，故能发生加成反应和取代反应，A不符合题意；B．分子中含有酚羟基、羧基，能与NaOH溶液反应，B不符合题意；C．由图可知，分子式为C7D．苯环上的氢只有一种情况，故苯环上只有一种一氯代物，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据球棍模型可知，该物质的结构简式为。3．【答案】D【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A不符合题意；B．装置为密闭装置，一氧化碳不能顺利进入试管，B不符合题意；C．亚铁离子变质生成铁离子，应该使用KSCN溶液检验，C不符合题意；D．电解水生成氢气和氧气，能达到目的，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；

B.该装置中，CO不能与CuO接触；

C.亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子，应用KSCN溶液检验铁离子。4．【答案】B【解析】【解答】A．1LpH=1的硫酸溶液中含H+的物质的量为0.1mol、数目为0.1B．反应(2)中每消耗2molSO2、1molO2，生成2molSO3时放出98.3kJ热量，则SO2和OC．硫酸溶于水时放热，则三氧化硫与水反应生成稀硫酸比生成纯硫酸时放出热量更多，则SO3(g)+D．没有指明是标准状况，所以22.4L二氧化硫的物质的量难以计算，反应(1)中生成22.4LSO故答案为：B。

【分析】A.根据n=cV计算；

C.浓硫酸溶于水放热；

D.气体所处的状态未知，不能计算其物质的量。5．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，左室有生成氢离子和迁移过来的硫酸根离子，硫酸浓度变大；右室有生成的氢氧根离子和迁移过来的锂离子，氢氧化锂浓度变大，A不符合题意；B．右侧电极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2HC．由分析可知，a为生成的氧气、b为生成的氢气，根据电子守恒可知，生成气体n(a)：n(b)=1：2，C不符合题意；D．右侧离子交换膜可以让锂离子通过，为阳离子交换膜，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据题意可知，该装置可回收硫酸和LiOH，则硫酸锂电离产生的硫酸根通过左侧离子交换膜进入左室，即左侧离子交换膜为阴离子交换膜，锂离子通过右侧离子交换膜进入右室，即右侧离子交换膜为阳离子交换膜，左侧电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧电极反应式为：2H6．【答案】C【解析】【解答】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)，A不符合题意；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，B不符合题意；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，C符合题意；D．Z、W形成的化合物ZW3为PCl故答案为：C。

【分析】X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小，则W为Cl元素，则Y和Z的最外层电子数之和为7，若Y的最外层电子数为1，则Z为6，即Y为Na元素，Z为S元素，不符合题意，舍去，若Y的最外层电子数为2，则Y为5，即Y为Mg元素，Z为P元素，符合题意，若Y的最外层电子数为3，则Z为4，两者相邻，不符合题意；

综上所述，X为O元素，Y为Mg元素，Z为P元素，W为Cl元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．根据上述分析可知，曲线II表示lgc(HX-B．滴入NaOH溶液至中性时，遵循电荷守恒式：c(Na+)+c(C．2HX−⇌D．V[NaOH(aq)]=25mL时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，Ka2(H2X)=10-4.8，K故答案为：C。

【分析】a点的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根据图中数据可知，二元酸H2X的电离平衡常数K1=c(HX-)c(H2X)×c(H+)，K1=c(X2-8．【答案】（1）三颈烧瓶（2）+3；6KB（3）尾气处理（4）产生BF3气体，将体系中的空气排出，避免影响产率（5）冷水浴（6）35.5(【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；（2）根据正负化合价为零的原则可知，氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为+3价；由分析可知，实验中滴入浓硫酸并加热装置A，反应生成BF3，还生成一种酸式盐，根据质量守恒可知该盐为硫酸氢钾，此外还会生成水，反应为：6KBF（3）该反应用到了BF3，且该物质可和氢氧化钠溶液反应，故装置F的作用为尾气处理；（4）装置中存在空气，需要先加热装置A产生BF3气体，将体系中的空气排出，避免影响产率；（5）装置D是收集产品BCl3，由图表可知其沸点为12.5℃，故应该采用冷水浴；（6）由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化钾溶液可知，25mL溶液中氯离子的物质的量为(c1×10-3V1-c2×10-3V2)mol，则ag样品中氯元素的含量为(c1×1

【分析】装置A中KBF4、B2O3和浓H2SO4加热制备BF3，装置B中的浓硫酸干燥BF3，装置C中BF3与AlCl3在高温下反应生成BCl3，装置D进行冰水浴可得到产品，装置E干燥管可以防止水蒸气进入体系，导致BCl3潮解，F装置用于尾气处理。9．【答案】（1）增大反应物表面积，提高焙烧效率；悬浊液（2）强（3）4FeW（4）C；7.3<pH≤8（5）1.6×1（6）1：4【解析】【解答】（1）“粉碎”的目的是增大反应物表面积，提高焙烧效率；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系，“粉碎”后的黑钨矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于悬浊液；（2）25°C时，SiO3（3）在“焙烧”条件下，FeWO4与纯碱、空气反应生成Fe2O（4）25°C时，SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5，“滤液I”调节pH故答案为：C；（5）当溶液的pH=13时，c(OH-)=0.1mol⋅L-1，c(Ca2+)=（6）WO2．9的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数分别为a、1-a，根据化合价代数和为零可知，5a+6(1-a)=2.9×2，a=0.2，故+5价和

【分析】黑钨矿加入纯碱和空气焙烧，加水溶解过滤得到滤渣氧化铁和二氧化锰，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，通过氢气还原剂还原得到钨。10．【答案】（1）+287（2）A；D（3）Cat2；直线斜率小，活化能小（4）温度；<；1（5）其他条件不变，当总压一定时，C3H8【解析】【解答】（1）已知，反应1：C反应2：C由盖斯定律可知，反应1+反应2得反应3：C3（2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A正确；B．反应为气体分子数增大的反应，混合气体总压强不随时间变化，说明已经达到平衡，B不正确；C．气体总质量始终不变、反应为气体分子数增大的反应，则混合气体平均相对分子质量不随时间变化，说明已经达到平衡，C不正确；D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡，D正确；故答案为：AD；（3）已知：Rlnk=-EaT+C，则Rlnk=-E（4）①反应1和反应均为放热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率增大；反应1为气体分子数增加的反应，反应2为气体分子数不变的反应，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降；结合图像可知，X代表温度，相同条件下，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降，故Y2<Y②M点时，丙烷转化率为60%，反应丙烷0.6mol；起始(mol)起始(mol)C3H8(g)（5）其他条件不变，当总压一定时，C3H8的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得C3H8的平衡转化率减小；当起始(mol)则平衡时总的物质的量为3.8mol，丙烯的分压变化速率为76×0

【分析】（1）根据盖斯定律，将反应1+反应2可得反应3，则ΔH=ΔH1+ΔH2；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）催化剂能降低反应的活化能；

（4）①反应1和反应均为放热反应，升高温度平衡正向移动，反应1为气体分子数增加的反应，反应2为气体分子数不变的反应，增大压强导致反应1逆向移动；

②列出反应的三段式计算；

11．【答案】（1）；球（2）Mn；基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3（3）14（4）正八面体；(12，1，【解析】【解答】（1）氧为8号元素，基态氧原子价层电子轨道表示式为；钙为20号元素，基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道为4s，电子云轮廓图为球形；（2）铬、锰分别为24、25号元素，基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3（3）单键均为σ键，由图可知，1分子A中4个Mn形成的σ键有14个，则1molA中Mn形成的σ键有14mol；（4）①由图可知，以体心的锰为例，Mn原子位于周围S原子形成的正八面体中心。②由图可知，2号S原子在xyz轴上的投影坐标分别为12，1，1③根据“均摊法”，晶胞中含12×14+1=4个Mn、8×18+6×12=4

【分析】（1）O为8号元素，其价电子排布式为2p42s2；基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，能量