2023年浙江中考科学压轴题专项训练：实验探究-化学实验设计与评价（原卷版+解析）

压轴题04实验探究一一化学实验设计与评价

F有向行而

中考1题中出现的有关实验方案的设计与评价试题恰恰吻合了新课标对学生科学探究精神的要求。实

验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一类试题。它既需要牢固的基础

知识，还需要较强的分析问题的能力和应用知识的能力。这类题能较好地考查学生灵活运用知识解决问题的

能力和创造性思维能力。

「压轴题要颁

一、实验方案设计与评价题考点概述

1.物质的鉴别、鉴定和检验的实验设计与评价。

2.物质的制备和性质的实验设计与评价。

3.物质的分离和提纯实验设计与评价。

4.实验操作步骤的设计与评价。

5.测定物质成分含量的实验设计与评价。

二、实验方案设计与评价原则

1.科学性原则。方案在理论上是否科学合理，是否严密。

2.可行性原则。要注意仪器的性能、所用原料是否资源丰富，价廉易得和多种物质共存时的种种复杂

性。

3.简约性原则。实验装置是否简单，反应条件是否易达到，反应是否快速，操作是否简便，现象是否明

显。

4.安全性原则。化学反应及操作是否安全。

5.环保原则。实验方案从环保角度考虑,是否会对环境造成污染，所选试剂是否属再生资源，反应能

否循环进行。

三、实验方案设计与评价题解题思路

1.仔细审题，明确实验目的，设计合理的实验方案。

2.根据实验目的，选择反应物和装置，设计实验步骤，明确操作过程，观察实验现象，收集实验数据，

得出结论。

3.对实验进行评价时，要遵循评价的五个原则，评价实验的优劣及误差。

四、解方案设计类实验的步骤

①从题干中获取与试题有关的概念、原理及设计的方案，了解要探究的问题和实验的目的。

②回忆相关的概念、原理，然后抓住概念和原理对试题呈现方案的每一步进行具体分析,特别是对比实

验的不同进行分析，并明确每一步的目的或由操作推出现象，或由现象得出结论，或反推，或模仿试题中的

方案，自己重新设计新的方案，或对操作中的具体问题进行分析。

③从教材上已有的探究方案中获得灵感，借助原型启发帮助解题。

（1）概念和原理型方案设计题

这类试题是以初中化学所涉及的主要概念或原理为主线设计的，主要是验证性或探究性实验设计及改

正性实验设计，实验的目的主要是验证或探究化学概念和原理，或课本原有实验的优化，解题的关键是抓

住概念或原理来分析，特别是借助课本上的原型启发，通过类比思维获得思路和方法。在设计实验方案时

要注意通过设计对比实验得出结论，同时要注意控制变量法的使用。

（2）性质型方案设计题

这类试题是以初中化学常见和重要的物质的性质为核心设计的，包括物质成分的测定、物质性质的探

究、物质的制备及物质的分离、提纯、鉴别等实验设计，解题的关键是要熟练掌握相关物质的性质。

五、方案设计评价型题

这类试题是通过展现探究方案，要求根据所学的知识以批判的思想对所设计的实验方案、实验方法、

装置设计等从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好、更优的方法。对实验方案

的评价主要抓住下面几点：原理是否正确、操作是否简便、装置是否简单、安全性是否好、是否无污染或

污染小、推理是否严密、是否经济合理等。

压轴题通骑

1.牙是人体口腔内的消化器官，而踽齿（俗称蛀牙是青少年中发生率很高的牙病。

（1）下列晶齿形成的过程中，哪一环节会导致患者感觉到剧烈牙疼?=

才腼受破坏

（2）使用含氟牙膏是预防晶齿的一种有效途径，但过量摄入氟化物，也会引起氟斑牙等疾病，因此在含

氟牙膏上往往标明：六岁及以下儿童使用豌豆大小牙膏，在成人指导下刷牙。估测豌豆大小牙膏的体积约

为。

A.0.3mm3B.0.3cm3C.0.3dm3D.0.3m'!

（3）含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防踽齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂

分可能为碳酸钙、水合硅石不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不

与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。（写出实验思路即可）

2.在用氯酸钾和二氧化锦的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锌的用量对氯酸钾分解速度的

影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实

验氯酸钾用量可取4克，二氧化锦质量不宜超过2克。②实验应设计4组。

(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；

(2)实验结束后，小明回收了二氧化锦。如果要证明二氧化锦是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧

化锦的保持不变。

3.小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高镒酸钾晶体纯度高达99.5%,含水量可以忽略不计。为

探究“试管放置方式对高锦酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置(如图)，

并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高镒酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用

同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：

装置类型直立型斜卧型

收集1瓶氧气所需时间/秒5968

收集2瓶氧气所需时间/秒95108

收集氧气的总体积/毫升525476

(1)收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是；

(2)等质量的高锦酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因

是______________________________________________________________________________________________

(3)根据2KMnoJK2MnO4+MnO2+O2t,算出5.0克高镒酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜

卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：

【提出假设】

小峰假设：反应生成的二氧化镒在较高温度下受热分解放出氧气；

你的假

设：

【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方

4.科学兴趣小组同学在探究氢氧化钠溶液的化学性质时，依次做了以下的四个实验。请你和他们一起完成

实验报告中的表格内容。

谁弄瘪了可乐瓶

变色喷泉

活

动

操作方法实验现象实验原因及结论解释

内

容

白现将无色酚醐试液喷到白色纸花上，等稍干后

花再将氢氧化钠溶液喷到纸花上。无色酚麟试液遇碱溶液变红

白花变红花

变色

红

谁向装满二氧化碳气体的可乐瓶中加入一些氢氧

弄化钠溶液，拧紧瓶塞，晃动瓶子。

瘪

了可乐瓶变瘪了①

可

乐

瓶

变在圆底烧瓶里充满氯化氢气体，用带有玻璃导烧瓶内气压减少，氢氧化钠溶

②

色管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔塞塞紧液能和稀盐酸反应

喷瓶口。按图连接装置，挤压胶头滴管，使水射

泉入烧瓶中。

清在装有氯化镁溶液（A）的试管中滴入氢氧化钠

先变浑浊加入

浊溶液（B）,再向试管中加入稀盐酸溶液（C）o

稀盐酸后又变③

互

澄清

变

做完这些试验后，同学们探究的兴趣更加高涨了，想继续探究NaOH溶液中哪一种粒子能使无色酚酰试液

变红。

【提出问题】在NaOH溶液中究竟哪种粒子使酚酬试液变红呢？

【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有：H2、Na\OH-

【小王猜想】①使酚献试液变红色的是乩0；②使酚醐试液变红色的是Na,；③使酚献试液变红色的是OH」

【实验探究】制三朵用酚醐试液染成无色的干燥纸花，按如图实验进行操作。

［实验结论］猜想成立（填序号）。

变红

（甲）喷水（乙）喷氯化钠溶液（丙）喷稀氢氧化钠溶液

5.在做一氧化碳还原氧化铜实验中，若反应温度不够高则生成的红色固体中可能含有CuzO（显红色）。于是

他们对“生成的红色固体到底是什么”进行实验探究。他们猜想生成的红色固体有可能是：

猜想①：Cu20猜想②：Cu猜想③：Cu和Cu20

查阅资料：CuQ能和硫酸反应，化学方程式为CU2O+H2SOFCU+CUSO4+H2O

（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是

（2）针对红色固体为何种物质的探究，结合资料，选择合适的器材和药品，写出相应实验步骤。

6.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病.制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方

比例添加食用KCL国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO”或MgCb）.

（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KC1的质量分数均为50%.该样品a的水溶液中，含量最

多的离子是（填离子符号）.

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO,或MgCk中的一种).请

设计实验方案，完成下列表格.

限选试剂：BaCL溶液、NaOH溶液、AgNOs溶液、蒸储水

实验操作预期现象及结论

步骤1：取少量样品b于烧杯中，_____________样品溶解，形成无色溶液.

步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在___________________,说明样品b中添加了镁

滴加少量NaOH溶液，振荡卦nit

步骤3：

7.某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了

弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析.

(1)【做出猜想】①可能是Cat%：原因是石灰水与空气中的CO?反应.

②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出.

③还可能是.

(2)【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他

得出白色粉末是CaCO,的结论.乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是.

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

①取上述试管中的上层清液，滴加

溶液呈红色白色粉末中________________

1~2滴无色酚酰试液

②往上述试管残留的白色固体中加

—白色粉末中含有CaCO3

入_________

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的.

(3)【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合

理的是.

a.密封保存b.使用前临时配制c.禁止使用该试剂.

8.硫酸镂和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往

往将氯化钾转化为无氯钾肥.如图1是硫酸镂等几种盐的溶解度曲线.回答下列问题:

——精底板

—氧化钢

—•—氯化钾

一*—硝酸钾

温度七

图】

揉作1

(NH4)3SCU热饱和港港T合成产―*产品(无氧钾肥I

KCI

02

(1)(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸镂等物质溶解度-温度曲线变化规律:

①；②温度相同时，

(2)(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：

③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是;

④操作I主要是趁热过滤，过滤后的产品中(NH4)2s0,晶体析出(填“有”或“没有”).

(3)(3)苯甲酸(C6H5C00H)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常

伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A,并测定其熔点，发现其在15℃开始

熔化，达到130℃时仍有少量不熔.

资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小.小于0.4g.

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：.

【实验探究】限选试剂：蒸储水、AgNOs溶液、稀硝酸.

实验操作实验现象实验结论

I将白色固体A加入水中，加热、

得到白色晶体和无色滤液

溶解、冷却、过滤.

II取无色滤液少许于试管中，_____—白色固体A中含有KC1

III取白色晶体，熔点是结合实验H,猜想3成立

9.2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。

①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCb、MgCL>N&SOi等可溶性杂质。

②实验探究：为确认滤液中CaCk、MgCL，Na2s的存在，小晨从实验桌上AgNOs溶液、NaOH溶液、BaCk

溶液、NazCOs溶液中选择试剂进行实验。

实验操作实验现象实验结论

I往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反有白色沉淀生

原滤液中含有MgCL

应后过滤成

II往上述I的滤液中加入足量原滤液中含有CaCL,发生反

—

的_______________,充分反应后过滤应的化学方程式为_______________

III往上述II的滤液中加入足量有白色沉淀生

原滤液中含有Na2S04

的______________,充分反应后过滤成

③实验反思：有同学认为实验III不够严谨，理由

是。老师另外提供试剂,

建议小晨在实验的基础上继续验证Na2s的存在，请写出实验方

案

压轴题04实验探究一一化学实验设计与评价

F考厄1行而

中考会题中出现的有关实验方案的设计与评价试题恰恰吻合了新课标对学生科学探究

精神的要求。实验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一

类试题。它既需要牢固的基础知识，还需要较强的分析问题的能力和应用知识的能力。这类

题能较好地考查学生灵活运用知识解决问题的能力和创造性思维能力。

‘压轴题要颌

一、实验方案设计与评价题考点概述

6.物质的鉴别、鉴定和检验的实验设计与评价。

7.物质的制备和性质的实验设计与评价。

8.物质的分离和提纯实验设计与评价。

9.实验操作步骤的设计与评价。

10.测定物质成分含量的实验设计与评价。

二、实验方案设计与评价原则

1.科学性原则。方案在理论上是否科学合理，是否严密。

2.可行性原则。要注意仪器的性能、所用原料是否资源丰富，价廉易得和多种物质共

存时的种种复杂性。

3.简约性原则。实验装置是否简单，反应条件是否易达到，反应是否快速，操作是否简

便，现象是否明显。

4.安全性原则。化学反应及操作是否安全。

5.环保原则。实验方案从环保角度考虑，是否会对环境造成污染，所选试剂是否属再生

资源，反应能否循环进行。

三、实验方案设计与评价题解题思路

1.仔细审题，明确实验目的，设计合理的实验方案。

2.根据实验目的，选择反应物和装置，设计实验步骤，明确操作过程，观察实验现象，

收集实验数据，得出结论。

3.对实验进行评价时，要遵循评价的五个原则，评价实验的优劣及误差。

四、解方案设计类实验的步骤

①从题干中获取与试题有关的概念、原理及设计的方案，了解要探究的问题和实验的目

的。

②回忆相关的概念、原理，然后抓住概念和原理对试题呈现方案的每一步进行具体分析,

特别是对比实验的不同进行分析，并明确每一步的目的或由操作推出现象，或由现象得出

结论，或反推，或模仿试题中的方案，自己重新设计新的方案，或对操作中的具体问题进行

分析。

③从教材上已有的探究方案中获得灵感，借助原型启发帮助解题。

(1)概念和原理型方案设计题

这类试题是以初中化学所涉及的主要概念或原理为主线设计的，主要是验证性或探究

性实验设计及改正性实验设计，实验的目的主要是验证或探究化学概念和原理,或课本原有

实验的优化，解题的关键是抓住概念或原理来分析，特别是借助课本上的原型启发，通过

类比思维获得思路和方法。在设计实验方案时要注意通过设计对比实验得出结论，同时要注

意控制变量法的使用。

(2)性质型方案设计题

这类试题是以初中化学常见和重要的物质的性质为核心设计的，包括物质成分的测定、

物质性质的探究、物质的制备及物质的分离、提纯、鉴别等实验设计，解题的关键是要熟

练掌握相关物质的性质。

五、方案设计评价型题

这类试题是通过展现探究方案要求根据所学的知识以批判的思想对所设计的实验方案、

实验方法、装置设计等从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好、

更优的方法。对实验方案的评价主要抓住下面几点：原理是否正确、操作是否简便、装置是

否简单、安全性是否好、是否无污染或污染小、推理是否严密、是否经济合理等。

压轴题通骑

1.牙是人体口腔内的消化器官，而蹒齿(俗称蛀牙是青少年中发生率很高的牙病。

(1)下列蹒齿形成的过程中，哪一环节会导致患者感觉到剧烈牙疼?。

M

A

(2)使用含氟牙膏是预防漏齿的一种有效途径，但过量摄入氟化物，也会引起氟斑牙等

疾病，因此在含氟牙膏上往往标明：六岁及以下儿童使用豌豆大小牙膏,在成人指导下刷牙。

估测豌豆大小牙膏的体积约为。

A.0.3mm3B.0.3cm3C.0.3dm3D.0.3m3

(3)含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防幽齿有较大影响。假如某含氟牙膏

中使用的摩擦剂分可能为碳酸钙、水合硅石不溶于水且不与盐酸反应)中的一种或两种，而

牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。请设计实验探究此牙膏中摩擦剂的成分。(写

出实验思路即可)

【答案】(1)D

(2)B

(3)1.取一定量的牙膏样品，加蒸储水溶解

2.过滤，分离滤液与沉淀

3.取沉淀加过量盐酸，观察其溶解的情况

①若全部溶解，则摩擦剂的成分是CaC03

③若全部不溶解则摩擦剂的成分是水合硅石

【解答】(1)牙髓里有神经，神经破坏了，人感觉到剧烈疼痛。故选D

(2)豌豆大小的牙膏，一般以立方厘米，故选B

2.在用氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锦的用量对氯

酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。

老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化镒质量不宜超过2克。②实验

应设计4组。

(1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。

①检查装置的气密性；

(2)实验结束后，小明回收了二氧化锦。如果要证明二氧化锦是氯酸钾分解的催化剂,

还需验证该二氧化锦的保持不变。

【答案】(1)②取4克氯酸钾与0.5克二氧化镒，均匀混合后加入试管中，连接好装置；

③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；

④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锦均匀混合，

用相同装置重复步骤②、③；

⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锦用量的关系。

(2)质量和化学性质

【解答】(1)设计实验步骤制取氧气，探究二氧化锦的用量对氯酸钾分解速度的影响，

②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锦，均匀混合后加入试管中，连接好装置；

③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；

④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化镒均匀混合，

用相同装置重复步骤②、③；

⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化镐用量的关系；

(2)要证明二氧化铳是氯酸钾分解的催化剂，需保证二氧化锦的质量和化学性质保持不变。

故答案为：（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化镐，均匀混合后加入试管中，连接好装置;

③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加

入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锦均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；

⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锦用量的关系；（2）质量

和化学性质。

3.小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锦酸钾晶体纯度高达99.5%,含水量可

以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锦酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了

制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0

克高锯酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五

次，实验数据取平均值后记录如下表：

装置类型直立型斜卧型

收集1瓶氧气所需时间/秒5968

收集2瓶氧气所需时间/秒95108

收集氧气的总体积/毫升525476

（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是

（2）等质量的高锦酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型

少的原因

是________________________________________________________________________________

⑶根据2KMn0'K2MnO4+MnO2+O2f,算出5.0克高锌酸钾生成的氧气体积为理论值。实

验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究:

【提出假设】

小峰假设：反应生成的二氧化镒在较高温度下受热分解放出氧气；

你的假

设:

【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方

案________________________________________________________________________________

O

【答案】（1）直立型

（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所

以收集到的氧气较少

（3）反应生成的锌酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锦和镒酸钾

在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锦于试管中，加热一段时间，若冷却

后测得二氧化镒的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化

镒于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假

设成立）

【解答】（1）直立型装置所需时间更短的原因是：试管底部被火焰充分包围，升温快；药品

受热面积大，温度高；加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中；

（2）等质量的高锯酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高镒

酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应；

（3）假设反应生成的铳酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化铳和锦

酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；设计实验如下取一定量的二氧化铳于试管中，加热

一段时间，若冷却后测得二氧化锦的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或

取一定量的二氧化锦于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假

设不成立，否则假设成立）。

故答案为：（1）直立型；（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，

未完全反应的更多所以收集到的氧气较少；（3）反应生成的锌酸钾在较高温度下受热分解放

出氧气（或反应生成的二氧化镒和锦酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二

氧化镐于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锦的质量不变，证明小峰的假设不成

立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锦于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木

条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）。

4.科学兴趣小组同学在探究氢氧化钠溶液的化学性质时，依次做了以下的四个实验。请你

和他们一起完成实验报告中的表格内容。

白花变红花谁弄瘪了可乐瓶

变色喷泉

活

动

操作方法实验现象实验原因及结论解释

内

容

白现将无色酚酰试液喷到白色纸花上，等

花稍干后再将氢氧化钠溶液喷到纸花上。无色酚酰试液遇碱溶液

白花变红花

变变红色

红

谁向装满二氧化碳气体的可乐瓶中加入一

弄些氢氧化钠溶液，拧紧瓶塞，晃动瓶子。

瘪

可乐瓶变瘪

T©

了

可

乐

瓶

变在圆底烧瓶里充满氯化氢气体，用带有

色玻璃导管和滴管（滴管里预先吸入水）烧瓶内气压减少，氢氧化

②

喷的双孔塞塞紧瓶口。按图连接装置，挤钠溶液能和稀盐酸反应

泉压胶头滴管，使水射入烧瓶中。

清在装有氯化镁溶液（A）的试管中滴入氢先变浑浊加

③

浊氧化钠溶液（B）,再向试管中加入稀盐入稀盐酸后

互酸溶液（C）O又变澄清

变

做完这些试验后，同学们探究的兴趣更加高涨了，想继续探究NaOH溶液中哪一种粒子能

使无色酚麟试液变红。

【提出问题】在NaOH溶液中究竟哪种粒子使酚酉太试液变红呢？

【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有：HQ、Na\01T

【小王猜想】①使酚献试液变红色的是HO②使酚麟试液变红色的是Na\③使酚麟试

液变红色的是0日

【实验探究】制三朵用酚献试液染成无色的干燥纸花，按如图实验进行操作。

［实验结论］猜想成立（填序号）。

【答案】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，使瓶内气压减小；红色喷泉变无色；氯化镁溶液

和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁能溶于稀盐酸；③

【解答】向装满二氧化碳气体的可乐瓶中加入一些氢氧化钠溶液，拧紧瓶塞，晃动瓶子，

二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，会观察到可乐瓶变瘪。

在圆底烧瓶里充满氯化氢气体，用带有玻璃导管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔塞塞紧

瓶口。按图连接装置，挤压胶头滴管，使水射入烧瓶中，烧瓶内气压减少，氢氧化钠溶液能

和稀盐酸反应，会观察到红色喷泉变成无色；

在装有氯化镁溶液（A）的试管中滴入氢氧化钠溶液（B）,氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧

化镁沉淀，再向试管中加入稀盐酸溶液（C）,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，观察到

的现象为先变浑浊加入稀盐酸后又变澄清；

［实验结论］由实验可知，纸花喷水不变色，说明使酚献试液变红色的不是H2,喷氯化

钠溶液不变色，说明使酚酰试液变红色的不是Na,；喷稀氢氧化钠溶液变红，说明使酚酸试

液变红色的是0H「，即猜想③成立。

故答案为：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，使瓶内气压减小；红色喷泉变无色；氯化镁溶

液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化镁能溶于稀盐酸；③。

5.在做一氧化碳还原氧化铜实验中，若反应温度不够高则生成的红色固体中可能含有

Cu?0（显红色）。于是他们对“生成的红色固体到底是什么”进行实验探究。他们猜想生成的

红色固体有可能是：

猜想①：Cu20猜想②：Cu猜想③：Cu和CuzO

查阅资料：CihO能和硫酸反应，化学方程式为CU2O+H2SO4XU+CUSO4+H2O

可供选择的器材：电子天平、过滤装置、其他器材自选。

（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是

（2）针对红色固体为何种物质的探究，结合资料，选择合适的器材和药品，写出相应实

验步骤。

【答案】（1）检验二氧化碳的生成

（2）满分示例一：用电子天平称量反应前的氧化铜固体质量为a,若反应后的固体质最为

0.8a则全是铜，猜想二正确。若质量介于0.8a和0.9a,猜想三正确。若等于0.9a则全是

氧化亚铜，猜想一正确。

满分示例二：用电子天平称量反应后的氧化铜固体质量为b,向反应后的固体中加入过量稀

硫酸，若溶液未变蓝，则猜想二不可能。若溶液变蓝，将生成的固体过滤，洗涤、烘干并称

量，若剩余固体质量为4b/9,则猜想一成立；若剩余固体质量大于4b/9,则猜想二成立。

满分示例三：取反应后的红色固体，加入过量稀硫酸，岩溶液未变蓝，则猜想二不可能：岩

变蓝，重新取反应后的红色固体加入硝酸银溶液，若析出银白色金属，则猜想三成立，若无

现象，猜想二成立

【解答】（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是：检验二氧化碳的生成。

（2）①设氧化铜固体反应前的质量为a,

如果反应后固体全部是铜，那么铜的质量应该为：a又小三=0.80

64+16

如果反应后固体全部是氧化亚铜，那么固体的质量应该为：0.8a+总三=0,9%

64X2+16

那么步骤和方法为：用电子天平称量反应前的氧化铜固体质量为a,若反应后的固体质最为

0.8a则全是铜，猜想二正确。若质量介于0.8a和0.9a,猜想三正确。若等于0.9a则全是

氧化亚铜，猜想一正确。

②设反应后剩余固体质量为b,

加入稀硫酸后溶液变蓝，说明剩余固体存在氧化亚铜。

如果剩余固体都是氧化亚铜，

CU20+H2S04=CU+CUS04+H20；

14464

4

b-b

9

那么反应后剩余铜单质的质量为36；

那么步骤和方法二：用电子天平称量反应后的氧化铜固体质冠为b,向反应后的周体中加入

过量稀硫酸，若溶液未变蓝，则猜想二不可能。若溶液变蓝，将生成的固体过滤，洗涤、烘

干并称量，若剩余固体质量为触，则猜想一成立；若剩余固体质量大于触，则猜想二成立。

③氧化亚铜与硝酸银不反应，而铜与硝酸银反应会生成白色的银单质。

那么步骤和方法三：取反应后的红色固体，加入过量稀硫酸，岩溶液未变蓝，则猜想二不可

能：岩变蓝，重新取反应后的红色固体加入硝酸银溶液，若析出银白色金属，则猜想三成立，

若无现象，猜想二成立。

6.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病.制备“低钠盐”在食盐中用

NaCl中按照配方比例添加食用KC1.国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量

镁盐（仅限MgSO,或MgCLD.

（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KC1的质量分数均为50%.该样品a的水溶

液中，含量最多的离子是（填离子符号）.

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO,或MgCk

中的一种）.请设计实验方案，完成下列表格.

限选试剂：BaCL溶液、NaOH溶液、AgNOs溶液、蒸储水

实验操作预期现象及结论

步骤1:取少量样品b于烧杯中，______样品溶解，形成无色溶液.

步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管____________________,说明样品b中添加

中，在滴加少量NaOH溶液，振荡了镁盐

步骤3：

【答案】（1）cr

（2）加足量蒸储水，并用玻璃棒搅拌；有白色沉淀生成；取少量步骤1形成的溶液于试管

中，再滴加少量的BaCL溶液振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是MgSOm若无明显现象，

则添加的是MgCk

【解答】（1）样品a中NaCl和KC1都含有C「，所以C「最多；

（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg”,而探究是何种镁盐就是探究是否含

有SO".步骤1,先将样品溶解，注意要加足量蒸储水，并用玻璃棒搅拌.步骤2,验证是

否含有Mg3可以加NaOH溶液会产生Mg（0H）2,现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添

加了镁盐.步骤3,因为题目说是MgSO&或MgCL中的一种而且样品中一定还有C「，因此只

要检测是否含有操作：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCL溶

液振荡观察.现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSCX.若无明显现象，则添加

的是MgCL.

故答案为：(i)cr；(2)

实验操作预期现象及结论

步骤1:取少量样品b于烧杯中，加足量蒸

样品溶解，形成无色溶液.

储水，并用玻璃棒搅拌

步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中,

有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐

在滴加少量NaOH溶液，振荡

步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中,若有白色沉淀产生，则添加的是MgS04.若

再滴加少量的BaCL溶液振荡无明显现象，则添加的是MgCk

【分析】(1)根据NaCl和KC1都含有C「分才斤；

(2)根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析.

7.某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白

色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析.

(1)【做出猜想】①可能是CaCOs：原因是石灰水与空气中的CO?反应.

②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出.

③还可能是.

(2)【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白

色固体，于是他得出白色粉末是Cat%的结论.乙同学认为甲同学的结论不严密，理由

是.

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

①取上述试管中的上层清液，

溶液呈红色白色粉末中_____________

滴加1〜2滴无色酚酥试液

②往上述试管残留的白色固体

白色粉末中含有

—CaC03

中加入_________

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想@是正确的.

(3)【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液

的下列建议，合理的是.

a.密封保存b.使用前临时配制c.禁止使用该试剂.

【答案】(1)Ca(OH)2；Ca(OH)?和CaCOs

(2)Ca(OH)2微溶于水；含有Ca(OH)2；稀盐酸；有气泡产生

(3)ab

【解答】【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：C02+Ca

(OH)2=CaC03(+H20;由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸

发，析出氢氧化钙粉末.所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者

的混合物；

【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水.所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、

振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO,的结论是不正确的；

①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1〜2滴无色酚麟试液后溶液变红，说明了溶液

中含有含Ca(OH)2；

②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体,所以实验的现象是产生气泡.有上述现象可得③正确;

【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质.所以，氢氧化钙溶液要密封保存或

使用前，临时配制.

故答案为：

【做出猜想】

②Ca(OH)2③Ca(OH)、和CaCOs

【实验探究】Ca(OH)2微溶于水

实验步骤实验现象实验结论

含有Ca(OH)2

稀盐酸有气泡产生

【拓展反思】ab.

8.硫酸镂和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的

生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥.如图1是硫酸镂等几种盐的溶解度曲线.回答

下列问题：

______，塔作I

ZU)：Sd热饱和澹液f合成»产品(无氧钾肥］

KCI

图］

(1)(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸镂等物质溶解度-温度曲线变化规律：

①；②温度相同

时，.

(2)(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：

③根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是;

④操作I主要是趁热过滤，过滤后的产品中(NH&)£0』晶体析出(填“有”

或“没有”).

(3)(3)苯甲酸(C6H5C00H)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合

成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A,并测

定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔.

资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小.小

于0.4g.

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：.

【实验探究】限选试剂：蒸储水、AgNOs溶液、稀硝酸.

实验操作实验现象实验结论

I将白色固体A加入水中，力口得到白色晶体和无色滤

热、溶解、冷却、过滤.液

II取无色滤液少许于试管中，_—白色固体A中含有KC1

III取白色晶