2024年中考化学考前冲刺查专训：流程题

2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

1.某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸储水，其实

验流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)加入明研的作用是—；操作1的名称是—o

(2)利用如图所示的装置进行操作2,此操作的作用是一待处理的水应该从一端通入

(填“a”或"b”)，理由是o

(3)取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为

(填“软水”或“硬水”)，生活中常用—的方法软化硬水。

2.厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。

(1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。

①碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，碘元素属于—(填“常量”或“微量”)元素。

②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧

气,写出碘酸钾在加热的条件下分解：。

(2)常见食品添加剂中所涉及物质种类繁多，如图是A、B、C、D的四种粒子的结构示意图，

E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题:

①图中A、B、C、D粒子共表示一种元素，其中表示的阳离子符号为—o

②图D表示是某原子的结构示意图，则*=—,E中银元素原子的质子数为

③根据E图，一个银原子质量约是一个碳12原子质量的一倍（填整数）。

（3）蔗糖也是常用的调味品，对蔗糖的制备及成分进行如图探究。

蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如图所示。

①实验室进行操作A的名称是—,其中玻璃棒的作用是—o

②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的—作用对糖汁进行脱色处理。

③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是—（填“物理”或“化学”）变化。

3.某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板

中回收部分金属的工艺流程如图。（己知：Ag的活动性比铜弱）

过里过里一,滤液I

稀硫酸铁粉r固依&过量试剂X

金属板滤液

过滤通f固体A过滤

II—►固体B

滤渣

（1）向金属板中加入过量稀硫酸的目的是—O

⑵滤渣n成分是—（填化学式）。

（3）写出铁粉与滤液II中硫酸铜反应的化学方程式—o

（4）试剂X中除水外还有—（填化学式）。

4.我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCCh）、赤铜矿（主要成分：CU2O）和过量的木炭粉

为原料来制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）黄铜的硬度比铜和锌都（填“大”或“小”）;

800℃

(2)加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCOsZnO+CO2T；②

800℃

2ZnO+C=2Zn+CO.T；③(赤铜矿和木炭粉反应)，该反应的基本反应

类型属于;

(3)气体A中，除二氧化碳外还可能生成另一种气体，它的化学式是—，该气体的用途_

(写一条)

(4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论

是O

5.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法:将炉甘石(ZnCCh)和煤

炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煨红，制得锌后“冷定毁罐取出“。以下是模拟该过

程的流程图。

煤炭饼

⑴流程中“粉碎”属于变化(填“物理”或“化学”)；

(2)请模拟碳酸钙分解的方程式写出碳酸锌高温分解化学方程式为。

(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是。

6.某小组同学以贝壳(主要成分为CaCCh)、草木灰(含K2cO3)和油脂为原料，模拟古法制

肥皂，实验室操作流程如下图：

草木灰滤液油脂

co2H2O

滤渣

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题：

(1)“煨烧”生成的固体产物俗称—o

(2)“溶解”后，溶液中的溶质是(填化学式)。

(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是一。

（4）流程中可以循环利用的物质是—（填化学式）。

（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是

7.某燃煤发电厂处理废气的流程如图，回答下列问题

-—1洁净的气体

一进入烟囱

CaCO3

燃煤产生

的气体.一空气

CaS04

（1）整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2,则X的化学式

为

（2）标出含S元素化合物中S元素的最高化合价

8.糖是一种重要的供能物质，以下是某古法制糖的工艺流程。

甘蔗至口混合汁操作a»清澈汁操作b»黑

（1）操作a是通过曲塞隔除混合汁中含有的蔗渣，“隔除”与（填操作名称）原理相似。

（2）清澈汁为暗绿色的液体，加入进行脱色处理，可以获得无色澄清的汁液，再经小

火慢熬即可制得蔗糖晶体，则操作b是结晶。

（3）适量进食蔗糖（Cl2H22011）可补充能量。这是因为蔗糖经消化吸收后和体内的氧气发

生氧化反应产生____和（填化学式）并释放能量，供给人体活动的需要。

（4）垃圾分类，从我做起。生活中去皮甘蔗吃剩的蔗渣、果皮等都应投放到以下（填

标号）垃圾桶中。

9.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费

和污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（银，银白色金属）等金属，如下是

某工厂回收部分金属的流程图。已知2CU+O2+2H2s04'2CUSO4+2H2O

过量铁粉滤液②

足量滤液①

操作②_同、

稀硫酸NiFe~|足蚩铁粉

固体

电金属板滤液③A

路热风处理稀硫酸、氧气

滤渣①

板控制一定温度加热

非金属材料滤渣

（1）金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是,操作①

的名称是O

（2）写出滤液②中金属阳离子符号,固体A的主要成分是（填名称）。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是o

10.某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种，为确定废气成分，同学们按如

下流程进行实验。

________通入澄通入浓通过炽热________通入澄_______

废气|清;灰制气体A___________气体B__嘴一》|气体C产石您|气体D

②

U）①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。

（2）④中澄清石灰水变浑浊，请写出③中发生反应的化学方程式o

（3）原废气中一定含有的气体是o

（4）应将气体D进行如下处理（填序号）。

a将气体D充分燃烧

b将气体D直接排放到空气中

c将气体D收集后再处理

（5）步骤②的目的是o

（6）氮气的用途（任写一种）：。

11.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为在铝表面能生成一层O

（2）如图，反应一段时间后，能观察到的现象：,溶液颜色由蓝色变成浅绿色；发生反

应的化学方程式是.此实验说明两种金属的活动性由强到弱的顺序为。

光亮铁片

任二eg

溶液

(3)如图是实验室仿照工业炼铁原理的设计的实验。

①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是—

②为了检验生成的气体，B中应盛放的液体是。

③实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是o

(4)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的措施

是O

(5)铝是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有

广泛的用途，下图是利用铝矿石(主要成分为MOS2)制备金属铜的流程图：

请回答下列问题：

a.反应①常将铜矿石粉碎，目的是；MOO3中铝元素的化合价为

b.操作I的名称是。

高温

c.请补全步骤③的反应的化学方程式MOO3+3H2=MO+3,指明该反应的基本反

应类型_____O

12.某计算机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(银，银白色)等金属，某工厂按如下实验流程

力口执

回收部分金属。已知2Cu+C)2+2H2sO4-2CUSO4+2H2OO

②

滤液

铁粉

过量

0

i-L

滤液①

过里

、Fe~|

32

②_

操作

酸

稀硫

板

金属

电足量

①

操作

固体

路红色

处理

热风

板W

料|

属材

非金

称是

②的名

操作①

(1)

o

号是

子的符

中阳离

滤液②

(2)

程式是

化学方

反应的

和铁粉

滤液③

(3)

序是

弱的顺

由强到

性，

的活动

、Ni

、Fe

出Ag

以得

中可

由图

(4)

下。该

程如

艺流

的工

氧化铜

种制备

域，一

等领

陶瓷

璃、

剂、玻

催化

用于

泛应

被广

氧化铜

13.

题:

答问

，回

流程

。分析

过程

的全

化铜

成氧

解生

热分

化铜

到氢氧

从铜盐

可完成

道工序

工艺一

是

的目的

断搅拌

中需不

,过程

式是

方程

化学

应的

解反

复分

生的

中发

应釜

(1)反

式)。

化学

是(填

溶质

有的

定含

中一

滤液

出的

分离

滤器

(2)过

o

点是

，其优

分解

化铜

氢氧

式使

的方

加热

溶液

过给

中通

应釜

(3)反

。

作是

的操

干净

洗涤

是否

化铜

验氧

(4)检