高三化学高考二轮复习：实验题

2022届高考化学二轮复习专题模拟一实验题

学校:姓名：班级：考号：

1.（2021•山东•高考真题）六氯化鸨（WCk）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于

CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨（WO3）还原为金属鸨（W）再制备WC16,装置如图所示（夹持装置

略）。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是—；一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸

出的H2进行后续处理。仪器A的名称为—，证明WO3已被完全还原的现象是—o

（2）WC）3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛

有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cb；⑥……o碱石灰的作用是—；操作④是—，目的是

（3）利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖紧称重为

m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为—g（不考虑空气中水蒸气的干

扰）。

②滴定：先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过101离子交换柱发生反应：WOt+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO

交换结束后，向所得含IOJ的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO]+5I-+6H+=3l2+3H2O；

-

反应完全后，用Na2s2。3标准溶液滴定，发生反应：l2+2S2O3=2r+S4Or»滴定达终点时消耗cmoM/i

的Na2s2O3溶液VmL,则样品中WCk（摩尔质量为Mg・moE）的质量分数为—。称量时，若加入待测样

品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s2。3溶液的体积将—（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中

WCk质量分数的测定值将一（填“偏大”“偏小"或‘不变"）。

2.（2021・北京•模拟预测）某小组同学对Na2sO3与AgNOs在不同的pH下反应进行探究。

(1)测得Na2sO'溶液pH为10,AgNOs溶液pH为5,用离子方程式表示Na2sO3溶液显碱性的原因

⑵调节Na2s与AgNOs混合后的初始pH,实验记录如下:

实验PH现象

a10产生白色沉淀，稍后沉淀溶解

b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

资料：i.Ag2SO3：白色，不溶于水，可溶于过量Na2sO3溶液。

ii.Ag2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

针对实验a中白色沉淀提出两种推测：

推测1：白色沉淀为Ag2s

推测2：白色沉淀为Ag2sO”

①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示o

②推测2的理论依据是o

③取b、c中白色沉淀，分别置于过量NazSOs溶液中，沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是Ag2s实

验过程：另取Ag2s固体置于溶液中，未溶解。

(3)为确认X组成，将c中X过滤、洗涤，继续实验：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化；

II.向X中加入过量浓HNC)3,产生红棕色气体；

III.用Ba(NC)3)2、Back检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。

①I的目的是。

②根据III的现象，可判断X的元素组成o

③II中反应的化学方程式是。

(4)综合以上实验，分析X产生的可能原因：

①甲同学认为随着溶液酸性增强，Ag2SO3中的Ag+氧化性增强。

②乙同学认为。

3.(2021・湖南•模拟预测)二氧化氯(C1O2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃,沸点

为11.0℃。某同学查得工业上制取CIO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KC1O3与草酸(H2c2O4)反应。该

同学设计如图装置，模拟工业制取并收集CKX

回答下列问题:

(DC1O2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________;C1O2

分子中存在离域兀键W，则a的数值为。

⑵装置A中的生成物还有K2cCh和C1O2等，写出该反应的化学方程式。

(3)装置B的作用是。

(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是；装置C存在安全隐患，改进的方法是

(5)将收集的C1O2溶于水得到C1O2溶液。为测定溶液中C1O2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取ClCh溶液10.00mL,稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH=2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用O.lOOOmolLNa2s2。3溶液滴定，发生反应2Na2s2O3+L=Na2s4C)6+2NaI。到

达滴定终点时消耗Na2s2O3溶液12.00mL„

①步骤1中准确量取C1O2溶液所用的仪器是。

②步骤2的目的是(用离子方程式表示)。

③原溶液中C1O2的含量为mg-L'o

4.(2021・全国•模拟预测)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，

但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取SO2并验证其性质。

(2)装置A中反应的化学方程式___________o

(3)烧杯E中的试剂可以是。(填序号)

a.饱和NaHSCh溶液b.饱和Na2cO3溶液c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液

(4)实验时装置D中溶液变为浅绿色，检验氯化铁未反应完的实验操作及现象是o

(5)学生甲预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量白色沉淀。为

进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba(NCh)2和BaCb溶液，进行如图2

实验：

G(煮沸)H(煮沸)1(未煮沸)

图2

如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①H中的白色沉淀是(写化学式)

②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多，可推得水溶液中的氧化性>

5.(2022•全国•模拟预测)高氯酸镂(NH4CIO4可用作火箭推进剂，已知NH4cIO」受热不稳定，400℃时发

生分解反应：2NH4C1O4=N2T+2O2T+C12T+4H2Oo某化学兴趣小组利用实验室常用试剂，设计下图

装置(已略去夹持装置)对NH4C1O4热分解产生的气体进行分步吸收或收集。

回答下列问题:

(1)装置A为NH4CIO4的热分解装置，可选取的装置是(填字母)。

(2)暂不连接装置A,仪器组装完毕后，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,点燃酒精灯微热装置D中的玻璃

管，装置F中有气泡从导管口冒出，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,停止微热，若,则装置

气密性良好。

(3)装置B吸收的是NH4cIO,分解产生的CL,装置B中加入的试剂可以是,发生反应的离子

方程式为»

(4)装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是,装置E的作用是,装置F中收集到的

气体是(写分子式)。

(5)装置D中加入铜粉，吸收NH4CIO4分解产“生的。2,实验结束后，某同学取少量装置D中的固体物质

倒入洁净的试管中，加入蒸储水，振荡、静置，观察到上层溶液为蓝色，产生该现象的原因可能是

，试设计实验进行验证：»

6.(2021・吉林・通化县综合高级中学模拟预测)无水A1CL可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等

已知：①AlCb、FeCb分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCb遇潮湿空气变质。

I、实验室可用下列装置制备无水AlCb。

(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为。

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是o装置C中盛放的试剂是

。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

II、工业上可由铝土矿(主要成分是AI2O3和FezCh)和焦炭制备，流程如下：

焦炭焦炭Cl2…।A粉

]A1O|

____I___c23|卜绘eC？h________

铝土矿一焙烧炉re»十氯化炉-------.十升华器一AlCh

CO和残余。2Fe和少量FeCb

(3)氯化炉中AI2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为。

(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCb和AlCb的分离。温度范围应为。

a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃

(5)样品(含少量FeCb)中AlCb含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品——ggj—>NaAlO2溶液——孤~~>A1(OH)3——等~>n克AI2O3

计算该样品中AlCb的质量分数(结果用m、n表示，不必化简)。

7.(2021・湖南•模拟预测)下面为甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙

酸乙酯的实验过程。

I.装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是

—(填“甲”或"乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是—O

II.实验步骤：

a.按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3cH20H(密度为pg/cm。)和过量的冰醋酸(CH3co0H),

并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

b.将试管固定在铁架台上；

c.在试管②中加入适量的饱和Na2cCh溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；

e.当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

回答下列问题：

(2)按步骤a装好实验装置，加入药品前还应—o

(3)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式一。

(4)下列玻璃仪器中可用于分离试管②中的乙酸乙酯是一(填标号)。

A.分液漏斗B.漏斗C.玻璃棒

III.如图装置可用于提纯乙酸乙酯，填写下列空白。

(5)B仪器的名称是—，B仪器内的水流方向是—(选答“上进下出”或“下进上出”)。

8.(2021.全国.模拟预测)CS(NH2)2(硫JR,白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在

150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用

Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫麻并探究其性质。

⑴制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：

①使装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是o

②装置C中的长直导管的作用是0

(2)制备硫服：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80°。时，可合成硫胭，同时生成一种常见的碱。合

适的加热方式是；该反应的化学方程式为0

(3)探究硫版的性质：

①取少量硫)R溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是—(填化学式，下同)。

②向盛有少量硫掘的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为。

③可用酸性KMnCU溶液滴定硫胭，己知MnO1被还原为Mn2+,CS(NH2)2被氧化为CCh、N2及SO；,

该反应的离子方程式为

9.(2021•全国•模拟预测)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，利用零价铁还原

NO3脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。化学研究性学习小组利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氮原

理，实验装置如图。

实验过程如下：

I.打开弹簧夹，缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行；

II.加入pH已调至2.5的O.Olmol/LKNCh酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅

绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

III.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

W.检测到滤液中存在NO］、NH：、Fe2+

⑴先用0.1mol/LH2sO’洗涤Fe粉，其目的是。

(2)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是，用化学方程式解释白色物质变为红

褐色的原因：»

(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成

红色的原因是(用文字表述)。

(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继

续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设实验操作现象及结论

假设1：碳粉可用作还原剂，向烧杯中加入①-----------,一段时NC»3浓度无明显变化，说

脱除硝酸盐间后，测定烧杯中NO3的浓度明假设1不成立

按下图所示组装实验装置，一段时间

后，测定N*°3浓度

jr

假设2：碳粉、铁粉形成无数o

o②,说明假设

F^h飞C

个微小的原电池，促进了硝酸e—

2成立

盐的脱除

pH=2.50.01mol-L-1

KNO,溶液

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是o

10.(2021.山东.模拟预测)氮化锢(SnN。在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知铜和铁位于同主族且银

比镁活泼，锢与氮气在加热条件下反应产生氮化锢，氮化锢遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案

制备氮化银并测定产品的纯度。

方案I：根据下列装置制备氮化锢：

饱和氯化

-镂溶液

已知：实验室用饱和氯化镀溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

(1)气流从左至右，选择装置并排序为(用字母表示)。

(2)写出实验室制备N2的化学方程式：0

方案n：某氮气样品可能含有少量的co、CO2、02等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锅(各装

置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜CH3coO[CU(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被02氧化，

失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收02。

(3)试管II、m、IV盛装的试剂分别是(填标号)。

a.连苯三酚碱性溶液b.浓硫酸c.醋酸二氨合亚铜溶液

(4)装置VI的作用是。

测定产品纯度：称取6.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸储水，通入

水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略

不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用LOOmol/L标准NaOH溶液滴定过剩的HCL到终点时消耗

16.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)。

1.水

2.长玻璃管

3.蒸储水

4.方案中所得产品

5.盐酸标准溶液

⑸用LOOmol/LNaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为（填标号）。

a.石蕊试液b.甲基橙c.酚醐试液

（6）产品纯度为%（保留一位小数）。

⑺下列实验操作可能使氮化银（SnN。测定结果偏低的是（填标号）。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

b.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

11.（2021・辽宁・模拟预测）硫酸亚铁钱又称马尔氏盐，为浅蓝绿色结晶或粉末，比一般的亚铁盐稳定，

能溶于水，几乎不溶于乙醇，木材工业中用作防腐剂医药中用于治疗缺铁性贫血，还可以与糅酸、没食

子酸等混合配制蓝黑墨水。如图是某化学研究小组设计的制备硫酸亚铁镀的装置图。

（1）锥形瓶中所加的铁屑要先用热碳酸钠溶液浸泡几分钟，其作用是O

（2）由于+2价铁很容易被氧化，因此制备硫酸亚铁镂的过程应在还原性氛围中完成，在操作时应先打开活

塞、关闭活塞（在"A"、"B”、"C”中选择填写），再滴加硫酸与铁屑反应。铁屑中

往往含有少量硫化物杂质，请写出氢氧化钠溶液中发生的离子方程式O

(3)将制得的硫酸亚铁镂溶液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤后用乙醇洗涤晶体。与水相比，用乙醇洗涤

的优势为、O

(4)取实验所得硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2SOFeSC)4-6H20]wg溶于水配成500mL溶液，每次取出其中的

25.00mL,用bmol/L的酸性KMnCU溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnCU溶液25.00mL。滴定过程中发

生反应的离子方程式为,滴定终点的现象是,通过实验数据计算的该产品纯度

为(用含有w、b的最简式表示，已知硫酸亚铁钱相对分子质量为392)。

12.(2021.全国.模拟预测)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙

醇、乙酸等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

i.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mLo

ii.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

出.向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水

Na2SO4;将液体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

回答下列问题：

⑴装置A中玻璃管的作用是。

(2)步骤ii中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为

____________(序号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是；加入无水Na2sO,的作用是。

RCOOCHz

(4)实验结束后，冷凝管中残留物以RiCOOqH表示，清洗冷凝管的最佳试剂是.(填标号)。

R.COOCH：

A.蒸储水B.稀盐酸C.苯D.NaOH溶液

（5）为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol-LJ1NaOH的乙

醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。移取25.00mL于锥形瓶中，滴加酚醐溶液，用0.1

mol•厂盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂g-L（花椒油

R（COOCHZ

中油脂以RiCOOfH计，相对分子质量：884）。

R,COOCH：

13.（2021.全国•模拟预测）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通

过苯甲醛与乙酸酊反应制备，反应原理：if^fCHO+KzC°3>^y^C00K—£一>

o

QpAoH

相关物质的一些理化数据如下表所示：

物质M/g^moP1熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲醛106-26179.62微溶于水，易溶于乙醇

乙酸酎102-73.1138.6能与水反应生成乙酸

难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙

肉桂酸148135300

醇

实验步骤：

I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL

乙酸酊和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。

II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K2cCh固体，调节溶液pH=8,将三颈烧瓶组装为水蒸气

蒸储装置（如图2）,B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸储。

III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至

pH=3,冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

n空

回答下列问题：

(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸储过的苯甲醛和乙酸酎，保证不含水分，原因是

(2)步骤I中空气冷凝管的作用为,三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有

___________气体生成。

(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8,此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有；进行水

蒸气蒸储至__________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。

(4)步骤III中趁热过滤的目的是,洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择(填

标号)的方法进行操作。

a.冷水洗涤b.热水洗涤c.无水乙醇洗涤

(5)本实验的粗产率约为(保留2位有效数字)，要将粗产品进一步提纯，可用作溶

剂进行重结晶。

14.(2021・辽宁・模拟预测)弱酸钠(NaBiC^)是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计了如图所示

装置制取弱酸钠(其中加热和夹持仪器已略去)，B装置中加入13.0gBi(OH1和50.0mL4moiNaOH

溶液，相关物质性质如下表：

物质摩尔质量/g.mo-颜色状态溶解性性质

在沸水或酸中能迅

NaBiO3280浅黄色固体难溶于冷水

速分解

Bi(OH%260白色固体难溶于水

回答下列问题：

(1)锁在元素周期表中的位置为。

(2)装置A中a的作用为。打开Ki,装置A中发生反应的化学方程式为o

(3)装置B中发生反应生成NaBiC^的离子方程式为。当判断反应已结束时，应关闭Ki、K3并

停止加热，其原因是。

(4)该实验装置存在明显缺陷，应采取的改进措施是o

(5)请从环境保护的角度分析装置A中NaOH溶液的作用：(用离子方程式表示)。

(6)反应结束后应将装置B所得溶液置于冰水中，其目的是然后经过滤、洗涤、干燥、称量，得NaBiC>3样

品11.2g,则该实验的产率为(保留两位有效数字)。

15.(2021・山东•模拟预测)实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SCU反应,

制备补血剂硫酸亚铁镀晶体[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]°

已知：硫酸亚铁镂晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)尾气吸收

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSCU溶液吸收PH3时

会生成H3P。4和Cu,则该反应的化学方程式为O

(2)药品用量

将0.7g铁粉、10mLlmoLL-iH2sCU溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是

(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

先制备FeS04溶液：保持温度在70℃〜80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称

量残余固体质量。向FeSCU溶液中加入一定质量的(NH4)2SC>4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒

入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。

(4)产品检验

请补充完整测定产品中SO：含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入

2moi.L-i的HC1溶液酸化，—，将沉淀移入生期，灼烧至恒重称量，记录数据。

(5)已知酸性高镒酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。现称取4.198g(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O产品(杂质只有

FeSO#7H2。)溶于稀硫酸中，然后用O.lOmol-L1的高锌酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锦酸

钾溶液。

①滴定终点时的现象是一。

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O的质量分数为(结果保留四位有效数字)。

参考答案：

1.排除装置中的空气直形冷凝管不再有水凝结吸收多余氯气，防止污染空

气；防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排除装置中的H2(m3+mi-

cVM

2m2)120(砥+叫一2mJ%不变偏大

2.(1)SO^+H2OHSOJ+OH

+

⑵2Ag+SOt=Ag2SO3^SO；-有还原性，可能被氧化为so：,与Ag+反应生成

AgzS。，白色沉淀过量Na?SO3

⑶证明X不是Agq含有Ag元素，不含S元素Ag+2HNC)3(浓)

=AgNO3+NO2T+H2O

(4)随着溶液酸性增强，Ag2SO3中的SO：还原性增强

3.(1)C1O2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子5

A

⑵H2c2O4+2KCIO3=K2CO3+2CIO2T+CO2T+H2O

⑶冷凝收集C102

(4)温度计导管末端连接球形干燥管

+

(5)酸式滴定管(25.00mL)2C1O2+1OI+8H=5I2+2C1+4H2O8100

4.(1)分液漏斗

(2)Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2T

⑶be

(4)取少量E中溶液于试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，溶液变红，则FeCh未反应完

(5)BaSO4O2>HNO3

5.(l)b

(2)装置B、C中有气泡从导管口冒出

(3)NaOH溶液Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O

(4)吸收水蒸气安全瓶(或防止F中液体倒吸入装置D)N2

(5)D中有少量CuCl?生成(或Cl2未被完全吸收)取上层蓝色溶液，滴加过量NaOH溶

液，出现蓝色沉淀，过滤，在滤液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生

成

6.(1)检查装置气密性

(2)除去氯气中的HC1浓硫酸碱石灰或固体氢氧化钠

高温

(3)A12O3+3C12+3C^2A1C13+3CO

(4)b

(5)而x/xx100%^4^2-x100%^