高三化学一轮复习：分子结构与性质

高三化学一轮复习-分子结构与性质

一'单选题

1.核磁共振氢谱是鉴别有机物结构的常用方法。下列谱图中，与乙酸异丙酯（

想

以

蝌

喳

斗

姿

弟

容

D.

2.下列关于化学键的说法不正确的是（）

A.乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍

B.◎键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转

C.在气体单质中，一定有。键，可能有兀键

D.s-p◎键和p-pc键电子云都是轴对称

3.下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）

A,C12+H2O=HC1O+HC1

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.A1C13+3NH3H2O=3NH4C1+A1（OH）3J

4.有机物―）—CH?的核磁共振谱（核磁共振氢谱）的特征峰共有

A.2组B.3组C.4组D.5组

5.下列物质的性质比较，正确的是

A.热稳定性：HF>H2S>SiH4

B.离子半径大小：Na+>Al3+>CP

C.酸性强弱：HF>HCl>HBr

D.沸点：NH3<PH3<ASH3

6.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新

的点击反应砌块的过程中，意外发现一一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、丫、

Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，丫与W是同一主族元素，下列说法正确的是

Y

II+K

八、/X

Z，广X，

Y

A.电解Z的简单氢化物的水溶液可制得丫单质

B.简单离子半径：W>Z>Y

C.简单氢化物的沸点：W>X

D.最高价含氧酸的酸性：Z>W

7.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与丫元素不同

周期且M原子的核外未成对电子数为1,由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误

的是（）

Y

II

X

丫/、丫

R一X-XR

//\八

RRX-M

R

A.XY：的VSEPR模型名称为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足8e一结构

D.丫元素所在周期中，第一电离能大于丫的元素有2种

8.冠酸是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K+形成的

螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1

D.与二甲醛(CH30cH3)相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

9.①Imol某链煌最多能和2molHC1发生加成反应，生成Imol氯代烷；②Imol该氯代烷能和8molCl2

发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代煌.该链煌可能是()

A.CH3cH=CH2B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3cH=CHCH3D.CH3C=CH

10.下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.BaCl2B.H2SO4C.NH4NO3D.H2O

11.离子液体具有良好的导电性，某种咪唾盐结构如下图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周

期主族元素。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是

L-1+

/=\-Y、〉Y

XX——CH3丫/彳、丫

A.该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构

B.分子的极性：XY3>ZY3

C.阳离子中X原子有sp2、sp3两种杂化方式

D.该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子

12.2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖的主要原因。

1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为：CO2、CH4、N2O,氢氟碳化合物(HFCS)、全

氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫(SR)。下列有关说法正确的是()

A.<3凡中有4个兀键B.O、F均为p区元素

c.N2O属于非极性分子D.SR为正四面体结构

13.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A.用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷

B.用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量

C.往1-澳丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-澳丁烷中是否存在澳元素

D.淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解

14.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构.下列说法正确的是（）

A.NH和CH4的空间结构相同

B.SO：的键角小于SO7的键角

C.CCI4和H2。均为非极性分子

D.SO2与SO3的中心原子的杂化方式不同

15.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下:

元素XYZM

性质或原子核外有三个能级，每原子核外有两个电子基态原子核外价

氢化物为

结构信个能级含有的电子数都相层，最外层有3个未成电子排布式为

二元弱酸

息等对电子3屋4s2

下列说法错误的是

A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子

B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高

C.Z元素的二价阴离子ZOj是正四面体结构

D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生

16.一种治疗胆结石的药物Z的部分合成路线如图所示。下列说法正确的是（）

OH

已知：手性碳原子是指连有四个不同基团（或原子）的碳原子。

A.X、Y、Z互为同系物

B.Z分子中所有的碳原子可能共平面

C.1molX最多能与4moi氢气发生加成反应

D.Y分子中含有2个手性碳原子

17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4L气体时，转移的电子数为4NA

B.ImolH2c2O4分子中兀键的数目为3名

C.ImolCu［（NH3ZJ*中配位原子的个数为4Nz

D.12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含O」NA个。原子

18.一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与澳单质发生液相加成反应（1,2-加成和1,4-加成同时存

在），已知体系中两种产物可通过中间产物「互相转化，反应历程及能量变化如图所

CH2+C—CH2Br

B.

C.

D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

19.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的

透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体.与上述实验相关的说法中正

确的是（）

A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[CU（H2（D）4广

B.析出的深蓝色晶体是[CU（NH3）/SC>4CH3CH2OH

C.lmol[Cu（H2（3）4『中含有4moi共价键

D.[CU（NH3）4丁中，C/+提供空轨道，NH3的N原子给出孤电子对

20.CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉（Ru）基催化剂将C。2转化为有机原料甲酸的反应

机理如图所示。下列说法错误的是（）

B.水是该反应的中间产物

C.催化反应过程中，当Imol物质I转化为物质II时，物质I得至U4mol电子

D.整个过程中，有极性键的断裂与形成

二'综合题

21.按要求回答下列问题。

（1）出0+中心原子采用杂化，其键角比H2O中键角（填“大”或“小”）。

（2）有如下分子：①PC15②PCb③BF3④BeCL⑤NF3⑥C02⑦HC1⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是（填序号）。

②CO2分子中o键和兀键个数之比为。

③含有极性键的极性分子有（填序号）。

④空间结构为三角锥形的分子是（填序号）。

22.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2P轨道为半充满状态，Y、Z位于同

主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答

下列问题:

（1）W在元素周期表中的位置为,其基态原子中成对电子数与未成对电子数

之比为o

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

为,产物的阴、阳离子的空间结构分别为、o

(4)向WR2溶液中加入过量XH3水溶液，生成的产物阳离子[W(XH3)6]"含有的化学键类型

为o

(5)最简单氢化物的键角：Y(填“>”或原因

是_________________________________________________________________________________________

23.按要求回答以下问题：

(1)已知MgCb水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子

方程式;

(2)由以下数据可知：

竣酸pKa

乙酸(CH3coOH)4.76

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

酸性比较：乙酸三氯乙酸(填或"=”)，并说明原

因:;

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄

色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原

因：_______________________________________________________________________________________

»

24.完成下列问题

(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镁和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿

色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH-CH2(DH。请回答下列问题：

①基态银原子的价电子排布式为O

②CH2=CH-CH2OH,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。

③某种含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH2cH=CH2-CH3cH2CHO,在烯丙醇分

子中◎键和兀键的个数比为。

(2)［Cu(NH3)4『具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产

物，则［Cu(NH3)4『中的配位数为，配离子的空间构型为0

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如CM+与乙二胺可形成如图所示配离子。

2

-CH,-H2N-/NH2—CH21"

|一'Cu-|

CH2-H2N-^、NH2-CH2

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是(填字母序号)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因

是O

25.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性

质：

元素性质

A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质

C地壳中含量最多的元素

D基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子

E常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料

F基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

(1)基态B原子的价层电子排布图为。

(2)A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由

是_________________________________________________________________

(3)比较酸性强弱：HBC2HBC3(填“〉”或“<”)，依据

是_________________________________________________________________________________________

(4)B的一种氢化物B2H4常用作火箭推进剂的燃料，6.4g液态B2H,与BO2气体反应生成对环境友

好的气态产物，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程

式。

(5)D元素的一种氧化物口2。常可作杀菌消毒剂和漂白剂，D2。的分子构型为；工业上

制取D?。的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成D?。和另外两种含钠的化合物，反

应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。

(6)用一个离子反应证明氧化性E3+>F2+o

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】乙酸异丙酯(，人0人)中含3种氢原子，且氢原子个数之比为6：3：1,即核磁共振氢

谱应有3组峰，峰的面积之比为6：3：1,故C符合题意；

故答案为：Co

【分析】等效氢的判断要结合对称性进行，同一个碳原子上所连接的甲基为等效氢。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.碳碳双键中一个是无键，一个是。键，碳碳单键是。键，兀键的键能小于◎键，乙

烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A不符合题意；

B.兀键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B不符合题意；

C.稀有气体单质中不存在化学键，C符合题意；

D.s-p◎键和p-p◎键电子云都是轴对称的，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.碳碳双键中一个是兀键，一个是◎键，碳碳单键是◎键，兀键的键能小于◎键；

B.兀键呈镜面对称，无法绕键轴旋转；

C.稀有气体单质中不存在化学键；

D.s-pc键和p-pc键电子云都是轴对称的。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、C12+H2O=HC1O+HC1中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断

裂和形成，故A不符合题意；

B、2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2中，过氧化钠中的离子键断裂，碳酸钠中的离子键形成，过氧化

钠中的0-0非极性键断裂，形成氧气中的非极性键，二氧化碳中的极性键断裂，形成碳酸根中的极性共

价键，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；

C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中没有非极性键的形成，故C不符合题意；

D、A1C13+3NH3.H2O=3NH4C1+A1(OH)3中不存在非极性键的断裂和形成，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键,

不同非金属元素的原子之间易形成极性键。

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】D

【解析】【解答】A.CO32-的VSEPR模型名称为平面三角形,A选项是正确的；

B.M是CL其最高价氧化物对应的水化物为HC1CU,属于强酸，B选项是正确的；

C.X是C,在该物质中成4个◎键，或3个◎键和一个n键，形成4个共用电子对，所以最外层均满足

8e-结构，C选项是正确的；

D.Y是O,位于第二周期，其中第一电离能大于。的有N、F和Ne,D选项是错误的。

故答案为：D„

【分析】A.CO32一的中心原子C,有三个◎键，无孤电子对，所以C是sp2杂化，空间构型为平面三角

形；

B.高氯酸属于强酸，在水溶液中可以完全电离；

C.C是第IVA族元素，其最外层电子数为4,形成4个共有电子对，所以其最外层达到8电子稳定结构;

D.在同一周期中电负性最强的元素是零族元素。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.该螯合离子中碳与氧原子都为sp3,具有相同的杂化类型，A不符合题意；

B.该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B符合题意；

C.该螯合离子中极性键为24个C-H、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个

C-C键，个数比为7：1,C不符合题意；

D.与二甲醴(CH30cH3)相比，该螯合离子中。的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-

C”键角更大，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.依据价层电子对数=◎键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

B.分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形；

C.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；

D.依据孤对电子之间排斥作用〉孤对电子与成键电子对之间排斥〉成键电子对之间排斥分析。

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

【解析】【解答】A.甲烷中有4个◎键，无无键，故A错误；

B.基态O原子核外电子排布为Is22s22P3基态F原子核外电子排布式为Is22s22P5,则0、F均为p区元

素，故B正确；

C.一氧化二氮属于直线型分子，但结构并不对称，属于极性分子，故C错误；

D..六氟化硫中心S原子的价层电子对数为6,采用sp3d2杂化，不含孤电子对，则其空间构型为正八面

体结构，故D错误

故答案为：B.

【分析】孤对电子数计算公式为：孤电子数=l/2*(a-xb),其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原

子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数，再确定共用电子对数，从而确定价层电

子对数，确定中心原子杂化方式和VSEPR模型名称，实际空间构型就是VSEPR模型去掉孤对电子后

的构型。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.正丁烷和异丁烷均含2种H原子，核磁共振氢谱都有两个吸收峰，A符合题意；

B.红外光谱可确定有机物分子中的化学键或官能团，B不符合题意；

C.1-澳丁烷中没有自由移动的澳离子，无法检验1-澳丁烷中是否存在澳元素，C不符合题意；

D.碘单质能和氢氧化钠反应，无法判断淀粉是否完全水解，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.核磁共振仪用于检测有机物分子中氢的种类。

B.质谱仪可测出有机物分子的相对分子质量。

C.1-澳丁烷中没有自由移动的澳离子。

D.碘单质能和氢氧化钠反应。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3的空间结构是三角锥形，而CH4的空间结构是正四面体形，A不符合题意；

B.SCh2-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于SO42-中成键电子对之间的排斥力，所以SO32-的键角

较小，B符合题意；

c.H2O的空间结构为V形，结构不对称，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，CC14分子结构对

称，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，c不符合题意；

D.SO2的中心原子S的价层电子对数为2+=3,采取sp2杂化，SCh的中心原子S的价层电子

对数3+6一：3=3,采取sp2杂化，即杂化方式相同，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.NH3的空间结构是三角锥形，而CH4的空间结构是正四面体形。

B.SO32-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力较SCU2一的大。

C.极性分子中正负电荷重心不重合，非极性分子中正负电荷重心重合。

D.通过计算中心原子的价层电子对数进行分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A不符合题意；

B.C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3,B符合题意；

C.硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4,无孤电子对，为正四面体结构，C不符合题意；

D.硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2,为sp杂化，杂化轨道数

=3,为Sp2杂化，杂化轨道数=4,为sp3杂化；

杂化轨道数=2,为直线；

B、碳的氢化物为烧，随着碳原子个数的增多沸点变高；

C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2,为sp杂化，杂化轨道数=3,为

sp2杂化，杂化轨道数=4,为sp3杂化；

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体；

D、稀硝酸作为氧化剂生成一氧化氮。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.X、Y、Z的结构不相似，不能互为同系物，A项不符合题意；

B.由于苯环、碳碳双键和碳氧双键均是平面形结构，因此Z分子中所有的碳原子可能共平面，B项符合

题意；

C.X分子中只有苯环和氢气发生加成反应，1molX最多能与3moi氢气发生加成反应，C项不符合题

思士.；

D.Y分子中只含有1个手性碳原子，即结构简式中同时连接甲基和羟基的碳原子是手性碳原子，D项不

符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；

B.苯环、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构；

C.X分子中只有苯环和氢气发生加成反应；

D.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子。

17.【答案】C

18.【答案】D

19.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀溶解后，生成的深蓝色的配离子为[CU(NH3)4]2+,A不符合题意。

B、加入适量的乙醇后，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，玻璃棒摩擦后，[Cu(NH3)4]SO4结晶析出，因此析

出的深蓝色晶体为[CU(NH3)4]SO4,B不符合题意。

C、[Cu(H2O)4]2+中一个水分子中含有2个共价键，因此lmol[Cu(H2O)4]2+中含有8moi共价键，C不符合

题意。

D、[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，共同构成配位键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】往CuS04溶液中加入氨水，产生的难溶物为Cu(0H)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++

+

2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4»继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，该溶液为

[CU(NH3)4](OH)2O加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦，析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4晶体。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.由题中图像所示，钉原子与两个氢原子结合生成化学键，钉为金属，其化合价为正

价，所以其化合价为+2价，A不符合题意；

B.由题中图像所示，两个水分子参与反应①生成物质I和两个甲酸，氢气与物质I反应又生成两个水

催化齐U

分子，可推得水为整个反应的中间产物。根据图像信息可得总反应为C02(g)+42(g)-HCOOHQ),

B不符合题意；

C.物质I与氢气反应生成水和物质II,化学反应式为RU(OH)2+2H2=2H2O+RUH2,在这个过程中H?

发生歧化反应，一部分氢原子化合价降低到一1价，与钉原子结合生成物质II,一部分氢原子化合价升高

到+1价，与氢氧根结合生成水，物质I并不涉及到电子的转移，C符合题意；

D.由题中图像所示，反应①和反应③都涉及到极性共价键的断裂与生成，反应②涉及到非极性共价键

的断裂与极性共价键的生成，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据化合物中化合价代数和为0计算；

B.由图可知，水为中间产物；

D.不同种非金属原子之间形成的化学键为极性键。

21.【答案】⑴sp3；大

⑵②⑤⑥；1：1；②⑤⑦⑧；②⑤

【解析】【解答】（1）H30+中。的孤电子对数为工（6-1-1义3）=1,◎键个数为3,中心原子价电子对数

2

为1+3=4,则H3O+的空间立体结构为三角锥形，中心原子采用sp3杂化。出0+中的。有1个孤电子

对，比0中的O有2个孤电子对，a0排斥力较大，所以H3O+的键角<H2O的键角。

（2）①HC1、H2O2,C2H4、CH4中H只有1个电子，故H不能满足8电子结构。

PC15的P最外层电子数为5,共用电子对数为5,5+5>8,不满足8电子结构；

BF3的B最外层电子数为3,共用电子对数为3,3+3<8,不满足8电子结构；

BeCb的Be最外层电子数为2,共用电子对数为3,2+3<8,不满足8电子结构；

故答案为：②⑤⑥

②CO2分子的结构式为O=C=O,◎键个数为1,兀键个数为1,◎键和兀键个数之比1：E

③共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键。

④空间结构为三角锥形的分子，中心价层电子数为4,孤电子对数为1,满足的是PCb、NF3。

【分析】（1）杂化类型相同，中心原子的孤电子对数越多，键角越小。孤对电子间的排斥力>孤对电子

对化学键的排斥力〉化学键间的排斥力。

（2）①满足8电子结构的原子：原子最外层电子数+共用电子对数=8。

②根据共价单键是。键，共价双键有一个◎键。共价三键由一个◎键，两个兀键组成判断。

③极性键的电子发生电子偏移。

④利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型。

22.【答案】（1）第四周期第VIII族；8：1

(2)N>O>S

(3)NH3+HNO3=NH4NO3；平面三角形；正四面体形

(4)共价(极性)键、配位键

(5)>；0的电负性强于S,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的

距离越小，成键电子对之间的斥力越大，键角越大

【解析】【解答】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2P轨道为半充满状态，则

X为N；Y、Z位于同主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z为S,Y为O；Z和R相邻，R为C1；

R、W的原子序数之和为44,则W为Co。

(1)C。为27号元素，位于第四周期第VIII族，其电子排布式为Is22s22P63s23P64s23d7,成对电子数为24,

未成对电子数为3,故基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为8：1。

⑵一般非金属性越强，第一电离能越大，但是N原子最外层电子为2P3,较稳定，不易失电子，故第一

电离能大于O,故电离能由大到小为N>O>S。

(3)NH3和HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3,阴离子NO；含有的价层电子对数为3+

5+1-2X35-1-1x4

——-——=3,为平面三角形，阳离子NH：含有的价层电子对数为4+---=4,为正四面体形。

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(4)CoCb溶液中通入过量NH3水溶液，生成的产物阳离子［CO(NH3)61"中NH3中H与N之间为共价(极

性)键，Co与NH3间为配位键。

(5)0的电负性强于S,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越

小，成键电子对之间的斥力越大，键角越大，故键角H2O>H2S。

【分析】

(1)依据原子构造原理分析；

⑵同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一

电离能高于相邻的元素。

(3)依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；

(4)依据配合物的结构分析。

(5)中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间

的斥力越大，键角越大。

23.【答案】(1)C1+Mg2++HiOMg(OH)Cl+H+

(2)<；Cl原子电负性大，使羟基极性增强，故三氯乙酸更易电离出氢离子

(3)因b+I;I；,根据相似相溶原理(或从极性角度也可以)，I]易溶于水，故产生上述现象

2+

【解析】【解答】(1)氯化镁中镁离子为弱离子发生水解，其水解的离子方程式为：Cl+Mg+H2O

Mg(OH)Cl+H+o

(2)由于Cl原子电负性大，使羟基极性增强，三氯乙酸更易电离出氢离子，所以乙酸的酸性比三氯乙酸

弱。

(3)四氯化碳层紫红色变浅，是因为L+r.从而使部分碘单质进入水层，根据相似相溶原理(或从极

性角度也可以)，I1易溶于水，故产生上述现象。

【分析】⑴氯化镁发生水解的方程式为Cl-+Mg2++H2。Mg(OH)Cl+H+；

(2)电离常数越大酸性越强；

(3)根据相似相溶原理分析。

24.【答案】(1)3d84s2；sp3、sp2；9：1

(2)4；平面正方形

(3)c；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

【解析】【解答】(1)①银的原子序数为28,其基态原子价电子排布式为：3d84s2；

②烯丙醇分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化；

③单键为◎键，双键为1个◎键、1个兀键，则烯丙醇分子中含9个◎键、1个兀键，6键和兀键的个数

比为：9：1；

(2)[Cu(NH3)4]2+中铜离子为中心离子，氨气为配体，配位数为4,