高三化学一轮复习（4）钠及其化合物基础题训练

（4）钠及其化合物——2025届高考化学一轮复习基础题训练福建省闽清高级中学1.下列有关金属钠的说法正确的是()A.密度比水大B.常温下易被氧气氧化C.能与水反应放出氧气D.保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶2.一种利用有机胺（TBA）参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.TBA替代了侯德榜制碱法中氨气B.胺再生过程的反应为C.整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学要求D.氯化过程每生成，总反应中消耗3.1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是()A制取氨气B制取C除去中混有的少量D制取A.A B.B C.C D.D4.侯氏制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.气体1、气体2分别为、B.溶液2中，含碳微粒主要是C.循环利用溶液3提高了的利用率D.侯氏制碱法总反应为5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A.钠的密度比液氨大B.反应生成1个分子时，Na失去2个电子C.溶液的导电性增强D.钠和液氨可发生以下反应：6.下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是()选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与KI溶液反应生成I对，II对，有A.A B.B C.C D.D7.下列叙述中正确的是()A.不能用澄清石灰水区分和的水溶液B.固体硫酸钠不导电，因为固体硫酸钠不含阴阳离子C.过氧化钠与水反应，水作还原剂D.是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Cu等金属发生化合反应8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明具有酸性氧化物的性质B.反应④表明的热稳定性强于C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.能和反应，说明是碱性氧化物9.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如下。下列说法错误的是()A.该流程中，可以循环使用B.反应Ⅰ所得Y溶液在升高温度后加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体C.反应Ⅲ的化学方程式为D.焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗剂可减少产品损失10.下列有关实验操作正确的是()A.用装置①做钠在空气中燃烧的实验B.装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠C.用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行D.装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入11.“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵（）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。回答下列问题：（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架外，还有_______。（3）除去溶液中混有的少量的最佳方法是_______，化学方程式为_______。（4）检验中阳离子的实验方法是_______。（5）为测定某产品中的质量分数（杂质为），设计了下列实验方案进行探究，连接好实验装置，进行如下操作：①检查装置的气密性②取一定量样品装入广口瓶中③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量X溶液是_______，其作用是_______（用离子方程式表示）。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若样品质量为10.5g，装置中干燥管A增重4.4g，的质量分数是_______。12.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________>________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为________。①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平②视线与量气管中的凹液面相平进行读数③冷却气体至室温若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“>”、“=”或“<”）时，产物中混有X。13.亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________。a.将氧化成，增强酸性b.将还原为c.稀释以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为____________。（3）吸收塔中为防止被还原成，需加的试剂可以选用的是____________（填序号）。a. b. c.（4）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是____________。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。（已知：）b.移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值VmL。（已知：）①达到滴定终点时的现象为____________。②该样品中的质量分数为____________（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）14.金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题：（1）钠燃烧时，火焰呈___________（选填“黄色”或“紫红色”）。（2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。（3）在反应中，作___________（选填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________（选填“强碱”或“弱碱”）。（5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________（填写字母）。A.a试管口应略向上倾斜B.b导管应插入液面下（6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。（7）可以利用___________（选填“加热”或“过滤”）的方法来鉴别和。15.钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。（2）碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。（3）若要配制250mL0.5的NaOH溶液，需要用托盘天平称量_______gNaOH晶体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。a.称量速度比较慢b.未冷却至室温，便转移溶液c.定容时，俯视刻度线（4）作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8g由和水蒸气组成的混合气体与过量完全反应，且固体增重3.2g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。

答案以及解析1.答案：B解析：金属钠的密度比煤油大，比水小，A错误；金属钠的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，B正确；金属钠的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；金属钠的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，D错误。2.答案：D解析：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确；B.TBA的再生过程为：，B正确；C.流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，C正确；D.TBA再生过程和“氯化过程”发生的反应为：，即为，，每生成1mol，总反应中消耗0.5mol，D错误；故答案选D。3.答案：D解析：浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，A项不符合题意；碳酸钙与浓盐酸反应可制，B项不符合题意；可溶于饱和碳酸氢钠溶液中而不溶，可以达到除杂的目的，C项不符合题意；氨气极易溶于水，将氨气通入饱和食盐水中，导管不能插入液面以下，溶解度不大，为了增大碳酸氢钠产量，通时导管应该插入液面以下，D项符合题意。4.答案：B解析：A.由分析可知，气体1、气体2分别为二氧化碳、氨气，故A正确；B.由分析可知，溶液2的主要成分是碳酸钠、碳酸铵、氯化铵，则含碳微粒主要是碳酸根离子，故B错误；C.由分析可知，含有氯化钠的溶液3循环使用可以提高氯化钠的利用率，故C正确；D.由分析可知，侯氏制碱法总反应为二氧化碳在30℃条件下与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；故选B。5.答案：D解析：A.根据信息钠沉入液氨中可知，钠的密度比液氨大，A正确；B.钠失去电子，+1价氢得到电子，则反应生成1个分子时，Na失去2个电子，B正确；C.液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，C正确；D.反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：，D错误；故选D。6.答案：D解析：A.氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B.该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C.因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；D.与KI溶液反应生成，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。7.答案：A解析：A.澄清石灰水和溶液、溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和的水溶液，A正确；B.固体硫酸钠不导电，因为固体硫酸钠不含可以自由移动的阴阳离子，B错误；C.过氧化钠与水反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D.是活泼的非金属单质，但是在加热的时候才可以与Na、Cu等金属发生化合反应，D错误；故选A。8.答案：D解析：A.氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应表明具有酸性氧化物的性质，A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应表明的热稳定性强于，B正确；C.反应⑤、⑥中均有氧气生成，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D.能和反应生成碳酸钠和氧气，该反应说明是不是碱性氧化物，D错误；答案选D。9.答案：B解析：A.由流程可知反应Ⅰ中消耗二氧化碳，反应Ⅱ、Ⅲ中均有二氧化碳生成，生成的二氧化碳可用于反应Ⅰ，实现循环利用，A正确；B.Y溶液主要成分为氯化铵，氯化铵溶解度在低温时较小，应该降低温度加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体，B错误；C.反应Ⅲ为碳酸钠和二氧化硫反应生成二氧化碳和，反应为，C正确；D.能溶于水，微溶于乙醇，受潮易分解，故用无水乙醇洗剂可减少产品的溶解、分解损失，D正确；故选B。10.答案：B解析：A.钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误；B.由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确；C.二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误；D.由于极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从b口通入，从a口通入，D错误；故选B。11.答案：（1）；复分解反应（2）坩埚（3）通入足量；（4）焰色试验（5）NaOH溶液；；偏小；没有B将会使A增重偏大，A的作用为吸收生成的，相同质量时碳酸氢钠生成较多，即A增重越多越多，则越少；96.4%解析：（1）加热搅拌过程中碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵：，该反应属于复分解反应；（2）加热灼烧碳酸氢钠使之分解需要用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架、坩埚；（3）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠，可以往溶液中通入足量二氧化碳，化学方程式为：；（4）检验碳酸钠中的钠离子用焰色试验检验。12.答案：（1）；煤油（2）；；；；③①②；<解析：（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，A为，电子式为：，实验室少量单质Ca保存在煤油中；（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，A为LiH，和核外电子排布相同，H元素核电荷数小，半径更大，则阴阳离子的半径大小关系为，检测LiH中是否混有Li，发生反应的离子方程式为、。反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积，故选③①②。13.答案：（1）c（2）（3）a（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（5）①滴加最后半滴标准液时溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色②解析：氯酸钠、二氧化硫、硫酸在发生器中发生氧化还原反应产生二氧化氯，用空气对二氧化氯稀释以防止爆炸，吸收塔中用160g/L的、过氧化氢将其还原为，然后经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到产品。（1）发生器中鼓入空气的作用应是稀释以防止爆炸，故选c；（2）根据流程信息可知，吸收塔内生成，所以一定有，化合价降低，被还原；则必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为；（3）还原性要适中：还原性太强，会将还原为更低价态产物，影响生产，方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，溶于水相当于、、还原性较强，生成物与分离比较困难，故选a；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；（5）①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中能被完全还原成，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：，溶液中能与反应：，溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点，即