【课件】人教版化学9下第10单元酸和碱单元复习课件（26张）

酸碱复习课酸=H++酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。

一、酸的性质（HCl、H2SO4）1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐

+H2

3、酸+金属氧化物→盐

+水4、酸+碱→盐

+水5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学通性Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=2、酸+活泼金属→盐

+H2

2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑

32Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+HCl=

CuO+H2SO4=3、酸+金属氧化物→盐

+水62FeCl3+3H2OCuSO4+H2O4、酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=----中和反应NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2HCl+AgNO3=

H2SO4

+BaCl2=CaCO3

+HCl=5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）1、和酸碱指示剂的作用2、碱+酸性氧化物→盐

+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐碱的化学通性2、碱+酸性氧化物→盐

+水NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO3=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ONa2SO4+H2O223、碱+酸→盐+水——中和反应4、碱+盐→新碱+新盐NaOH+CuSO4=

NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓+3NaCl

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三、常见的酸盐酸浓硫酸浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有吸水性，脱水性，腐蚀性

常见的碱NaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水四、pH——酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。pH范围0——14之间pH值=7，溶液显中性pH值＜7，溶液显酸性pH值＞7，溶液显碱性溶液酸碱度的表示方法—pH0714酸性增强碱性增强PHPHPHPH7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH

变化？1、氢氧化钠必须密封保存是因为

和

，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入

，原因是（用化学方程式表示）

。

吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑潮解变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练习2.用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。⑴金属氧化物⑵非金属氧化物⑶酸⑷碱⑸盐Na2OSO2、SO3H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4Na2SO33、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD

4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A5、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀硫酸D.生石灰B五、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）6、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D7、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液；产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该物质是（）A.NaOH溶液B.Fe(OH)3C.澄清石灰水