2025届高三化学一轮复习 巴黎奥运会中空气质量监测与污染防控-2024年巴黎奥运会热点链接化学考点

巴黎奥运会中空气质量监测与污染防控一一2024年巴黎奥运会热点链接化

学考点

【新闻内容】监测二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、颗粒物（PM2.5和PM10）等常规大

气污染物的浓度，保障奥运会期间空气质量符合健康和赛事要求。交通流量增加、工业活动

等可能导致污染物排放增加，需要密切监测和控制奥运会期间人员和车辆流动大，机动车尾

气排放成为重点关注的污染源之一。监测交通要道、场馆周边的空气质量，评估机动车尾气

对大气环境的影响。

【链接考点】奥运会期间会对环境进行监测，其中包括对大气中各种污染物的检测。例如，

检测二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）等有害气体的浓度。这些气体的检测通常涉及到化

学分析方法，如使用化学传感器、分光光度计等仪器，通过化学反应来检测气体的成分和浓

度。同时，为了确保监测仪器的准确性，需要使用特定浓度的标准气体进行校准，这些标准

气体的制备也涉及到化学计量和气体制备技术

【试题练习】1.2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇

作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施展积极的意义在于（）

A.有利于实现碳中和B.有利于降低火炬燃料成本

C.有利于燃料充分燃烧D.使开幕式点火场面更壮观

2.近年来，西昌以打造国际生态田园历史文化名城为目标，发出最强“绿色宣言”。下列是

某同学列举的部分“绿色发展”措施，其中不合理的是（）

A.大力发展太阳能等清洁能源

B.全面规范烧烤经营行为，推广燃料利用更充分的无烟烧烤

C.开发新技术，将燃料燃烧时的化学能全部转化为热能

D.加大农业科技投入，开发塑料大棚替代品，减少白色污染

3.火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，

使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变。已知：以丙烯晴为原料发生聚合

反应生成聚丙烯晴，再将聚丙烯晴经过纺丝得到聚丙烯晴原丝，最后通过对原丝进行处理等

工艺得到碳纤维复合材料。下列说法错误的是（）

A.喷涂的焰色剂中含有钠元素

B.焰色试验体现的是金属元素的化学性质

C.以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标

D.丙烯晴的结构简式为CH?=CHCN,其聚合生成聚丙烯晴的反应为加聚反应

4.下列气体中，不会造成空气污染的是（）

A.N2B.NOC.NO2D.S02

5.下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）

A.都是大气污染物B.都能用氢氧化钠反应

C.都能还原氧化铜D.两者能通过化合反应相互转化

6.空气是一种宝贵的资源，我们要保护好空气，控制污染物的排放。下列气体属于空气污染

物的是（）

A.二氧化硫B.氮气C.氧气D.二氧化碳

7.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A.装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性

B.一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色

C.铜与浓硝酸反应，若产生0.Olmol气体则转移0.02mol电子

D.装置c用NaOH吸收尾气，说明N0和NO2均是酸性氧化物

8.下列关于氮及其化合物的说法中，错误的是（）

A.此化学性质稳定，是因为分子内含有共价三键

B.NO、NO2为大气污染物，均可在空气中稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送NB的管道是否发生泄漏

D.浓硝酸见光会分解，一般将其保存在棕色试剂瓶

9.下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A,草酸可以使酸性高镒酸钾溶液褪色：5C2O；+2MnO4+16H—10CO2T+2Mn+8H2O

+

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2+2H=I2+2H2O

+

C.向Na2s2O3溶液中滴入少量H2sO4溶液：S2O;-+H=S^+SO2t+H2O

Ba2++

D,往Bad溶液中通入少量SO?：+H20+S02-BaSO3+2H

10.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使该溶液中可能含有

A

澄清的石灰水变浑浊CO：

某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊该溶液中一定含有

B

试纸变蓝NH4C1

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体是SO2

两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白

D该溶液一定是浓盐酸

烟

A.AB.BC.CD.D

11.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）

实验目的实验操作及现象

检验Na2s。3溶液是否变向Na2sO3溶液中加入Ba（NC>3）2溶液，出现白色沉淀，再加

A

质入稀硝酸，沉淀不溶解

证明酸性条件下Hz。2氧向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入

B

化性强于1210%的Hz。2溶液，溶液立即变蓝色

C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试

管中，出现浑浊

D证明SO2具有漂白性将S()2通入酸性KM11O4溶液中，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12.下列制取、收集SO2并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()

劣浓硫酸

工

(X』烧碱

浓硫酸、手:三M全目一溶液

3三二1二三二一」

A制取SO2B收集S()2C验证SC)2的还原性D吸收多余的SC>2

A.AB.BC.CD.D

13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探

究SO?与Bad2反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是()

A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

B.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体

C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

D.c、d两根导管都必须插入Bad2溶液中，保证气体与Ba?+充分接触

14.某小组通过实验探究NO的氧化性。

(1)实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性Na2s溶液的水槽中，振荡，观

察到集气瓶中液面上升。

资料：

i.NO与碱性Na2sO3溶液会发生氧化还反应，NO被为N2O^o

ii.Ag+与N2O；-反应生成黄色沉淀。

①检验SO：的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现

象)。

②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：

实验口：取饱和Na2s。4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.Imol的AgN()3溶液，无明显

变化。

实验HI：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.Imol的

AgNOs溶液，(填实验现象)。

上述实验证明N0有氧化性。

实验n的目的是o

③写出N0与碱性Na2sO3溶液反应的离子方程式o

④从电极反应角度分析N0与碱性Na2sO3溶液的反应。

还原反应：2NO+2e--N2O^

氧化反应：O

实验IV：用排水法收集两瓶N0,将其分别倒扣在饱和Na2s。3溶液和加有NaOH的饱和

Na2sO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述所有实验得出结论：o

(2)某同学结合所学知识设计处理工业废气中S()2和N0的实验方案，达到消除污染，保护

环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SC)2，反应的化学方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量_____________,以此溶液来吸收N0气体。

15.实验小组同学欲探究S()2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实

验装置，请你参与探究并回答问题。

⑴装置A中发生反应的化学方程式为0

⑵装置E的作用是o（用离子方程式表示）

⑶装置D用于验证SO?的性，发生的化学方程式为。

⑷装置C中的现象是一；若将C中的滨水改为酸性高镒酸钾溶液，现象为

,发生的离子方程式为。

⑸如果用硫酸溶液和Na2s固体反应制取S（）2装置如图所示。其中a导管的作用是

（6）拟用以下方案测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

空气过量以溶液>溶液过量Bag电溶液>凝震涸体mg

实验中若通过空气的体积为33.6L（标准状况下），最终所得固体质量为0.466g,通过计算确

定该空气中二氧化硫的含量是。（结果精确到0.00遥）

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.甲醇燃烧生成CO2,将CO2制成甲醇，从而实现了循环内二氧化碳零排放，有利于

实现碳中和，A正确；

B.利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬燃料成本，但这不是使用废碳再生绿色

甲醇的根本目的，其根本目的是为了实现二氧化碳的零排放，B不正确；

C.含碳量低的有机物燃烧都很充分，这不是废碳再生制甲醇的目的，C不正确；

D.以往的使用其他燃料生产火炬都很壮观，使用废碳再生甲醇是从环保考虑，D不正确；故

选Ao

2.答案：C

3.答案：B

解析：A.在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，说明喷涂的焰色剂中含有钠元素，故

A正确；B.焰色试验体现的是金属元素的物理性质，不是化学性质，故B错误；C.以氢气代

替碳氢化合物，避免产生二氧化碳，有利于实现低碳经济的目标，故C正确；D.丙烯晴的结

构简式为CH2=CHCN,其中含有碳碳双键，其聚合生成聚丙烯睛的反应为加聚反应，故D

正确；故选Bo

4.答案:A

解析：A.氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B.NO有毒，排放在

空气中，造成空气污染，故B错误；C.NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错

误；D.SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误.故选A.氮气为空气的主要成分，

不是污染物，而NO、N02>SO?都有毒，排放在空气中，造成空气污染。

5.答案：D

解析：A.一氧化碳有毒是空气的污染物之一，而二氧化碳无毒，不污染空气，不是空气污染

物，故A错误；B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，

故B错误；C.一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原成铜，氧化碳不具有还原性，不能与氧化

铜反应，故C错误；D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一

氧化碳，都是化合反应，即两者能通过化合反应相互转化，故D正确；故选：Do

6.答案：A

解析：A.空气污染物有CO、NO、SO2>O3等，会危害人体健康，A符合题意；

B.空气的成分中有氮气，不属于空气污染物，B不符合题意；

C.空气的成分中有氧气，不属于空气污染物，C不符合题意；

D.二氧化碳是引起温室效应的主要气体，不属于空气污染物，D不符合题意；

故选Ao

7.答案：B

解析：a装置中，铜丝与浓硝酸反应，生成CU(NC)3)2、NO2气体等；NC>2进入b装置后，

溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜片反应，生成CU(NC)3)2等；C装置用于尾气处

理。

A.装置a中出现红棕色气体，说明反应生成了NC)2气体，反应中HNO3体现出强氧化性和酸

性，A不正确；

B.一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，NC)2与H2。反应生成HNO3和NO,

此硝酸为稀硝酸，与铜片反应生成CU(NC)3)2等，u形管内液体逐渐变成蓝色，B正确；

C.铜与浓硝酸反应，若产生的0.Olmol气体全部为NO2,则转移电子0.Olmol,若此气体为

NO2>N2o4>NO等混合气，则转移电子大于O.Olmol,但无法确定转移电子的物质的量，C

不正确；

D.装置c用NaOH吸收尾气，若NO、NO2的体积比不大于1:1,则气体可被NaOH溶液完全吸

收，否则将剩余N0,说明NO和NO2均不是酸性氧化物，D不正确；

故选Bo

8.答案：B

解析：A.氮气分子内存在氮氮三键，键能较大，所以N?化学性质稳定，A正确；B.NO、NO2

均能形成酸雨，为大气污染气体，但在空气中都不能稳定存在，N0会被氧气氧化生成二氧化

氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，B错误；C.浓盐酸挥发出来的氯化氢会与氨气反应生成

氯化镂，会看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；D.浓硝酸见光

易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，D正确；故选B。

9.答案：B

解析：A.草酸是二元弱酸不可拆，正确的离子方程式为：

2+

5H2c2O4+2MnO：+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O,A错误；

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，反应的离子方程式为：

+

2F+H2O2+2H—12+2H2O,B正确;

+

C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：S2o^+2H—S+S02T+H20,C错误；

C.酸性：HC1>H2SO3,根据强酸制弱酸的原理，S()2和BaCU溶液不反应，D错误；

故选Bo

10.答案：A

解析：A.根据现象可知放出的气体是CO?,该溶液可能含有COj或HCC)3,A正确；

B.与浓氢氧化钠溶液反应生成氨气，该溶液含有NH：,不一定是氯化镂，B错误；

C.氯气等强氧化性气体也能使品红溶液褪色，c错误；

D.两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟，说明该溶液易挥发，可

能是浓硝酸等，D错误；

故选Ao

n.答案：B

解析：A.硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉

淀，故A错误；

B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入

10%的Hz。2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化

性比碘强，故B正确；

C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误；

D.将SO2通入酸性KM11O4溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，

故D错误；

故选Bo

12.答案：D

解析：A.常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A；

B.SC>2的密度比空气大，用向上排空气法收集SO?,需要从长导管进入，故不选；

C.SC)2与浓硫酸不反应，故不选C;

D.SC)2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D；选D。

13.答案：D

解析：要使SO?与BaCL反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量

的硫酸根，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生

成大量的亚硫酸根，如是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSC)3或

BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内

外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确；

B.根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故

B正确；

C.如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和

NaOH,产生氨气碱性气体，故C正确；

D.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCL溶液中，故D错误；

故选Do

14.答案：(1)先加盐酸酸化，在加入BaCL溶液，出现白色沉淀；出现黄色沉淀；排除SO：

对Ag+检验此。；的干扰；20H+2NO+SO^=N20t+SOt+H20；

SO^+20H-2e=SOt+H2O；NO和SO；反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快

(2)SO2+Na2CO3^=CO2+Na2SO3；NaOH

解析：某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性

Na2sO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，SO；的氧化产物为硫酸根离子，检

验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。

(1)①SO：的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干

扰，故操作和实验现象为：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入

BaC^溶液，出现白色沉淀；

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物N2。；一的生成，利用

信息：Ag+和N2。；反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤

II、III的比较可知，实验n的目的是：排除硫酸根对Ag+检验N?。；一的干扰；

③据信息知，NO与碱性Na2sO3溶液反应生成SO：和N?。；，则离子方程式为

--

20H+2NO+SO；-N20"+S0"+H20；

④从该反应可知，NO得电子转变为N?。；是还原反应；SO：在碱性环境下失去电子生成SO：

氧化反应：SO^+2OH-2e—SOt+H2O;用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和

Na2sO3溶液和加有NaOH的饱和Na2sO3溶液中，液面均上升，则NO和SO：发生了氧化还原

反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据

上述实验所得结论：NO和SO；反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。

(2)可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收SO?和NO。因此可以

先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续