2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题

1.铝的用途十分广泛。以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiCh和Fe2O3等杂质)为原料制

备铝的一种工艺流程如图：

NaOHNalKTO,

溶液溶液

注液2

已知：①SiCh在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。

②Na2cCh可转化为NaHCCh,反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

回答下列问题：

⑴“碱溶时，其中一个反应的化学方程式为：Al2C)3+2NaOH=2NaAlO2+X,X的化学式为

“碱溶”的目的是o

(2)在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要=

(3)在“滤液1”中加入NaHCCh溶液，三种物质反应(化学计量数之比为1:1:1)生成氢氧化

铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。

(4)“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为=

(5)100kg含AI2O36O%的铝土矿,理论上可得到A1的质量为kg(计算结果精确到O.Do

2.以下是小刚对水的组成以及水的净化的探究。

I、电解水实验如图所示：

II、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如下:

(DI>电解水实验如图所示，正极玻璃管与负极玻璃管产生的气体体积比约为O

(2)11、操作①的名称是,若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_

(填序号)。

A.未用玻璃棒引流B.漏斗下端未靠在烧杯内壁C.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(3)操作②应选用如图中的(填装置序号)装置。

(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体

D是(填“硬”或“软”)水，操作③应选用的装置是(填序号)。经过操作③以后，

得到的产物是(填纯净物或混合物)

3.《千里江山图》让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔

雀石，其主要成分为CuCO3«Cu(OH)2,含有FeCO3>SiO2杂质。工业上以孔雀石为原

料制备重要化工原料胆研(CUSO4-5H2O)的流程如图。

稀硫酸与。?溶液CuCOrCu(OH)2

I[I

孔雀石—除国溶液Y氧化卜t沉I铁।-溶液2A一一卷牙攫色》胆矶

T十

S1O2Fe(OH)3

回答相关问题：

(1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质—。

(2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的—，溶液1中含的金属阳离子有—o

(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=+2H2O(请补完

方程式)。

⑷“沉淀铁”不能将CuC03・Cu(OH)2替换为NaOH,其原因是.

(5)系列操作有蒸发、结晶、—、洗涤、干燥。

4.一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如右图所示。

(1)高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为。

(2)与“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有o

5.火箭飞船少给空间站送IKg水，可节约发射成本40万元。中国空间站生命保障系统实

现了氧气和水的再生，极大降低了发射成本，如图为生命保障系统示意图。

(1)废水再生系统有过滤、吸附、消毒、蒸储等净水步骤，过滤能除去水中的杂质的类型

是,活性炭能除去水中的色素和异味物质，是因为它具有的结构。水的

净化程度最高的步骤是=

(2)空调抽湿冷凝可以回收宇航员呼出的水蒸气。此过程中发生变化的是(填标

号)。

A.分子种类B.分子数目C.分子大小D.分子间隔

(3)电解制氧系统中的催化剂加快了制氧速率，制氧反应的化学方程式为=

⑷短期飞行的载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收CCh.LiOH与NaOH化学性质相似。

结合表分析，载人航天器选用LiOH的主要原因是o

相对分子质量2440

价格（元/kg）5005

（5）CCh去除系统中的还原子系统，在300~400℃时，将CO2转化为H2O回收再利用。如图

是反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是（填标号）。

A.属于复分解反应B.每转化44gCO2生成36gH2。

C.反应中的最小微粒是氢分子D.能将氧元素全部回收再利用

6.水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是—（填字母）；

X试剂

河水—①沉降—②过滤—♦③吸附一»|@|―►净化后的水

A步骤③是化学变化

BX试剂可以是活性炭

C步骤④的作用是消毒杀菌

D净化后的水为纯净物

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用—区分硬水和软水，观察到泡沫

较少，则该水是（填“硬水”或“软水”），生活中将硬水软化的方法是。

（3）实验室中进行过滤操作，需要用到玻璃棒，其作用是—,过滤后滤液仍然浑浊的原

因可能是—（写出一条）。

（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法--

7.某工厂的废水中含有MgSCU和FeCb,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先

后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

某酸

与某酸反应的化学方程式为=操作②时，当________即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为,

⑶溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是(填化学式)。

8.某氯碱工厂以粗盐(主要成分是NaCL含少量泥沙、CaCL、MgCh)为原料生产NaOH,

主要的工艺流程如图所示：

沉淀HiCk50%NaOH溶液

(1)加入试剂X可把MgCb转化为沉淀，X的化学式是o

(2)处理池中除去CaCh的化学方程式是o

(3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是。

(4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过、趁热过滤分离得到NaCl

晶体和NaOH溶液。

(5)该工业流程中可循环利用的物质是。(写化学式)

(6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2c03等杂质。你认为样品中含有Na2CO3

的原因是(用化学方程式表示)。

(7)写出该工业副产品H2的一种用途o

(8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要0

9.某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减

少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成份，再从该废水中回收铜及

硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：

设计实验，确定成份：

(1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到—，说明废水中不含硫酸；

(2)从(1)实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质。该反应的化学方程式为.

按步实施，变废为宝：

(3)固体B的成份是；

(4)操作a的名称是—，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，其原因是—；

(5)取固体B样品56g,放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产

生氢气质量—g；同时生成硫酸亚铁质量为?(写出规范的计算步骤)

10.金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁

矿(主要成分FeTiCh)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示

(部分产物略)：

(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：o

(2)X为可燃性氧化物，其化学式为o

(3)步骤②分离出TiCk的方法，是利用了TiCk与FeCb的不同。

(4)步骤④的化学方程式为：,该反应的基本反应类型是

(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是,可用除去。

(6)该流程中可以循环利用的物质是。(答出一种即可)

11.控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福。

分离、浓缩

(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH40)外，还生成■种常温下为

液态的化合物，写出反应的化学方程式甲醇中碳元素的化合价为;

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是(填序号)。

A.该技术符合低碳经济的理念

B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锦

C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机

D.液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成

(2)该流程中可循环使用的物质是o

⑶尿素［CO(NH2)2］对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使CO2和物质M发

生反应：CO2+2M=CO(NH2)2+H2O,物质M的化学式为。

12.自来水厂净水的主要操作流程如图所示，根据图示回答问题。

票唱剂二氧化氯

河水—►I沉降、过滤］—"n吸附］―>|in|―►净化的水

(1)明机常用作絮凝剂,是因为它与水反应生成氢氧化铝胶状物,氢氧化铝的化学式为

(2)试剂M通常选择；

(3)下列说法错误的是(填字母编号)。

A.步骤I可除去难溶性杂质B.步骤III属于物理变化

C.净化后的水仍是混合物D.二氧化氯中氯元素的化合价为+2价

13.工业上可利用丰富的贝壳(其主要成分为CaCCh)和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流

程如下:

请回答下列问题：

(DA的化学式是,该物质的类别是属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物》

(2)写出步骤②发生反应的化学方程式,该反应的基本类型为o

(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，熟石灰的一种用途是o

14.从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如下所示：

金属银

产

粗

品足量金属铜

I£

废旧预处看含稀硫酸