九年级上学期化学第一次月考知识点

九上化学第一次月考知识点总结第一单元走进化学世界考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化判断依据变化中没有生成其他物质变化中生成其他物质外观一般是物质的状态、形状发生常伴随有发光、放热、变色、产生气现象改变体、生成沉淀等现象水的三态变化、蒸发、凝固、物质燃烧、光合作用、钢铁生锈、食熔化、挥发等物腐败变质等实例联系化学变化考点2化学性质与物理性质化学性质物理性质性质确定通过化学变化可知由感觉器官直接感知或由仪器测定可燃性、助燃性、稳定性、颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸毒性、腐蚀性、酸碱性等点、密度、溶解性、挥发性等性质内容1页共21页有可燃性实例镁是银白色固体根本区别是否要通过化学变化才能表现出来考点3物质的性质与用途的关系考点4常见仪器1.反应容器：(1)可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。(2)间接加热(需垫石棉网：烧杯、锥形瓶、烧瓶。2.固体)(液体液体试剂)气体)。3.计量仪器：托盘天平称量固体质量、量筒(量取液体体积。4.(块状或大颗粒固体)粉末状或小颗粒固体少量液体。5.夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳。6.加热仪器：酒精灯。考点5药品的取用规则1.三不原则：不能直接用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：没有说明用量，一般按最少量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。2页共21页3.验室，要放入指定容器中。4.药品取用1)固体药品取用取用药品类型取用方法取用方法速记口诀工具镊子块状药品或一横、二放、三慢立金属颗粒药匙或固体粉末一斜、二送、三直立纸槽2)液体药品取用3)液体的量取4)物质的加热3页共21页考点6连接仪器装置先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶把玻璃管插入带孔橡胶塞塞上的孔稍稍用力转动，将其插入先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍转动连接玻璃管即l把玻璃管插入胶皮管连接技巧可简记为：左定右动，水润湿，慢转动和胶皮管应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器在容器口塞橡胶塞把导管的一端浸入水里，两手紧握容器外壁。若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气;如果没有气泡冒出，要仔细查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验检查装置的气密性第二单元我们周围的空气考点1空气4页共21页1.空气成分及用途成分体积分数主要用途a.制氮肥和硝酸的原料b.化学性质稳定，可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充气氮气78%c.液氮用于制造低温环境、医疗上)冷冻麻醉a.供给呼吸——用于潜水、医疗急救和宇宙航行等b.支持燃烧(助燃性)——用于炼钢、气焊、化工生产等氧气21%a.性质稳定，用作保护气稀有气体0.94%b.通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯c.氦气是密度很小的气体，用于作探空气球的填充气a.不支持燃烧——用于灭火二氧化碳b.干冰固体二氧化碳升华吸热——用于人工降雨c.植物进行光合作用的原料0.03%0.03%d.制汽水其他气体和杂质2.空气中氧气含量的测定(1)实验装置(2)实验现象：①红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，有大量白烟生成，放热。②5页共21页气瓶剩余容积的。(3)反应原理：(4)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。该实验模拟拉瓦锡实验：拉瓦锡实验结论：空气由氮气和氧气组成，氧气占空气总体积的。3.空气的污染与防治(1)空气污染物：空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘和臭氧等。(2)空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。(3)防治空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况；减少使用化石燃料，使用清洁能源；积极植树造林种草；禁止露天焚烧垃圾等。考点2氧气的性质1.物理性质温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。2.化学性质(1)氧气的化学性质比较活泼，氧气具有助燃性和氧化性。(2)常见物质在氧气或空气中的燃烧I.与单质的反应6页共21页物质铁丝燃烧现象实验装置化学方程式点燃空气中：持续红热；氧气中：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量热剧烈燃烧、发出耀眼放出大量热3Fe＋2OO234点燃2Mg＋O镁条木炭2氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃＋OCO22空气中：产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；氧气中：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体点燃＋OSO硫22放出大量的热，产生大量白烟点燃4P＋5O2PO5红磷氢气22在空气或氧气中，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内部有水雾出现点燃2H＋O2HO222Ⅱ.与几种化合物的反应物质反应现象化学方程式注意事项7页共21页在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量一氧化碳点燃以前要验纯点燃2CO＋O22在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和液体，释放热量点燃以前要验纯点燃甲烷乙醇CH＋2OO＋CO4222在空气中点燃，发出蓝色火焰，生成无色气体和液体点燃CH＋3OO＋2CO22522考点3氧气的制法1.变化。2.实验室制取：以用高锰酸钾制取氧气为例实验室常用的三种方法：8页共21页(1)装置图(2)实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄①连接装置，检查装置气密性。②将药品装入试管，试管口放一团棉花，塞紧橡胶塞。③将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。在水槽中，点燃酒精灯加热药品。⑤当导管口气泡连续均匀放出时，收集气体。⑥结束实验时应先将导管移离水面，再熄灭酒精灯。(3)氧气的检验方法：将一根带火星木条伸到集气瓶中，若带火星木条复燃，则集气瓶中气体为氧气。(4)氧气验满方法：火星木条复燃，则集气瓶中集满氧气。②排水法收集氧气时验满方法：当集气瓶口有气泡往瓶外冒出时，说明氧气收集满了。(5)实验注意事：9页共21页②导管不能伸入太长。不便于气体的导出。③试管口放一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导管。④试管口略向下倾斜。防止泠凝水倒流，使试管炸裂。⑤加热时先均匀加热预热，再集中加热。防止试管受热不均匀炸裂。开始放出的气体中含有空气，收集的气体不纯。使试管炸裂。考点4催化剂与催化作用1.化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂又叫触媒。2.特点(1)催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。(2)催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。第三单元物质构成的奥秘考点1原子的构成1.构成原子的粒子10页共21页2.在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2相对原子质量1.相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。2.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3元素1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3.元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2.书写：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、、、C、P等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小），如：Ca、Na、Mg、等。3.元素符号表示的意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。例如：：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素页共21页元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5物质组成、构成的描述1.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：(1)水是由水分子构成的。(2)金是由金原子构成的。(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子是由原子构成的。考点6元素周期表1.周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。2.周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。3.定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7核外电子的分层排布1.电子排布——28……最外层不超过8个。2.原子结构示意图：(1)含义：（以镁原子结构示意图为例）12页共21页(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数考点8离子1.定义：带电荷的原子（或原子团）。2.分类（注：本文中加减均为上标）阳离子：带正电荷的离子，如、Mg阴离子：带负电荷的离子，如-、3.Mg——个镁离子）2Mg——第一个2表示两个镁离子13页共21页第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷(1)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；(2)离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：、Ca、Al等，阴离子：Cl、S2-等4.小结(1)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；(2)离子所带的电荷＝该元素的化合价(3)常见原子团离子（请注意上下标）硫酸根离子硝酸根离子考点9化学式1.化学式的写法A.单质的化学式碳酸根离子-氢氧根离子(1)——H——O——N——Cl。2222(2)稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。注意：(1)一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。14页共21页(2)一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。3.化学式的涵义(1)宏观上①表示一种物质②表示该物质由哪些元素组成(2)微观上①表示该物质的一个分子②表示分子的构成考点10化合价1.元素化合价的表示方法化合价用1、2、3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方。离子所带电荷符号用、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，2.元素化合价的一般规律(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显价。(2)在化合物中，金属元素为正价。(3)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零。(5)在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价4.常见根（原子团）的化合价15页共21页常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。5.化合价的应用(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价；(2)根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量各元素的相对原子质量原子个数之和2.计算物质组成元素的质量比各元素的相对原子质量原子个数之比3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数（该元素的相对原子质量÷化合物的相对分子质量×100%4.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比各元素的质量/各元素的相对原子质量之比16页共21页第四单元自然界的水考点1水资源的保护1.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是O，最多的金属元素是，最多的元素是。3.我国水资源的状况分布不均，人均量少4.水污染(1)水污染物：工业“三废活垃圾、生活污水的任意排放(2)防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。考点2净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1.目的。试剂：明矾2.过滤：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项：一贴二低三靠”一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗边缘(2)液面低于滤纸边缘“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)烧杯口紧靠玻璃棒17页共21页仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：玻璃棒的作用：引流作用A.仪器不干净B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损3.吸附味。4.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法考点3水的组成1.氢气(1)臭的气体(2)化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃文字表达式：氢气（H）+氧气（O）水（）22化学方程式：2H2+22HO点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生2.水的组成(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.文字表达式：水通电氢气氧气D.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（纯水的导电性差）E.检验：：出气口置一根带火星的木条----木条复燃：出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰18页共21页(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。3.物质的分类①单质：由同种元素组成的纯净物②化合物：由不同种元素组成的纯净物③氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物考点4化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。3.个数。4.化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：“某化某个数含有酸根（、SO、CO、PO）的化合物：从右至左读作某