物质的量的浓度-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）解析版

第08讲物质的量的浓度

知识体系

「概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

的物理量

______如建)

物质的卜数学表达式:姓王

量浓度卜常用单位:molU

L注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意

体积的溶液，其浓度相同、所含溶质

的物质的量不同

毒知识梳理一

一、物质的量浓度

1、溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即:

式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n(B)代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果

没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mobm-3,常用单位为

moldin_3或mol-L-1。

2、注意

(1)物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的

量或质量因体积的不同而不同。

(3)溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制lmol/L的氯

化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000mL

即可获得lmol/L的氯化钠溶液。

(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如c(NaCl)。非电

解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如lmol/L

乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为lmol/L。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其

水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程

式来确定。

3、物质的量的浓度的相关计算

(1)二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相

应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质

量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

n=m/M=V-p,co/M,c=n/V

c=(V-pco/M)/V=Vpco/MV=1000p-o)/M(倒数第二步，p(密度)的单位是克每立方厘米，

乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位，即克每升)

饱和溶液的溶解度S和物质的量换算，得：

…10000$

c(B)=---------------------

(100+S)M/(B)

质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB：

如小

CB=~V-

(2)不同物质的量浓度溶液的混合计算

①物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。

混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C3(V1+V2)

混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C3V3

②两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。

■+的

a.等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时，3混=2

b.等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时,

当〃液XL时，混）"2'。

当。液＜1时，“，混〈一气—。

（3）物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

①溶质的质量分数3与物质的量浓度c：

_ZL_/3/-

c一万一吗工/lOOOp

w-«xa/AJ1OOO"液

rnK~x1000/*7，三A/f=t

（密度的单位为g•cm—或g-mL-1）

②饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：

lOOOp.S

S__________________.入

3X100%,c

100+S(100+S)

③标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度

1000"

+22400「XHQ）

式中V为标准状况下气体的体积（单位为L）,V（H2。）为水的体积（单位为L,P水=lg・mL

F）,P为溶液的密度（单位为g•cm-3或g•mL-1）,M为气体摩尔质量（单位为g•mol-1）o

经典典例

1.有五瓶溶液分别是①lOmLO.eOmol-L'NaOH水溶液②20mL0.5mol-^^2804水溶液

③30mL0.40mol-Lr'HCl水溶液④40mL0.30mol-Lr'HCl水溶液⑤50mL0.20mol-U1蔗糖水

溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

A.①@>③>④>⑤B.②&>③>@>⑤

C.②词>④幻>⑤D.⑤>@>③@>①

【答案】D

【详解】溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五

瓶溶液中溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接

判断，而溶液体积分别为10mL、20mL、30mL、40mL、50mL,依次增大，则各瓶溶液所含

离子、分子总数大小顺序是：故选D。

2.下列溶液中Ct物质的量浓度最大的是

A.100mL2.5mol/LNaCI溶液B.200mL2moi/LMgCb溶液

C.300mL4mol/LKCIO3溶液D.250mLimol/LAICb溶液

【答案】B

【详解】A.100mL2.5mol/LNaCI溶液中c(C1)=2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

B.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(CF)=2mol/Lx2=4mol/L；

C.300mL4mol/LKCIO3溶液中不含有氯离子；

D.250mLim0I/LAICI3溶液中c(Cr)=lmol/Lx3=3mol/L；

氯离子浓度最大的是4moi/L,答案选B。

3.下列有关OZmol/LBaCb溶液的说法不正确的是

A.取出该溶液5mL,加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L

B.10mL该溶液中Ct浓度与20mL0.2mol/LKCI溶液中相同

C.100mL该溶液中Ct的物质的量为0.04mol

D.100mL该溶液与200mLO.lmol/LNaHSCU溶液恰好完全反应

【答案】B

【详解】A.取该溶液5mL,加水稀释至100mLJs,溶液的浓度为吗点吧匹=0.01mol/L,

100mL

A正确；

B.该溶液中C卜浓度为0.2mol/Lx2=0.4mol/L,与20mL0.2mol/LKCI溶液中不相同，B错误；

C.100mL该溶液中C「的物质的量为O.lLxO.2moi/Lx2=0.04mol,C正确；

D.100mL该溶液中钢离子的物质的量为O.lLxO.2moi/L=0.02mol,200mL0.1mol/LNaHS04

液中硫酸根离子的物质的量为0.2Lx0.1mol/L=0.02mol,则两者恰好完全反应生成硫酸钢沉

淀，D正确；

故选Bo

4.有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na+、NH；、C「、Ca2\CO|\SO；：现

A人

取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH：+OH=NH3T+H2O)：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。

(2)第二份加足量BaCL溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A.原溶液中一定存在的离子为Na'NH；、C0「S0:

B.原溶液中Na+的物质的量浓度至少为O.lmol/L

C.原溶液中cr一定不存在

D.原溶液中SOj的物质的量浓度为0.01mol/L

【答案】A

【分析】⑴第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL则

04481

一定含有NH；,且n(NH4)=n(NH)='-r=0.02mol；

322.4L/mol

(2)第二份溶液中加足量BaCL溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量

为2.33g,由于加入酸后沉淀质量变少，则说明沉淀为BaC03、BaSO’的混合物，原溶液中

一人—,?2.33g4.30g-2.33g1r

一定含有CO3，SO〔，ra(SO9;)=-=0.01mol,??(CO9j)=~—=0.01mol,则根1

233g/mol197g/mol

据Ca2+、CO；离子不能电离共存，可知原溶液中一定不含有Ca2+,由于川NH：)<2

”(SO：)+2〃(CO；-),根据溶液不显电性可知，则原溶液中一定还含有Na+,可能含有a：则

«(Na+)>0.02mol,由于溶液体积是:L00mL,则c(Na+)20.2mol/L,据此分析解答。

【详解】A.由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、NH；、CO；'SOrA正确；

B.由上述分析可知，原溶液中可能含有a-,也可能不含有cr,Na+的物质的量浓度20.2

mol/L,B错误；

C.由上述分析可知，原溶液中可能含有cr,C错误；

D.由上述分析可知，100mL原溶液中S。：的物质的量为0.01mol,其物质的量浓度为

0.01mol一…、口

——--=0.1mol/L,D错氏；

故合理选项是Ao

毒知识梳理二

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1、特别提醒

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH3溶于水后所得氨水的溶质为NH3-H20,

但习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2so4;CuSO4-5H2O溶

于水后所得溶液的溶质为CuSO4o

（2）体积V指溶液的体积而不是溶剂的体积。

2、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）主要仪器

容量瓶（一定容积）、托盘天平（祛码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）配制步骤

①过程示意图

②配制步骤

以配制500mL1.00mol-L1NaOH溶液为例

ifjjP-----需NaOH固体的质fit为20.0g

—用托盘天平称*NaOH固体（NaOH放在小烧杯）

邈?）一将称好的NaOH固体用适依蒸悔水溶解

_待烧杯中的溶液整理至室也后，用玻璃棒引流，将溶液

<53^一注入缈mL容比瓶

以乱_用少斌蒸慵水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤

竿7液注入容fit瓶.轻轻摇动容盘瓶,使溶液混合均匀

JL将蒸储水注入容质瓶，当液面距瓶颈刻度线上Zcm

定卷）—处时，改用蛆遹宜滴加蒸慵水至凹液面正好与刻度线

相切

病）一盖好瓶塞.反笑上卜敕倒.摇勾

3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

（1）误差分析的依据

境：：

*迄=-=-;-»-1

P.研:

若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

（2）常见的实验误差分析

因变量c/mol'L-

可能引起误差的操作

/;/mol1

V/L

WVWvV

天平跌妈附着有其他物质或已生锈增大不变

用僦筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变

偏大

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

溶液未冷却就转入容易瓶进行定容不变减小

破码残缺减小不变

药品和债码位置颠倒(使用游码)减小不变

没有洗涤烧杯减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

溶质已潮解或含有其他杂质减小不变偏小

定容摇匀后又加蒸储水不变增大

用量筒最取需稀释的溶液时俯视读数减小不变

定容时蒸馅水加多后用吸管吸出减小不变

转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变

俯V

刻

度

线

图1使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

经典典例

1.下列有关溶液配制的叙述正确的是

A.配制0.4000mol-L。的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水

溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容

B.用已准确称量的KBrC)3固体配制一定体积的0.1mol-L-iKBrC)3溶液时，用到的玻璃仪

器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管

C.量取27.2mL18.4浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中

即可得1.0mol-L1的H2s。4溶液

D.称取0.158gKMnCU固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得

到0.010mol-L1的KMnO4溶液

【答案】B

【详解】A.n(NaOH)=m/M=4.0g^40g/mol=0.1moloNaOH在溶解时会放出大量热，因此需要

冷却至室温后再转移到250mL容量瓶中，并且洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移

到容量瓶中，以减小误差，A错误；

1

B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1mohLKBrOs溶液时，溶解时用到烧杯、

玻璃棒，转移到容量瓶中，再用胶头滴管定容，B正确；

C.浓硫酸稀释时需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸储水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错

误；

D.容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。

故本题选Bo

2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaCIO固体配制480mL质量分数为25%,

密度为1.2g-cm-3的消毒液，下列说法正确的是

A.需用托盘天平称量NaCIO固体的质量为144g

B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于配制溶液

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低

D.该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol-L-i

【答案】D

【详解】A.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaCIO的

质量：500mLxl,2g»cnr3x25%=150.0g,故A错误；

B.容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故

B错误；

C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；

,1000pw„,,cc、1000x1.2x25%.,,十丁心

D.由c=-----------,贝!Jc(NXTaClO)=-----------------------mol1//LT=4.0mol1//LT,故D正确。

M74.5

故选：Do

3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的

是

①用天平称量时所用祛码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.②④B.②⑤⑥C.①③⑥D.⑤⑥

【答案】D

【分析】根据c=£,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量〃和溶液的

体积丫引起的，若〃比理论值小或丫比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若w比理论

值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此分析判断。

【详解】①用天平称量时所用祛码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶

质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①不选；

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的

物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②不选；

③定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸储水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积

偏小，溶液的浓度偏高，故③不选；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，

不影响配制结果，故④不选；

⑤溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏

小，溶液浓度偏低，故⑤选；

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏

大，溶液浓度偏低，故⑥选；

故选D。

4.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量10.6gNa2c。3配制l.OOOmol-LiNa2cCH溶液100mL时，祛码错放左盘

D.配制H2s。4溶液，用浓H2s。4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容

【答案】D

【详解】A.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误;

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B

错误；

C.若称量10.6g碳酸钠时祛码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C

错误；

D.若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏

大，故D正确；

故选D。

O

拓展练习

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol/L的K2so&溶液中所含K+数目为2踵

B.lmolNH5（离子化合物）中含有的共价键数目为5NA

C.标况下2.24LO2和O,组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

D.0.1molNa2O2与足量C0?反应转移的电子数目为0」治

【答案】D

【详解】A.没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的物质的量，A错误；

H丁

B.NH5为离子化合物，其电子式为：H：N：H口丁，贝HmolN&（离子化合物）中含有的

,H\

共价键数目为4/，B错误；

C.标况下2.24LO2和组成的混合物的物质的量为Imol,但是不知道其中氧气和臭氧都有

多少，则无法计算氧原子的数目，C错误；

D.过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+C）2,则O.lmolNaz。2与足

量CO?反应转移的电子数目为。」NA，D正确;

故选D。

2.下列溶液中浓度与150mL0.3molLAICb溶液中C「的物质的量浓度相等的是

A.750mL0.06molFNH4cl溶液B.50mL0.9moi七］的NaCI溶液

C.175mL0.45mod1的FeCb溶液D.150mL0.3mo卜尸的KCI溶液

【答案】B

【分析】150mL0.3molLAICb溶液中C「的物质的量浓度为0.3mol-L1x3=0.9mol-L-1,以此

解题。

【详解】A.750mL0.06molLNH4cl溶液5的物质的量浓度为0.06moLF；

B.50mL0.9moH_」的NaCI溶液C「的物质的量浓度为O.gmol-L1；

C.175mL0.45mol-L-1的FeCh溶液中的物质的量浓度为0.45mol-L1x3=1.35mol-L1；

D.150nnLO.3mohL"的KCI溶液中C「的物质的量浓度为O.Smol-L1；

故选Bo

3.某溶液中存在4种离子（不考虑H+和OH）,其中3种离子的物质的量浓度如图所示。下

列说法正确的是

物质的量浓度/（moLL」）

A.第4种离子一定不是银离子

B.第4种离子一定是阴离子

C.第4种离子一定是钾离子

D.第4种离子的物质的量浓度为lmol/L

【答案】A

【详解】A.溶液中含CLAg+与仃在溶液中不能大量共存，则第4种离子一定不是Ag+,A

项正确；

B.溶液中阳离子的正电荷浓度为L0mol/L+2x0.5mol/L=2mo1/L,阴离子的负电荷浓度为

3.0mol/L>2mol/L,根据溶液呈电中性，第4种离子一定是阳离子，B项错误；

C.根据B项知，第4种离子一定是阳离子，但不一定是K+,可能为Ca2+等，C项错误；

D.根据B项知，第4种离子一定是阳离子，该阳离子的正电荷浓度为3mol/L-2mol/L=lmol/L,

若1个该离子带1个单位正电荷、则物质的量浓度为lmol/L,若1个该离子带2个单位正

电荷、则物质的量浓度为0.5mol/L,D项错误；

答案选A。

4.血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6Hl2。6的含量，常以"rnmoLLj和"mg-dl”为参

考指标（lL=10dL）,以"mmol•匚’”表不时，人的血糖正常值在4.9~6.1mmol•17,之间。下列说

法正确的是

A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mol-L

D.若病人的血糖检测结果为92mgTLT血糖值在正常范围内

【答案】D

【详解】A.葡萄糖的摩尔质量为180g-mo「，A错误；

B.浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；

C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓度为3.3mmoL「，C错误；

D.若病人的血糖检测结果为92mgTP,血糖值为在正常范围内，D正确。

故选Do

5.下列关于02moi/LBa（NO3）2溶液正确的说法是

A.2L溶液中含有Ba?+离子0.2mol

B.2L溶液中含有NO1离子Q2mol

C.0.5L溶液中Ba?+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D.0.5L溶液中NO；离子的物质的量浓度为0.2mol/L

【答案】C

【详解】A.该溶液中硝酸钢的浓度为O.2mol/L,2L溶液中含有钢离子的物质的量：

0.2mol/Lx2L=0.4mol,A项错误；

B.该溶液中硝酸根离子的浓度为0.2mol/Lx2旬.4mol/L,2L该溶液中含有硝酸根离子的物

质的量为04moi/Lx2L=0.8mol,B项错误；

C.钢离子浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸/溶液中钢离子浓度为0.2mol/L,C项正确；

D.硝酸根离子浓度与溶液体积大小无关，该溶液中硝酸根离子的浓度为：

0.2mol/Lx2=0.4mol/L,D项错误；

答案选C。

6.下列溶液中物质的量浓度为ImoLLi的是

⑴将250gCuSO4JHQ溶解在1L水中

(2)将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

⑶将ILlOmoLL-浓盐酸加入到9L水中

⑷将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸镭水直到溶液体积为250mL

⑸将3/g氧化钠溶于水并配成100mL溶液

⑹将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合

A.⑵⑷B.⑴⑵⑷C.⑷⑸D.⑵⑷⑹

【答案】C

【详解】⑴将250g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1升，物质的量浓度不是lmol/L；

(2)题干中无标况，则22.4LHCI气体的物质的量不确定，所得溶液的物质的量浓度不是

lmol/L；

⑶将1L10浓盐酸入到9L水中，混合后溶液的体积不是10L,所得溶液的物质的量浓度不是

lmol/L；

⑷将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为250mL,lOgNaOH的物质的量

是0.25mol,溶液的体积是0.25L,所得溶液的物质的量浓度是lmol/L；

⑸3.1g氧化钠的物质的量为OQ5mol,氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量

为O.lmol,配成0.1L溶液，则溶液的浓度为lmol/L；

⑹将10g质量分数为98%硫酸与990g水混合，溶液的体积不是1L,所得溶液的物质的量浓

度不是lmol/L；

⑷和⑸正确;答案选C。

7.现有1L浓度为ImoL口的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是

A.将溶液加热浓缩到0.5L

B.通入22.4LHCI气体（标准状况下）

C.加入lOmoLL-的盐酸0.3L,再稀释至2L

D.力口入0.5L2moi的盐酸，并充分混合均匀

【答案】C

【详解】A.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误;

B.无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误;

ILxImol/L+0.3LxlOmol/L.

C.加入10mol/L的盐酸0.3L,再稀释至2L时,c=-------------------------------------------=2moL/L,C

2L

正确;

D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来

的2倍，D错误；

故选C。

8.bL硫酸铝溶液中含有agAp+,则溶液中SOj的物质的量浓度为

-11D.2amol-L-'

A.—^―mol-LB.—^―mol-L-C.—mol-L-1

18b27b2b27x3b

【答案】A

【详解】AF+的物质的量为ne扁*m*由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3,则S。：的

a3

物质的量浓度为「n一万a故选：A。

VbL18b

9.下列溶液中CI-物质的量浓度与lOOmLlmoH/iMgCb溶液中物质的量浓度相等的是

A.350mL2moi-L-iNaCI溶液B.50mL2moiLCaCb溶液

C.150mL2moiLiKClCh溶液D.75mLimol-FAICb溶液

【答案】A

【分析】lOOmLlmol-UMgCb溶液中Ck物质的量浓度为2moi/L。

【详解】A.350mL2moH/iNaCI溶液中氯离子浓度是2moi/L,A正确；

B.50mL2moi・LTCaCl2溶液中氯离子浓度是4moi/L,B错误；

C.150mL2moH/iKClCh溶液中无氯离子，电离出的是氯酸根离子，C错误;

D.75mLimo卜FAICb溶液中氯离子浓度是3moi/L,D错误;

答案选A。

10.下列叙述正确的是

A.溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分

数小于3a%

B.浓度为cmoLL-的稀硫酸10mL,加水稀释成20mL后，H*物质的量浓度是cmoLlJ

C.某溶液含三种离子，个数比为SO「Fe3+：M=3:l:3,则M可能为Mg?+

D.某气体在标准状况下的密度为L25g-Li,其摩尔质量是28

【答案】B

【详解】A.硫酸的质量分数越大，则其密度越大溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液

按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数大于3a%,故A错误；

B.cmoLL-的稀硫酸中氢离子浓度为2cmol-L,体积变为原来的2倍，氢离子浓度变为原

来的一半，即cmoLL-,故B正确；

C.根据电荷守恒可知，M应该为+1价离子，故C错误；

D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，标况下lmol气体为22.4L,则气体A

的摩尔质量M=pVm=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/mol,故D错误；

故选Bo

11.在0.4L由NaCl、MgCl2.CaCl?组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。

下列说法错误的是

A.NaCl的物质的量为0.4mol

B.MgCl2的质量为19.0g

C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的AgNC)3溶液，可得到沉淀0.4mol

D.该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为Q2mol.L

【答案】C

【详解】A.由图可知,c(Na>1.0mol/L,该混合液中，NaCl的物质的量为0.4LxlQmol/L=0.4mol,

A正确；

B.由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgCL的质量为

0.4Lx0.5mol/Lx95g/mol=19.0g,B正确；

C.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCI沉淀，

n(AgCI)=n(C|-)=3mol/Lx0.4L=1.2mol,C错误；

D.该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+

的物质的量浓度为：c=05mo；：x0.4L=02mo|,D正确；

故选C。

12.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(p=1.84g.cm-3)配制200mL1.84mol-L-1稀硫酸，下列

操作正确的是

A.将蒸情水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为20.0mL

D.量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

【答案】D

【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸储水的烧杯中，并不断搅拌

至冷却，故A错误；

B.实验室没有200mL容量瓶，则配制200mll.84moi/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为

250mL容量瓶和量筒，故B错误；

C.由0=-£—可知，浓硫酸的浓度为.....-.......mol/L=18.4mol/L,由稀释定律可

M98

知，量取浓硫酸的体积为L84：°JL：：25Lx103mL/L=25.0mL,故C错误；

18.4mol/L

D.量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视

会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确；

故选D。

13.某同学参阅“威露士"牌"84消毒液”的配方，欲用NaCIO固体配制480mL4moi/L的NaCIO

消毒液。下列说法错误的是

A.如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，烘干才能用于溶液配制

C.定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大

D.需要称量的NaCIO固体质量为149.0g

【答案】B

【详解】A.配制一定物质的量浓度NaCIO溶液需要天平F称量所需NaCIO固体，在烧杯E

中溶解，并用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后将溶液转移到容量瓶G中，用玻璃棒引流，然

后洗涤烧杯和玻璃棒，最后定容还用到胶头滴管，因此ABCD共四种不需要，还需要玻璃棒

和胶头滴管，A正确；

B.容量瓶底部有水不影响实验结果，且容量瓶是精密玻璃仪器，不能烘，B错误；

C.定容时，俯视液面则溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C正确；

D.选500mL容量瓶，需要称量的NaCIO固体质量=4mol/Lx500mLx74.5g/mol=149.0g,D正

确。

选B„

14.下列实验过程能达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

酉己制0.4000mol-I71的NaOH称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馅水溶

A

溶液解，转移至250mL容量瓶中定容

1

配制浓度为O.OlOmol-17的称取KMnO”固体0」58g,放入100mL容量瓶中，力口

B

KMnO溶液

4水溶解并稀释至刻度

C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH

溶液、浓硫酸和KMnO,溶液

将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅

D配制稀硫酸