湖南省长沙市某中学2023届高三模拟考试（一）化学试卷（含答案）

雅礼中学2023届模拟试卷（一）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，

将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量：H〜ILi〜7C~12N~14O~16S~32CI-35.5

K-39Cr〜52Fe〜56Co〜59Zn-65Se-79I〜127

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符

合题意）

1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（）

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烧混

合物

B.“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反

应

C.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、

抗氧化等优点

D.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环

2.下列化学用语或图示不正确的是（）

3.利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是（）

3-草基丙酸异肉桂酸

A.异肉桂酸分子存在顺反异构现像

-苯基丙酸的分子式

B.3CHIO02

C.异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应

D.Imol异肉桂酸最多与5moiH2发生加成反应

4.中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO?为原料人工

合成淀粉，其合成路线如图所示.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

H,…八0,9卬陵忸

CO,——CH.OH版有6•X

ZnO-ZrO,睥氧化悔

①②H上

A.60gHeHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NA

B.ImolCH中能够共面的原子数目最多为3NA

CHA

14

C.标准状况下，22.4LCO2中含有的中子数为22NA

D.ImolDHA中含有键数目7NA

5.下列离子方程式书写加确的是（）

A.将通入含的溶液中：23

ImolCLImolFeb2FCl2-2Fe2C1

e

海水提滨工艺中，用纯碱溶液富

B.Br:3Br3C35BrBrO33CO2

集20

C.向NaClO溶液中通入少量S。？：C1。SOH0一

22so；Cl2H

D.自来水长期煮沸时生成水垢:

22

xCayMg(2xy)HCO3-------xCaCyMgCO3(xy)CO2(x了)40

O

6.绿水青山就是金山银山.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下

列说法正确的是（）

A.反应过程中O原子的成键数目保持不变

B.c（NH）4作催化剂，虚线框内物质是中间体

C.反应⑤中c（NH）4只起氧化剂的作用

D.该原理的总反应为4N04NH3O2^=4N26H2O

7.阴离子P0和二版基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所

示（图中省略阴离子配合物中部分原子）下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（）

二服基分子阴离子配合物空间结构

A.其中所含元素基态原子中，未成对电子数最多的元素只有一种

B.二版基分子中N—H的H和P。的。形成氢键

C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D.其中所含元素基态原子的第一电离能最大的元素为0

8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A.图1模拟侯氏制碱法获得NaHCC）3

B.图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C图3用2mL0.5molL溶液，探究温度对

CuH2O）44C1*加CuCl44H2。化学平衡的影响

D.图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱

9.Fe的配位化合物较稳定且应用广泛.Fe可与H?。、SCN、F、C1等配体形

成使溶液呈浅紫色的F需$、红色的Fe（SCN）6、无色的FeF、黄色的

FeCl4配离子.某同学按如图步骤完成实验.已知:向Co的溶液中加入KSCN溶液生

成蓝色的CO（SCN4配离子；Co不能与F形成配离子.下列说法不正确的是（）

FeCNOJ,-9H>0（s）出福菽小绥漏薪可肉溶液m

演色）（红色）优色）

A.I中溶液呈黄色可能是由Fe水解产物的颜色造成

B.向溶液HI中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Co

D.为了能观察到溶液IFe(H2O)6的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

10.以含锌废液(主要成分为ZnSCU，含少量的Fe、Mn)为原料制备

A

ZnCO32Zn(C)2的实验流程如下.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

()'

ZnCO,-2Zn(OH)3

MnO,Fe(OH),滤液

A.Imol过二硫酸钠(NaSC>8)中含有过氧键(一0—0—)数目为NA

B."氧化除镒”后的溶液中一定存在：Na、Zn、Fe、SO4

C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCC%等物质

D.“氧化除镒”过程中生成Mn。？的离子方程式

2

MnSQ22H2。-----MnO2j4H

11.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料、其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z

墨方向在xy平面的投影，已知晶胞边长apm，阿伏加彳鹫常数的值NA，下列说法

喜误的是()‘

A.Zn位于元素周期表的ds区

B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

113

C.A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的分数坐标为---

444

(6579)4gcm

D.该晶体密度为3

a10ioNA

12.卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”

战略目标.现阶段的电动客车大多采用LiFePC)4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔

膜只允许Li通过.LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示，O围绕Fe和P分别形成

正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.下列说法正确的是()

正It负检

•♦♦Ny

♦♦♦♦9

♦OVA

•，•・・・

(S1

A.充电时，Li通过隔膜向阳极迁移

B.该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x0.3125

C.充电时，每0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

有

D.放电时，正极的电极反应LiFePO4xLixe'-LiFePO4

为

13.CO22催化重整可获得CH30H.其主要反应为:

口

反应I：CC)2(g)3H2(g)——CHOH(g)H0(g)H53.7kJmol1

反应n：CO2(g)H2(g)-------co(g)HOf)241kJmol1

费仅考虑上述反应，5.0MPa、n始(CX%)：11始(%):3时，原料按一定流速通过反应

器，CO2的转化率和CHOH的选择性随温度变化如图所示.CHOH的选择性

n(CHOH)100%

如f.下列说法正确的是()

11消耗(❷)

A.其他条件不变，升高温CO2的转化率增大

|-?Tt

B.其他条件不T236时，曲线下降的可能原因是反应I正反应程度减弱

C.一定温度下，增大n(C02)n始(H)可提高CO2转化率

D.升高温度、加入高效催化剂可提高CH30H的选择性

c(Ag)c(NH3)一定

14.配离子的稳定性可K不稳衡量，如Ag(NH2的K不移

用)一

cAg(NH32

温度下，向O.lmol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应

Ag2NH3XMAg(NH32),溶液中pNH3与(X的关系如图所示，其中

pNH3IgCNI^)、(----------叱2--------------(x代表Ag或

X)n(Ag)nA

口32

Ag(NH.已知该温度下K(AgCl)1.6.下列说法正确的是()

sp

131010

Ag,利Ag(NH,)J的分布系数图

A.图2b代表的是3(Ag)

r+i

B.该溶液中c(Ag)cAg(NH2C(NH)C(N)

34c3

c.向该溶液中滴入稀硝8(Ag(NH)2)增大

27

D.AgQ溶于氨水时AgQ2NH3XAAAg(NH3)2Cl平衡常数为K1610

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)以X5为原料制备氧钢(IV)碱式碳酸镂

(NH。(V0)3)4(。用9104。过程如下：

VO6m°l/L鳍酸热_29,萼‘VOC2溶液氧帆(W)碱式碳酸钱粗产品

1XTUUCC

已知：V0能被。2氧化.

回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)

①仪器b的名称为.

②步骤I生成V0C12的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为

(2)步骤n可在下图装置中进行.

②实验开始时，先关闭K2,打开K1，当时时(写实验现象)再关闭,，打开

K2,充分反应，野置，得到固体.

③C装置的作用是.

(3)测定产品纯度.

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02molL4溶液，充分反应后加入

过量的NaNCh溶液，再加适量尿素除去NaNCh，用cmolL'(NH4)2Fe(SO2标准溶液

滴定达终点时，消耗体积为V.(已知：

223

VO2Fe2H-------'VOFe)

①样品中氧钢(IV)碱式碳酸镂(摩尔质量为Mg)的质量分数为.

②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)

A.未加尿素，直接进行滴定

B.滴定达终点时，俯视刻度线读数

C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生

16.(14分)钻是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼

锌净化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe203等)为原料提取钻的工艺流程如

图所示：

浸出渣桐渣快液站回收后液

已知：常温下，K(CuS)8.9，K(CoS)1810.

spsp2

回答下列问题：

(1)基态C。原子的价层电子轨道表示式为.

(2)“浸出渣”中一定含有的物质为(填化学式)在“浸出”过程中，使用烯硫

酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因

是.

(3)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co,''除铜液"中Co浓度为

0.18mol,则此时溶液的pH［已知：常温下，饱和H2s水溶液中存在关系

式：c(H+)c(S)=1.022(molL)1.

(4)“氧化”过程中，NaS08与Fe发生反应的离子方程式为.

(5)“沉铁”过程中，Na2cGJ?的作用是.

(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCO(OH)3.在提

取过程中钻的损失率为(填含w、m的表达式)%.

17.(16分)自然界中存在如下氮的转化：

i.2NO2(g)20H(aq)-----NC^aq)NOJaq)H?。⑴

NJg）3H2（g）tM2NH（g）

（1）NO的空间结构为

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm,。与Zn核间最

短距离为pm.

(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol,逆反应的活化能为427kJ/mol,则反应ii的

H.

(4)一定条件下，在2L的刚性密闭容器中充入lmolN2(g)、3molH?(g)发生反应ii至

混

合

气

体

密

度

D.0小。

(5)反应ii,若起始时n(N2):n(H2)1:,在不同条件下达到平衡，设平衡时NH?的

体积分数为X(NH3),实验测得400C,x(NH3)：p及510Pa下，存在

如图曲线关系.

填“M”或"N”)判断依据是

②x(NH,)L时，N,的转化率为，此时反应条件为

332---------------------------------

18.(14分)由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图:

IOCCH,CHO

CHQNa介

CHO«.^①NaOH/H,OQ

,,催化剂"VCH'

CHCI,

AcF

CHJCOOH),配近胺

HQ,她MM

HG

；

已知①同一碳原子上连两个羟基不稳定,发生反R-CH(OH)2R-CHOH20

②

R_CHOR-CHCOOHR-CHCH-RH20C02；

口比咤苯胺

③<C^-ocH3^

(1)A的名称为.

(2)试剂Y的结构简式为；A〜19种物质中不含手性碳原子的有

种.

(3)FG的反应方程式为.

(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)

①苯环上只有两个侧链；

②只有一种官能团且能与NaHCC)3溶液反应放出气体.

其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的同分异构体的一种结构简式为

(5)参照上述合成路线，设计由CHCHCHCL制备CHCHCH'----'CHCHs的合成

路线(有机溶剂及无机试剂任选)

雅礼中学2023届模拟试卷(一)

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项

符合题意）

题

1234567891011121314

号

答

BBDABDBCDCCCBD

案

1.B【解析】石蜡的主要成分是固态烷烧，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳

与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确；夜光杯的主要成分为

3MgO4SiO2H20,属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点，故C正确;

“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界

中的碳、氮循环，故D正确.故答案选B.

2.B【解析】1-丁烯的结构简式CH?------CHCH2cH3,其实验式为CH2,选项A正确;

SO的中心原子价层电子对数为4,故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确

32

Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布式为3d4si，选项C正确；HC1分子中键的形

H-ClH—C「HC1

成：一。。一文。一《3°选项D正确.故答案选B.

3.D【解析】双键碳原子连接了不同的原子和原子团，异肉桂酸分子存在顺反异构现象，A

正确；3-苯基丙酸的分子式为CgHJD?，B正确；异肉桂酸分子结构中含有苯环、碳碳双键

和竣基，因此可以发生加成、取代、氧化和聚合反应，C正Imol苯环可与3moi氢气

发生加成反应，Imol碳碳双键可与Imo氢气发生加成反应，竣基不能发生加成反应，

Imol异肉桂酸最多与4moi氢气发生加成反应，D错误.故答案选D.

4.A【解析】DHA的分子式为CHCh，与HCHO最简式相同，都为CHO,60g二

者的混合物为2moicH0,含有的C原子数目为2NA，A正确；CHOH中的碳为中心

的结构为四面体结构，单键可以旋转，ImolCHJOH中共面的原子数目最多为4NA，B错

14

误；标准状况下，22.4LC02物质的量为Imol,含有的中子数为

[14628）]mol24mo1,C错误1个单键含有1个键，1个双键含有1个

“"o

键和1个键，根据DHA的结构：H°\/V°H,ImolDHA中含有键数目11NA,D

错误.故答案选A.

5.B【解析】将ImolCL通入含ImolFeb的溶液中，I还原性强于Fe,CL先与I

反应，故离子方程式为错误；纯碱与反应，离子方程式

21C1一,^=I2一2C1,ABq

为3B1；3C；^=5BrBrO33cO,,B正确；向NaQO溶液中通入少量SO,,

■O

离子方程式为3c10S02H2O-------SO：2HC10Cl,C错误；自来水长期煮沸

时生成水垢的离子方程式为

22。

xCayMg(2x2y)HCO3-------xCaCO3yMg(OH),(x2y)CO2xH2

,D错误.故答案选B.

6.D【解析】反应过程中。成键数目有3个、2个，发生了变化，A项错误；四氨合铜离

子与虚线框内的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B项错误该离子中

Cu化合价降低，但N化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；

从图看NO催化还原应该是NO与N3的氧化还原反应，反应为

口

4NO4NH3O2^=4N26H2。，D项正确.故答案选D.

7.B【解析】该阴离子配合物中含有H、C、N、0、P共5种元素，其对应基态原子中

未成对电子数依次是1、2、3、2、3,故A错误；N、。元素的电负性较N—H中共

用电子对偏向N,使得H带正电性(，因此二胭基分子中N-H的H和P0的。形

成氢键，故B项正确该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C为sp2杂化，P04

中P的价层电子对数为4之4,因此P为sp3杂化，故C项错误同周期元素

对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的2P轨道半充满，相对较稳

定，更难失去电子，因此第一电离能最大的元素为N,故D项错误.故答案选B.8.C

【解析】氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强

碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚麟试液，故B不符合题意；

Cu^H4(蓝色)4CuCl4(黄色)4H,反应吸热，温度改变

导致平衡移动使得溶液颜百木同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的

盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰实验，故D不符合题意.故答案选C.

9.D【解析】FeH使溶液呈浅紫色，Fe易水解，Fe(NC>3%溶液呈黄色可能

是由于Fe水解生成Fe(0H)3等使溶液呈黄色，故A正确向溶液ni中加入足量的KSCN

固体，SCN浓度增大，使Fe(SCN)6(叫)6F(aq)*&Feg(叫)6SCN(aq)

平衡逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B正确；先向溶液中加足量NaF溶液，再加

KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则说明含有Co,否则不含Co,故C正确；Fe(NO3)3

溶液中加稀盐酸形成黄色的FeCl4，观察不到Fe(H0)6的颜色，故D错误.故答案

选D.

10.C【解析】SZOo中含有1个过氧键(一。一O—)结构式为

OO

IIII

0-S-0-0-S-0因此Imol过二硫酸钠(Na2s2。8)中含有过氧键数为NA，A

IIII

oo

正确；分析可知，氧化除镒后的溶液中存在的离子为Na、Zn、Fe、SO,B正确;

溶液中Fe能与锌反应生成Fe和Zn,所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn,C错

误；分析可知，“氧化除铸”工序用NaSCh把Fe、Mn氧化为Fe、Mn02,根据

电子转移守恒和质量守恒可知，除镐发生反应的离子反应方程式是

2

MnS022H2。-----Mn02:4H,D正确.故答案选C.

10。

11.C【解析】Zn的价层电子排布式为3d4s2,位于元素周期表的ds区，A正确基态

平原子核外电子排布式Is2s2p3s3p3d4s4P4,电子的空间运动状态数=电子所

士原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se原子核外有

1131318种不同空间运动状态的电子,B正确A点原子坐标为(0,0,0),

133

由图乙可知，B点原子的坐标为,C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子

444

个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为8--4,则

82

m(6579)4cm；口正确.故答案选C.

V(a10)NA

12.C【解析】充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li通过隔膜向阴极迁移，A错误；

图2(b)晶胞中锂原子数为8—--325,FePCU数为4,则LiFePO’的

8241x

化学式Li0812FePO4,解得x0.187,B错误；充电时，每有0.5mol电子通过电路，

阴极生成0.5mol锂，质量为3.5g,C正确；放电时，正极得电子，FePCU与Li反应生成

LiFePCU，正极的电极反应为FePOdLieLiFePO4,D错误.故答案选C.

13.B【解析】从图中可知，升高温度，CO2的转化率下降，A错误；温度升高，反应I

化学平衡逆向移动，反应n化学平衡正向移动，可能反应I减小的程度大于反应n增大的

程度，导co的转化率和CHOH的选择性有所下降，B正确；增大

n2)n始(H),CO2的转化率减小，C错误；加入高效的催化剂可提高CHOH的

选择性，但由图知，温度越高甲醇的选择性越低，故升高温度不能提高Cf^OH的选择性，D

错误.故答案选B.

14.D【解析】c(NH)越大，pNH3越小，Ag(NH)2越多，因此2&代表的是

5(Ag(NH))>故A错误；溶液中根据电荷守恒有

c(H)c(Ag)cAg(NH32c(NH)c(OH)c(N3),故B错误；向体系中

滴入稀硝酸，NH3与H反应生成NH,c(NH)减小，

Ag2NH3Ag(N32)的平衡逆向移动，§(Ag(NH)2)减小，故C错误；a

点’3（Ag2），则K不稳"A）,—1010则对于反应

8色”c（AN32）

口

（）10

KSDAgCl1,6102,

AgCl2NH3XAg（NH3）2Cl,K1.6107',

K不稳LU103

故D正确.故答案选D.

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）（1）①恒压滴液漏斗（2分）

微沸

②

2V2。5N2H42HC16HC1------4VOC12N206H（2分）

（2）①defgbc（2分）②装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）③除去CO?

中混有的HC1气体，防止干扰实验（2分）

（3）①（2分）②AC（2分）

60m

【解析】首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HC1后，将CO?通入装置D

中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后,

再打开D中K2，开始实验.

（1）①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗.

②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成VOCL的同时，还生成一种无色无污染

的气体N2，反应的化学方程式为

微沸

2VONH2HC16HC14VOC12N,6H.

（2）①首先通过装置A制CO2,利用装置C除去CO2中的HC1后，将CO?通入装置D

Tfvl一

中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后,

再打开D中K2,开始实验，接口的连接顺序为adefgbc.

②实验开始时，先关闭K2,打开K1,当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽

后，再关闭Ki，打开K2，充分反应，静置，得到固体.

③A中制取的CO2会混有HC1气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作

用是除去CO2中混有的HC1气体，防止干扰实验.

（3）①由元素守恒及反应方程式可知：

2

（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910HO：6VO2：6F,样品中氧帆（IN）碱式碳酸钱

（摩尔质量为Mg）的质量分数为

cmolLVIOLMgmol1

6100%cVM%.

mg60m

②A.未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度

偏大，故选；B.滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小,

所测纯度偏低，故不选；C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗

滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D.滴

定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯

度偏低，故不选.故答案为AC.

3d4s

16.(14分)(1)——---口3回(2分)

(2)PbSO4(2分)形成了原电池(2分)

(3)0,5(2分)

(4)S022Fe22Fe32SO；(2分)

(5)调节溶液pH,使铁离子沉淀(2分)

1100w59m

(6)(2分)

llw

【解析】(1)C。为第27号元素，基态C。原子的价层电子轨道表示式为

演厂_______4T

(2)“浸出渣”中一定含有的物质为pbSCU，因为Pb与硫酸反应时，生成PbSC>4固体，

由于存在Fe203,Cu不一定存在.在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的

金属形成了原电池，反应速率较快.

(3)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co，“除铜液”中Co浓度为

0.18mol,K(CoS)1.8,

,sp

2K(CoS)1Q1021,…

c(S)sp,2molL121moiL，常温下，饱和H,S水溶液中

22

c(C)018w

213

存在关系式：c)c(S)101022(molL)，则止匕时溶液的

c(H)匕，pHlgc(H)0.，故pH0.5.

(4)“氧化”过程中，NaS08与Fe发生反应，Fe被氧化为Fe,SO被还原为

23

SO4,离子方程式为s?。；2Fe^=2Fe2SO：.

(5)“沉铁”过程中，Na2cO3的作用是调节溶液pH,生成氢氧化铁.

(6)以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCO(OH)3,理论

5959m

生成Co为1000kw%lOwkg,实际生成的Co的质量为mkg----kg,在提

g110

1000w%—

取过程中钻的损失率为-------------世100%"0°w59m

1000w%llw

17.（16分）（1）平面三角形（2分）（2）--（2分）（3）92kJ（2分）

4mol1

（4）CD（2分）（5）①N（2分）0,升高温度，平衡逆向移动，减小

（2分）

②50%（2分）200C、510Pa或400C、c10Pa（2分）

【解析】（1）NO中氮原子的价层电子对数是上」3,不存在孤对电子，所以NO的

,2：

空间结构为平面三次形.

（2）O与Zn核间最短距离为体对角线的：，晶胞参数为cpm,则体对角线为

pm,故。与Zn核间最短距离为苧.

（3）反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，反应ii正反应的活化能为

335kJ/mol,逆反应的活化能为427kJ/mol,则反应ii的

H335kJ/mol427kJ/mol92kJ/.

（4）温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；达到平衡时，分别以氢气和

氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误反应容器体积和气体的质量均是不变的，

所以密度始终不变，C