安徽省亳州市2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（附参考答案）

安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答

题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子

B.炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇

C福尔马林是一种良好杀菌剂，可用来消毒饮用水

D.医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析

2.我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH)o下列化学用语或图示错误的是

A.Ca2+的结构示意图：2\

B.—OH的电子式：H：0,

C.H2o的VSEPR模型：

D.P。；的中心原子的杂化类型：sp3

3.下列说法正确的是

A.在所有元素中，氟的第一电离能最大

B.H2O比H2s稳定是因为水分子间存在氢键

C.CH30H分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-sp3b键

D.二氧化硅晶体中含有SiO?分子

4.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

B.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50〜60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生

5.常温下，某水溶液中水电离出的c（H+）=1.0xl01°mol.LL该溶液不可能是

A.烧碱溶液B.硫酸溶液C.碳酸钾溶液D.硫酸氢钠溶液

6.N-甲基咪哩的结构简式为口C/NyN，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错

H3L

误的是

A.电负性：C<H<N<O

B.咪理分子中存在大兀键

C.N-甲基咪哇中存在孤对电子

D.分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

7.下列实验能达到实验目的的是

酸性

高锈

酸钾

溶液

R

A.实验室制备并收集乙酸乙酯

B.检验1-澳丙烷的消去产物为乙烯

C.实验室制备并检验生成了乙烯

D.证明苯和澳发生取代反应

8.有机物M是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物,其结构简式如下。下列关于M的叙述正

确的是

OHOH

A.分子式C9H12O2NB.可发生加成和氧化反应

C•与Cl同分异构体D.有机物不能形成分子间氢键

^^^COOH

9.石墨烯可转化为富勒烯（C6。），科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其

立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A.富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素

B.该富勒烯化合物的化学式为K3c6。

C.C60周围等距且距离最近的C60的数目为4

D.C60与C60的最短距离是0apm

10.4、温度下Bas。,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

AC（Ba2+）/mol-L''

B.1温度下，加入Na2sO,可使溶液由a点变到b点

C.Ti温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点

D.72温度下，在72曲线下方区域（不含曲线）任意一点均没有BaSC）4沉淀生成

11.锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

负载

++

①②③④⑤

①有机电解液②固体电解质膜③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片

A.固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全

B.正极反应式为O2+4H++4e=2H2O

C.当有QlmolO?在纳米碳片上参加反应，Li电极会损失L4g

D.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，PbO2电极应与锂电极相接

12.我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反

应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和HCOCT的反应历程如图2所示,

TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是

TS2(16.87)

1能量/(kcal。mol")I\

ii\\

!\TS3(11.53)

I\®L、

③I\J\

:12(5.31)\©

TSI(234)；\

_/'、②/\

乙+%0(0.00)\!\

Il(-L99)丙+Hc60i：-2.38)

反应历痛

Si图2

A.化合物丙中存在配位键

B,升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应平衡转化率

C.化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④

D.化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：CO2+H2+OH=HCOO+H2O

13.如图，下列两个反应均可得到产物a,相关叙述正确的是

A.①和②的反应类型相同

B.有机物a易溶于水

C.b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种

D.分子所有原子共平面

HO-、

14.酒石酸（H?B）及其与OH-形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：

20℃时，Ksp（KHB）=4xl（T\S（^2B）=100g/L）o向20mLimol.L酒石酸溶液中，逐滴加

入0.2mol-LTKOH溶液。下列相关说法错误的是

L0

68

s

6.（3.04,（148）\/（4.37,0.48）

s

4

0.2-/V\

IP1sII

01234567

pH

A.H?B的&i=10供04

2

B.pH=4,c（HB）>c（B）>c（H2B）

C.用酒石酸检验K+生成KHB沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37

D.V（KOH）=10mL时，c（H2：B）+c（HB）+c（B2-）=0.033mol/L

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.CuQ是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧

化。实验室常用CuC"溶液与SOCL制备CuCl,装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：SOCL是一种无色易挥发液体，熔点-105C,沸点79℃；遇水剧烈反应：

SOC12+H2O=SO2+2HC1O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；冷凝水从口进入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuCU溶液时，所需蒸储水需要煮沸，目的是。

(3)制备CuCl反应的化学方程式为；冰水的作用是。

(4)产品CuQ纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入FeCL溶液的锥形瓶中，待样品完全

溶解，立即用Q10mol.I?iCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空

白实验一次，消耗Ce(SC)4)2标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。025g样品三次实验消

耗Ce(SC)4)2标准溶液平均体积为25.52mL,空白实验三次消耗Ce(SC)4)2标准溶液平均体积为

0.52mLo

3+2+2+2+4+3+3+

测定过程涉及如下反应：CuCl+Fe=Cu+Fe+CP>Fe+Ce=Fe+Ceo产品

CuCl的纯度为；若做空白实验时，盛装Ce(SC)4)2标准液的滴定管未润洗，则测

得CuCl的纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16.钱及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钱与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式；一

定条件下，Ga2()3可与NaOH反应生成盐，写出该反应的化学方程式。

（2）钱卤化物熔点如表所示:

GaF

物质3GaCl3GaBr3Gal3

熔点

100078124213

/℃

其中属于离子晶体的是;熔点GaCl3<GaBr3的原因是

（3）一种含钱的药物合成方法如图所示;

化合物I中C原子的杂化方式为；化合物n中Ga的配位数为,II

中X=O

（4）如图是氮化钱的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm,则晶体的密

其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物

O

G(CH-^-HC=HCNo）的合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）。

CHC1CH2OH

OH

已知：I.

R-CHO+HCNfR—CH—CN

II-R-CNH20/H+>R-COOH

O

HI-RCH。CH「C-R2

—UrlU

一定条件

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为；F中官能团的名称为；AfB的反应类

型为o

（2）扁桃酸的结构简式为。

（3）DfE的化学方程式,

（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则

满足条件的X有（不考虑立体异构）种。

CH2C1

（5）参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛

CH=CH-CHO）的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。

18.当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作

用。回答下列问题：

（1）CO?可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图所示，则

1

C2H6（g）+CO2（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（l）AH=kJ.mor0

100'C2H4(g)

一

H(g)

020

'C2H6(g)

g-100--84

-111Un

-CO(g)

X-200-HO(g)

岫fl2

-286

-300-H2O(1)

'CO2(g)

-400——393

（2）一种二氧化碳催化合成甲醇的原理为：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH。

①在恒温恒容密闭容器中充入lmolCC）2（g）和发生上述反应。下列能说明反应达到

平衡状态的是o

A.C02的消耗速率与CH30H的生成速率相等

B.CO2的体积分数保持不变

C.气体的总压强保持不变

D.CH30H（g）和H2O（g）的物质的量浓度比为1:1

②设平衡体系中甲醇的物质的量分数为X（CH3OH）。若控制初始投料比

«（CO2）:«（H2）=1:3,使反应在不同条件下达到平衡。测得t=250℃下MCH3OH）〜p的关系

和p=5xl05pa下MCH3OH）〜/℃的关系如图所示，表示MCH3OH）〜p的关系的曲线是

（填“a”或"b”）。通过MCH3OH）〜/℃变化趋势说明该反应的

AH0（填“=”、或“<”）。当x（CH3OH）=Q05时，C02的平衡转化率为

（保留小数点后一位）％。

S11

S10

SO9

(8O8

H

oSO7

x

oO6

)

x8O.O5

SO4

SO3

SO2

SO1

200210220230240250260270280

t/"C

⑶我国某科研团队设计了一种电解装置，将CC）2和NaCl图效转化为CO和NaClO,原理

如图所示，通入CO2气体的一极为（填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”）,

写出该极的电极反应式

NaCl溶液NaCl溶液

pH=4.5

安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试

化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答

题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016C135.5K39Fe56Cu64Ga70

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子

B.炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇

C.福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水

D.医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析

【答案】B

【解析】

【详解】A.单糖不是高分子，人造橡胶不是天然高分子，故A错误；

B.乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；

C.福尔马林是一种良好的杀菌剂，甲醛有毒，不可用来消毒饮用水，故C错误；

D.酒精消毒使病毒蛋白发生变性，故D错误；

选B。

2.我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石

Ca5(PO4)3(OH)o下列化学用语或图示错误的是

一O'''

A.Ca?+的结构示意图：［2^288

/

n

B.—OH的电子式：H：O-

C.H2o的VSEPR模型：

D.P。；的中心原子的杂化类型：sp3

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ca是20号元素，Ca?+的结构示意图：(+20)2\8-A正确；

B.O原子在外层有6个电子，H在外层有1个电子，-OH电子式为H：61B正确；

C.凡0的中心原子的价层电子对数为2+与h=4,有2个孤电子对，VSEPR模型：四

面体形，C错误；

D.P。；的中心原子的价层电子对数为4+2产=4,没有孤电子对，中心原子的杂化类型：

sp"D正确；

故选C。

3.下列说法正确的是

A.在所有元素中，氟的第一电离能最大

B.H2O比H2s稳定是因为水分子间存在氢键

CCH30H分子中，碳原子与氧原子之间共价键为sp?-sp3b键

D.二氧化硅晶体中含有Si。2分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，He的第一电离能最大，A项错

误；

B.水分子稳定是因为O-H键键能大于S-H键键能，与氢键无关，B项错误；

12

C.CH30H中c原子周围有4个。键、0原子周围有2个。键和2对孤电子，价层电子对数

都是4,都采取sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-sp3b键，C项正确；

D.Si。?属于共价晶体，由硅和氧原子构成，无Si。2分子，D项错误；

故选C。

4.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

B.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

C.甲苯能使酸性KMnC）4溶液褪色，而苯和甲烷不能

D.苯在50〜60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生

【答案】A

懈析】

【详解】A.乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷不含碳碳双键，不发生

加成反应，与基团相互影响无关，A错误；

B.苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，B正确；

C.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲

苯能使高锦酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；

D.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机

物分子内基团间的相互作用有关，D正确；

故答案选A；

5.常温下，某水溶液中水电离出的c（H+）=1.0xl01°mol.LL该溶液不可能是

A.烧碱溶液B.硫酸溶液C.碳酸钾溶液D.硫酸氢钠溶液

【答案】C

【解析】

【分析】常温下，水的电离既不被促进也不被抑制时水电离出的4H+）水=1.0%10.7moi>

c（H+）水=1.0xl01°mol-L1,说明该溶液抑制水的电离。

13

【详解】A.烧碱溶液为NaOH溶液，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，A项可能；

B.硫酸溶液中，硫酸电离出的H+抑制水的电离，B项可能；

C.碳酸钾溶液中，K2c。3电离出的C。；结合水电离的H+,促进水的电离，C项不可能;

D.硫酸氢钠溶液中，NaHSCU电离出的H+抑制水的电离，D项可能；

答案选C。

r=\

6.N-甲基咪唾的结构简式为口「/NyN4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错

H3L

误的是

A.电负性：C<H<N<O

B.咪哇分子中存在大兀键

C.N-甲基咪理中存在孤对电子

D.分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

【答案】A

【解析】

【详解】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小,

则元素的电负性：H<C<N<O,A错误；

B.由共平面可知N-甲基咪理分子中的大兀键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成,

故表示为北；，B正确；

C.由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；

D.4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为sp?杂化，甲基为sp3,D正确；

故选Ao

7.下列实验能达到实验目的的是

1-澳丙烷和

NaOH醇溶液

ARD

14

A.实验室制备并收集乙酸乙酯

B.检验1-澳丙烷的消去产物为乙烯

C.实验室制备并检验生成了乙烯

D.证明苯和澳发生取代反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A项错误；

B.生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高镒酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高

镒酸钾中检验消去产物，B项错误；

C.乙醇消去反应生成乙烯，乙醇挥发也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检验是否生成

乙烯，C项错误；

D.苯与液澳反应生成澳苯和HBr,通入四氯化碳溶液除去挥发的澳单质，再通入硝酸银溶

液中检验HBr的生成，可证明发生的反应类型为取代反应，D项正确；

答案选D。

8.有机物M是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于M的叙述正

确的是

A.分子式为C9H12O2NB.可发生加成和氧化反应

C•与Qi1H*同分异构体D.有机物不能形成分子间氢键

^^^COOH

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据M的结构简式可知，其分子式为：C9H13O2N,A错误；

B.该物质含有羟基可以被催化氧化，即可以发生氧化反应，苯环可以和氢气加成，即可以

发生加成反应，B正确；

15

C.r1I”的分子式为：C9HnO2N,M的分子式为：C9H13O2N,两者分子式不

D^^COOH

同，不是同分异构体，c错误；

D.有机物M含有羟基、氨基，可以形成分子间氢键，D错误；

故答案为：Bo

9.石墨烯可转化为富勒烯（C6。），科学家把C6。和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其

立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是

A.富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素

B.该富勒烯化合物的化学式为K3c60

C.周围等距且距离最近的C®的数目为4

D.C60与C60的最短距离是"ipm

【答案】B

【解析】

【详解】A.C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；

B.由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8义：+1=2,K位于面上，个数为

O

12X1=6,C60与K个数比=2:6=1:3,化学式为K3c60,B正确；

C.距离顶点的C60最近的C6。位于体心，顶点的C®为8个晶胞所有，故C6。周围等距且距离

最近的C60的数目为8,C错误；

D.C60与C6。的最短距离是体对角线的一半与pm,D错误；

16

故选Bo

10.（、T?温度下Bas。,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是

AC（Ba2+）/mol-L-1

1610-

°5.0x10-5c（so2-）/mol.L-i

A.&p的值：c>b

B.t温度下，加入Na2sO,可使溶液由a点变到b点

C.（温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点

D.T?温度下，在■曲线下方区域（不含曲线）任意一点均没有Bas。4沉淀生成

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图像可知be点SO：浓度相等，Ba?+浓度c>b,故Ksp的值：c>b,故A正

确；

B.硫酸领溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2so…会增大C（SOj），平衡

左移，c（Ba?+）应降低，故B正确；

C.d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SOj）、c（Ba?+）均增大，所以可能使溶液变饱和、

由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）,故C错误；

D.在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，Qc<Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，故D正

确；

故选C。

11.锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

17

负载

①②③④⑤

①有机电解液②固体电解质膜③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片

A.固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全

B.正极反应式为。2+4田+46一=2凡0

C.当有0」molC)2在纳米碳片上参加反应，Li电极会损失1.4g

D.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，PbO2电极应与锂电极相接

【答案】A

【解析】

【分析】负极Li失电子变为Li+，电极反应为：Li-e=Li+,正极。2得电子生成OH」，电极

反应为：O2+4e+2H2O=4OH0

【详解】A.固体电解质膜的存在，可防止锂电极接触到水与水反应，也可防止氧气与锂电

极接触，更安全，A项正确；

B.该电池为碱性环境，B项错误；

C.根据关系O2~4片可知转移电子0.4mol,结合负极反应Li-e=Li+,可知参与反应的Li的

物质的量=转移电子的物质的量=0.4mol,即锂电极损失Li的质量

-0.4molx7g-mol-1-2.8g,C项错误；

D.充电时锂电极应连接电源的负极，而PbC>2电极为铅蓄电池的正极，D项错误；

答案选A。

12.我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反

应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和HCOCF的反应历程如图2所示，

TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是

18

TS2(16.87)

,能量/(kcalmo「)I_\

i\

!\TS3(11.53)

!\®L\

!\⑤/\

®l\/\

i\/\

；12(5.31)\@

TSI(2.34)；\

①/\e/\

、、②*\

Z+H20(0.00)\；\

11(-1-99)丙+HC师(-2.38)

反应历程

图1图2

A.化合物丙中存在配位键

B,升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应的平衡转化率

C.化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是③-④

D.化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：CO2+H2+OH=HCOO+H20

【答案】B

【解析】

【详解】A.化合物丙中Fe存在空轨道，N和0、C存在孤电子，则化合物丙存在配位键,

A正确；

B.根据图2,化合物乙与水反应生成化合物丙的为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减

小，B错误；

C.活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是决速步骤，化合物乙与水反应生成化合物丙的

历程中，③-④活化能最大，是决速步，c正确；

D.根据图1,可知化合物甲催化氢化二氧化碳生成HC00-和水，总反应为：

C02+H2+OH=HCOO+H20,D正确;

故选B。

13.如图，下列两个反应均可得到产物a,相关叙述正确的是

+

O

19

A.①和②的反应类型相同

B.有机物a易溶于水

C.b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种

D.分子所有原子共平面

【答案】C

【解析】

【详解】A.①为乙酸和异丙醇酯化反应生成a,属于取代反应；②为丙烯中碳碳双键与乙酸

加成反应生成a,属于加成反应，两者反应类型不同，故A错误；

B.a种含有酯基，属于酯类物质，不易溶于水，故B错误；

C.b与a互为同分异构体且官能团相同，则b中含酯基，若为甲酸与丁醇形成，丁醇有4种

结构，则对应4种酯；若为乙酸和丙醇，丙醇有两种结构，则对应酯有2种；若为丙酸和乙

醇，各有一种结构，则酯有1种；若为丁酸和甲醇，丁酸有两种结构，则酯有2种，共9

种，除a自身结构外有8种，故C正确；

D.异丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D错误；

答案选C。

14.酒石熟H2B）及其与OH-形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：

20℃时，/（1016）=4义10",S（^2B）=100g/L）o向20mLimol.L酒石酸溶液中，逐滴加

入0.2mol.LTKOH溶液。下列相关说法错误的是

L0

。8

66.(3.04,048)(4.37,0.48)

s4

0.2

0

PH

A.H2B的跖=10-3。4

20

2

B.pH=4,c（HB）＞c（B）＞C（H2B）

C.用酒石酸检验K+生成KHB沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37

D.V（KOH）=10mL时，c（H2：B）+c（HB）+c（B2-）=0.033mol/L

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，当HB-的浓度分数为048时，溶液的pH为3.04,则H?B的电离常

-W=]0-3.04=100.9610-4,则Kal的数量级为10-4,A项正确;

B.由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为

2

c（HB-）＞c（B-）＞c（H2B）,B项正确;

C.由图可知，溶液pH在3.04-4.37范围内，溶液中1©一离子浓度较大，有利于钾离子转化

为酒石酸氢钾沉淀，C项正确；

D.当氢氧化钾溶液的体积为10mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成KHB,由

KHB的溶度积可知，溶液中HB-的浓度为J%（KHB）=0.02mol/L,由物料守恒可知溶液中

-2

C（H2B）+c（HB）+c（B"）=0.02mol/L,D项错误；

答案选D。

二、非选择题：共4道题，共58分。

15.CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧

化。实验室常用CuC"溶液与SOCU制备CuCl,装置如图所示（夹持装置省略）。

已知：SOCU是一种无色易挥发液体，熔点-105℃,沸点79℃；遇水剧烈反应:

SOC12+H2O=SO2+2HC10

21

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；冷凝水从口进入(填“b”或"c”)。

(2)配制CuC"溶液时，所需蒸储水需要煮沸，目的是。

(3)制备CuCl反应的化学方程式为；冰水的作用是。

(4)产品CuCl纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入FeCL溶液的锥形瓶中，待样品完全

溶解，立即用Q10mol.I>Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空

白实验一次，消耗Ce(SC)4)2标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消

耗Ce(SC)4)2标准溶液平均体积为25.52mL,空白实验三次消耗Ce©。，?标准溶液平均体积为

0.52mLo

测定过程涉及如下反应：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl~、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+o产品

CuCl的纯度为；若做空白实验时，盛装Ce(SC)4)2标准液的滴定管未润洗，则测

得CuCl的纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)①.三颈烧瓶②.b

(2)除去水中溶解的氧气，防止制得的CuCl被氧化

(3)®,SOC12+2CUC12+3H2O=2CuCl+H2SO4+4HC1②.冷凝、收集多余的SOC"

(4)①.99.5%②.偏小

【解析】

【分析】CuCU溶液与SOCU在三颈烧瓶中反应制备CuCl,由于socu是一种无色易挥发液

体，用冷凝管冷凝后收集多余的socu。

【小问1详解】

据仪器a的构造可知，其名称是三颈烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，即从b口进

入；

【小问2详解】

22

CuCl在潮湿的空气中易被氧化，配制CuCL溶液时，所需蒸储水需要煮沸，目的是除去水中

溶解的氧气，防止制得的CuCl被氧化；

小问3详解】

CuCU溶液与SOCU在三颈烧瓶中反应制备CuCl,硫元素化合价升高生成硫酸，反应的化学

+2CUC12+3H2O=2CuCl^+H2SO4+4HC1；SOCl2是一种无色易挥发液体，

冰水的作用是冷凝、收集多余的socu；

【小问4详解】

称取样品0.25g置于预先放入FeCL溶液的锥形瓶中，消耗Ce(SC)4)2标准溶液平均体积为

25.52mL,空白实验三次消耗Ce(SC)4)2标准溶液平均体积为0.52mL,即0.25g样品消耗

25.52mL-0.52mL=25.00mLCe(SC)4)2标准溶液，CuCl-Ce4+,产品CuCl的纯度为

25.00x10-31义0；黑。/499屣//。/义］00%=995%；若做空白实验时，盛装Ce(SOj标准

U"3g

液的滴定管未润洗，则Ce(SC)4)2标准液的浓度偏低，空白实验消耗的标准液体积偏大，则测

得的CuCl的纯度偏小。

16.钱及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钱与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式；一

定条件下，Ga2()3可与NaOH反应生成盐，写出该反应的化学方程式。

(2)钱的卤化物熔点如表所示：

物质Gaf^GaCl3GaBr3Gal3

熔点

100078124213

/℃

其中属于离子晶体的是;熔点GaCL<GaBq的原因是

(3)一种含钱的药物合成方法如图所示；

23

化合物I中C原子的杂化方式为；化合物n中Ga的配位数为,II

中x二

(4)如图是氮化钱的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm,则晶体的密

【答案】(1)①.R|②.Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]

⑵①.Ga耳②.GaJ、GaBr?均为分子晶体，相对分子质量GaCL,<GaBq,分子间作用

力GaCl3<GaBr3

⑶①.sp2②.6③.1

⑷

【解析】

【小问1详解】

4s4p

钱与铝是同主族元素，基态Ga原子价电子为4s24pL轨道表示式丁],钱

与铝性质相似，Ga2O3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4],该反应的化学方程式

Ga2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Ga(OH)4]；

【小问2详解】

24

GaF3由于电负性差值过大，导致其为离子晶体，熔点最高，对于分子晶体，分子间作用力随

着相对分子质量依次增大，熔点依次增大，由于GaCL、GaBu均为分子晶体，相对分子质量

GaCl3<GaBr3,分子间作用力GaCl3<GaBr3,则熔点GaCl3<GaBr3；

【小问3详解】

由图可知，化合物I中环上C原子形成3个。键，其杂化方式为sp2杂化，化合物n中Ga的

配位数为6,Ga为+3价，配体为-2价，配体共2个，所以整个配离子显-1价，则x=l；

【小问4详解】

该晶胞中N在体内有4个，Ga位于顶点和面心个数为8XG+6X±=4,晶胞质量为

o2

4x（70+14）336

--——g=-g,结合晶胞结构可知Ga和N的最短距离为体对角线的四分之一，则

¥a=xnm,则晶胞参数a*nm,晶胞体积为：（莹义江比!一；则晶体的密度

p=v=$xl°21g/cm30

17.扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物

O

G（「口R）的合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）。

Cri3----U—HU=-----

CHC1CH2OH

OH

已知:1•I

R-CHO+HCNfR—CH—CN

II-R—CN$o/H+>R—COOH

25

o

II=

III.CHC-Rc

R—CHOr2R—CH

一定条件

回答下列问题:

（1）化合物A的名称为；F中官能团的名称为；AfB的反应类

型为。

（2）扁桃酸的结构简式为o

（3）DfE化学方程式_____________

（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则

满足条件的X有（不考虑立体异构）种。

CH2C1

（5）参照上述合成路线，设计以〔3和乙醛为原料合成肉桂醛

CH=CH-CHO）的路线.（无机试剂任选，用流程图表示）。

【答案】（1）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反应

CH2OH+NaCl

【解析】

26

CH2CICH2CI

【分析】甲苯与C12光照条件下发生甲基取代反应生成C7H7。，则其为

在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成A,

催化氧化反应生成B(II,B与HCN发生加成反应生成

OH

CH-CN

,再酸性条件下水解生成扁桃酸，则为甲苯在浓

HN03、浓H2s。4加热条件下发生硝化反应，根据D的结构可知硝基连在甲基对位，则C为

醛基与酮班基化合物反应，故F中有醛基，则E发生催化氧化

CH3

,F与丙酮发生已知ni的反应生成G,据此分析解题。

【小问1详解】

根据分析，A为名称为苯甲醇;

27

NO2

F为|,F中官能团的名称为硝基、醛基；

Y

CHO

CHOHCHO

AfB的反应为1;2转化为,反应类型是氧化反应;

【小问2详解】

根据分析，扁桃酸的结构简式为COOH；

【小问3详解】

DfE的反应是卤素在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，反应的方程式为

CH2C1+NaOH^^^^-CH2OH+NaCl；

【小问4详解】

化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基，则X是

OH

在扁桃酸结构中插入一个-CH-则有如图COOH4种位置，故满足条件的X有

4种;

小问5详解】

28

在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成

化氧化反应生成与乙醛发生已知条件HI的反应生成目标，故合成路线为

18.当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作

用。回答下列问题:

(1)CO2可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图所示，则

1

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)AH=kJ-mor0

i

100c2H4(g)

一

H(g)

02o

'C2H6(g)

i-ioo--84

-1ii1U