2021年云南省曲靖某中学卓立学校中考化学预测试卷（附答案详解）

2021年云南省曲靖一中卓立学校中考化学预测试卷

1.生活中的下列变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的一组是（）

A.蜡烛燃烧、牛奶变酸B.美酒飘香、洁厕精除垢

C.水果腐烂、气球爆炸D.玻璃破碎、铁器生锈

2.下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（）

A.干冰、空气、乙醇B.煤、石油、食盐水

C.水、汽水、纯碱D.明矶、大理石、纤维素

3.拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占（）

41

A.0.03%B.-C.-D.78%

4.下列化学式书写正确并与读法相符的是（）

A.氧化铁：FeOB.高镒酸钾：K2MnO4

C.氧化铜：OCuD.氯化钾：KC1

5.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，

导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（）

A.设置隔离带是为了清除可燃物

B.山风带入冷空气，能使林火熄灭

C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下

D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致

6.空气是人类宝贵的自然资源.下列有关空气的说法错误的是（）

A.氧气可用作火箭发射的燃料

B.液氮可用作制冷剂

C.氧气可用来填充探空气球

D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

7.2020年新肺炎疫情席卷世界各地。面对如此严重又紧迫的肺炎疫情，全球战“疫”

已经在路上，中国，已然挑起一份大国应有的担当，向世界各国提供了人道主义援

助。抗击疫情需要很多消毒剂，如“84消毒液”、75%的医用酒精等，“84消毒

液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,医用酒精的主要成分是C2H6。，在上述物质组

成的元素中，属于金属元素的是（）

A.CB.HC.NaD.Cl

8.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（）

A.K+、CU2+、C「、SOi"B.Mg2+、Na+、C「、CO|-

C.Na+、Ba2+xC『、NO]D.H+、NH，NO]、Cr

9.关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：

①三种物质都含有碳元素，都具有还原性

②CO、C02都是没有颜色、没有气味的气体

③C02可用于光合作用，CO可用于人工降雨

④CC）2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒

⑤CC>2可用来灭火，CO可用作燃料

上述说法中正确的是（）

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

10.下列对“化学与生活”的认识，错误的是（）

A.吃水果、蔬菜可以补充维生素

B.少用塑料购物袋有利于减少“白色污染”

C.缺碘会患大脖子病

D.可用甲醛作食品防腐剂

11.新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温

计的相关说法不正确的是（）

A.体温计中的汞属于金属单质

B.体温计中的汞在常温下为液体

C.当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓

D.体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距

12.某兴趣小组为研究一氧化碳的性质进行了如图所示实验。下列关于该实验叙述正确

A.该实验验证了一氧化碳具有氧化性

B.丙过程中能观察到铜丝从红色变成了黑色

C.装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳

D.待反应结束冷却后软质塑料瓶会变扁

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13.下列有关实验的叙述正确的是（）

A.“CO2的制取与性质”实验中，用燃着的木条放在集气瓶口检验C02是否集满

B.“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点

C.“配置一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量

D.“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时将试纸预先用水湿润

14.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容。有关微观过程分析正确的是（）

氢原子0氧原子

I

U加2

的温@@@

@©0

反应前反应后

―反应葡一反应后

甲Z.丙

A.三个变化过程都符合质量守恒定律

B.图示的所有物质均为单质

C.甲、乙变化后的物质中含有同一种物质

D.丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO,H2O>AgCl

15.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

嗡283(+17)288

①②③④⑤

A.①③属于同种元素B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子D.①④形成的化合物是AlCk

16.下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（）

A.Na2cO3、HC1、BaQ、NaCl

B.NaOH、FeCb、HC1、HNO3

C.Na2cO3、NaCl、Na2sO4、Ba(OH)2

D.NaOH、Ba(NC)3)2、NaCl、MgS04

17.以下推理正确的是（）

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚醐试液变红，所以能使酚配试液变红的溶液pH-定大于7

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,

表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()

XYZ

Na2cO3CaCO

Aco23

BCuOCU(N03)2CU(OH)2

CHC1BaCl2NaCl

DMgMgOMgCl2

A.A

B.B

C.C

D.D

19.某白色粉末可能含有NaOH,Na2cO3,Na2sO4,NaCl中的一种或几种。为探究白

色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实

验：

(1)第一份溶液中滴加酚麟后，溶液呈红色

(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产

生

(3)第三份溶液中滴加BaCk后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸

分析实验得出的以下结论，合理的是()

A.一定含有Na2cO3,一定没有Na2sO4,NaOH,可能含有NaCl

B.一定含有Na2cO3，NaCl,一定没有Na2sO4，可能含有NaOH

C.一定含有NaOH,Na2cO3，一定没有Na2so4,可能含有NaCl

D.一定含有Na2cO3,一定没有Na2so4,NaCl,可能含有NaOH

20.向一定量CaC12和HC1的混合溶液中，逐渐加入Na2cO3溶液，反映过程中产生气体

或沉淀的质量与加入的Na2c。3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是()

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A.OE发生化学反应：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

B.PF有沉淀生成

C.G点溶液的pH>7

D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律

21.(1)用化学符号表示：

①3个氧分子：o

②硝酸根离子：。

③氯酸钾中氯元素的化合价。

④地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式：o

(2)符号“2Mg2+”中数字的含义：

①前一个“2”表示o

②后一个“2”表示。

22.化学与生产生活密切相关。

(1)现有下列四种物质A.金刚石B.碳酸钙C.75%的酒精溶液D.一氧化碳，选择适

当的物质填空(填字母)

①可用于冶炼金属的气体是。

②可用作切割玻璃的是。

③可用作补钙剂的是。

④可用于医疗消毒的是»

(2)化石燃料包括煤、石油和，化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在

开发和利用的新能源之一是。

(3)为减少温室气体的排放，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转

化为水和甲烷，该反应的化学方程式为»

23.水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。

(1)氯气常用于自来水消毒，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)

和水。氯气和浪单质具有相似化学性质，则漠单质(B「2)与氢氧化钠溶液反应的化

学方程式为。

(2)水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g,不需要使用的仪器是(写

字母)。

A.酒精灯

B.玻璃棒

C.烧杯

D.量筒

E.托盘天平

(3)现有20冤时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO。一段时间后得到同

温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量：甲______乙(填或)。

(4)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是o

A.溶剂的质量一定变小

B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大

D.溶液的质量变大

(5)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸［化学式为C2H4O3］溶液来

消毒，欲将50g20%的过氧乙酸溶液，稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为

(水的密度为1.0g/mL)。

(6)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等。

溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁

质量相等的铝.待充分反应后,下列分析错误的有

A.天平保持平衡,左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

B.天平保持平衡，右边烧杯中,酸没有剩余，铝一定有剩余

C.天平失去平衡，左边烧杯中,酸一定剩余，镁一定没剩余

D.天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

(7)一包白色粉末，由CuSC>4、CaCO3,BaCl2,Na2SO4>NaOH中的两种或两种以

上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验取少量白色粉末，向其中加入足

量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取出沉淀，向其中加入足量

的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一

定含有，白色粉末的组成有种可能。

24.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)据报道，每年因锈蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%〜40%，铁生锈是

因为与空气中的______直接接触，可以用稀盐酸除去，化学方程式为。

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(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，选择了下列试剂，其中可行的是

(填序号)。

①Al、Ag、CuS04

②Ag、A12(SO4)3'C11SO4

③Al、Cu、AgNO3

④Cu、A12(S04)3>1AgNC)3

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得

到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是(填化学式)；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学

式)。

25.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CUSO4、Mg(OH»NH4NO3、

NaCkBas。4五种物质中的两种或多种.按图所示进行实验，出现的现象如图中所

述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

(1)气体D的化学式为.

(2)滤液E中大量存在的金属阳离子为(写离子符号)

(3)混合物A中，肯定不存在的物质是(写化学式).

(4)写出实验过程③中所发生反应的化学方程式：.

26.图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题:

(1)指出编号仪器名称：②0

(2)实验室选A装置用高钵酸钾加热制取氧气，还需要改进的是,其反应原

理为o

(3)使用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置的突出优点是,若用F装

置收集二氧化碳，则气体应从端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化

氧气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序

是：混合气体—(用端口字母表示)。(温馨提示：可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

二氧化碳气体中的氯化氢气体。)

(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸储水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶

液的pH<7,对该现象的合理解释是(用化学方程式表示)。

27.“配戴口罩、勤于洗手、重视消毒”，都是预防新型冠状病毒等感染的有效措施。

目前市面广泛使用的消毒剂有“消毒泡腾片”、“84消毒液”。通过学习身边的

化学物质，我们了解到很多物质如果敞口放置容易变质。某化学兴趣小组对一瓶敞

口放置的“84消毒液”成分产生兴趣，在老师的指导下完成如下探究。

【提出问题】该敞口放置的“84消毒液”中含有哪些溶质？

【查阅资料】①“84消毒液”主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有

效成分,有腐蚀性，易与空气中CO2反应(2NaC10+C02+H20=2HC1O+Na2co3)。

②次氯酸(HC10)溶液和次氯酸钠(NaClO)溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效，都能

使有色布条褪色。

③HCIO不稳定，在加热或光照条件下易分解为。2和HO气体，它们不能使有色布

条褪色。

【假设猜想】I.“84消毒液”没有变质；n.；m.“84消毒液”完全变质。

【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：

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实验操作实验现象结论

猜想______不成立，

(1)另取该消毒液少量于试管中，

产生白色沉淀反应的化学方程

滴加足量Ba(OH)2溶液，振荡。

式是______。

(2)向盛有有色布条的烧杯中滴有色布条______。(填猜想II不成立，猜想皿

加该消毒液适量，放置一段时间。“褪色”或“不褪色”)成立。

【得出结论】综上所述，该敞口放置的“84消毒液”中溶质一定有

28.操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破

损(如图)，但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(0H)2、Na2cO3、KC1溶液中的

一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品

只提供盐酸和酚献溶液)：

【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？

【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：(写化学式)。

【实验探究2］兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：

序号实验步骤实验现象实验结论

取①②③瓶溶液少

量酚酬试液不能将其中

1—

于三支试管中，分别的一种溶液鉴别出来

加入酚酥试液

再取①②③瓶溶液

少加入了①溶液的试管

2量于另外三支试管中中______;①瓶溶液为Na2c。3

分别加入______溶其余两支试管中无明显现象

液

加入了②溶液的试管

取②③瓶溶液少量于②瓶溶液为______

中______;

3两支试管中，分别加③瓶溶液为

加入了③溶液的试管

入______溶液Ca(OH)2

中______;

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：

29.将15g石灰石(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)与105.4g稀盐酸混合，恰好完全反

应，反应后容器内剩余物的质量为116.0g。试计算：

(1)生成二氧化碳的质量为_____go

(2)反应后的溶液中所含溶质的质量分数。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；牛奶

变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；故选项不符合题意。

B、美酒飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；洁厕精除垢过程中有新物质生

成，属于化学变化；故选项不符合题意。

C、水果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；气球爆炸的过程中

没有新物质生成，属于物理变化；故选项符合题意。

D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁器生锈的过程中有新物质铁

锈生成，属于化学变化；故选项不符合题意。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

解答本题关键是化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.

2.【答案】A

【解析】解：A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮

气、氧气等物质，属于混合物；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选项正确；

B、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油含有很多物质，属于混合

物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物。故选项错误；

C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汽水中含有水、碳酸等物质，

属于混合物；纯碱中虽然含有碳元素，但是纯碱属于无机物。故选项错误；

D、明研中含有钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素等元素，不属于氧化物；大

理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；纤维素是含有碳元素的化合

物，属于有机物。故选项错误。

故选：A»

本题主要考查物质的分类，解答时要紧紧围绕氧化物、混合物、有机物的概念方面进行

分析、判断，从而得出正确的结论.

3.【答案】C

【解析】解：法国化学家拉瓦锡用定量得到方法研究了空气的成分：空气主要是由氮气

和氧气组成的，其中氧气约占空气体积的标

故选：Co

根据法国化学家拉瓦锡对空气的主要组成成分的研究进行分析解答本题。

本题考查法国化学家拉瓦锡对空气的主要组成成分的研究的知识，并应用此知识进行分

析解题。

4.【答案】D

【解析】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2（）3,

故选项化学式书写错误。

B、高锌酸钾中钾元素显+1价，高锯酸根显-1价，高铳酸钾的化学式为KMnO"故选

项化学式书写错误。

C、铜元素显+2价，氧元素显-2价，氧化铜的化学式为CuO,故选项化学式书写错误。

D、钾显+1价，氯显-1价，氯化钾的化学式为KCL故选项化学式书写正确。

故选：D。

化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物

中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答有关化学式书写问题的关

键。

5.【答案】B

【解析】解：A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故选项说法正确。

B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法错误。

C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故选项说法正确。

D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故选项说法正

确。

故选：Bo

根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着

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火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。

本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可

燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能做燃料，错误符合题意，故

选项正确；

B、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，

正确但不符合题意，故选项错误；

C、氨气的密度比较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，正确但不符合题意，故

选项错误；

D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质正确，因为二氧化碳促进绿色植物的光合

作用，因此可以做气体肥料，正确但不符合题意，故选项错误：

故选A

氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸;氮气和稀有气体的化学性质不活泼,氮气的用途是：

制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂.稀有气体的用途是：

做各种电光源、作保护气等.二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料.

本考点考查了物质的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢.本题也体

现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中.

7.【答案】C

【解析】解：金属元素的汉字中带“车”字旁，汞和金除外。给定元素中只有钠符合。

故选：Co

根据金属元素的特点回答本题。

解答本题关键是熟悉金属元素的判断方法。

8.【答案】C

【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OHJ

A、CM+、0H-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色

离子，故选项正确。

D、H+、0H-能结合生成水，NH+.0H-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量

共存，故选项错误。

故选：Co

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-；根据复分解反应的条件，离子间

若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不

能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能

否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。

9.【答案】C

【解析】解：①c、co具有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；

②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，故正确；

③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故错误；

④C02会使温度升高造成温室效应，co易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与

氧气结合而中毒，故正确；

⑤C02不燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，co具有可燃性，可用作燃料，故正确。

故选：Co

①根据二氧化碳没有还原性考虑；

②根据它们的物理性质考虑；

③根据二氧化碳的用途考虑；

④根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；

⑤根据二氧化碳的用途考虑.

本题难度不大，解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途.加强知识的

整合，能够灵活运用.

10.【答案】D

第14页，共28页

【解析】解：A、蔬菜、水果中富含维生素，所以正确。

B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以正确。

C、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，所以正确。

D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误。

故选：D。

A、根据维生素的主要食物来源判断.

B、根据白色污染的含义判断.

C、根据碘的生理作用判断.

D、根据甲醛的毒性及中毒原理判断.

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，“化学与生活”是中考热点之一，涉及

材料、环保、食品安全、营养素和化学元素与健康关系等问题.

11.【答案】C

【解析】解：A、汞属于金属，属于金属单质，故选项说法正确。

B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。

C、汞是由汞原子直接构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原

子运动减缓，故选项说法错误。

D、体温计能够测量体温，是因为温度能够改变汞原子之间的间隔，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据汞属于金属，进行分析判断。

B、根据金属的物理性质，进行分析判断。

C、根据汞是由汞原子直接构成的，进行分析判断。

D、根据原子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的物理性质、汞是由汞原子直接构成的等是正确解答本题的关

键。

12.【答案】D

【解析】解：A、该实验验证了一氧化碳具有还原性，错误；

B、丙过程中能观察到黑色的氧化铜丝变成了红色的铜，错误；

C、装置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳是检验生成的二氧化碳，错误;

D、待反应结束冷却后，由于消耗了一氧化碳，生成的二氧化碳又被澄清石灰水吸收,

导致瓶内气压降低，软质塑料瓶会变扁，正确。

故选：D。

A根据一氧化碳的化学性质分析；B根据一氧化碳与氧化铜反应时的现象分析；C根据

生成物二氧化碳的检验方法分析；D根据瓶内气压变化分析。

本题难度较小，主要考查了一氧化碳的还原性，以及相应现象的描述。

13.【答案】A

【解析】解：A、检验CO2是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄

灭，故说法正确；

B、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气，故说法错

、口

沃；

C、托盘天平使用时，物体应放在左盘，祛码放在右盘，故说法错误；

D、测定溶液pH时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液，测量不

准，故说法错误。

故选：Ao

A、检验CO?是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭；

B、物质的着火点一般是不变的，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛目的是隔绝氧气；

C、托盘天平使用时，物体应放在左盘，祛码放在右盘：

D、测定溶液pH时不应将试纸预先用水湿润，用水湿润相当于稀释了待测液.

本题考查实验操作的注意事项以及化学实验的基本操作知识，要从正确的实验操作和错

误操作会引发的后果分析判断.

14.【答案】C

【解析】解：A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、由微粒的构成可知，图示的物质有单质又有化合物，故B错误；

C、由微粒的变化和构成可知，甲、乙变化后的物质中含有同一种物质是氧气，故C正

确。

D、丙反应后溶液中含有的微粒有：Na+、NO3,H20,故D错误。

故选：Co

第16页，共28页

A、根据变化的特征分析；

B、根据微粒的构成分析；

C、根据物质的构成分析分析。

D、根据溶液中含有的微粒分析。

本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学

反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。

15.【答案】C

【解析】解：A.①③的质子数相同，属于同种元素，说法正确；

B.③⑤的最外层电子数均为3,在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，

说法正确；

C.②④中，质子数。核外电子数，均表示离子，③中质子数=电子数，是原子。说法不

正确；

D.①的质子数为13,是铝元素，在化合物中显+3价，④的质子数为17,是氯元素，在

化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCh，说法正确。

故选：Co

A.根据元素的概念来分析；

B.根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

C.根据质子数与核外电子数的关系来分析；

D.根据元素的化合价以及化学式写法来分析。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和

核外电子数之间的关系是解题的关键。

16.【答案】A

【解析】

【分析】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的

溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合,

根据混合后的现象进行分析鉴别。

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其

它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

【解答】

A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白

色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，

产生白色沉淀的为氯化钏：与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加

其他试剂可以鉴别；

B.FeCh溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCk溶液；把FeC^溶液与另外三种溶液混合，

出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；无法鉴别盐酸和硝酸，故不加其他试剂无法鉴别；

C.组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2c。3、Na2sO4溶液反应均能产

生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgSC)4与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色

沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

故选Ao

17.【答案】B

【解析】解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定

含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误。

B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚献试液遇氢氧根离子变红色，碱性溶液pH一定

大于7,所以正确。

C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反

应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误。

D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应

放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误。

故选：Bo

A、根据酸的组成和定义判断.

B、根据碱性溶液的性质判断.

C、根据中和反应的定义判断.

D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断

酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理

论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提.

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18.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、丫、

Z对应的物质能实现这种转化。

B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu(N03)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜

沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对

应的物质不能实现这种转化。

C、HC1与氢氧化钏反应生成氯化钢和水，氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钏沉淀和氯化

钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。

D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐

酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。

故选：B。

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，

分析能否只通过一个反应而实现即可。

本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此

类问题的关键。

19.【答案】C

【解析】解：碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，

氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫

酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，

第一份溶液中滴加酚酥后，溶液呈红色，所以样品中含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或

两种；

第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，所以

样品中一定含有氢氧化钠和碳酸钠；

第三份溶液中滴加BaCk后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，所以样

品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以

样品中一定含有NaOH,Na2cO3,一定没有Na2sO4，可能含有NaCl,故选：C。

根据碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠

会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸根沉淀，硫酸钠和氯

化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象

判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

20.【答案】D

【解析】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开

始生成气体，之后生成沉淀，最后到达最高点说明己经反应完全，所以

A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T,故A正确；

B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；

C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH>7,故C正确；

D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误。

故选：D。

本题考查酸和盐的性质，结合图像分析，明确反应发生的先后顺序是解答的关键，难度

一般。

21.【答案】302NO]KCIO3Al2032个镁离子一个镁离子带有2个单位的正电荷

【解析】解：(1)①3个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字3,故填：3。2；

②硝酸根离子带有一个单位的负电荷，故填：NO.；

③氯酸钾中氯元素的化合价为+5,就是在氯酸钾化学式中氯元素符号的正上方加上+5,

:

故填：KC103

④地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质

是氧化铝，其化学式为AI2O3，故填：A12O3；

(2)符号“2Mg2+”中数字的含义：

①符号"2Mg2+”中前一个“2”表示2个镁离子，故填：2个镁离子；

②符号“2Mg2+”中后一个“2”表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，故填：一个

镁离子带有2个单位的正电荷。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

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并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

22.【答案】DABC天然气太阳能C02+4H2与2H2O+CH4

【解析】解：(1)①一氧化碳具有还原性，是可用于冶炼金属的气体。

②金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃。

③碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂。

④体积分数约为75%的酒精溶液可用于医疗消毒。

故填：①D；②A；③B：④C;

(2)化石燃料包括煤、石油和天然气，化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发

和利用的新能源之一是太阳能、风能、地热能、核能、氢能等；故填：天然气；太阳能

(合理即可)；

(3)二氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为

催竺剂M古催”剂

C0+4H—2H0+CH;故填：C0+4H—2H0+CH°

22△2422△24

(1)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；

(2)根据化石燃料的分类以及新能源的种类来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析。

本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学

知识在生产生活中的应用。

23.【答案】Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20A>B1950mLD碳酸钙5

【解析】解：(1)浪和氢氧化钠反应生成漠化钠、次嗅酸钠和水，化学方程式为：Br2+

2NaOH=NaBr+NaBrO+H20；

(2)水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g,需要使用的仪器是玻璃棒、烧杯、量

筒、托盘天平，不需要酒精灯，故选：A；

(3)现有20K时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO,氧化钙和水反应生成氢

氧化钙，溶剂质量减少，溶质也会析出，所以一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙

溶液中溶质质量：甲〉乙；

(4)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A错误；

B、蒸发溶剂的方法，溶质的质量可能不变，故B正确；

C、改变温度的方法，溶质的质量分数不变，故C错误；

D、改变温度的方法，溶液的质量不变，故D错误。

故选：B；

(5)为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸［化学式为C2H4O3］溶液来消毒，

欲将50g20%的过氧乙酸溶液，稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的质量为：笔警-

50g=1950g,合体积为1950mL；

(6)根据化学方程式可得：

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

24732

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

542196

18732

A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A正确；

B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝

反应的质量少，一定能有剩余，故B正确；

C、天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同，

故C正确；

D、天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝也可能剩余，但不可能同时剩余，故

D错误。

故选：D。

(7)硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白色沉

淀，硫酸钢不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，

碳酸钠能与氯化铁反应产生碳酸砌沉淀，所以

①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤

液。则原白色粉末中一定不含有：硫酸铜；

取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，

所以原白色粉末中一定含有：碳酸钙；

原白色粉末的组成有:CaCO3sBaCk；CaCO3,Na2so4；CaCO3>NaOH；CaCO3^BaCk、

NaOH；CaCO3,Na2so4、NaOH5种可能。

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故答案为:(l)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20：

(2)A；

(3)＞；

(4)B；

⑸1950mL；

(6)D.

(7)碳酸钙;5。

(1)根据澳和氢氧化钠反应生成溪化钠、次澳酸钠和水进行分析；

(2)根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；

(3)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；

(4)根据若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂、升高

或降低温度进行分析；

(5)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；

(6)根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行

分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡进行分析；

(7)根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白

色沉淀，硫酸钏不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸

钠，碳酸钠能与氯化钢反应产生碳酸领沉淀等知识进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24.【答案】水、氧气Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O①④MgCl2Cu、Fe

【解析】解：(1)铁生锈是因为与空气中的水、氧气直接接触，可以用稀盐酸除去，是

因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O«

故填：水、氧气;Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O»

(2)①铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，

该选项可行；

②银不能和硫酸铝、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选

项不可行；

③铝、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活泼性，该选项不

可行；

④铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，该

选项可行。

故填：①④。

(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯

化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁：

①滤液中一定含有的溶质是镁和氯化铜反应生成的氯化镁。

故填：MgCl2o

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜、铁，铁和盐酸

反应生成氯化亚铁和氢气。

故填：Cu、Fe。

铁生锈是因为与空气中的水、氧气直接接触，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；

金属活动性顺序中，除去钾、钙、钠，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生

成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

25.【答案】N&;Na+；CuS04,BaS04；Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

【解析】解:⑴固体混合物可能含的CuSO3Mg(0H)2、NH4NO3、NaChBaSC^五种

物质中，只有硝酸镂可与氢氧化钠溶液反应产生有刺激性气味的氨气，因此，判断气体

D为氨气，其化学式为N&;

故答案为：NH3；

(2)无色滤液B中含硝酸钱，可能含有氯化钠，而硝酸筱与适量的氢氧化钠反应生成硝

酸钠、水和氨气；所以，溶液E主要为硝酸钠溶液，可能含有氯化钠，溶液中的金属离

子为钠离子Na+；

故答案为:Na+；

(3)由于固体加水溶解形成无色溶液和白色沉淀，可判断混合物中不一定不含硫酸铜；

由于白色沉淀C能完全溶解于稀盐酸，可判断混合物中一定不含硫酸钢：

故答案为：CuS04>BaS04;

(4)固体混合物可能含有CuSO,、Mg(0H)2、NH4NO3、NaChBaSC)4五种物质中只有氢

氧化镁和硫酸钢为沉淀，而实验③又说明白色沉淀不是硫酸铁，所以，白色沉淀为氢

氧化镁，与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水；

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故答案为：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O.

由实验①加足量水充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明A固体混合物中

不含硫酸铜；

由实验②加入适量的NaOH溶液微热，放出刺激性气味的气体，可判断固体混合物A

中含有硝酸钱；气体D为氨气；

由实验③加适量稀盐酸充分反应，白色沉淀全部溶解，可确定固体混合物A中不含硫

酸钢，则白色沉淀C为五种物质中的氢氧化镁；

综合以上分析，可判断固体混合物中含有硝酸镂、氢氧化镁，还可能含有氯化钠；根据

这些特殊反应及判断，梳理变化流程，完成对流程提出的问题.

框图式推断题，此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加

以验证.

26.【答案】长颈漏斗；在试管口塞一团棉花；2KMnO42KzMnO,+MnOz+ChT；能

控制反应的发生和停止;b；efcd；C02+H20=H2CO3

【解析】解：(1)据图看出，②是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。

(2)实验室选A装置用高镒酸钾加热制取氧气，还需要在试管口塞一团棉花，加热高锦

酸钾制取氧气的反应原理为2KMnCU-^KzMnCU+Mn()2+。23故填：在试管口塞一

团棉花；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T-

(3)使用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置，通过弹簧夹以及有孔隔板的控制，

能控制反应的发生和停止，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，则气

体应从b端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H

装置将以上杂质气体除去，需要先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除

去水，长管进，短管出，则装置正确的连接顺序是：混合气体-efcd,故填：能控制反

应的发生和停止;b；efcd：

(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸储水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的

pH<7,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3«

据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条

件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和

反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的

重要考点之一，主要出现在实验题中。

27.【答案】“84消毒液”部分变质INa2cO3+Ba(0H)2=BaC031+2NaOH不褪

色氯化钠

【解析】解：【假设猜想】

I.“84消毒液”没有变质；n.“84消毒液”部分变质;」.“84消毒液”完全变质。

故填：“84消毒液”部分变质。

【设计方案】

实验操作实验现象结论

猜想I不成立，反应的化

(1)另取该消毒液少量于试管产生白色沉淀(碳酸钠和氢氧学方程

中，滴加足量Ba(0H)2溶液，振化钢反应生成碳酸领沉淀和式是：Na2c。3+

荡。