课件高一使用高二下3 -弱电解质电离

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离北京陈经纶中学化学组引言酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应广泛的存在有关。酸、碱、盐之间的离子反应在许多领域都有广泛的应用。复习下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

。 ①NaCl溶液②KOH③H2SO4④Mg⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaH2⑪NaCl⑫BaSO4⑬HF⑭Na2O⑮蔗糖讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。复习电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物。大多数离子化合物、强极性键共价化合物实例：酸、碱、盐、H2O非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。极性键或非极性键共价化合物大多数有机物，SO3、CO2等非金属氧化物判断是否为电解质的关键：看化合物在融化状态或水溶液中是否自身能电离一、强弱电解质实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1、现象：2、上述反应的实质是什么?3、影响上述反应速率的因素是什么?4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象剧烈缓慢溶液pH小(0)大(2.4)一、强弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。如：强酸、强碱、金属氧化物、绝大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A.MgCl2B.H2SC.Fe(OH)3D.HClE.Ca(OH)2F.HClOG.KHCO3H.CaCO3电解质的强弱取决于该物质溶于水的部分是否完全电离，与该物质溶解度无关。一、强弱电解质下列物质的导电性最差的是()A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸 D.石墨棒把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是()A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L盐酸溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定，与电解质强弱无关。一、强弱电解质电解质的强弱与化学键没必然联系。强电解质一般含有离子键或极性共价键；含强极性键的化合物未必是强电解质。离子化合物大部分盐强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物金属氧化物二、弱电解质的电离1、弱电解质的电离过程是可逆的。开始时，v电离和v结合怎样变化？当v电离

=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态二、弱电解质的电离2、电离方程式的书写：强电解质：“=”弱电解质：“⇌”一元弱酸弱碱：多元弱酸：分步电离，分步表示多元弱碱：分步电离，一步表示两性氢氧化物：双向电离酸式盐：强酸酸式盐：完全电离弱酸酸式盐：强中有弱二、弱电解质的电离3、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。⑴特点：①与化学平衡一样：“逆、等、动、定、变、同”。[思考与交流]②电离过程是吸热(焓增)过程。③体系中分子、离子共存。④弱电解质在溶液中的电离是微弱的。二、弱电解质的电离3、电离平衡：⑵影响因素：①温度(升温正向)②浓度(?)③同离子效应(commonioneffect)④离子反应()二、弱电解质的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+改变条件平衡移动方向电离百分数C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)导电性加热加冰醋酸加水加醋酸钠加酸加碱加镁二、弱电解质的电离已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入：A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。c(离子)V(水)o二、弱电解质的电离4、判断酸强弱的方法：同温同浓度比导电性、反应速率、pH、稀释证明存在电离平衡强酸制弱酸周期律知识盐溶液的酸碱性二、弱电解质的电离相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)