河南省平许济洛四市2024年高考化学模拟试题（含答案）

河南省平许济洛四市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料B．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．“蛟龙”号耐压球壳釆用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O•B2O3•SiO2是一种复杂的氧化物2．三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是A．三醋精属于油脂 B．三醋精的分子式为C9H13O6C．该反应属于加成反应 D．d的同分异构体不止一种3．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是A．原子半径Z>Y>X>RB．气态氢化物的热稳定性：X>ZC．R、X、Z只能组成一种共价化合物D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质4．用MnO2作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是A．反应过程中Mn的化合价没有发生变化B．总反应的方程式可表示为4NH3+4NO+O2MnO2__4NC．MnO2能结合NH3的原因是两者形成了配位键D．反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成5．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．装置e的作用是防倒吸B．根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态C．实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D．b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液6．随着中国双碳决策部署的有序推进，绿电发电规模逐年提升，为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始于2022年利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。电池的充放电总反应式为VO2++V3++H2O⇌放电充电VO2++V2++2HA．放电时电极A的电势比B的高B．放电时正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2C．在220V电压下，用恒定的1A电流充电1小时，电池中增加的化学能为7.92×105JD．充电时H+由A极室通过质子交换膜向B极室迁移7．25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol/L，由水电离出的c水(H+)的对数lgc水(H+)与lgc(HA-A．Ka1(H2A)=10-8B．Z点时溶液的pH=7C．M点和N点溶液的组成完全相同D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA-+OH-=A2-+H2O二、非选择题8．己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一种十分重要的二元羧酸，主要用在合成尼龙-66、PBAT可降解塑料等生产领域。某实验室采用在碱性条件下，用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，反应原理为：已知：环己醇相对分子质量为100，熔点为24℃，沸点为161℃，密度为0.95g/mL；己二酸相对分子质量为146，微溶于水，且温度越低溶解度越小。实验步骤如下：i.向三颈瓶中加入3.5g碳酸钠和50mL温水，在搅拌下加入10g高锰酸钾。ii.待高锰酸钾溶解后，用滴管慢慢加入2.6mL环己醇，维持反应温度在43〜47℃之间。iii.环己醇滴加完毕，待反应完成，使二氧化锰沉淀凝结，然后加适量固体亚硫酸氢钠除去过量的高锰酸钾。iv.趁热抽滤，滤渣用热水洗涤三次，合并滤液与洗涤液，用浓盐酸调pH至1〜2。v.将滤液加热浓缩至20mL左右，冷却，结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重(得到产品1.5g)，计算产率。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为，使用时要从(填“上口”或“下口”)通入冷水。（2）本实验中高锰酸钾也可用浓硝酸代替，但用浓硝酸代替的缺点是。（3）改进后的装置中，滴液漏斗b细支管的作用是。使用改进后的装置，考查了步骤ii中滴加速度分别为6、18、25s•滴-1共3种情况下的反应状况、滤渣和滤液及产品性状。见下表所示。滴加时间/min滴加速度/(s•滴-1)反应过程监控滤渣滤液产品性状2067min，T=100℃，发生冲料；20min滴加完，反应完成黑色，偏褐色，量大澄清透明，偏黄绿色量少，乳白色，稍黄6018Tmax=74℃环己醇滴加完T=44℃，60min反应完成黑色固体无色，澄清，透明无色晶体902513min，温度没有变化；23min，T=40℃；Tmax=53℃；环己醇滴加完，T=41℃反应不完全，水浴加热20min，反应完成黑色固体无色，澄清，透明无色片状晶体，晶型很漂亮（4）步骤iii中除去多余高锰酸钾的原因是。（5）步骤v由为了除去可能的杂质和减少产品损失，可用洗涤晶体。（6）本实验中己二酸的产率为%(保留两位有效数字)。9．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下：已知：①滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；②常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×1.0-28；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。回答下列问题：（1）CeCO3中Ce元素的化合价为。（2）焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有(写出两种)；实验室进行焙烧操作时一般在中进行。（3）CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为。（4）上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是；操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是。（5）写出从滤液II中沉淀铈的离子方程式。Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5mol/L]时溶液的pH为5，则溶液中c(HCO3-10．为全面实现碳达峰和碳中和，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：（1）CO2和H2反应可生成甲醇。已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：物质H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔfHm0-393.5-201-241.8①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=kJ•mol-1。②在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应①，测得在相同时间内，不同条件下H2的转化率如图1所示(在实验条件下催化剂不会失活)，b点前L1高于L2，b点后L1和L2重合，其原因可能是；T2时，若起始压强为15atm，Kp=atm-2(结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数的对数lgA与温度的倒数1T之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点表示a点的lgk正（2）借助下图电解装置，二氧化碳也能生成甲醇，控制在一定温度，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO3-（3）CO2和C2H6在催化剂作用下可以合成C2H4，反应为：CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)ΔH=+177kJ•mol-1，在C2H4合成体系内会发生副反应。①若发生副反应C2H6(g)⇌3H2(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是。②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。向aL密闭容器中充入2.1molC2H6和2.2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为1.4mol，CO2为0.2mol，则C2H6的平衡总转化率为%(保留三位有效数字)。11．某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。（1）钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为：钛原子核外电子占据的轨道数。（2）铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是____。A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s1（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO2−转化为N①NO3−②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有，③常温下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是。（4）黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，与SO2互为等电子体的分子和阴离子分别为(各写一种即可)。（5）钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为apm。则该晶胞的密度为g/cm3.(列出计算式)12．苯的同系物A可以按如下途径合成一种食品保鲜剂F。已知：RCHO+CH3CHO→稀NaOH溶液RCH(OH)CH2回答下列问题：（1）A的化学名称是，D→E的反应类型为。（2）C→D的化学方程式为。（3）E的结构简式是。（4）检验F中的碳碳双键的方法是。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有。(a)苯环上有2个取代基；(b)能发生银镜反应；(c)能与FeCl3发生显色反应。其中核磁共振a谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。（6）写出以乙醇为原料制备1，3-丁二醇的合成路线(其他无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．有机玻璃属于有机高分子材料，A不符合题意；B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．钛合金材料密度小、强度高、耐高温，C不符合题意；D．Na故答案为：D。

【分析】A.有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；

B.氮化硅陶瓷是高温结构材料，属于新型无机非金属材料；

C.钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良特性。2．【答案】D【解析】【解答】A．油脂由丙三醇与高级脂肪酸反应形成的酯，而三醋精由丙三醇与乙酸反应形成的酯，不属于油脂，A不符合题意；B．根据三醋精的键线式可知，三醋精的分子式为C9H14O6，B不符合题意；C．由方程式可知，该反应属于取代反应，C不符合题意；D．d为CH3COOH，其同分异构体可以为HCOOCH3、HOCH2CHO等，则d的同分异构体不止一种，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.三醋精为酯，但不是油脂；

B.根据结构简式确定其分子式；

C.该反应属于取代反应；

D.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。3．【答案】B【解析】【解答】A．R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y>Z>X>R，A不符合题意；B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X>Z，B符合题意；C．R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C不符合题意；D．工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D不符合题意；故答案为：B。【分析】甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，常温下，甲为液态，乙为固态，甲为水，乙为硫化铝，则R为H元素，X为O元素，Z为S元素。4．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知，反应过程中锰原子成键数目发生变化，反应过程中Mn的化合价发生变化，A符合题意；B．由图可知，该催化过程的总反应的方程式可表示为4NH3+4NO+O2MnO2__4NC．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C不符合题意；D．反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2、H2O，故存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.反应过程中，Mn的成键数目发生变化，则其化合价发生变化；

B.该过程的反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2、H2O；

C.氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，可形成配位键；

D.同种非金属原子间形成非极性共价键，不同种非金属原子间形成极性共价键。5．【答案】B【解析】【解答】A项、装置e为利用二氧化碳的密度大于空气，用于分离二氧化碳和一氧化碳，故A不符合题意；B项、由图可知，在二氧化碳产生的气压作用下，装置a中碳酸钙和盐酸处于分离状态，说明活塞K一定处于关闭状态，故B符合题意；C项、为防止产生倒吸，实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入二氧化碳，再关闭活塞K，故C不符合题意；D项、装置b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和银氨溶液，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。6．【答案】C【解析】【解答】A．据分析可知，放电时电极A为正极，电极B为负极，则电极A的电势比B的高，A不符合题意；B．根据总反应可知，放电时正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2C．充电过程中，电能不会完全转化为化学能，则无法计算，C符合题意；D．据分析可知，充电时电极A为阳极，电极B为阴极，则H+由A极室通过质子交换膜向B极室迁移，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】放电时，为原电池，电极A为正极，电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，电极B为负极，电极反应式为V2+-e-=V3+，充电时，电极A为阳极，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+7．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，Ka1B．Z点时lgc(A2-)c(HC．M点和N点分别表示同一溶液中lgc(A2-D．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-和H2A皆有A2-水解而来，X点到Y点表示继续加碱，抑制A2-的水解，而非发生选项所示反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据Ka1=c(HA-)c(H8．【答案】（1）球形冷凝管；下口（2）硝酸和C6H11OH反应过程中会产生NO2，污染空气（3）平衡气压，使环己醇能够顺利流下（4）避免在酸化处理时，高锰酸钾和浓盐酸反应生成有毒的氯气（5）冷水（6）42【解析】【解答】（1）仪器a的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水。（2）本实验中高锰酸钾也可用浓硝酸代替，但用浓硝酸代替的缺点是浓硝酸和C6H11OH反应过程中会产生NO2，污染空气；（3）改进后的装置中，滴液漏斗b细支管的作用是平衡气压，使环己醇能够顺利流下；（4）该实验酸化过程中使用浓盐酸，除去多余的高锰酸钾的原因是：避免在酸化处理时，高锰酸钾和浓盐酸反应生成有毒的氯气；（5）己二酸相对分子质量为146，微溶于水，且温度越低溶解度越小，故步骤v中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；（6）实验过程中加入2.6mL环己醇，环己醇相对分子质量为100，密度为0.95g/mL，则n(环己醇)=2.6mL×0.

【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器a为球形冷凝管；为了冷凝效果更佳，冷凝水应从下口进上口出；

（2）浓硝酸的还原产物为二氧化氮，会污染环境；

（3）滴液漏斗b细支管可平衡气压，使环己醇能够顺利流下；

（4）高锰酸钾能与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；

（5）己二酸微溶于水，且温度越低溶解度越小；

（6）根据产率=9．【答案】（1）+2（2）矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等；坩埚（3）4CeCO3F+O2焙烧__3CeO2+CeF4（4）避免Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；避免产生污染性气体Cl2（5）2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2【解析】【解答】（1）CeCO3中Ce元素的化合价为+2价；（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是：矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等；实验室进行焙烧操作时一般在坩埚中进行；（3）CeCO3F在焙烧时和氧气反应生成CeO2、CeF4和CO2，Ce元素由+3价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：4CeCO3F+O2焙烧__3CeO2+CeF4+4CO（4）上述流程中所加的盐酸要适当过量，目的是避免Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2；（5）“沉铈”过程中发生的反应是离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成Ce(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑；已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=c2(Ce3+)c3(CO3

【分析】氟碳配铈矿通入氧气焙烧得到CeO2、CeF4、Fe2O3，加入盐酸和H3BO3，发生反应生成沉淀Ce(BF4)3和溶液CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl溶液，得到KBF4沉淀和CeCl3溶液，CeCl3溶液和碳酸氢铵混合发生反应生成沉淀Ce2(CO3)3，煅烧沉淀得到CeO2。10．【答案】（1）-49.3；L1表示温度对该反应中H2平衡转化率的影响，在L2线上是加入反应物发生该反应，由于a点温度较低，反应速率较慢，H2转化率较低，a→b的过程中随着温度的升高，反应速率加快，反应消耗H2的物质的量逐渐增加，H2的转化率逐渐增大，当反应进行到b点时刚好达到平衡状态，两条线合并，此后就是温度对化学平衡移动的影响。；1.1；D（2）7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HC（3）反应消耗C2H6，使主反应的化学平衡逆向移动，单位时间内反应产生乙烯量减少，；81.0%【解析】【解答】（1）①由相应物质的标准摩尔生产热可得反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(-201kJ/mol)+(-241.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)-3×0kJ/mol=-49.3kJ/mol；②根据①计算可知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.3kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，L1表示该反应的H2的平衡转化率与温度的关系，温度升高，H2的平衡转化率降低。在一定条件下向容器中充入1molCO2和3molH2，发生该反应，由于a点温度较低，反应速率较慢，a→b的过程中随着温度的升高，反应速率加快，反应消耗H2的物质的量逐渐增加，H2的转化率逐渐增大，b点时反应刚好达到平衡状态，此后是温度对化学平衡移动的影响。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物H2的平衡转化率降低；对于反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在开始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，在T2温度下反应达到平衡时H2的平衡转化率是80%，△n(H2)=2.4mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时，n(CO2)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.8mol，反应开始时气体总物质的量为1mol+3mol=4mol，平衡时气体总物质的量n(总)=0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol。在恒温恒容时气体的压强比等于气体的物质的量的比，则平衡时气体总压强p(总)=2.4mol4mol×15atm=9atm，则压强平衡常数Kp=③反应在达到平衡时，v正=v逆，k正c(CO2)·c3(H2)=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，化学平衡常数K=c(CH3OH)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c3(（2）由题意可知：通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，在水分子作用下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇和碳酸氢根离子，电极反应式为7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO（3）①若发生副反应C2H6(g)⇌3H2(g)+2C(s)，则使C2H6(g)的浓度降低，合成乙烯的化学平衡逆向移动，单位时间内反应产生乙烯量减少，从而导致催化效率降低；②在aL密闭容器中充入2.1molC2H6和2.2molCO2，发生反应CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)ΔH=+177kJ•mol-1，2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。反应达到平衡时，容器内C2H4为1.4mol，CO2为0.2mol，根据n(C2H4)=1.4mol，结合主反应中物质反应转化关系可知：消耗CO2、C2H6(g)的物质的量是n(CO2)=n(C2H6)=1.4mol，平衡时剩余CO2的物质的量是0.2mol，则反应副反应2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)消耗CO2的物质的量是n(CO2)=2.2mol-0.2mol-1.4mol=0.6mol，则副反应消耗乙烷的物质的量是n(C2H6)=0.6mol×12=0.3mol，故C2H6的平衡总转化率为1.4mol+0.3mol

【分析】（1）①根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量计算；

②L1表示温度对该反应中H2平衡转化率的影响，在L2线上是加入反应物发生该反应，由于a点温度较低，反应速率较慢，H2转化率较低，a→b的过程中随着温度的升高，反应速率加快，反应消耗H2的物质的量逐渐增加，H2的转化率逐渐增大，当反应进行到b点时刚好达到平衡状态，两条线合并，此后就是温度对化学平衡移动的影响；根据Kp=p(CH3OH)⋅p(H2O)p(CO2)⋅p3(H2)计算；

③11．【答案】（1）3d（2）A（3）平面三角形；sp2、sp3；HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水（4）O3、N（5）12；40+48+16×3【解析】【解答】（1）Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式3d24s2；基态Ti核外电子排布为1s22s22p63s23p6（2）A为激发态铜原子，B为失去一个电子的+1价铜离子，C为失去一个电子且是激发态的+1价铜离子，D为基态铜原子，则失去最外层一个电子所需能量最小的是A；（3）①NO3−中心N原子的价层电子对数为3+②甲基橙中碳原子位于苯环中是sp2杂化，甲基中的是sp3杂化；亚甲基蓝中C原子位于苯环中和碳碳双键和碳氮双键中的是sp2杂化，甲基中的是sp3杂化；③HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，氢键可以增大HCHO的溶解度；HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分