4.1.3原子结构与元素的性质 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表（第三课时）第四章物质结构元素周期律原子结构与元素的性质学习目标1.掌握碱金属元素原子结构的特点；掌握碱金属元素性质的相似性和递变性；2.

掌握金属性强弱的比较方法；3.能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念；4.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性根据初中所学原子结构的知识，填写下表元素种类最外层电子数（填<或>）e-容易得到还是失去具有的性质金属元素

4个非金属元素

4个><容易得到容易失去非金属性金属性结构决定性质金属元素失电子的能力，越易失电子金属性越强非金属元素得电子的能力，越易得电子非金属性越强元素的性质与原子结构之间的关系？以ⅠA（碱金属元素）ⅦA（卤族元素）为例

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs3111937551111123456查阅元素周期表有关信息,填写下表二、碱金属元素

1.从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大思考与交流2.从上往下原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属的化学性质具有相似性？最外层都只有一个电子，电子层数逐渐增多；最外层都只有一个电子。二、碱金属元素

归纳：碱金属原子结构有何异同？最外层电子数1个电子层数①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。原子半径

逐渐增大三、碱金属的性质1.物理性质碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。三、碱金属的性质1.物理性质总结相似性递变性ρ有增大的趋势（K反常，ρ：K<Na），熔沸点逐渐降低除铯外，都是银白色固体，密度较小，硬度小，熔沸点较低三、碱金属的性质2.化学性质思考：元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可预测其化学性质如何？是否完全相同？

（回忆钠的性质）

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

钾与氧气常温下：表面变暗，发生反应加热时：反应剧烈，紫色火焰，产物为黄色固体。生成复杂的氧化物(超氧化钾）。K+O2=KO2钾与水钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红

2K+2H2O=2KOH+H2↑钠与氧气常温下：表面变暗，生成氧化钠加热时：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠。4Na+2O2=2Na2O2钠与水钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色。浮、熔、游、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△△实验：三、碱金属的性质2.化学性质（1）与氧气反应思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？4Li+O2==2Li2O（氧化锂）总结相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力越来越强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂实验：三、碱金属的性质2.化学性质（2）与水反应总结相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力越来越强，与水反应越来越剧烈，生成碱的碱性越来越强，反应方程式可用通式表示：2R+2H2O=2ROH+H2↑思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似性和递变性？三、碱金属的性质2.化学性质分析和结论碱金属化学性质的特点相似性递变性原子都易失去最外层的一个电子，性质活泼，都能与O2等非金属单质及水反应从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈，失电子能力越来越强，金属性逐渐增强三、碱金属的性质3.碱金属元素的原子结构与元素性质的关系相似性元素性质的相似性化学性质相似，能与氧气等非金属元素及水发生反应，在化合物中化合价为+1原子结构的相似性决定碱金属元素原子最外层只有1个电子三、碱金属的性质3.碱金属元素的原子结构与元素性质的关系递变性元素性质的递变性失电子能力逐渐增强原子结构的递变性决定碱金属元素原子电子层数依次增多原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强拓展思考：判断元素金属性强弱的常用方法通过金属与水或非氧化性酸反应置换出H2的难易程度，越容易金属性越强;

最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，碱性越强的金属元素金属性越强如钠的最高价氧化物为Na2O，其水化物为NaOH

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力C1.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(

)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B．单质的熔点和沸点依次递减C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强练一练B练一练2.下列叙述不正确的是(

)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH练习二1.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于________________；(2)原子序数决定于____________；(3)元素的化学性质主要决定于_________________。最外层电子数质子数最外层电子数2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B3.(1)等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H2最多的是(）A.NaB.LiC.KD.Rb(2)按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（）

A.元素的金属性B.单质的还原性C.单质的熔点

D.单质的密度

BC（3）对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是()A.原子半径依次增大B.单质的熔沸点依次降低C.氧化物对应的水化物碱性依次增强D.单质的还原性依次减弱D4.下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中，不正确的是（

）A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大D.单质的密度均小于1BD5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(

)A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4

B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳D6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(

)A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强BC7.在盛有5mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是(

)A.钠熔成白色小球

B.钠球在液面快速游动C.溶液底部出现白色固体D.溶液变浑浊

解析：石灰水是饱和的，和Na反应后，减少了H2O量，增大了OH-的量，应有过饱和Ca