2025届广东省揭阳市揭西县高三上学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省揭阳市揭西县2025届高三上学期开学考试可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是（）A、手工绣御扇B、绿地打籽绣团花对襟戏服C、“燕新声”铜钹D、黑漆描金蝴蝶形扬琴2、我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是（）A、嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料B、月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体C、嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体D、月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，三方Ti2O和三斜Ti2O的晶体结构不同3、广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是（）A、清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾B、科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少CO2的排放D、推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染4、利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是（）A、灼烧海带B、分离海带灰和浸出液C、萃取碘水中的碘单质D、分离碘单质CCl45、中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体ULM-1。下列说法正确的是（）A、NHeq\o\al(＋,4)的中心原子为sp2杂化B、氢氧键键能大，故水的沸点较高C、ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间存在离子键D、通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量6、科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的O2含量上升。下列说法不正确的是（）A、上述生成O2的过程需要消耗能量B、H2O在多金属结核表面得电子生成O2C、H2O分解为H2和O2的过程熵增加D、多金属结核在生成O2的过程中起到传导电子的作用7、“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A家居清洁：用洁厕灵清洁马桶HClO具有杀菌消毒的作用B垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土植物生长需要N、P、K元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服汗溃中的蛋白质在高温下会变性D料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊气味8、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A、能发生加成反应B、含氧官能团只有羟基和酯基C、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D、分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种9、某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出CO2气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是（）A、装置甲的作用是吸收空气中的CO2和H2OB、为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置C、加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊D、反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的CO2的质量10、含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是（）A、若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物B、若M为非金属元素，则c→d加水即可实现C、若实验室能利用b制备Cl2，则M为非金属D、若实验室能利用b制备O2，则该过程中b作氧化剂11、设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl2等物质。下列说法正确的是（）A、74.5gNaClO固体含有的共价键数目为2NAB、1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NAC、1L1mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的数目为NAD、NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混合物中氯原子的数目为1.5NA12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡABa(OH)2·8H2O和NH4Cl混合后温度降低Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为放热反应B将SO2通入稀溴水后，溴水褪色SO2具有漂白性C将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成NaH具有强还原性D用浓溴水与苯混合制备溴苯苯中不含碳碳双键13、乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石（含少量CaS、Ca3P2）制备少量Cu2C2。已知：①制备Cu2C2的原理为C2H2+2[Cu(NH3)2]+==Cu2C2↓+2NHeq\o\al(＋,4)+2NH3②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。下列说法不正确的是（）A、仪器Y的名称为分液漏斗B、CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质C、(NH3OH)Cl起氧化剂的作用D、实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a14、星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为X2W7YZ，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。W、X、Y和Z的原子序数之和为22，下列说法正确的是（）A、原子半径:Z<Y<XB、简单氢化物稳定性:X<Z<YC、第一电离能:X<Y<ZD、E中一定只含极性共价键15、一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A、丙烯与HCl发生加成反应有2种产物B、该条件下，体系达到平衡时EQ\f(c(CH3CHClCH3),c(CH3CH2CH2Cl))<1C、体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小D、选择合适的催化剂可以提高CH3CH2CH2Cl的产率16、一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A、电解液可选用Li2SO4的水溶液B、该装置工作时电解液浓度保持不变C、充电时，空气电极的反应式为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D、放电时，理论上空气电极每增重7g，外电路转移1mol电子二、非选择题:本题共4小题，共56分。17、(14分)化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用Na2CO3和NaHCO3制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下s(Na2CO3)=21.9g/(100gH2O)，s(NaHCO3)=8.70g/(100gH2O)，c[Al2(SO4)3，饱和]=1.00mol·L－1（1）配制250mL饱和Al2(SO4)3溶液，理论上至少需要称量Al2(SO4)3g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和(填序号)。ABCD（2）利用标准HC1溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为。实验测得饱和Na2CO3溶液的浓度为2.02mol·L－1，饱和NaHCO3溶液的浓度为1.01mol·L－1。（3）甲同学利用如图所示装置探究Na2CO3和NaHCO3作化学泡沫灭火剂的性能。实验结果如表所示:实验序号反应物锥形瓶内现象收集25mLCO2所需时间/sⅠ饱和Al2(SO4)3溶液+饱和Na2CO3溶液反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生t1Ⅱ饱和Al2(SO4)3溶液+饱和NaHCO3溶液反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体t2①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为(写出离子方程式)。②实验测得t1>t2，上述实验现象说明利用制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为。③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施:。18、(14分)工业上一种从白钨矿(主要成分为CaWO4)中提炼金属钨的工艺流程如下:：（1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的区。WF6用手半导体工业，其分子的空间构型为。（2）滤渣的主要成分为(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式:。（3）“操作I”为；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式:。（4）三氧化钨（WO3）是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：WO3＋xLi＋＋xe－==LixWO3，使Li+嵌人WO3中。生成的LixWO3被称为“钨青铜”，其颜色取决于x(0<x≤1)。当x=0.3时，“钨青铜”呈现出蓝黑色，此时W的化合价为；电致变色过程中WO3相当于电解池的极。（5）某种CaWO4晶体的晶胞结构如图所示。①一个CaWO4晶胞中氧原子的数目为。②该CaWO4晶体的密度为g·cm－3(写出计算式即可)19、(14分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用K2FeO4处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向8.0×10﹣5mol·L－1LEV的水溶液中加入K2FeO4，每间隔30s进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变K2FeO4起始浓度或溶液pH，测得实验结果如图所示:注:图中c0表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度；Fe(VI)表示K2FeO4。（1）在25℃、pH=7条件下，投料量n[Fe(VI)]：n(LEV)=5：1时，前300sLEV的平均降解速率为mol·L－1·min－1。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为。（2）由图可知，溶液pH对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为。（3）已知常温下H2FeO4的Ka1=1.0×10﹣3.5、Ka2=10×10﹣7.2。则常温下pH=5时，溶液中lgEQ\f(c(HFeOeq\o\al(－,4)),c(FeOeq\o\al(2－,4)))=。（4）研究表明K2FeO4在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的H3FeOeq\o\al(－,4)和H2FeOeq\o\al(－,4)。其中一种反应的离子方程式为FeOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋2H2OH3FeOeq\o\al(－,4)＋H2O2。①对于上述反应，下列说法正确的有(填序号)。A.升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小B.消耗n个H+的同时消耗n个H2O2，说明反应达到化学平衡状态C.平衡后加入K2FeO4固体，平衡正向移动，再次平衡后FeOeq\o\al(2－,4)的转化率增大D.减小体系pH能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率②当起始浓度c(FeOeq\o\al(2－,4))=amol·L－1，常温下上述反应达到平衡时c(FeOeq\o\al(2－,4))=bmol·L－1、pH=5，则该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。③天然水体中的Fe3+能促进K2FeO4降解LEV，其可能的原因为。20、(14分)两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β﹣羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略):（1）化合物I的名称为，环状化合物X为I的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为。其官能团的名称为。（2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。序号反应试剂、条件反应现象反应类型a有无色气体生成b加成反应（3）关于化合物Ⅰ发生酯缩合反应，下列说法不正确的有(填序号)。A、反应过程中，CH3CH2O﹣是中间产物B、该反应不能在水溶液中进行C、检验化合物I是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用NaOH溶液D、化合物Ⅱ的一个分子中π键和C—H键的个数比为1：5（4）以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题:（a）环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为(填名称)，有机产物为。（写出结构简式）（b）最后一步反应的化学方程式为(标明反应条件)。

——★参考答案★——一、选择题:题号12345678〖答案〗CDAADBBD题号910111213141516〖答案〗CBDCCABB二、非选择题:17.(14分)(1)85.5(2分)AC(2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)(2)甲基橙(2分)(3)①Al3＋＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O==[Al(OH)4]﹣＋2CO2↑或Al3＋＋4COeq\o\al(2－,3)＋4H2O==[Al(OH)4]﹣＋4HCOeq\o\al(－,3)(2分)②NaHCO3(2分)Al2(SO4)3和NaHCO3反应放出气体的速率比Na2CO3快，且生成A1(OH)3的量多(2分)③将锥形瓶置于常温水浴中(2分)18.(14分)(1)d(1分)正八面体形(2分)(2)CaCO3(1分)WOeq\o\al(2－,4)＋2H＋==H2WO4↓(2分)(3)过滤(1分)WO3＋3H2W＋3H2O（2分）(4)+5.7(1分)阴(1分)(5)①16(1分)②EQ\f(4×(40+184+4×16),6.02×1023×0.524×0.524×1.137×10﹣21)（2分）19.(14分)(1)1.2×10﹣5(2分)在25℃、pH=7条件下，投料量n(K2FeO4)：n(LEV)=5：1时，K2FeO4起始浓度最小，降解反应速率最慢，所以同一时刻IEV的降解程度最小(2分)(2)溶液pH在5~10范围内，pH越小，LEV降解速率越快(2分)(3)2.2(2分)(4)①BD(2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)②EQ\f((a﹣b)2,b×10﹣5)(2分)③Fe3+与FeOeq\o\al(2－,4)发生氧化还原反应，更容易生成高活性的H3FeOeq\o\al(－,4)和H2FeOeq\o\al(－,4)(2分)20.(14分)(1)乙酸乙酯(1分)(2分)醚键(1分)(2)(每空1分，共4分)a金属钠置换反应b溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色(3)AC(2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)(4)(a)酸性高锰酸钾溶液(1分)(1分)(b)（2分）广东省揭阳市揭西县2025届高三上学期开学考试可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40W-184一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是（）A、手工绣御扇B、绿地打籽绣团花对襟戏服C、“燕新声”铜钹D、黑漆描金蝴蝶形扬琴2、我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是（）A、嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料B、月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体C、嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体D、月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，三方Ti2O和三斜Ti2O的晶体结构不同3、广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是（）A、清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾B、科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少CO2的排放D、推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染4、利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是（）A、灼烧海带B、分离海带灰和浸出液C、萃取碘水中的碘单质D、分离碘单质CCl45、中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体ULM-1。下列说法正确的是（）A、NHeq\o\al(＋,4)的中心原子为sp2杂化B、氢氧键键能大，故水的沸点较高C、ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间存在离子键D、通过加热ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量6、科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的O2含量上升。下列说法不正确的是（）A、上述生成O2的过程需要消耗能量B、H2O在多金属结核表面得电子生成O2C、H2O分解为H2和O2的过程熵增加D、多金属结核在生成O2的过程中起到传导电子的作用7、“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A家居清洁：用洁厕灵清洁马桶HClO具有杀菌消毒的作用B垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土植物生长需要N、P、K元素C清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服汗溃中的蛋白质在高温下会变性D料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋乙醇和乙酸都具有特殊气味8、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A、能发生加成反应B、含氧官能团只有羟基和酯基C、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D、分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种9、某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出CO2气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是（）A、装置甲的作用是吸收空气中的CO2和H2OB、为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置C、加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊D、反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的CO2的质量10、含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是（）A、若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物B、若M为非金属元素，则c→d加水即可实现C、若实验室能利用b制备Cl2，则M为非金属D、若实验室能利用b制备O2，则该过程中b作氧化剂11、设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO和Cl2等物质。下列说法正确的是（）A、74.5gNaClO固体含有的共价键数目为2NAB、1mol熔融NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NAC、1L1mol·L－1NaClO溶液中，ClO－的数目为NAD、NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混合物中氯原子的数目为1.5NA12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡABa(OH)2·8H2O和NH4Cl混合后温度降低Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为放热反应B将SO2通入稀溴水后，溴水褪色SO2具有漂白性C将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成NaH具有强还原性D用浓溴水与苯混合制备溴苯苯中不含碳碳双键13、乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石（含少量CaS、Ca3P2）制备少量Cu2C2。已知：①制备Cu2C2的原理为C2H2+2[Cu(NH3)2]+==Cu2C2↓+2NHeq\o\al(＋,4)+2NH3②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。下列说法不正确的是（）A、仪器Y的名称为分液漏斗B、CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质C、(NH3OH)Cl起氧化剂的作用D、实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a14、星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为X2W7YZ，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。W、X、Y和Z的原子序数之和为22，下列说法正确的是（）A、原子半径:Z<Y<XB、简单氢化物稳定性:X<Z<YC、第一电离能:X<Y<ZD、E中一定只含极性共价键15、一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A、丙烯与HCl发生加成反应有2种产物B、该条件下，体系达到平衡时EQ\f(c(CH3CHClCH3),c(CH3CH2CH2Cl))<1C、体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小D、选择合适的催化剂可以提高CH3CH2CH2Cl的产率16、一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A、电解液可选用Li2SO4的水溶液B、该装置工作时电解液浓度保持不变C、充电时，空气电极的反应式为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D、放电时，理论上空气电极每增重7g，外电路转移1mol电子二、非选择题:本题共4小题，共56分。17、(14分)化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用Na2CO3和NaHCO3制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下s(Na2CO3)=21.9g/(100gH2O)，s(NaHCO3)=8.70g/(100gH2O)，c[Al2(SO4)3，饱和]=1.00mol·L－1（1）配制250mL饱和Al2(SO4)3溶液，理论上至少需要称量Al2(SO4)3g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和(填序号)。ABCD（2）利用标准HC1溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为。实验测得饱和Na2CO3溶液的浓度为2.02mol·L－1，饱和NaHCO3溶液的浓度为1.01mol·L－1。（3）甲同学利用如图所示装置探究Na2CO3和NaHCO3作化学泡沫灭火剂的性能。实验结果如表所示:实验序号反应物锥形瓶内现象收集25mLCO2所需时间/sⅠ饱和Al2(SO4)3溶液+饱和Na2CO3溶液反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生t1Ⅱ饱和Al2(SO4)3溶液+饱和NaHCO3溶液反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体t2①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为(写出离子方程式)。②实验测得t1>t2，上述实验现象说明利用制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为。③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施:。18、(14分)工业上一种从白钨矿(主要成分为CaWO4)中提炼金属钨的工艺流程如下:：（1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的区。WF6用手半导体工业，其分子的空间构型为。（2）滤渣的主要成分为(填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式:。（3）“操作I”为；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式:。（4）三氧化钨（WO3）是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：WO3＋xLi＋＋xe－==LixWO3，使Li+嵌人WO3中。生成的LixWO3被称为“钨青铜”，其颜色取决于x(0<x≤1)。当x=0.3时，“钨青铜”呈现出蓝黑色，此时W的化合价为；电致变色过程中WO3相当于电解池的极。（5）某种CaWO4晶体的晶胞结构如图所示。①一个CaWO4晶胞中氧原子的数目为。②该CaWO4晶体的密度为g·cm－3(写出计算式即可)19、(14分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用K2FeO4处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向8.0×10﹣5mol·L－1LEV的水溶液中加入K2FeO4，每间隔30s进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变K2FeO4起始浓度或溶液pH，测得实验结果如图所示:注:图中c0表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度；Fe(VI)表示K2FeO4。（1）在25℃、pH=7条件下，投料量n[Fe(VI)]：n(LEV)=5：1时，前300sLEV的平均降解速率为mol·L－1·min－1。此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最小，可能的原因为。（2）由图可知，溶液pH对Fe(VI)降解LEV反应速率的影响规律为。（3）已知常温下H2FeO4的Ka1=1.0×10﹣3.5、Ka2=10×10﹣7.2。则常温下pH=5时，溶液中lgEQ\f(c(HFeOeq\o\al(－,4)),c(FeOeq\o\al(2－,4)))=。（4）研究表明K2FeO4在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的H3FeOeq\o\al(－,4)和H2FeOeq\o\al(－,4)。其中一种反应的离子方程式为FeOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋2H2OH3FeOeq\o\al(－,4)＋H2O2。①对于上述反应，下列说法正确的有(填序号)。A.升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小B.消耗n个H+的同时消耗n个H2O2，说明反应达到化学平衡状态C.平衡后加入K2FeO4固体，平衡正向移动，再次平衡后FeOeq\o\al(2－,4)的转化率增大D.减小体系pH能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率②当起始浓度c(FeOeq\o\al(2－,4))=amol·L－1，常温下上述反应达到平衡时c(FeOeq\o\al(2－,4))=bmol·L－1、pH=5，则该反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。③天然水体中的Fe3+能促进K2FeO4降解LEV，其可能的原因为。20、(14分)两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β﹣羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略):（1）化合物I的名称为，环状化合物X为I的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为。其官能团的名称为。（2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。序号反应试剂、条件反应现象反应类型a有无色气体生成